湖南省株洲市天元区名校2023届高三化学上学期12月月考（A）试卷（Word版附答案）

株洲市天元区名校2022-2023学年高三上学期12月月考

化学试题（A）

一、单选题：本题共14小题，42分

1．氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是

A．a是电池正极

B．电池工作时，H2在电池内部燃烧

C．b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O

D．电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a

2．苯的说法错误的是（  ）

A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯是一种无色、有特殊气味的液体

C．苯在空气中燃烧有浓烟

D．苯分子具有平面正六边形结构，12 个原子在同一平面上， 对位上的 4 个原子在一条直线上

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LCl2含有的分子数为NA

B．1 mol NO2溶于水时，转移电子数为2NA

C．18gH2O含有的中子数为10NA

D．常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA

4．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 （    ）

A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-

B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

5．对下列有机物的描述正确的是

A．甲苯()的一氯代物有2种

B．纤维素与淀粉互为同分异构体

C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应且都是高分子化合物

D．在加热条件下，可用新制氢氧化得鉴别有葡萄糖和淀粉

6．在一定条件下，下列转化关系正确的是

A．NaClO(溶液)HClO(溶液)Cl2(气体)

B．Na(固体)Na2O2(固体)NaOH(溶液)

C．CuO(固体)Cu(OH)2(溶液)CuCl2(溶液)

D．CaCl2(溶液)CaCO3(固体)CaSiO3(固体)

7．短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X < Z < R

B．X的简单氢化物比Y的稳定

C．a、b、c中均含有极性共价键，且a属于电解质，b和c都属于非电解质

D．W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离

8．中科院大连化物所研发的甲醇制乙烯技术能有效解决化工生产依赖进口石油的问题。该技术涉及如下反应：

甲醇制乙烯：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1

甲醇脱水：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.0kJ·mol-1

已知：C2H5OH(g)⇌CH3OCH3(g)ΔH3=+50.8kJ·mol-1

C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)ΔH4=-45.8kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．ΔH1>0

B．甲醇脱水是放热反应

C．减小压强，利于提高甲醇的平衡转化率

D．加入选择性催化剂可抑制甲醇脱水反应的发生

9．已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp(CuS)=6.3×10－36，CuS难溶于稀硫酸，却可溶于浓硝酸，其转化关系为CuS+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O(未配平)，下列说法正确的是

A．参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1︰10

B．常温常压下放出17.92LNO2的同时可溶解9.6gCuS

C．向CuS的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液，沉淀有可能从黑色变为蓝色

D．若将产物NO2收集于密闭容器里再置于冰水中，气体颜色将变深

10．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+

B．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

C．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+

D．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种

11．用惰性电极电解饱和NaCl溶液。下列有关的说法中，正确的是

A．在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．用阳离子交换膜电解，可防止C12进入阳极室

D．将电解后的溶液转移到烧杯中，搅拌后溶液呈中性

12．氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图。下列叙述错误的是

A．CuCl被氧化的反应为2CuCl+2HCl+O2=2CuCl2+H2O

B．如果原料为丙烯，则产物可能是丙酮

C．制备乙醛的总反应为CH2=CH2+O2CH3CHO

D．该反应的催化剂是PbCl

13．已知以下的热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)  ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g)  ΔH＝＋640.4 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol

则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为

A．－327 kJ/mol B．＋327 kJ/mol C．－218 kJ/mol D．＋218 kJ/mol

14．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

A．常温下，中性溶液中，、、、能大量共存

B．向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D．向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色

二、综合题:58分

15．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

第步Cu与混酸反应的离子方程式为______得到滤渣1的主要成分为______。

第步中加入的作用是______，使用的优点是______；调溶液pH的目的是______。

简述第步由滤液2得到的方法是______。

由滤渣2制取，设计了以下三种方案：

甲：滤渣酸浸液 Al2(SO4)3﹒18H2O

乙：滤渣酸浸液滤液 Al2(SO4)3﹒18H2O

丙：滤渣2滤液溶液Al2(SO4)3﹒18H2O

上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。

用滴定法测定含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式______。

16．己二酸是重要的有机合成中间体。

Ⅰ.制备己二酸的一种反应原理如下：

制备己二酸的装置如图1所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持80℃持续反应；停止加热，冷却，在冰水浴中冷却，分离出已二酸粗品。

(1)该实验中的加热方法为_______；仪器b的作用是_______。

(2)分离出己二酸粗品时，所用的玻璃仪器有_______。

(3)生成的气体用溶液吸收，请写出与反应的化学方程式：_______。

Ⅱ.用浓作氧化剂的合成方法中，浓会严重腐蚀设备。科学家改进了合成己二酸的方法，改进后的反应原理如下：

(环己烯，不溶于水，易溶于乙醇)，使用的装置如图2所示(夹持、加热装置省略)。

(4)恒压漏斗中c的作用是_______。

(5)己二酸粗产品中含有少量环己烯、，检验是否含环己烯的试剂可选择_______(填标号)。

A．酸性高锰酸钾溶液      B．溶液      C．溴水      D．溶液

(6)实验结束后，准确称取实验产品于锥形瓶中，加入热的蒸馏水，搅拌溶解，滴加几滴酚酞。用的溶液滴定。重复上述操作两次，消耗的平均体积为。

①滴定终点的现象为_______。

②产品的纯度为_______(保留3位有效数字)。

17．研究二氧化碳甲烷化对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：

I．CO2(g)+ 4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1= - 165 kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH2= - 206 kJ·mol-1

Ⅲ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH3

请回答：

(1)ΔH3=___________kJ· mol-1。 在低温下反应Ⅲ才能自发进行，则ΔS__________0 (填“＞”、“＜”、“=”)

(2)在恒容密闭容器中，以n(H2)：n(CO2)：n(CO) =4∶1∶1 充入容器，维持压力为0.1 Mpa，测得不同温度下CO2、CO转化率如图所示。

①下列描述正确的是___________。

A．D→B过程中，升高温度使反应I和反应Ⅲ的CO2转化率均提高

B．比较A点和C点，转化率CO大于CO2，说明反应速率Ⅱ大于I

C．约660 ℃以前，以反应I、Ⅱ为主，约660 ℃以后反应Ⅲ为主

D．比较A和F，升高温度使反应Ⅲ向逆反应方向移动所致

②计算E点时，反应Ⅲ的平衡常数K=___________ (保留小数点后两位)

③已知甲烷的收率[Y(CH4) =×100%]， 在恒容密闭容器中，充入n(H2)∶n(CO2)=4∶1，探究不同压强下甲烷的收率与温度关系如图所示，画出0.1Mpa时甲烷的收率与温度变化曲线_______。

(3)据报道，Pd—Mg/SiO2 催化CO2甲烷化的机理如图所示，写出生成CH4的最后一步反应方程式___________。

18．硅、镓、锗、硒等单质及某些化合物(如砷化镓)都是常用的半导体材料，广泛用于光电应用领域。具有钙钛矿结构的金属卤化物(通常用ABX3表示)作为一种新型半导体材料也备受关注，A是阳离子(CH3NH、Cs+等)，B是二价金属阳离子(Pb2+，Sn2+等)，X是卤离子。

(1)基态Se原子的核外电子排布式为______，其能量最高轨道的电子云形状为______。

(2)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。

(3)CH3NH中N原子的杂化方式为______，该离子与______分子互为等电子体；CH3NH中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角______ (填“大”或“小”)，理由是______。

(4)锗的一种氧化物的立方晶胞如图所示：

其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为______，O的配位数为______，每个Ge原子周围距离最近且相等的Ge原子有______个。已知Ge与O的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度ρ=______g·cm-3(列出计算式即可)。

19．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。如图是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

①+H2O

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为___，C中含氧官能团的名称为___。

(2)由B生成C的反应类型为___。

(3)由C生成D的反应方程式为___。

(4)E的结构简式为___。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式___。

①能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

参考答案

1．C 2．A 3．D 4．D 5．D 6．B 7．C 8．A 9．C 10．B 11．B 12．D 13．A 14．C

15．     或     Au、Pt     将氧化为     过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染     使、沉淀除去     加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体     甲     所得产品中含有较多杂质     乙    

16．     80℃水浴加热     冷凝回流     玻璃棒、烧杯、漏斗          平衡压强，使液体顺利流出     AC     滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且内不褪色     97.3%

17．     -41     ＜     D     3.27          MgOCH3+H=CH4+MgO

18．     [Ar]3dl04s24p4     哑铃形或纺锤形     As>Se>Ge>Ga     sp3     CH3CH3     大     CH3NH中N形成4个σ键，而NH3分子中N有一对孤电子对，孤电子对对H—N键的排斥力更大，将H—N—H键角压缩变小     (，，)     4     12    

19．     丙烯     羟基     加成反应    

+NaOH→+NaCl+H2O(或+NaOH→+NaCl+H2O)          、