2023石家庄二中教育集团-高一上学期期末四校联考试题化学含答案

化学

时间：60分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   O-16  Na-23  Mg-24  Al-27   Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  I-127

I卷 选择题

一、单选题（本题 17 小题，每小题只有 1 个正确选项，每小题 2 分，共 34 分）

1．新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的

A．中国航空铝材处于世界领先行列，该铝材是一种铝合金，铝合金的密度小，强度高

B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性

C． 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛

D．2017年8月我国成功完成某超级钢的研制，该超级钢强度大，能够实现钢板轻薄化

2．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A．该过程发生了分解反应

B．水合Na+的图示不科学

C．水若足量，Na+和Cl-也不会完全成为水合离子状态

D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的

3．四轮纳米车是全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法错误的是

A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路

B．“四轮纳米车”分子可透过滤纸，也可透过半透膜

C．“四轮纳米车”与石墨是同素异形体

D．“四轮纳米车”是一种新型的单质

4．某化学探究小组按如图所示进行H2燃烧实验时，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的酸性FeSO4溶液，溶液呈红色。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》据此判断下列说法中错误的是

A．该条件下部分H2反应生成了H2O2

B．酸性FeSO4溶液中发生的离子反应为

C．将烧杯中溶液换成淀粉-KI溶液，溶液变蓝能验证生成物具有氧化性

D．H2本身有强还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色

5．磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂电池的正极材料，LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是

A．该制备原理中H2C2O4作氧化剂

B．由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应

C．常温常压下生成6.6 g CO2时，反应中转移0.1 mol 电子

D．当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3

6．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。下列表达正确的是

A．Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐

B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐

C．常温下钠与氧气的反应生成的氧化物

D．AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式

7．根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是

A. A B. B C. C D. D

8．庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色火焰的产生与焰色试验有关。下述对焰色试验的叙述正确的是

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察     ②焰色试验是金属单质的特性

③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为紫色   ④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

⑥所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色

⑦若火焰颜色为黄色，则一定含钠元素，不含钾元素

A．仅有⑥⑦不正确 B．仅有①③⑤正确

C．仅有①⑤正确 D．全正确

9．下列实验操作、现象及结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，每生成0.1B个氯气，被氧化的盐酸为0.4B

B．物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2B

C．0.1B个Fe加热时消耗3.36L氯气

D．0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1B

11．下列离子方程式正确的是

A．溶液中通入少量：

B．NaHSO4溶液中滴加Ba (OH)2至恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2+ +2OH-= BaSO4+2H2O

C．amolFeBr2的溶液中，通入等物质的量的氯气：

D．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

12．下列说法中正确的是

A．将标况下VL A气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为

B．将的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于

C．1mol氧气在放电条件下有30%转化为，则放电后的混合气体对的相对密度是35.6

D．配制460mL的溶液，需用量筒量取质量分数为98%，密度为的浓硫酸5.0mL

13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质的方法，其中正确的组别是

A．A B．B C．C D．D

14．元素的“价--类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价--类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①

B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C. 由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒

D. 向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含Fe2+

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．投入铝粉能放氢气的溶液中：CO、SO、K+、Cl-

B．pH=13的溶液中：NO、Na+、AlO2-、K+

C．澄清透明溶液中：Fe2+、SO、Na+、MnO

D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：H+、SCN-、Cl-、NH

16．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是

A．对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH

B．向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于析出

C．图甲中析出晶体的总反应可表达为：

D．该过程充分利用合成氨工业提供的和，副产品可用于化肥工业

17．下列图示方法能完成相应实验的是

A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

B．用图②在实验室制取Cl2

C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

D．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色

二、不定项选择题（本题 4 小题，每小题有 1-2 个正确选项，每小题 4 分，共 16 分，漏选得2分，错选、多选不得分）

18．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol·L-1

B．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1

C．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3

D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为22.4 mL(标准状况)

19．常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是

A．Fe3+与Fe2+至少有一种

B．一定存在Fe2+、I-、Cl-

C．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-

D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-

20．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2 、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法不正确的是

A．活塞移动情况说明H2 、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少

B．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为1：4

C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等

D．原来H2和O2的体积之比一定是3：1

21. 利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为。现有铁、铜混合粉末加入到溶液中，充分反应后，剩余固体质量为，下列说法正确的是

A．反应后溶液中c(Fe2+)=0.6 mol/L

B． 剩余固体是铁、铜混合物

C．原固体混合物中铜的质量是12.4g

D．反应后溶液中

三、填空题(本题共3小题，共50分)

22．完成下列填空

(1)9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 molCl－，则A的摩尔质量是___________

(2)Al与NaOH溶液的反应化学方程式为___________；铝的氧化物属于___________氧化物(填“碱性”，“酸性”或“两性”)。

(3)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρ g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，用w表示该温度下NaCl的溶解度________。

(4) 有一个储气瓶，装满称重为，装满称重为(均在标况下测定)，若相同条件下装满，则称重质量为_______。

(5)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_______________________________(填写名称)。

②经计算，配制240mL1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。

③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中

E．定容时，仰视容量瓶刻度线

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

23．2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。

请回答下列问题。

(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。

(2)常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为13∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为_______。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

(4) 二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO2的反应为：    

①用双线桥表示电子转移的方向和数目____________________________________。

② ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是_______(填字母)。

a．O3   b．FeSO4   c．KI    d．KMnO4

③工业上还可以利用硫铁矿【主要成分为二硫化亚铁(FeS2)】还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：ClO+FeS2+H+ClO2+Fe3++SO+H2O(未配平)

请配平以上反应方程式_________________________________________。

24．铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁及其化合物的实验，并检验其中所含的铁元素的化合价。

Ⅰ.利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。

(1)B中反应的化学方程式为_____________________________。

(2)E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应后生成H2，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是______________________________。

(3)

现象A是______，a溶液中不含Fe3+的原因是金属铁将三价铁离子变成二价铁离子 。

Ⅱ .铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：

【查阅资料】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。

2.中的硫元素为-2价。

3.与会产生蓝色沉淀。

实验一：检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1) 已知甲同学为了检验药品中的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入溶液，未出现明显现象，其主要原因为_____________________。改进后进行如下操作：

(2)试剂1是_______，试剂2是_______。

(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______。

(4)能证明溶液①中含有的实验现象是_______。

(5) 甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。

a.甲同学猜测的依据是_______。

b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。

实验二：测定该补铁剂中铁元素的含量。

(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。

(7)人体只能吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是_______。