尚志市尚志中学2023届高三化学上学期12月月考试卷（Word版附答案）

尚志中学2022-2023学年高三上学期12月月考

化学试卷

第I卷选择题(共50分)

一、单选题(每小题只有一个正确选项。1-10每题2分11-20每题3分。)

1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是

A．《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质

C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

D．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

2．关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)

①离子化合物中可能含共价键       ②共价化合物中可能含离子键

③离子化合物中只含离子键         ④共价化合物中不含离子键

A．①②      B．②③     C．③④ D．①④

3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．HS- + H2OH3O+ + S2- B．CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+

C．NH4++H2ONH3•H2O + H+ D．HCO3- + OH-CO32- + H2O

4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（     ）

A．A             B．B                      C．C                   D．D

5．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是

①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体

⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+

⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥

6．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

B．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2O

C．电解过程中化学能转化为电能   D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

7．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是

A．第一步反应比第二步的快        B．第一步的逆反应活化能比第二步的小

C．两步反应的均小于0         D．增大压强可以使该反应的增大

8．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（       ）

A．Si、P、Cl B．N、P、As C．O、S、Cl D．Li、Na、K

9．室温下，向下列溶液中通入过量的CO2，最终溶液中一定有沉淀的是（    ）

A．饱和石灰水  B．饱和碳酸钠溶液  C．氯化钡溶液  D．次氯酸钙溶液

10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2mol N2H4中含有共价键的数目为NA

B．2.24L CO中含有中子的数目为1.4NA

C．0.25mol异戊烷(C5H12)完全燃烧，生成CO2分子的数目为NA

D．25℃时，1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为NA

11．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．X2Y2Z7 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．XYZ3

12．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是

A．盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥

B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗

C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出

13．我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)，下列有关说法错误的是

CO2CH3OHHCHO→……→(C6H10O5)n(淀粉)

A．分子中存在1个键1个键    B．和HCHO均为极性分子

C．人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径

D．相同压强下，的沸点比高，因为前者能形成分子间氢键

14．已知在水中的电离与相似，室温下向水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．在水溶液中的第二步电离平衡常数为0.1

B．与足量硫酸反应可生成

C．溶液中的水解能力大于电离能力

D．水溶液中：

15．可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+3D(g)    △H＜0，在一固定容器中发生并达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变  ④增大B的浓度，v正＞v逆平衡常数K增大  

⑤加入催化剂，平衡时反应体系压强不发生改变

A．①② B．⑤ C．①⑤ D．④⑤

16．NiO晶体与NaCl具有相同晶胞结构。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图所示)，可以认为作密置单层排列，填充其中。设为阿伏加德罗常数的值，半径为r pm。下列说法错误的是

A．Ni位于元素周期表第四周期第VIII族 

B．NiO晶体中、的配位数均为6

C．该“单分子层”面积密度为

D．NiO晶胞中与最近的有8个

17．环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应： HOCH2CH2Cl +OH-=Cl- + H2O + C2H4O。下列说法错误的是

A．乙烯应通入阴极区

B．移出交换膜前存在反应Cl2+ H2O⇌HCl + HClO

C．使用Cl- 交换膜阻止OH- 通过，可使Cl2生成区的pH逐渐减小

D．制备过程的总反应为：H2C=CH2+ H2O= H2↑+ C2H4O

18．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是

A．△H3＜0         B．△H1+△H2+△H3=0

C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少

D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol

19．室温下，向10mL0.1mol•L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol•L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（    ）

A．HX为一元强酸，YOH为一元弱碱

B．M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C．N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D．25℃pH=a时的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1

20．t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[−lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．水的电离程度：P>N=Q>M

B．P点溶液中：c(OH-)−c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)

C．溶液中 c(H2X)/c(X2-)：Q>P>N>M

D．M点溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)

第II卷非选择题(共50分）

21．（10分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。

(1). 该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO (g)　ΔH1=＋41 kJ·mol-1

②CO(g)＋2H2 (g) CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1

总反应的ΔH =___________kJ·mol-1

(2). 500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5 min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0 mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________；该可逆反应的平衡常数为___________；平衡时H2的转化率为___________。

(3). 向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，经相同反应时间测得CO2的转化率[α(CO2)]与反应温度的变化关系如图所示。

温度为T1～T2 ℃时，CO2的转化率升高，可能原因是___________。

22．(12分）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示：

回答下列问题；

(1)  “焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是_______。

(2)“滤渣①”的成分是_______。

(3)“氧化”时加入双氧水，写出该工序中发生反应的离子方程式：_______。

(4)若“滤渣②”的成分为，则用调溶液的范围为_______～_______，利用所给数据计算的_______。

(5)从“滤液④”中获得的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。

23 ．（18分）  (1)某些共价化合物(如等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为_______。

(2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

图中A点和B点对应的的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______(填序号)。

A．升温          B．加入少量氯化钠溶液         C．加入少量的      D．加入少量的盐酸

(3)25℃时，的溶液中。请回答下列问题：

①是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。

A．          B．溶液的        C．与的乘积        D．

③100℃时，的氢氧化钠和的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。

(5)浓度均为的5种溶液：①氨水、②、③、④、⑤，其中由大到小的顺序为_______(用序号表示)。

(6)已知25℃时，。在时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成该沉淀的离子方程式为_______。

24．（10分）F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如图：

已知：。

(1)A分子含氧官能团的名称是____。

(2)C→D的反应类型有加成反应和____。

(3)A＋B→C的反应需经历A＋B→X＋C的过程，中间体X的分子式为C17H17NO6，请写出X可能的结构简式____。（写一种）

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____。（写一种）

①能使FeCl3溶液显色，也能发生银镜反应；

②分子中有四种不同化学环境的氢原子，且数目之比为1：2：2：2。

(5)写出以为原料制备的合成路线流程中，最后反应生成所用试剂的化学式。

参考答案

1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．A 7．B 8．A  9．B 10．A 11．D 12．D 13．A  14．C

15．B 16．D  17．A  18．B  19．C  20．C

21．     -49        0.6 mol·L-1·min-1     2 L2•mol-2     75%     反应未达平衡，由T1到T2温度升高，反应速率加快，CO2的转化率升高   

22．(1)增大接触面积，提高焙烧效率   (2)

(3)         

(4)     3.4     4.7        (5)蒸发浓缩、冷却结晶

23．(1)2NH3NH+NH  (2)     A<B     D  (3)     弱电解质     BD     碱性

(4)②>③>①  (5)②>⑤>④>③>①  (6)         Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH

24．(1)醛基、醚键

(2)还原反应(或还原)

(3)或

(4)或

(5)