2023版高考化学步步高大二轮复习讲义第一部分 专题1　物质的组成、分类　化学用语【解析版】

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考点一 物质的组成、分类和变化
1．把以下物质按要求分类：H2，CaO，Ba(OH)2，Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NaHSO4，Cu(OH)2，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH，CuSO4，空气，CO，CH4，MgCl2，H2CO3，MgSO4。
(1)属于单质的是_______________________________________________________________；
(2)属于有机化合物的是_________________________________________________________；
(3)属于氧化物的是_____________________________________________________________；
(4)属于酸的是_________________________________________________________________；
(5)属于碱的是_________________________________________________________________；
(6)属于盐的是_________________________________________________________________；
(7)属于混合物的是_____________________________________________________________。
答案 (1)H2、Al (2)CH3CH2OH、CH4 (3)CaO、Fe2O3、CO2、CO (4)HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3 (5)Ba(OH)2、Cu(OH)2、NaOH (6)NaHSO4、CuSO4、MgCl2、MgSO4 (7)浑浊的河水、空气
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物( )
(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物( )
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( )
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物( )
(5)能电离出H＋的一定是酸，呈酸性的溶液一定是酸溶液( )
(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸( )
(7)能导电的物质不一定是电解质( )
(8)PM2.5分散在空气中形成气溶胶( )
(9)离子化合物均属于电解质，共价化合物均属于非电解质( )
(10)因为胶体带有电荷，所以在电场的作用下，胶粒可以定向移动( )
(11)1 ml Fe3＋完全水解可以得到NA个胶粒( )
(12)纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中，才能形成胶体( )
(13)明矾常用作净水剂( )
(14)制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中( )
(15)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)√ (14)× (15)×
物质分类中的“四个误区”
(1)“名不副实”现象：纯碱(Na2CO3)是盐；干冰是固态CO2；冰水混合物是纯净物；纯净的盐酸是混合物等。
(2)由同种元素组成或组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物，如O2与O3组成的混合物中只有氧元素；分子式为C4H10的物质有正丁烷和异丁烷两种，可能为混合物；由12C和13C组成的石墨是纯净物。
(3)几元酸是根据一个酸分子最多能电离产生的H＋数目决定的，最多能电离产生几个H＋，该酸就是几元酸，如次磷酸(H3PO2)、CH3COOH都是一元酸。
(4)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，如CO；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。
1．物质的常见分类
2．识记常见混合物的俗名与成分
(1)水煤气：主要成分是CO、H2。
(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4。
(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主。
(4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。
(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液。
(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比为3∶1)。
(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2。
(8)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。
(9)碱石灰：NaOH和CaO的混合物。
(10)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。
(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物。
3．物质变化的判断
(1)同位素原子间的相互转化不属于(填“属于”或“不属于”，下同)化学变化，因为化学变化中原子核不发生变化；同素异形体间的相互转化属于化学变化，因为有旧键的断裂和新键的形成。
(2)存在化学键断裂的变化不一定(填“一定”或“不一定”)是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(3)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化，煤的气化、液化等属于化学变化。
1．(2022·辽宁，1)北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是( )
A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
答案 B
解析 花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；金属奖牌属于合金材料，C正确；聚乙烯属于有机高分子材料，D正确。
2．(2022·河北，3)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是( )
A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
答案 B
解析 氮化铝是一种新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确；天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，B错误；芳纶为合成纤维，属于有机高分子材料，C正确；可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确。
3．(2019·天津，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
答案 D
解析 利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇，A项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。
4．(2018·北京，6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )
答案 B
解析 A项，甲醇低温生成氢气和氢气用作燃料发生的都是化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料不是化学变化；C项，偏二甲肼用作火箭燃料发生的是化学变化；D项，可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发生的是化学变化。
1．钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2eq \(=====,\s\up7(高温))CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是( )
A．TiO2是金属氧化物，所以不是酸性氧化物
B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐
C．CaCO3难溶于水，属于强电解质
D．上述反应不是氧化还原反应
答案 A
解析 A项，TiO2是两性氧化物；D项，反应中元素化合价没有发生变化，该反应属于非氧化还原反应。
2．国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1～100 nm)。这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。下列关于该材料的说法错误的是( )
A．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应
B．该材料的基本微粒不能透过滤纸
C．该材料在2 000 ℃的高温下，还可以保持结构完整，可正常使用
D．该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清除等领域有重要的应用前景
答案 B
解析 该材料的基本微粒的直径为1～100 nm，将该材料分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，该材料的基本微粒能透过滤纸，A项正确、B项错误；氮化硼晶体属于共价晶体，可耐高温，结构稳定，C项正确；该材料具有很强的吸附性，D项正确。
3．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
答案 C
解析 A、D项都是物理变化，不符合题意；B项，NH4Cl溶液除铁锈是化学变化，电解质溶液的导电过程就是电解的过程，电解必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化，不符合题意；C项，蛋白质的盐析是物理变化，胆矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化，符合题意。
4．下列有关PM2.5的说法错误的是( )
A．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质
B．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
答案 B
雾霾，顾名思义是雾和霾。但是雾和霾的区别很大。雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的称作霾。PM2.5(空气动力学当量直径小于或等于2.5 μm的颗粒物)被认为是造成雾霾天气的“元凶”。
考点二 表示物质组成和结构的化学用语
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)中子数为20的氯原子：eq \\al(20,17)Cl( )
(2)NH4Cl的电子式：( )
(3)氨分子的空间填充模型：( )
(4)氟离子的结构示意图：( )
(5)氢氰酸的结构式：H—C≡N( )
(6)CS2的空间填充模型：( )
(7)氨基负离子(NHeq \\al(－,2))的电子式：( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)×
2．按要求书写下列微粒的电子式：
(1)H3O＋______________，Ceq \\al(2－,2)____________________，
Oeq \\al(2－,2)___________________，NHeq \\al(＋,4)_____________________。
(2)HClO______________，CCl4__________________，
NH3__________________，CO2__________________，
CS2___________________，COS___________________，
HCHO______________，C2H4__________________，
COCl2______________，N2H4__________________，
N2Heq \\al(＋,5)________________。
(3)Mg(OH)2___________，Na2S_________________，
NaH__________________，NH4H_________________，
NaCN_________________，NaSCN________________，
NaBH4________________。
答案 (1)

(2)



(3)
Na＋[eq \\al(·,·)H]－
Na＋[eq \\al(·,·)C⋮⋮Neq \\al(·,·)]－

书写电子式需要注意的5个问题
(1)首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。
(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是。
(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。
(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。
(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－的电子式为，—OH的电子式为。
1．(2022·江苏，2)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( )
A．Na2O2的电子式为
B．H2O的空间构型为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为－1
D．NaOH仅含离子键
答案 C
解析 过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，则价层电子对数为4，根据价层电子对互斥模型，其空间构型为V形，B错误；H2O2中H显＋1价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，可得O的化合价为－1，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。
2．(2022·浙江6月选考，5)下列表示正确的是( )
A．乙醛的结构简式：CH3COH
B．2­丁烯的键线式：
C．S2－的结构示意图：
D．过氧化钠的电子式：
答案 D
解析 乙醛含醛基，其结构简式为CH3CHO，A错误；2­丁烯的结构简式为CH3CH==CHCH3，键线式为，B错误；硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为，C错误；过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为，D正确。
3．(2020·江苏，2)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为9的氮原子：eq \\al(9,7)N
B．N2分子的电子式：N⋮⋮N
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D．Cl－的结构示意图：
答案 C
解析 中子数为9的氮原子应为eq \\ar(16, 7)N，A项错误；N2分子的电子式为eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·)，B项错误；Cl－的结构示意图为，D项错误。
1．下列化学用语正确的是( )
A．乙醇的分子式：CH3CH2OH
B．乙烷分子的空间填充模型：
C．Na的原子结构示意图：
D．HCN的电子式：Heq \\al(·,·)C⋮⋮N
答案 C
解析 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，A错误；乙烷分子的球棍模型为，B错误；Na原子核外有11个电子，原子结构示意图为，C正确。
2．下列对应化学用语的表示不正确的是( )
A．次氯酸的电子式：
B．丁烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2==CH2
D．原子核内有8个中子的碳原子：eq \\ar(14, 6)C
答案 A
解析 次氯酸为共价化合物，结构式为H—O—Cl，其电子式为，故A项错误；正丁烷中C原子呈锯齿形，球棍模型为，故B项正确；乙烯分子中含有1个碳碳双键，结构简式为CH2==CH2，故C项正确；质量数＝质子数＋中子数，原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6＋8＝14，表示为eq \\ar(14, 6)C，故D项正确。
3．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．K＋的结构示意图：
B．K2S的电子式：
C．CO2的结构式：O==C==O
D．16O2与18O3互为同位素
答案 C
解析 K＋的结构示意图为，故A项错误；K2S结构中K＋与S2－形成离子键，其电子式为，故B项错误；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，而16O2与18O3均为单质，故D项错误。
专题强化练
1．下列分类或归类正确的是( )
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④
答案 C
解析 ①中氨水属于混合物，错误；②中物质都是由两种以上元素组成的纯净物，均属于化合物，正确；③中水银是单质，不属于电解质，错误；④中物质都是由碳元素组成的具有不同性质的单质，均为碳的同素异形体，正确。
2．下列关于胶体的说法正确的是( )
A．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析
B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
C．向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
答案 B
解析 胶体中的胶粒和溶液中的溶质分子或离子都能透过滤纸，则不能用过滤的方法分离胶体与溶液，而渗析是利用半透膜分离提纯胶体，故A项错误；胶粒直径在1～100 nm，小于可见光的波长，对光散射形成丁达尔效应，故B项正确；把FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，而向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，故C项错误；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故D项错误。
3．下列说法正确的有( )
①碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②氢氧化铁胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，也是胶体稳定存在的主要原因
③醋酸、纯碱、碳酸钙、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
④丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征
⑤离子化合物均属于电解质，共价化合物均为非电解质
⑥浓盐酸属于混合物，液氯和干冰都属于纯净物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
答案 A
解析 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7等，故正确；②氢氧化铁胶体不带电，氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故错误；③纯碱的化学式是Na2CO3，属于盐，故错误；④根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；⑤共价化合物不一定是非电解质，如氯化氢是电解质，故错误；⑥浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液氯为液态氯气、干冰是固体二氧化碳，均属于纯净物，故正确。
4．下列说法与化学反应无关的是( )
A．明矾用于污水净化
B．小苏打用作食品膨松剂
C．X射线衍射测定青蒿素晶胞结构
D．疫苗运输过程需低温冷藏
答案 C
解析 明矾用于污水净化涉及的反应为明矾在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，与化学反应有关，故A不符合题意；小苏打用作食品膨松剂涉及的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，与化学反应有关，故B不符合题意；X射线衍射测定青蒿素晶胞结构没有涉及化学反应，故C符合题意；若疫苗运输过程不低温冷藏，蛋白质会在较高的温度下发生变性，与化学反应有关，故D不符合题意。
5．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )
A．无水硫酸铜遇水变为蓝色
B．金属铝放置在空气中失去光泽
C．澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊
D．棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色
答案 B
解析 无水硫酸铜遇水变为蓝色的CuSO4·5H2O，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；金属铝放置在空气中失去光泽是铝表面生成氧化铝，Al元素化合价升高，是氧化还原反应，故B符合题意；澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色是氯化铁变为氢氧化铁，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。
6．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质可分为金属单质和非金属单质
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷
你认为他笔记中的错误有( )
A．二处 B．三处 C．四处 D．五处
答案 C
解析 物质按照组成可以分为混合物和纯净物，纯净物根据组成元素的种类可以分为单质和化合物，①不正确；单质可分为金属单质、非金属单质和稀有气体，②不正确；化合物可分为无机物和有机物，无机物主要包括酸、碱、盐和氧化物等，③不正确；按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，④正确；溶液呈电中性，胶体也是电中性的，只是胶体粒子带有电荷，⑤不正确。
7．下列叙述正确的有( )
①将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的水中，得到带正电荷的氢氧化铁胶体
②CO2、NO2、P2O5均属于酸性氧化物
③离子化合物中不一定含有金属元素
④SO2、SO3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得
⑤用一束可见光照射纳米铜材料，可观察到丁达尔效应
⑥爆炸、变色、导电一定属于化学变化
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
答案 B
解析 将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的水中，得到氢氧化铁胶体，胶体不带电，氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，①错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均属于酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，②错误；离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵等，③正确；硫和氧气化合生成SO2，二氧化硫和氧气化合生成SO3，铁和氯化铁化合生成FeCl2，铁和氯气化合生成FeCl3，④正确；纳米铜材料不是胶体，用一束可见光照射纳米铜材料，不能观察到丁达尔效应，⑤错误；导电有物理变化，例如铜通电后仍为铜，无新物质生成；自行车车胎爆炸是物理变化，是气压过大造成的；活性炭吸附能使溶液褪色，是物理变化，⑥错误。
8．下列化学用语正确的是( )
A．氨气的电子式：
B．质量数为127的碘原子：eq \\ar(53,127)I
C．S2－的结构示意图：
D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
答案 A
解析 氨气是共价化合物，其电子式为，故A项正确；质量数为127的碘原子的正确的表示方法是eq \\ar(127, 53)I，故B项错误；为硫的原子结构示意图，S2－的质子数为16，核外电子数为18，硫离子的结构示意图为，故C项错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，故D项错误。
9．下列有关化学用语的表述不正确的是( )
A．Ca2＋的结构示意图：
B．中子数为9的氧原子：9O
C．N2H4的结构式：
D．氮化镁的电子式为
答案 B
解析 钙的核电荷数为20，Ca2＋的结构示意图为，故A项正确；元素符号左上角的数字表示质量数，质量数＝中子数＋质子数，所以中子数为9的氧原子：eq \\ar(17, 8)O，故B项错误；N2H4的结构式：，故C项正确；氮化镁属于离子化合物，其电子式为，故D项正确。
10．近期，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其路径如图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A．CO2分子的电子式：
B．图中C1(甲醇)的结构式：CH3OH
C．中子数为8的碳原子：eq \\ar(14, 6)C
D．O2－的结构示意图：
答案 C
解析 CO2分子的电子式为，故A项错误；CH3OH为甲醇的结构简式，故B项错误；中子数为8的碳原子质子数为6，质量数为14，表示为eq \\ar(14, 6)C，故C项正确；O为8号元素，O2－的结构示意图：，故D项错误。
11．纳米铁可用于去除环境中的污染物，番石榴叶提取液还原Fe3＋制备纳米铁(Fe0)、氧化去除As(Ⅲ)的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应
B．反应1中，1 ml H2O2反应转移2 ml电子
C．反应2中，Fe2＋与H2O2的物质的量之比为1∶1
D．若要氧化去除1 ml As(Ⅲ)，则至少需要112 g纳米铁
答案 B
解析 纳米铁的直径为1～100 nm，分散到水中可形成胶体，胶体具有丁达尔效应，故A项正确；由图可知，反应1中H2O2得电子转变成OH－和·OH，该过程中1 ml H2O2反应转移1 ml电子，故B项错误；由图中信息可知反应2为亚铁离子与H2O2反应生成Fe(Ⅳ)和水，1 ml Fe2＋失2 ml电子，1 ml H2O2得2 ml电子，两者物质的量之比为1∶1，故C项正确；要氧化去除1 ml As(Ⅲ)转化成As(Ⅴ)，转移2 ml电子，则消耗2 ml Fe2＋，结合图示可知，则至少需要2 ml纳米铁即112 g，故D项正确。A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰，将其作为能源使用