2023济南历城二中高一上学期期末考试化学含答案

高一线上教学质量评估（化学）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5 Fe 56  Cu 64  Ba 137

一、选择题：本题共 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（ ）

A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验

B．小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作膨松剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉

D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

2. 《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法错误的是（ ）

A. “淘洗去土滓”属于原料的富集      B. 炼制所得自然铜为合金

C. 铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同  D. 可用热分解法冶炼铜

3．下列物质应用错误的是（ ）

A．激光打印机的墨粉中含有三氧化二铁    B．氧化钙用作食品干燥剂

C．84 消毒液能腐蚀钢和铝制品      D．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂

4．实验室中下列做法错误的是（ ）

A．用棕色试剂瓶贮存浓硝酸    B．用浓硫酸干燥二氧化硫

C．用酒精灯直接加热蒸发皿    D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

5．根据所学化学知识，推测下列说法正确的是（ ）

A．一小块钠置于空气中较长时间，最终会变成 Na2O2

B．取少量待测液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则待测溶液中一定含有 SO42-

C．将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的 HClO 分解

D．能通过化合反应制得 Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得 FeCl2

6. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A. 用①装置称量一定质量的 KMnO4固体    B. 用②装置可制备、干燥、收集氨

C. 用③装置除去 CO2中含有的少量 SO2    D. 用④装置制备 Fe(OH)3胶体

7. 下列关 SO2的说法不．正．确．的是（ ）

A. 工业制备硫酸后含 SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

B. 葡萄酒中使用 SO2作抗氧化剂是利用了 SO2的还原性

C. SO2与 H2S 气体混合，产生淡黄色固体，体现了 SO2的氧化性

D. SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液，红色复现，体现了 SO2的漂白性

8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 常温下，22.4 L NH3含有的中子数为 7NA

B. 常温下，1 L 0.05 mol·L-1 的 Ba(OH)2溶液中 OH-的数目为 0.1NA

C. 将 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA

D. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA

9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式中正确的是（ ）

A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：

B．向CuSO4 溶液中加入小块钠：

C．向氯化钙溶液中通入少量CO2：

D．铜和硝酸银溶液反应：

10．下列操作不符合实验安全规范的是( )

A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭    B．点燃氢气前，必须检验气体的纯度

C．待实验结束后，将金属钠丢入废液缸中

D．盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀 NaHCO3溶液冲洗

11. 甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是（ ）

12．下列由实验现象所得结论错误的是（ ）

A．向 NaHSO3 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO3-具有氧化性

B．向酸性 KMnO4 溶液中加入 Fe3O4 粉末，紫色褪去，证明 Fe3O4 中含 Fe(Ⅱ)

C．向浓 HNO3 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 HNO3 反应生成 NO2

D．向 Na2O2溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 Na2O2具有漂白性

13.某同学利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：下列说法中错误的是（ ）

A.装置 A 中制备 Cl2的化学方程式为

B.装置 A 中 a 的作用是平衡压强，使液体顺利滴下

C.在装置 A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以提高高锰酸钾的产率

D.装置 C 中可盛放澄清石灰水，吸收未反应的氯气

14.某企业排放的污水中含有H+、 NH4+ 、Fe2+、Fe3+、HCO3- 、 S2-、SO42- 、Cl- 中的几种，取100mL浓缩后的污水，测得 ，然后设计如下实验流程(气体 X 、 Y 均为无色，体积均在标准状况下测定)：

根据以上的实验操作与现象，得出的结论错误的是（ ）

A. 一定不存在的离子有 HCO3- 、S2-

B. 原100mL溶液中含有Cl- 为 0.9mol.L-1

C. 原100mL溶液中含有 Fe3+为0.3mol.L-1

D. 生成气体 X 的离子方程式为

二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。

15．下列说法正确的是（ ）

A．侯氏制碱法生产流程中往饱和的食盐水先通入 CO2再通入 NH3

B．向某溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含 NH4+

C．胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

D．除去 FeCl3溶液中杂质 FeCl2的方法是通入足量氯气

16. 某探究学习小组成员欲用 NaClO 固体配制 480 mL 0.2 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是（ ）

A. 图中仪器有三种是不需要的

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C. 定容时俯视刻度线，可能导致 NaClO 的浓度偏低

D. 需要称量的 NaClO 固体质量约为 7.5 g

17．下列实验现象描述不正确的是（ ）

A．将 SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色

B．将二氧化硫通入 Na 2S溶液中，有淡黄色沉淀产生

C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色

D．将浓硫酸滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体

18. 部分含 N 及 Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）

A. 可以通过化合反应生成 c

B. 工业上通过 a→b→c→d→e 来制备 HNO3

C. 浓的 a′溶液和浓的 c′溶液反应可以得到 b′

D. 加热 d′的固态钾盐在一定条件下可以产生 O2

19. 将 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50ml 某浓度的硝酸中，得到 NO2和 N2O4 的混合气体1120ml（标准状况），当向反应后的溶液中加入 640ml 1.0mol/LNaOH 溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为 2.54g。下列说法正确的是（ ）

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比为 2：1   B. 该硝酸中 HNO3的物质的量浓度为 12.8mol/L

C. NO2和 N2O4 的混合气体中，NO2的体积分数为 80%

D. 该硝酸中硝酸的质量分数为 60%

20.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、SO42- 和Mg2+，下列说法正确的是（ ）

A．①、②、③依次是加入过量的 NaOH、 Na2CO3、BaCl2 溶液

B．取滤液 a，加入BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生，则说明 SO42- 没有除尽

C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体

D．用蒸发结晶法从 NaCl 溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热

三、非选择题：本题共 4 小题，共 48 分．

21.(12 分，每空 2 分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》

(1)阅读资料，回答下列相关问题。

①以上画横线的物质中：属于电解质的有 __________种 ；其中属于酸式盐的物质的电离方程式____ 。

②Cl2与 NaOH 溶液反应的离子方程式是____。

(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：。

①该反应中起氧化作用的微粒是____。

②若反应中生成了 0.01molCl2，转移电子的物质的量为____mol。

(3)2016 年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 NaClO 将 H2O2氧化产生的 O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____H2O2(填“>”或“<”)。

22.(12 分，每空 2 分)某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。

(2)甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_______。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mL FeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_______。

(5)戊组同学模拟工业上用 NaClO3氧化酸性 FeCl2废液制备 FeCl3。

①若酸性 FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63 mol/L，则该溶液的 c(H+)=_______mol/L 。

②完成 NaClO3氧化酸性 FeCl2的离子方程式：_______ClO3-+_______Fe2++_______=_______Fe3++_______Cl-+ _______

23.(12 分，每空 2 分)硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。

(1)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将SO2氧化成 SO42-反应的离子方程式___________。

(2)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。

该图示中总反应的化学方程式为___________。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

(4)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有 VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2 溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到 bg 沉淀。H2O2 溶液的作用是___________；尾气中SO2 含量(体积分数)的计算式是___________(用含 V、b 的代数式表示)。

24.(12 分，每空 2 分) 亚硝酰氯（NOCl）可作为有机合成试剂。

已知：①

②沸点：NOCl 为-6℃，Cl2为-34℃，NO 为-152℃。

③NOCl 易水解，能与 O2反应。

某研究小组用 NO 和 Cl2在如图所示装置中制备 NOCl，并分离回收未反应的原料。

回答问题：

（1）通入 Cl2和 NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器 D 的名称是___________。

（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。

（3）实验所需的 NO 可用 NaNO2和 FeSO4溶液在稀 H2SO4中反应制得，离子反应方程式为___________。

（4）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽 A 的温度区间应控制在___________，仪器 C收集的物质是___________。

高一线上教学质量评估答案（化学）

一、选择题：本题共 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题目要求。

二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。

三、非选择题：本题共 4 小题，共 48 分．

21【答案】(共 12 分，每空 2 分)

(1) 5     

(2) ClO-   0.01 （3）>

22【答案】(共 12 分，每空 2 分)

(1)防止氯化亚铁被氧化    (2)

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)    (4)

(5) 0.2mol/L    

23【答案】(共 12 分，每空 2 分)

(1)    (2) 

(3)  （ NH4）2 SO3 和 NH4HSO3

(4) 将SO2氧化为H2SO4     

24【答案】(共 12 分，每空 2 分)

（1） ①. 排尽装置中的空气    ②. 干燥管

（2）增大与气体的接触面积，加快反应速率

（3）

（4） ①. -34℃<T≤-6℃或（-34℃,-6℃） ②. Cl2