2023武汉华中师范大学第一附中高一上学期期末考试化学无答案

华中师大一附中2022-2023学年度上学期高一期末检测

化学试题

时限：75分钟  满分：100分  命题人：黄银芳  审题人：阮荣祥

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（    ）

A.葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化

B.使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率

C.“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成

2.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是（    ）

A.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

C.“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应

D.“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸

3.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

4.对下列事实的解释不正确的是（    ）

A.古代农谚中有“雷雨发庄稼”、“豆茬种谷，必定有福”的说法，其中“雷雨”、“豆茬”涉及到的是自然固氮

B.和氯气均能使品红溶液褪色，说明和氯气均有漂白性

C.氨可以设计完成喷泉实验，说明氨极易溶于水

D.加入浓硫酸后的蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

5.下列叙述正确的有（    ）

①、、、均为酸性氯化物

②、、均可由化合反应制得

③氯化钠晶体溶于水、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体

④测定新制氯水pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳

⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解

⑦苛性钾、次氯酸、氮气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑧碱石灰、明矶、玻璃、漂白粉都是混合物

⑨二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色

⑩在钢中加入稀土元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性和抗氧化性

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

6.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A.分子数目：N（X）=N（Z）=2N（Y）

B.若Y是，则X可能是

C.气体密度：

D.X和Z分子中含有的原子数可能相等

7.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，2.24LNO与1.12L混合后的气体分子数为0.1

B.6.4g铜与足量硫共热，转移的电子数为0.2

C.78g固体中含有的阴、阳离子总数为3

D.将50mL12mol/L的盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3

8.工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.过程I中，反应的离子方程式为

B.该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

C.将转化为理论上需要的体积为224L（标准状况）

D.碱性条件下，氧化性：

9.下列各离子组在给定条件下能大量共存的是

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、

B.0.1mo/L溶液中：、、、

C.滴加KSCN显红色的溶液中：、、、

D.能与铝反应放出的溶液中：、、、

10.下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

11.类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是（    ）

A.活泼金属铁在潮湿的空气中易被腐蚀，则活泼金属铝在潮湿的空气中也易被腐蚀

B.酸性氧化物与不反应，则酸性氧化物与也不反应

C.通入有沉淀生成，则通入也有沉淀生成

D.实验室用NaCl固体与浓硫酸加热制取HCl气体，则也可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体

12.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列推断不合理的是（    ）

图1  图2

A.b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不同

B.h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水

C.a→f→g→d的每步转化均可一步实现

D.可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化

13.某化学小组在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验。并对产物进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物

B.硫元素参加了2个氧化还原反应

C.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素

D.沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应

14.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为（同时生成FeO），下列说法不正确的是（    ）

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收，不吸收NO。

A.装置的连接顺序为：a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d

B.装置E中发生反应的化学方程式为2NO+2Fe-2FeO+N2

C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的

D.装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

15.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（    ）

A.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

B.该浓硝酸中的物质的量浓度是14.0mol/L

C.和的混合气体中，的体积分数是80%

D.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（1）已知某废水试样中可能含有表中的离子：

将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

回答下列问题：

离子X是_____（填化学式，下同），离子Y是_____。表中不能确定是否存在的阴离子是_____，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为__________。写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______________。

（2）已知某溶液中含有大量的Cr.Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中CI、Br、I、与通入氯气的体积（标准状况下）关系如下表所示，回答下列问题：

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_

（3）向100mL溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是

A.和都是强电解质

B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应

C.B→C溶液中的减小

D.C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色

17.已知溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。菠菜中的铁主要以草酸亚铁（）的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。

（1）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸中的离子方程式_____________________。

（2）菠菜的预处理

上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、______（从下图中选择，写出名称）。

（3）检验待测液中是否含有、；

现象②说明待测液中含有，试分析产生的主要原因__________________。

（4）利用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量

步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加溶液至溶液显紫色。

步骤II：向步骤I得到的混合液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀溶液，加入c mol/L的标准溶液至反应结束，消耗溶液V mL。

①步骤I滴加溶液的目的是________________________。

②步驟II滴加溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

③菠菜中铁的含量为______mg/100g（即每100g菠菜中含铁元素的质量）。

18.五氧化二钒（）广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含、、、）为原料制备的流程如下：

已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。

（1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。

（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________（填化学式）。

（3）“烘干灼烧”的目的是__________________。

（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为__________________，“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式：__________________。

（5）“浓缩结晶”后获得晶体需进行的操作是________________________。

（6）在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：__________________。

19.肼（）可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，并探究的性质。胼的制备装置如下图所示：

回答下列问题：

（1）A为实验室制氨的发生装置，反应前试管a盛装的固体为______（填化学式），仪器b的作用是____________。

（2）装置C中发生的离子方程式为______。B中生成肼的离子反应方程式为__________________。

（3）上述装置存在一处缺陷会导致的产率降低，改进措施是________________________。

（4）探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。

【实验验证】设计如下方案，进行实验。

通过上述实验，得出肼具有的性质是____________。

（5）根据酸碱质子理论，结合质子（）的物质是碱，已知胼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，向肼溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为____________。