2022-2023学年湖北省应城市第一高级中学高二上学期10月月考化学试题 （Word版）

应城一中高二年级十月月考化学试题

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A. 根据能量守恒，生成物总能量一定等于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 白炽灯工作时电能全部转变成光能

D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

2. 已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水，下列说法正确的是

A. 过程II产生的化合物只有氧化性

B. 过程I中极性键发生断裂，吸收能量，过程Ⅲ中非极性键断裂，放出热量

C. 过程III中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量

D. 该过程吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应

3. 在密闭容器中发生反应，最初加入的反应物均为，内，则时容器内的物质的量为

A.  B.  

C.  D.

4. 我国科学家利用计算机模拟技术研究和反应的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应是放热反应

B. 使用催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变

C. 生成物的结构简式是

D. 该反应过程中有O—H键的断裂与形成

5. 在某温度时，测得纯水中的，则为

A.  B.  

C.  D. 无法确定

6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25℃时，的溶液中，由水电离的的个数为

B. 25℃时，浓度为溶液中含有数小于

C. 标准状况下，个分子所占有的体积约为

D. 晶体中含有离子总数为

7. 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠()，分别在等体积双氧水中加入少量、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A. 对的分解有促进作用 B. 加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显

C. 分解随pH增大而持续加快 D. 鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量

8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 由水电离产生的为的溶液中：、、、

B. 的溶液中：、、、

C. 加甲基橙呈红色的溶液中：、、、

D. 溶液中：、、、

9. 25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A. 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①

B. 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性

C. 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④

D. 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②

10. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0

B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率

C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000

11. T1℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol、1molCO，发生反应，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应的

B. CO的平衡转化率：a<b

C. 在T3℃下平衡后，充入1molCO，再次平衡时不变

D. 当体系压强不再变化时，反应达到平衡

12. 某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，下列四种溶液中c(H2A)最大的是

A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液

B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液

C. 0.02 mol·L-1的盐酸与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液

D. 0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液

13. 相同温度下，在两个相同的密闭容器中发生反应：   ，两容器中各物质起始的物质的量及平衡时的相关数据如下表所示：

则下列关系正确的是

A.  B.  

C.  D.

14. 利用合成二甲醚的反应：  。将和充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是

A. 由图可知，温度：、压强：

B. 温度一定时，增大压强，平衡常数K会减小

C. 平衡时，、条件下的正反应速率小于、条件下的逆反应速率

D. 、条件下，若，此时

15. 室温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的HCl溶液和HX溶液，溶液的随加入溶液的体积变化如图，下列说法不正确的是

A. HX为弱酸 B. 点溶液呈碱性

C. 将点和点的溶液混合，呈酸性 D. 溶液中大小关系：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。请回答下列问题：

（1）根据上述反应可推导出、与之间的关系：_______；

（2）根据反应③判断熵变_______0(填“>”“=”或“＜”)，依据反应自发进行的判据：ΔG=ΔH－TΔS＜0时反应可自发进行，判断：在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

（3）500℃下，测得反应③在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时v正____v逆(填“>”“=”或“＜”)。

（4）提高反应③的反应速率且增大的产率，可采取的措施_______。

A. 扩大反应容器的容积 B. 使用合适的催化剂

C. 缩小反应容器的容积 D. 从平衡体系中及时分离出

（5）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应④完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

则反应⑤的化学方程式为_______，下列叙述正确的是_______。

A.，比多，且生成速率不变，有可能是发生副反应

B.时刻，副反应生成的速率大于反应⑤生成速率

C.之后，生成速率为0，是因为反应⑤不再发生

17. 滴定是一种重要的定量实验方法：

I.酸碱中和滴定：常温下，用溶液分别滴定等浓度盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

（1）滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)。

（2）达到、状态时，反应消耗溶液的体积a______b(填“>”“＜”或“=”)。

II.氧化还原滴定：氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，。

（3）该滴定实验应选用_______(填“酸式”或“碱式”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

（4）滴定前是否要滴加指示剂？_______(填“是”或“否”)。

（5）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_______。

（6）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。

（7）下列操作中可能使测定结果偏低的是_______(填字母)。

A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。

18. 近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

常温时，某些弱电解质的电离常数如下表：

按要求回答下列问题：

（1）属于_______酸，在水中的二级电离常数表达式_______。

（2）室温下，将浓度为溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是_______。

A.  B.

C.  D.

（3）常温下，向溶液中通入或加入固体，测得与溶液的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。

①当溶液中时，溶液中_______，由水电离产生的_______。

②当时，溶液中的_______。

（4）下列有关溶液中的反应化学方程式正确的是_______。

A.

B.

C.

D.

19. 硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠()。

请回答下列问题：

（1）硒与硫是同主族的相邻元素，中硒的化合价为_______，硒元素在周期表中的位置为_______。

（2）已知在氧化器中粗硒转化为，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为_______。

（3）由滤液获取晶体的操作为_______、过滤、洗涤。脱水制取时，须在真空箱中进行，原因是_______。

（4）吸入人体内的有2%转化为氧化性极强的“活性氧”()，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧()。由此判断下列说法正确的是_______。

A. 活性氧发生氧化反应 B. 具有氧化性

C. 在反应中作还原剂 D. 活性氧化合价升高

（5）硒酸()是中强酸，水溶液中的电离方程式为：，。25℃时，的溶液中，的电离度为，则其电离常数_______。(用含的计算式表示，忽略水的电离)
应城一中高二年级十月月考化学答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】C

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

【16题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①. ＜    ②. 较低   

（3）＜    （4）C   

（5）    ①.     ②. AC

【17题答案】

【答案】（1）1    （2）>   

（3）酸式    （4）否   

（5）26.10mL    （6）0.2610    （7）CD

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 二元弱酸    ②.     （2）B   

（3）    ①.     ②.     ③.     （4）BD

【19题答案】

【答案】（1）    ①. ＋4    ②. 第四周期第VIA族   

（2）   

（3）    ①. 蒸发浓缩、冷却结晶    ②. 防止被空气中的氧气氧化    （4）C   

（5）