甘肃省庆阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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庆阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修12.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Si 28  S 32  Fe 56  Cu 64  Pb 207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列过程能实现化学能转化为电能的是A．镍镉电池放电B．电解熔融氯化钠C．风力发电D．太阳能发电 A. A B. B C. C D. D2. 下列物质中，其水溶液能够导电且属于非电解质的是A. Na B.  C.  D. 3. 下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是A. B. C. D 4. 在一定温度下，用水缓慢稀释100 mL 的过程中，下列关系式的值随加入水的体积增大而减小的是A.  B. C.  D. 5. 科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。下列说法错误的是A. 导线中电子移动方向为a→导线→bB. 溶液中质子移动方向为b→电解质溶液→aC. 负极发生的电极反应为D. 通过调节通入的和水的质量比可保持装置内硫酸溶液的浓度不变6. 天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法。已知：则与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是A.   B.   C.   D.   7. HCl气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是A. 该反应、B. 该反应的浓度平衡常数C. 用E表示键能，则该反应D. 反应  8. 氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应：  。若上述反应在恒容绝热容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量不再改变③各气体组分的物质的量浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂H—Cl键的速率是形成H—H键的速率的2倍⑥混合气体密度不变A. 只有①④ B. 只有③⑤ C. 只有②③ D. 只有⑤⑥9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 由水电离出的的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 某无色溶液中：、、、10. 一种电解精炼废钢的工艺原理如图，通过在两极间的定向移动可实现废钢脱碳从而得到超低碳钢，同时还可以回收硅作为副产品。下列说法错误的是A. 电解时，M为电源的负极B. 不能选用稀硫酸作为电解质溶液C. 电解时，阳极发生的电极反应为D. 若有1 mol 移向废钢电极，则炉渣电极所得硅的质量为28 g11. 下列实验相关叙述正确的是A. 用湿润的pH试纸测电解质稀溶液的pH，一定存在实验误差B. 将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为牺牲阳极保护法C. 中和滴定实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化D. 固体溶于水后溶液温度降低，说明盐类的水解都是吸热过程12. 用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 图甲：电解熔融制备Al B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热C. 图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D. 图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物13. 羟胺()稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是A. 常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小B. 常温下，加入少量，平衡向右移动，的电离度增大C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D. 常温下，通入少量HCl气体，平衡向右移动，增大14. 常温下，向10.00 mL 二元酸溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法错误的是A. N点溶液中：B. 常温时，的第一步电离常数C. P点的值与Q点的相等D. P点溶液中存在15. 下列实验操作、现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向盛有2 mL 溶液中先滴加2滴的NaCl溶液，再滴加2滴的KI溶液先出现白色沉淀，后沉淀变为黄色B向盛有少量沉淀的试管中加入适量饱和溶液，振荡白色沉淀溶解结合了电离出的，促使了的溶解平衡正向移动C用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上试纸变红的电离程度大于其水解程度D在①②两试管中各加入等体积的溶液，将试管①在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，与试管②对比试管①中出现明显的红褐色沉淀  A. A B. B C. C D. D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 下列物质中：①醋酸溶液  ②氨水  ③熔融的NaOH  ④稀盐酸  ⑤固体⑥固体  ⑦溶液  ⑧固体（1）上述物质中属于强电解质的是_______(填序号)。（2）写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_______；熔融状态下：_______。（3）25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：_______(填“>”、“＜”或“=”)。25℃时，将 ②加入 ④中，当时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_______(填离子符号)。（4）25℃时，的⑤的溶液、⑥的溶液、③的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：_______。(填标号，下同)（5）25℃时，将等pH、V L的②和③的溶液分别稀释至2V L，则稀释后溶液的pH大小关系为_______。17. 氨是重要的化工原料，已知在纯氧中燃烧的能量变化如图。（1）已知：  ，则的燃烧热的热化学方程式为_______。（2）的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极b为_______(填“正极”或“负极”)；电极a上的电极反应为_______。当共消耗1.568 L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_______mol。（3）一种肼()燃料电池的工作原理如图乙所示。①a极的电极反应式为_______；电池中的离子方程式为_______。②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2 g 时，电极质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。18. 煤是地球上含量最多、分布最广泛的化石燃料，通过对煤的深加工可以获得更多的化工原料。回答下列问题：（1）已知：在一定温度下，  ；  ；  ；则_______(填含、的表达式)。（2）200℃恒温条件下，在容积为2 L的恒容容器中进行反应  ，反应过程中测得部分数据如表：物质的量反应时间n(CO)/mol0 min380010 minab0.50.520 minc4.4dd30 min1.0eff40 mingh1.01.0①_______，_______②20 min时，_______；10~30 min内，用)表示的化学反应速率_______。③200℃时，该反应的化学平衡常数_______(用分数表示)。（3）若上述反应在300℃下进行，某时刻测得、，则此时_______(填“＜”“>”或“=”)。19. 某课外小组设计如图1所示装置为电源对粗铜(含有Cu，少量Fe、Zn、Ag、Au等)进行精炼。(已知：装置I中发生的副反应为Fe电极直接与溶液反应)（1）装置I中Fe电极上发生反应的电极反应式为_______。（2）当反应一段时间后，经测量发现，Fe电极质量减少0.80 g，纯铜电极质量增重0.96 g，则实际经过电流表的电子的物质的量为_______mol，装置I的能量转化率为_______。(已知：装置I中足量)（3）有同学提议，为避免副反应的发生，应将装置I改为如图2所示装置，则溶液Z中溶质的化学式为_______。（4）装置II中X电极材料的名称为_______，Y电极上的电极反应式为_______，一段时间后，装置II溶液中阳离子主要为和_______。
庆阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】B二、非选择题：本题共4小题，共55分。【16题答案】【答案】（1）③⑤⑥⑧    （2）    ①.     ②.     （3）    ①. >    ②.     （4）③>⑤>⑦>⑥    （5）②>③【17题答案】【答案】（1）      （2）    ①. 正极    ②.     ③. 0.12    （3）    ①.     ②.     ③. 减少    ④. 12.8【18题答案】【答案】（1）    （2）    ① 2.0    ②. 4.0    ③. 0.6    ④. 0.0125    ⑤.     （3）＜【19题答案】【答案】（1）    （2）    ① 0.03    ②. 75%    （3）    （4）    ①. 粗铜    ②.     ③. 、