山东省烟台市重点中学2022-2023学年高一上学期期末调研化学试题（Word版含答案）

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烟台市重点中学2022-2023学年高一上学期期末调研化学需要的相对原子质量：Na 23  S 32  O 16  Al 27  Cu 64一、单项选择题(每题2分，共20分)1. 化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B. 维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物不利于人体对铁元素的吸收C. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D. 酒精和84消毒液混合用作环境消毒能提高对新型冠状病毒的预防效果2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4B. 标准状况下，22.4L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3D. 常温常压下，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为23. 危险品氰化钾(KCN)有剧毒。KCN具有还原性，可用次氯酸钠做无害化处理，反应方程式为2CN-+2OH-+5ClO- =N2(g)+5Cl-+H2O+2CO。下列说法错误的是A. 反应中氧化产物是N2和COB. 1mol还原剂参加反应失去电子的物质的量为5molC. 转移0.6mol电子可生成2.24L N2D. 处理相同量的KCN，消耗O3的物质的量少4. 某固体混合物可能由、、、、、中若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是A. 气体A中一定含有B. 固体中可能含有C. 该固体混合物中和至少有其中一种D. 该固体混合物一定含有、、5. 对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述I陈述II判断A电泳实验表明 Fe(OH)3胶体是带电荷的胶体能够比较稳定存在I对，II对，有关系B二氧化硫使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色SO2具有漂泊性I对，II对，有关系C铝粉可以与氧化镁组成铝热剂铝粉有强还原性I对，II对，有关系D将体积相同的Na和K 分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈金属还原性：K>NaI对，II对，有关系 A. A B. B C. C D. D6. Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图(已知：标准状况下N2O4为液态)。下列有关判断正确的是A. 常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应B. 若消耗铜片质量为44.8g，则生成0.3molNaNO3C. 标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD. 可以通过加水稀释的方法消除浓硝酸的黄色7. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是  粒子组判断和分析ANa+、Fe3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3BH+、K+、ClO-、SO不能大量共存，因发生反应：2H++SO=H2O+SO2CH+、Fe2+、SO、H2O2不能大量共存，因发生反应：2Fe2++H2O2+2 H+=2Fe3++2H2ODH+、Na+、Cl-、MnO能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，在水处理中有广泛的前景。如图是实验室利用氢氧化铁、氯气和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。已知：①在较高温度下，氯气和KOH反应速率过快产生KClO3，导致K2FeO4产率降低。②K2FeO4具有下列性质：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、在强碱性溶液中比较稳定。下列说法错误的是A. 甲中橡胶管的作用是平衡体系内的压强，确保浓盐酸能顺利流下B. 乙中溶液的作用之一是除去氯气中的氯化氢C. 通入N2的作用为降低氯气的浓度，防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3D. 丙中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶39. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 ZB. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 molC. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD. 同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：210. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A. 该实验可以探究SO2的还原性B. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和氢氧化钙溶液C. 关闭K2，打开 K1，则装置 B 中每消耗 1.5molNa2O2，转移电子数为1.5NAD. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是 K2Cr2O7溶液，颜色由橙红色变成绿色(生成 Cr3+ )，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3：1二、不定项选择，每题1-2个正确选项(每题4分，漏选得2分，错选不得分)11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料制备耐火材料MgO和副产品硫铵的流程如图所示。下列说法正确的是A. 滤渣2加热分解可以制备磁性氧化铁 B. 在实验室中“灼烧”可在蒸发皿中进行C. 氧化剂R可以是双氧水或氯水 D. 滤液1中的主要成分含有(NH4)2SO412. 已知 c、d、e、f、h 均是二元化合物，a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是A. a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B. f中阴阳离子个数比为1：2C. h也可以由两种单质直接化合而成 D. d可用作食品添加剂13. 过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，能潮解，难溶于水，不溶于醇类。一种工业生产过氧化钙过程如下图所示。下列说法错误的是A. “冷水浴反应”中 H2O2的作用是氧化剂B. 母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用C. 操作2需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒D. 过氧化钙可用作杀菌消毒剂14. 用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，不能得出相应实验结论是选项①②③实验结论A浓盐酸高锰酸钾碘化钾-淀粉溶液氯气具有氧化性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液CO2可与氯化钙反应D浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D15. 向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是A. a表示Fe3+的关系曲线B. n1=0.75C P点时，n(Fe2+)=0.562 5 molD. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解12.2 g三、非选择题16. 回答下列问题：（1）含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是______。（2）等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是______。（3）某混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO，测得Na+、Al3+和Cl-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3+与SO的微粒个数比为______。（4）实验室常用KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______。（5）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_____。②上述反应中被氧化的元素是_____(填元素符号)；氧化剂是______(填化学式)。③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL4mol•L-1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是______(填化学式)。（6）我国古代常用绿矾FeSO4•7H2O来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为______。17. 铁基颜料铁黄(FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁(主要成分：FeS2和SiO2，SiO2不参与反应)为主要原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并用得到的绿矾制备铁黄(FeOOH)，流程如下：已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇。②“焙烧”方程式为4FeS2 +11O22Fe2O3+ 8SO2③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。回答下列问题：（1）将黄铁矿进行粉碎，其目的是___________。（2）“酸浸”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式___________。试剂b 若选用SO2，则该过程涉及的离子方程式有___________。（3）检验“还原”是否完全的实验方案：取少量还原后的滤液于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为___________，则证明含有Fe2+，不含Fe3+，“还原”完全。写出该检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。（4）向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是___________。已知绿矾溶解度曲线如图所示，则从“FeSO4溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩(得到60℃饱和溶液)、___________、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。18. 二氧化硫在我们的生活中有利有弊。二氧化硫在食品添加剂中可作为“漂白剂、抗氧化剂、防腐剂”来使用。二氧化硫也是造成大气污染的有害气体之一、某小组同学在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究。已知： Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O回答下列问题：（1）装置A应选择下列___________装置(填序号)，装置③中a的仪器名称是___________。（2）装置B中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置C中现象是___________； 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________。（4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。（5）该小组同学观察到装置D中溶液由棕黄色变成浅绿色，认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成了SO。向D试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法是否合理，理由是___________19. NaOH、、等含钠化合物在生产、生活中应用广泛。一种制备的流程如下：已知：步骤Ⅱ中发生反应：回答下列问题：（1）“步骤I”发生反应的离子方程式为_______，该反应涉及物质中有_______种电解质。（2）欲证明“步骤II”中溶液与尿素发生了反应，可选用的试剂为_______。（3）“步骤Ⅳ”是先向溶液中通入制备溶液，然后滴加溶液与反应至约为10时，停止滴加，加热浓缩溶液至有大量晶体析出。测得溶液中、、等含硫微粒的物质的量分数［，x代表、或]随溶液的变化如图所示。已知：与水反应生成亚硫酸()，其酸性强于碳酸。①当溶液pH约为_______时停止通，溶液中的含量最高。②当滴加NaOH溶液至pH等于7时，溶液中主要含硫微粒有_______，此时理论上通入的与消耗NaOH的物质的的量之比为_______。20. 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。流程如图：（1）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为______。（2）滤渣II的主要成分是______；“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多，其主要原因是_____。（3）“沉锰”得到是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为MnO2，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是______(用化学方程式表示)。（4）工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8来合成MnO2。K2S2O8中S的化合价为价，加入K2S2O8溶液合成MnO2发生反应的离子方程式为______。（5）“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是_____。（6）为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。进行如下实验：步骤1：取少量成品锰酸锂(假设为LiMnxOy)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2+，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.300mol•L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液20.80mL。已知：LiMnxOyMn2+，则此成品锰酸锂LiMnxOy中Mn元素的平均化合价为______。
烟台市重点中学2022-2023学年高一上学期期末调研化学答案一、单项选择题(每题2分，共20分)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A二、不定项选择，每题1-2个正确选项(每题4分，漏选得2分，错选不得分)【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】AC【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】CD三、非选择题【16题答案】【答案】（1）1.5mol    （2）NH3    （3）1:2    （4）    ①. 13.44L    ②. 1mol    （5）    ①. CO2    ②. C    ③. S、KNO3    ④. NaHCO3    （6）【17题答案】【答案】（1）增加其表面积加快焙烧速率    （2）    ①. 2Fe3+ +Fe＝3Fe2+    ②. 2Fe3+ +SO2 +2H2O＝2Fe2+ + SO + 4H+    （3）    ①. 滴加KSCN，溶液不变色，滴加氯水后溶液变成血红色    ②. 2Fe2+ + Cl2 ＝2Fe3+ + 2Cl-    （4）    ①. 降低FeSO4·7H2O溶解度，有利于晶体析出    ②. 降温结晶【18题答案】【答案】（1）    ①. ③    ②. 锥形瓶    （2）5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋    （3）    ①. 无色溶液中出现黄色浑浊    ②. 2：1    （4）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色    （5）不合理，HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验【19题答案】【答案】（1）    ①.     ②. 4    （2）溶液、稀硝酸    （3）    ①. 4    ②. 、    ③. 2：1【20题答案】【答案】（1）    （2）    ①. 、    ②. 因和能催化分解，原料利用率不高    （3）    （4）    （5）、    （6）+3.5