初中人教版第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质精品教学设计及反思

实验活动6 酸碱的化学性质

教学目标：

1、通过学生动手实验，加深对酸和碱的主要性质的认识，

2、培养学生观察、记录、分析实验的能力。

3、激发学习的兴趣，体验学有所用的快乐。

教学重点：

酸碱化学性质的实验操作

教学难点：

酸碱中和反应

教学用品：

试管  药匙  蒸发皿 玻璃棒 点滴板 稀盐酸溶液  稀硫酸溶液

氢氧化钠溶液   氢氧化钙溶液   硫酸铜溶液   氢氧化钙粉末

石蕊溶液  酚酞溶液  pH试纸   生锈的铁钉

授课时间：2016.4

教学过程：

一、情景导入：

展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？

二、实验准备：

1、回顾：酸碱的化学性质

2、请学生检查、清点实验用品，并及时登记。

三、组织活动

播放PPT,组织学生按下列次序进行实验活动，教师巡回指导 。

1、酸碱和指示剂的反应

学生汇报实验现象，归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色

过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，

2、生锈的铁钉和稀盐酸的反应

（1）投影展示实验步骤，指导将铁钉放入试管的操作，生锈的铁钉要用细线拴住。

（2）学生展示每组的实验现象，并书写化学方程式：　6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O　　

提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中吗？

3、除锈后的铁钉和稀盐酸的反应

学生展示每组的实验现象，并书写化学方程式：Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑

提问：酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？

4、氢氧化钠和硫酸铜的反应

（1）指导：①在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。

②向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象

（2）学生展示每组的实验现象，并书写化学方程式：

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓   Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

5、氢氧化钠和稀盐酸的反应

学生展示每组的实验现象，并书写化学方程式：NaOH+ HCl==NaCl+H2O

交流共享：你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流

6、氢氧化钙和稀盐酸的反应

学生展示每组的实验现象，并书写化学方程式：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2  + 2H2O

问题与交流：通过实验6，可以验证氢氧化钙的那些性质？

点拨：氢氧化钙的溶解度非常小，水溶液呈碱性，能与酸反应。

四、活动总结

1、做完实验，你有哪些收获？

2、组织各组洗涤、整理仪器，清点用品，书写实验报告。