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【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题测试卷（一模）含解析
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这是一份【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题测试卷（一模）含解析，共18页。试卷主要包含了单项选一选，非选一选等内容，欢迎下载使用。
【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题测试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．中国滑雪运动员谷爱凌在2022年北京的式滑雪大跳台比赛中获得，该比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，下列选项材料中属于合金的是（ ）。
A．塑料 B．水泥 C．玻璃 D．钢铁
2．下列化学用语没有正确的是（ ）。
A．硫原子结构示意图：
B．甲烷的结构式：
C．氯化钠的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）。
A．金属氧化物，氧化铁，FeO
B．非金属氧化物，二氧化硫，SO2
C．碱性氧化物，过氧化钠，Na2O2
D．碱，纯碱，Na2CO3
4．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是（ ）。
A
B
C
D
除去Cl2中的HCl
配制100g10%的NaCl溶液
金属钠的保存
Cl2的尾气吸收
5．砷盐是有毒的物质，多由生产过程所使用的无机试剂引入。因此在多种中要求检查，常采用古蔡法检查中微量的砷盐，其中应用的一种重要器材为溴化汞试纸，已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（ ）。
A．原子半径：As＜Br B．热稳定性：AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞Br－ D．酸性：H3AsO4＞HBrO4
6．下列物质与水反应能生成强酸的是（ ）。
A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．NH3
7．H2+Cl22HCl反应的总能量变化如图所示。下列说确的是（ ）。
A．过程1释放能量
B．过程2吸收能量
C．该反应是放热反应
D．过程1的能量变化大于过程2
8．下列解释事实的方程式错误的是（ ）。
A．用KNO3溶液做导电实验，灯泡发光：KNO3K++NO3－
B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
C．打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑
D．炽热的铁水没有能注入潮湿的模具，是为防止：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
9．下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是（ ）。
A．H+、Na+、Cl－、SO42－
B．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－
C．K+、Cu2+、OH－、NO3－
D．Na+、H+、HCO3－、Cl－
10．下列关于铁及其化合物说法错误的是（ ）。
A．Fe在潮湿的空气中容易生锈
B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
C．FeO中铁元素的化合价呈+2价
D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色
11．下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是（ ）。
A．CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2
B．CH2＝CH2+HBrCH3CH2Br
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说确的是（ ）。
A．1.8g2H2O含中子数目为NA
B．22.4LHCl含原子数目为NA
C．1mol·L－1H2SO4含H+数目为2NA
D．2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NA
13．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）。
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体
D．可用铝槽储运浓硫酸
14．有机物M（）是一种重要的香料。下列关于M的说法中错误的是（ ）。
A．属于烯烃
B．分子中所有碳原子没有可能共平面
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能发生加成反应和取代反应
15．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是（ ）。
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率
B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C．升高温度能减慢反应速率
D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率
16．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说确的是（ ）。
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
D．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
17．SO2与O2在一定条件下合成SO3的反应，达到平衡时变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．反应的方程式为2SO2+O22SO3
B．达到平衡时SO2与O2的转化率之比为1∶1
C．达到平衡时，断开SO2的硫氧键的个数是断开O2的氧氧键个数的4倍
D．达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高反应物的转化率
18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
选项
实验操作和现象
结论
A
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：Fe2+＞Cu2+
B
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并没有滴落
熔点：氧化铝＞铝
C
取等物质的量的Al和Fe分别与足量的盐酸反应，Al产生的氢气多
金属性：Al＞Fe
D
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，充分振荡，产生大量气泡
非金属性：Cl＞C
19．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑，下列有关判断正确的是（ ）。
A．还原产物包括LiCl和S
B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂只有Li
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
20．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如右下图：当电池工作时，下列说法没有正确的是（ ）。
A．铜片为正极
B．负极的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C．化学能主要转化为电能
D．电子从锌片经水果流向铜片
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第_____周期。
（2）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是___________。
（3）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。硒元素的负化合价为_____价；二氧化硒和硒化氢反应的化学方程式为______________________。
22．（10分）石油裂解可得到重要的化工原料乙烯（CH2＝CH2），乙烯的部分转化如下图：回答下列问题：
（1）乙二醇中官能团的名称是____________。
（2）1，2－二溴乙烷的结构简式是____________。
（3）1，2－二溴乙烷生成乙二醇的反应类型是______（填“取代反应”或“加成反应”）。
（4）在催化剂的作用下，由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式是______________________________。
（5）环氧乙烷和乙醛的关系是____________（填“同系物”或“同分异构体”）。
23．（10分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。海水提溴主要工业生产流程如图所示：
（1）海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是__________________。
（2）吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，则还原性：SO2_____Br－（填“＞”或“＜”）。
（3）工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。在该反应中每吸收1mol Br2，转移电子的物质的量为_____ mol。
（4）工业生产中的“蒸馏塔”相当于实验室中的__________（填仪器名称），在实验室进行该实验时常常在该仪器中加入少量的碎瓷片，其目的是________________。
24．（12分）某课外小组类比Mg与CO2反应探究镁与NO2的反应。设计如下图实验（用于连接玻璃管的胶管均内衬锡纸）。
资料信息：Ⅰ．2Mg+CO22MgO+C。
Ⅱ．2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）实验室一般用铜和浓硝酸反应制备NO2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，应该选用的气体发生装置为_______（填字母）。
A
B
C
（2）Mg与NO2反应的化学方程式：___________________________。
（3）装置A中的试剂是___________。
（4）干燥管的作用是_________________，装置B的作用是_______________。
（5）实验开始时正确的操作步骤是________（填字母）。
A．通入NO2
B．打开弹簧夹
C．点燃酒精灯
D．当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题测试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．中国滑雪运动员谷爱凌在2022年北京的式滑雪大跳台比赛中获得，该比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，下列选项材料中属于合金的是（ ）。
A．塑料 B．水泥 C．玻璃 D．钢铁
2．下列化学用语没有正确的是（ ）。
A．硫原子结构示意图：
B．甲烷的结构式：
C．氯化钠的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）。
A．金属氧化物，氧化铁，FeO
B．非金属氧化物，二氧化硫，SO2
C．碱性氧化物，过氧化钠，Na2O2
D．碱，纯碱，Na2CO3
4．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是（ ）。
A
B
C
D
除去Cl2中的HCl
配制100g10%的NaCl溶液
金属钠的保存
Cl2的尾气吸收
5．砷盐是有毒的物质，多由生产过程所使用的无机试剂引入。因此在多种中要求检查，常采用古蔡法检查中微量的砷盐，其中应用的一种重要器材为溴化汞试纸，已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（ ）。
A．原子半径：As＜Br B．热稳定性：AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞Br－ D．酸性：H3AsO4＞HBrO4
6．下列物质与水反应能生成强酸的是（ ）。
A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．NH3
7．H2+Cl22HCl反应的总能量变化如图所示。下列说确的是（ ）。
A．过程1释放能量
B．过程2吸收能量
C．该反应是放热反应
D．过程1的能量变化大于过程2
8．下列解释事实的方程式错误的是（ ）。
A．用KNO3溶液做导电实验，灯泡发光：KNO3K++NO3－
B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
C．打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑
D．炽热的铁水没有能注入潮湿的模具，是为防止：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
9．下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是（ ）。
A．H+、Na+、Cl－、SO42－
B．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－
C．K+、Cu2+、OH－、NO3－
D．Na+、H+、HCO3－、Cl－
10．下列关于铁及其化合物说法错误的是（ ）。
A．Fe在潮湿的空气中容易生锈
B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
C．FeO中铁元素的化合价呈+2价
D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色
11．下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是（ ）。
A．CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2
B．CH2＝CH2+HBrCH3CH2Br
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说确的是（ ）。
A．1.8g2H2O含中子数目为NA
B．22.4LHCl含原子数目为NA
C．1mol·L－1H2SO4含H+数目为2NA
D．2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NA
13．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）。
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体
D．可用铝槽储运浓硫酸
14．有机物M（）是一种重要的香料。下列关于M的说法中错误的是（ ）。
A．属于烯烃
B．分子中所有碳原子没有可能共平面
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能发生加成反应和取代反应
15．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是（ ）。
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率
B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C．升高温度能减慢反应速率
D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率
16．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说确的是（ ）。
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
D．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
17．SO2与O2在一定条件下合成SO3的反应，达到平衡时变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．反应的方程式为2SO2+O22SO3
B．达到平衡时SO2与O2的转化率之比为1∶1
C．达到平衡时，断开SO2的硫氧键的个数是断开O2的氧氧键个数的4倍
D．达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高反应物的转化率
18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
选项
实验操作和现象
结论
A
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：Fe2+＞Cu2+
B
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并没有滴落
熔点：氧化铝＞铝
C
取等物质的量的Al和Fe分别与足量的盐酸反应，Al产生的氢气多
金属性：Al＞Fe
D
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，充分振荡，产生大量气泡
非金属性：Cl＞C
19．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑，下列有关判断正确的是（ ）。
A．还原产物包括LiCl和S
B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂只有Li
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
20．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如右下图：当电池工作时，下列说法没有正确的是（ ）。
A．铜片为正极
B．负极的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C．化学能主要转化为电能
D．电子从锌片经水果流向铜片
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第_____周期。
（2）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是___________。
（3）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。硒元素的负化合价为_____价；二氧化硒和硒化氢反应的化学方程式为______________________。
22．（10分）石油裂解可得到重要的化工原料乙烯（CH2＝CH2），乙烯的部分转化如下图：回答下列问题：
（1）乙二醇中官能团的名称是____________。
（2）1，2－二溴乙烷的结构简式是____________。
（3）1，2－二溴乙烷生成乙二醇的反应类型是______（填“取代反应”或“加成反应”）。
（4）在催化剂的作用下，由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式是______________________________。
（5）环氧乙烷和乙醛的关系是____________（填“同系物”或“同分异构体”）。
23．（10分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。海水提溴主要工业生产流程如图所示：
（1）海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是__________________。
（2）吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，则还原性：SO2_____Br－（填“＞”或“＜”）。
（3）工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。在该反应中每吸收1mol Br2，转移电子的物质的量为_____ mol。
（4）工业生产中的“蒸馏塔”相当于实验室中的__________（填仪器名称），在实验室进行该实验时常常在该仪器中加入少量的碎瓷片，其目的是________________。
24．（12分）某课外小组类比Mg与CO2反应探究镁与NO2的反应。设计如下图实验（用于连接玻璃管的胶管均内衬锡纸）。
资料信息：Ⅰ．2Mg+CO22MgO+C。
Ⅱ．2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）实验室一般用铜和浓硝酸反应制备NO2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，应该选用的气体发生装置为_______（填字母）。
A
B
C
（2）Mg与NO2反应的化学方程式：___________________________。
（3）装置A中的试剂是___________。
（4）干燥管的作用是_________________，装置B的作用是_______________。
（5）实验开始时正确的操作步骤是________（填字母）。
A．通入NO2
B．打开弹簧夹
C．点燃酒精灯
D．当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
答案
1．选D。塑料属于有机高分子材料；水泥和玻璃都属于传统无机非金属材料；钢铁是铁和碳组成的合金。
2．选D。乙烯的结构简式应为CH2＝CH2，D错误。
3．选B。FeO的名称是氧化亚铁，氧化铁的化学式是Fe2O3，故A错误；二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠没有属于碱性氧化物，故C错误；纯碱是Na2CO3，属于盐，没有是碱，故D错误。
4．选A。除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，但是应该长进短出，故A错误；配制100g10%的NaCl溶液，属于粗略配制需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，故B正确；钠在空气中会和水蒸气反应，且会被氧化变化，需要隔绝空气保存，钠的密度比煤油大，且没有与煤油反应，所以金属钠放在煤油中保存，故C正确；氯气可以和NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气，故D正确。
5．选C。同周期元素（稀有气体元素除外），从左向右原子半径依次减小，Br的原子半径小于As的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；阴离子的还原性与元素非金属性相反，所以As3－→Br－的还原性逐渐减弱，C项正确；非金属性越强，价氧化物对应水化物的酸性越强，H3AsO4的酸性弱于HBrO4，D错误。
6．选A。因Cl2与水反应：Cl2+H2OHClO+HCl，HCl是强酸，故A正确；因Na2O与水反应：Na2O+2H2O＝2NaOH，NaOH是强碱，故B错误；因CO2与水反应：CO2+H2OH2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误；因NH3与水反应：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH－，NH3•H2O为弱碱，故D错误。
7．选C。如图所示，过程1为断开化学键的过程，吸收能量，A错误；如图所示，过程2为形成化学键的过程，释放能量，B错误；如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，C正确；如图所示，程1的能量变化小于过程2，D错误。
8．选A。KNO3是强电解质，溶于水能够完全电离出K+、NO3－，但是其电离与通电无关，A选项错误；由于Fe3+的氧化性比Cu2+的强，所以用FeCl3溶液腐蚀覆铜板时发生2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，B选项正确；铝片打磨后，其表面的氧化铝被除去了，里面的铝与NaOH溶液发生置换反应：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑，C选项正确；由于能够Fe和水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故炽热的铁水没有能注入潮湿的模具中，D选项正确。
9．选A。H+、Na+、Cl－、SO42－之间没有反应，能够大量共存，故A正确；Ba2+、CO32－之间反应生成碳酸钡沉淀，没有能大量共存，故B错误；Cu2+、OH－之间反应生成氢氧化铜沉淀，没有能大量共存，故C错误；H+、HCO3－之间反应生成二氧化碳气体和水，没有能大量共存，故D错误。
10．选D。铁生锈需要氧气和水的共同参与，A选项正确；Fe2O3是一种红棕色粉末，丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色，B选项正确；FeO中，氧元素显－2价，则铁元素的化合价呈+2价，C选项正确；，Fe3+遇SCN－显红色，D选项错误。
11．选D。反应A产物应该为HCl；B为加成反应；C为氧化反应。
12．选D。1.8g2H2O的物质的量＝＝0.09mol，则其中含中子数目为0.9NA，A项错误；22.4LHCl没有说明在标况下，无法计算含原子数目，B项错误；1mol·L－1H2SO4没有说明其体积，无法计算含H+数目，C项错误；2.7gAl的物质的量＝＝0.1mol，与足量盐酸充分反应后生成铝离子，则电子转移数目为0.3NA，D项正确。
13．选D。二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理没有同，故A错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫而没有是三氧化硫，故B错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，没有能用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体H2和酸性气体CO2，故C错误；常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确。
14．选A。该化合物含有羟基，没有属于烯烃，A项错误；分子中存在一个碳原子以单键形式连接三个碳原子，所以分子中所有碳原子没有可能共平面，B项正确；羟基和碳碳双键均能使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确；碳碳双键可以发生加成反应，氢原子和羟基可以发生取代反应，D项正确。
15．选A。增大HCl的浓度能加快反应速率，A正确；稀盐酸与二氧化锰没有发生反应，B错误；升高温度使反应速率加快，C错误；MnO2是固体，增加MnO2的质量没有改变反应速率，D错误。
16．选C。配制500mL0.100mol·L－1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，C正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以没有必干燥，D错误。
17．选D。SO2与O2反应生成SO3方程式为2SO2+O22SO3，A选项正确；根据图示，反应开始时SO2与O2的个数比为2∶1，其反应的个数比也为2∶1，所以SO2与O2的转化率之比为1∶1，B选项正确；1个SO2分子中含2个硫氧键，1个O2分子中含1个氧氧键，根据方程式2SO2+O22SO3，断开断开4个硫氧键时同时断开1个氧氧键，C选项正确；达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高O2的转化率，而没有能提高SO2的转化率，D选项错误。
18．选B。Fe与硫酸铜发生置换反应，由现象可知氧化性：Fe2+＜Cu2+，故A错误；氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化的铝并没有滴落，故B正确；等物质的量的Al和Fe，与足量盐酸反应时Al失去电子多，失去电子多少没有能比较金属性，故C错误；稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，先反应生成碳酸氢钠，开始无现象，且盐酸为无氧酸，没有能比较非金属性，故D错误。
19．选C。4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑反应中，Li元素的化合价升高被氧化，则LiCl是氧化产物，故A错误；SOCl2中S元素的化合价降低得电子，SOCl2是氧化剂，故B错误；反应中只有Li失电子，则Li是还原剂，故C正确；LiCl是氧化产物，S是氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1，故D错误。
20．选D。锌比铜活泼，所以该水果电池中，锌作负极，铜作正极，A选项正确；负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+，B选项正确；原电池把化学能变成电能的装置，C选项正确；在原电池中，电子由负极流出，沿导线流向正极，没有能通过电解质溶液，D选项错误。
21．（8分）（1）对于原子来讲，电子层数＝周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期；（2）元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为O＞N＞S，故氢化物最稳定的是H2O；（3）硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故价均为+6价，价均为－2价；类比SO2和H2S的反应，二氧化硒和硒化氢反应的化学方程式为H2Se+SeO23Se↓+2H2O。
【正确答案】（1）六（2分）（2）H2O（2分）（3）－2（2分）；H2Se+SeO23Se↓+2H2O（2分）
22．（10分）（1）乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，其官能团的名称是羟基，符号是－OH；（2）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，其结构简式为BrCH2CH2Br；（3）1，2－二溴乙烷（BrCH2CH2Br）生成乙二醇（HOCH2CH2OH）的反应原理为羟基取代溴原子，其反应类型为取代反应；（4）聚乙烯的结构简式为CH2－CH2n，所以由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式是nCH2＝CH2CH2－CH2n；（5）乙醛的结构简式为CH3CHO，它和环氧乙烷的分子式都为C2H4O，结构没有同，二者互为同分异构体。
【正确答案】（1）羟基（2分）（2）BrCH2CH2Br（2分） （3）取代反应（2分）
（4）nCH2＝CH2CH2－CH2n（2分）
（5）同分异构体（2分）
23．（10分）（1）海水中的Br－被Cl2氧化为溴单质，反应的离子方程式是2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－；（2）反应中SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，SO2是还原剂，HBr是还原产物，所以还原性SO2＞Br－；（3）在反应3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3中，每吸收3mol Br2，就有5molBr转化成NaBr，有1molBr转化成NaBrO3，化合价升高了5，降低了5，转移5mole－，则每吸收1mol Br2，转移电子的物质的量为mol。（4）工业生产中的“蒸馏塔”和实验室中的蒸馏烧瓶都是通过蒸馏提纯物质的设备和仪器。蒸馏实验过程中微粒防止液体受热没有均匀发生暴沸现象，一般在待蒸馏的液体中加入少量沸石或碎瓷片。
【正确答案】（1）2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－（2分）（2）＞（2分）（3）（2分）
（4）蒸馏烧瓶（2分）；防暴沸（或防止液体剧烈沸腾）（2分）
24．（12分）（1）制备NO2的特点是：固体和液体没有加热制取气体，应该选择A装置；（2）类比Mg与CO2反应，Mg与NO2发生置换反应的化学方程式为4Mg+2NO24MgO+N2。（3）由资料信息2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O可知，装置A中的试剂是NaOH溶液，作用是除去未反应的NO2。（4）干燥管是尾气处理装置，作用是吸收NO2以避免污染环境。装置B的作用是利用排水法收集N2。（5）实验开始时正确的操作步骤：b（打开弹簧夹）→a（通入NO2，排尽反应装置中的空气）→d（当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹）→c（点燃酒精灯，在确认装置中充满NO2后才开始加热）。
【正确答案】（1）A（2）4Mg+2NO24MgO+N2
（3）NaOH溶液（4）吸收NO2，避免污染环境；收集N2（5）badc
【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题测试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．中国滑雪运动员谷爱凌在2022年北京的式滑雪大跳台比赛中获得，该比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，下列选项材料中属于合金的是（ ）。
A．塑料 B．水泥 C．玻璃 D．钢铁
2．下列化学用语没有正确的是（ ）。
A．硫原子结构示意图：
B．甲烷的结构式：
C．氯化钠的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）。
A．金属氧化物，氧化铁，FeO
B．非金属氧化物，二氧化硫，SO2
C．碱性氧化物，过氧化钠，Na2O2
D．碱，纯碱，Na2CO3
4．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是（ ）。
A
B
C
D
除去Cl2中的HCl
配制100g10%的NaCl溶液
金属钠的保存
Cl2的尾气吸收
5．砷盐是有毒的物质，多由生产过程所使用的无机试剂引入。因此在多种中要求检查，常采用古蔡法检查中微量的砷盐，其中应用的一种重要器材为溴化汞试纸，已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（ ）。
A．原子半径：As＜Br B．热稳定性：AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞Br－ D．酸性：H3AsO4＞HBrO4
6．下列物质与水反应能生成强酸的是（ ）。
A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．NH3
7．H2+Cl22HCl反应的总能量变化如图所示。下列说确的是（ ）。
A．过程1释放能量
B．过程2吸收能量
C．该反应是放热反应
D．过程1的能量变化大于过程2
8．下列解释事实的方程式错误的是（ ）。
A．用KNO3溶液做导电实验，灯泡发光：KNO3K++NO3－
B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
C．打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑
D．炽热的铁水没有能注入潮湿的模具，是为防止：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
9．下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是（ ）。
A．H+、Na+、Cl－、SO42－
B．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－
C．K+、Cu2+、OH－、NO3－
D．Na+、H+、HCO3－、Cl－
10．下列关于铁及其化合物说法错误的是（ ）。
A．Fe在潮湿的空气中容易生锈
B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
C．FeO中铁元素的化合价呈+2价
D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色
11．下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是（ ）。
A．CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2
B．CH2＝CH2+HBrCH3CH2Br
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说确的是（ ）。
A．1.8g2H2O含中子数目为NA
B．22.4LHCl含原子数目为NA
C．1mol·L－1H2SO4含H+数目为2NA
D．2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NA
13．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）。
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体
D．可用铝槽储运浓硫酸
14．有机物M（）是一种重要的香料。下列关于M的说法中错误的是（ ）。
A．属于烯烃
B．分子中所有碳原子没有可能共平面
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能发生加成反应和取代反应
15．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是（ ）。
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率
B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C．升高温度能减慢反应速率
D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率
16．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说确的是（ ）。
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
D．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
17．SO2与O2在一定条件下合成SO3的反应，达到平衡时变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．反应的方程式为2SO2+O22SO3
B．达到平衡时SO2与O2的转化率之比为1∶1
C．达到平衡时，断开SO2的硫氧键的个数是断开O2的氧氧键个数的4倍
D．达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高反应物的转化率
18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
选项
实验操作和现象
结论
A
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：Fe2+＞Cu2+
B
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并没有滴落
熔点：氧化铝＞铝
C
取等物质的量的Al和Fe分别与足量的盐酸反应，Al产生的氢气多
金属性：Al＞Fe
D
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，充分振荡，产生大量气泡
非金属性：Cl＞C
19．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑，下列有关判断正确的是（ ）。
A．还原产物包括LiCl和S
B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂只有Li
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
20．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如右下图：当电池工作时，下列说法没有正确的是（ ）。
A．铜片为正极
B．负极的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C．化学能主要转化为电能
D．电子从锌片经水果流向铜片
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第_____周期。
（2）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是___________。
（3）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。硒元素的负化合价为_____价；二氧化硒和硒化氢反应的化学方程式为______________________。
22．（10分）石油裂解可得到重要的化工原料乙烯（CH2＝CH2），乙烯的部分转化如下图：回答下列问题：
（1）乙二醇中官能团的名称是____________。
（2）1，2－二溴乙烷的结构简式是____________。
（3）1，2－二溴乙烷生成乙二醇的反应类型是______（填“取代反应”或“加成反应”）。
（4）在催化剂的作用下，由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式是______________________________。
（5）环氧乙烷和乙醛的关系是____________（填“同系物”或“同分异构体”）。
23．（10分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。海水提溴主要工业生产流程如图所示：
（1）海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是__________________。
（2）吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，则还原性：SO2_____Br－（填“＞”或“＜”）。
（3）工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。在该反应中每吸收1mol Br2，转移电子的物质的量为_____ mol。
（4）工业生产中的“蒸馏塔”相当于实验室中的__________（填仪器名称），在实验室进行该实验时常常在该仪器中加入少量的碎瓷片，其目的是________________。
24．（12分）某课外小组类比Mg与CO2反应探究镁与NO2的反应。设计如下图实验（用于连接玻璃管的胶管均内衬锡纸）。
资料信息：Ⅰ．2Mg+CO22MgO+C。
Ⅱ．2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）实验室一般用铜和浓硝酸反应制备NO2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，应该选用的气体发生装置为_______（填字母）。
A
B
C
（2）Mg与NO2反应的化学方程式：___________________________。
（3）装置A中的试剂是___________。
（4）干燥管的作用是_________________，装置B的作用是_______________。
（5）实验开始时正确的操作步骤是________（填字母）。
A．通入NO2
B．打开弹簧夹
C．点燃酒精灯
D．当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题测试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．中国滑雪运动员谷爱凌在2022年北京的式滑雪大跳台比赛中获得，该比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，下列选项材料中属于合金的是（ ）。
A．塑料 B．水泥 C．玻璃 D．钢铁
2．下列化学用语没有正确的是（ ）。
A．硫原子结构示意图：
B．甲烷的结构式：
C．氯化钠的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）。
A．金属氧化物，氧化铁，FeO
B．非金属氧化物，二氧化硫，SO2
C．碱性氧化物，过氧化钠，Na2O2
D．碱，纯碱，Na2CO3
4．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是（ ）。
A
B
C
D
除去Cl2中的HCl
配制100g10%的NaCl溶液
金属钠的保存
Cl2的尾气吸收
5．砷盐是有毒的物质，多由生产过程所使用的无机试剂引入。因此在多种中要求检查，常采用古蔡法检查中微量的砷盐，其中应用的一种重要器材为溴化汞试纸，已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（ ）。
A．原子半径：As＜Br B．热稳定性：AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞Br－ D．酸性：H3AsO4＞HBrO4
6．下列物质与水反应能生成强酸的是（ ）。
A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．NH3
7．H2+Cl22HCl反应的总能量变化如图所示。下列说确的是（ ）。
A．过程1释放能量
B．过程2吸收能量
C．该反应是放热反应
D．过程1的能量变化大于过程2
8．下列解释事实的方程式错误的是（ ）。
A．用KNO3溶液做导电实验，灯泡发光：KNO3K++NO3－
B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
C．打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑
D．炽热的铁水没有能注入潮湿的模具，是为防止：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
9．下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是（ ）。
A．H+、Na+、Cl－、SO42－
B．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－
C．K+、Cu2+、OH－、NO3－
D．Na+、H+、HCO3－、Cl－
10．下列关于铁及其化合物说法错误的是（ ）。
A．Fe在潮湿的空气中容易生锈
B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
C．FeO中铁元素的化合价呈+2价
D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色
11．下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是（ ）。
A．CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2
B．CH2＝CH2+HBrCH3CH2Br
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说确的是（ ）。
A．1.8g2H2O含中子数目为NA
B．22.4LHCl含原子数目为NA
C．1mol·L－1H2SO4含H+数目为2NA
D．2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NA
13．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）。
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体
D．可用铝槽储运浓硫酸
14．有机物M（）是一种重要的香料。下列关于M的说法中错误的是（ ）。
A．属于烯烃
B．分子中所有碳原子没有可能共平面
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能发生加成反应和取代反应
15．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是（ ）。
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率
B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C．升高温度能减慢反应速率
D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率
16．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说确的是（ ）。
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
D．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
17．SO2与O2在一定条件下合成SO3的反应，达到平衡时变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．反应的方程式为2SO2+O22SO3
B．达到平衡时SO2与O2的转化率之比为1∶1
C．达到平衡时，断开SO2的硫氧键的个数是断开O2的氧氧键个数的4倍
D．达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高反应物的转化率
18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
选项
实验操作和现象
结论
A
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：Fe2+＞Cu2+
B
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并没有滴落
熔点：氧化铝＞铝
C
取等物质的量的Al和Fe分别与足量的盐酸反应，Al产生的氢气多
金属性：Al＞Fe
D
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，充分振荡，产生大量气泡
非金属性：Cl＞C
19．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑，下列有关判断正确的是（ ）。
A．还原产物包括LiCl和S
B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂只有Li
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
20．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如右下图：当电池工作时，下列说法没有正确的是（ ）。
A．铜片为正极
B．负极的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C．化学能主要转化为电能
D．电子从锌片经水果流向铜片
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第_____周期。
（2）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是___________。
（3）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。硒元素的负化合价为_____价；二氧化硒和硒化氢反应的化学方程式为______________________。
22．（10分）石油裂解可得到重要的化工原料乙烯（CH2＝CH2），乙烯的部分转化如下图：回答下列问题：
（1）乙二醇中官能团的名称是____________。
（2）1，2－二溴乙烷的结构简式是____________。
（3）1，2－二溴乙烷生成乙二醇的反应类型是______（填“取代反应”或“加成反应”）。
（4）在催化剂的作用下，由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式是______________________________。
（5）环氧乙烷和乙醛的关系是____________（填“同系物”或“同分异构体”）。
23．（10分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。海水提溴主要工业生产流程如图所示：
（1）海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是__________________。
（2）吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，则还原性：SO2_____Br－（填“＞”或“＜”）。
（3）工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。在该反应中每吸收1mol Br2，转移电子的物质的量为_____ mol。
（4）工业生产中的“蒸馏塔”相当于实验室中的__________（填仪器名称），在实验室进行该实验时常常在该仪器中加入少量的碎瓷片，其目的是________________。
24．（12分）某课外小组类比Mg与CO2反应探究镁与NO2的反应。设计如下图实验（用于连接玻璃管的胶管均内衬锡纸）。
资料信息：Ⅰ．2Mg+CO22MgO+C。
Ⅱ．2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）实验室一般用铜和浓硝酸反应制备NO2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，应该选用的气体发生装置为_______（填字母）。
A
B
C
（2）Mg与NO2反应的化学方程式：___________________________。
（3）装置A中的试剂是___________。
（4）干燥管的作用是_________________，装置B的作用是_______________。
（5）实验开始时正确的操作步骤是________（填字母）。
A．通入NO2
B．打开弹簧夹
C．点燃酒精灯
D．当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
答案
1．选D。塑料属于有机高分子材料；水泥和玻璃都属于传统无机非金属材料；钢铁是铁和碳组成的合金。
2．选D。乙烯的结构简式应为CH2＝CH2，D错误。
3．选B。FeO的名称是氧化亚铁，氧化铁的化学式是Fe2O3，故A错误；二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠没有属于碱性氧化物，故C错误；纯碱是Na2CO3，属于盐，没有是碱，故D错误。
4．选A。除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，但是应该长进短出，故A错误；配制100g10%的NaCl溶液，属于粗略配制需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，故B正确；钠在空气中会和水蒸气反应，且会被氧化变化，需要隔绝空气保存，钠的密度比煤油大，且没有与煤油反应，所以金属钠放在煤油中保存，故C正确；氯气可以和NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气，故D正确。
5．选C。同周期元素（稀有气体元素除外），从左向右原子半径依次减小，Br的原子半径小于As的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；阴离子的还原性与元素非金属性相反，所以As3－→Br－的还原性逐渐减弱，C项正确；非金属性越强，价氧化物对应水化物的酸性越强，H3AsO4的酸性弱于HBrO4，D错误。
6．选A。因Cl2与水反应：Cl2+H2OHClO+HCl，HCl是强酸，故A正确；因Na2O与水反应：Na2O+2H2O＝2NaOH，NaOH是强碱，故B错误；因CO2与水反应：CO2+H2OH2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误；因NH3与水反应：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH－，NH3•H2O为弱碱，故D错误。
7．选C。如图所示，过程1为断开化学键的过程，吸收能量，A错误；如图所示，过程2为形成化学键的过程，释放能量，B错误；如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，C正确；如图所示，程1的能量变化小于过程2，D错误。
8．选A。KNO3是强电解质，溶于水能够完全电离出K+、NO3－，但是其电离与通电无关，A选项错误；由于Fe3+的氧化性比Cu2+的强，所以用FeCl3溶液腐蚀覆铜板时发生2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，B选项正确；铝片打磨后，其表面的氧化铝被除去了，里面的铝与NaOH溶液发生置换反应：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑，C选项正确；由于能够Fe和水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故炽热的铁水没有能注入潮湿的模具中，D选项正确。
9．选A。H+、Na+、Cl－、SO42－之间没有反应，能够大量共存，故A正确；Ba2+、CO32－之间反应生成碳酸钡沉淀，没有能大量共存，故B错误；Cu2+、OH－之间反应生成氢氧化铜沉淀，没有能大量共存，故C错误；H+、HCO3－之间反应生成二氧化碳气体和水，没有能大量共存，故D错误。
10．选D。铁生锈需要氧气和水的共同参与，A选项正确；Fe2O3是一种红棕色粉末，丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色，B选项正确；FeO中，氧元素显－2价，则铁元素的化合价呈+2价，C选项正确；，Fe3+遇SCN－显红色，D选项错误。
11．选D。反应A产物应该为HCl；B为加成反应；C为氧化反应。
12．选D。1.8g2H2O的物质的量＝＝0.09mol，则其中含中子数目为0.9NA，A项错误；22.4LHCl没有说明在标况下，无法计算含原子数目，B项错误；1mol·L－1H2SO4没有说明其体积，无法计算含H+数目，C项错误；2.7gAl的物质的量＝＝0.1mol，与足量盐酸充分反应后生成铝离子，则电子转移数目为0.3NA，D项正确。
13．选D。二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理没有同，故A错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫而没有是三氧化硫，故B错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，没有能用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体H2和酸性气体CO2，故C错误；常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确。
14．选A。该化合物含有羟基，没有属于烯烃，A项错误；分子中存在一个碳原子以单键形式连接三个碳原子，所以分子中所有碳原子没有可能共平面，B项正确；羟基和碳碳双键均能使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确；碳碳双键可以发生加成反应，氢原子和羟基可以发生取代反应，D项正确。
15．选A。增大HCl的浓度能加快反应速率，A正确；稀盐酸与二氧化锰没有发生反应，B错误；升高温度使反应速率加快，C错误；MnO2是固体，增加MnO2的质量没有改变反应速率，D错误。
16．选C。配制500mL0.100mol·L－1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，C正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以没有必干燥，D错误。
17．选D。SO2与O2反应生成SO3方程式为2SO2+O22SO3，A选项正确；根据图示，反应开始时SO2与O2的个数比为2∶1，其反应的个数比也为2∶1，所以SO2与O2的转化率之比为1∶1，B选项正确；1个SO2分子中含2个硫氧键，1个O2分子中含1个氧氧键，根据方程式2SO2+O22SO3，断开断开4个硫氧键时同时断开1个氧氧键，C选项正确；达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高O2的转化率，而没有能提高SO2的转化率，D选项错误。
18．选B。Fe与硫酸铜发生置换反应，由现象可知氧化性：Fe2+＜Cu2+，故A错误；氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化的铝并没有滴落，故B正确；等物质的量的Al和Fe，与足量盐酸反应时Al失去电子多，失去电子多少没有能比较金属性，故C错误；稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，先反应生成碳酸氢钠，开始无现象，且盐酸为无氧酸，没有能比较非金属性，故D错误。
19．选C。4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑反应中，Li元素的化合价升高被氧化，则LiCl是氧化产物，故A错误；SOCl2中S元素的化合价降低得电子，SOCl2是氧化剂，故B错误；反应中只有Li失电子，则Li是还原剂，故C正确；LiCl是氧化产物，S是氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1，故D错误。
20．选D。锌比铜活泼，所以该水果电池中，锌作负极，铜作正极，A选项正确；负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+，B选项正确；原电池把化学能变成电能的装置，C选项正确；在原电池中，电子由负极流出，沿导线流向正极，没有能通过电解质溶液，D选项错误。
21．（8分）（1）对于原子来讲，电子层数＝周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期；（2）元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为O＞N＞S，故氢化物最稳定的是H2O；（3）硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故价均为+6价，价均为－2价；类比SO2和H2S的反应，二氧化硒和硒化氢反应的化学方程式为H2Se+SeO23Se↓+2H2O。
【正确答案】（1）六（2分）（2）H2O（2分）（3）－2（2分）；H2Se+SeO23Se↓+2H2O（2分）
22．（10分）（1）乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，其官能团的名称是羟基，符号是－OH；（2）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，其结构简式为BrCH2CH2Br；（3）1，2－二溴乙烷（BrCH2CH2Br）生成乙二醇（HOCH2CH2OH）的反应原理为羟基取代溴原子，其反应类型为取代反应；（4）聚乙烯的结构简式为CH2－CH2n，所以由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式是nCH2＝CH2CH2－CH2n；（5）乙醛的结构简式为CH3CHO，它和环氧乙烷的分子式都为C2H4O，结构没有同，二者互为同分异构体。
【正确答案】（1）羟基（2分）（2）BrCH2CH2Br（2分） （3）取代反应（2分）
（4）nCH2＝CH2CH2－CH2n（2分）
（5）同分异构体（2分）
23．（10分）（1）海水中的Br－被Cl2氧化为溴单质，反应的离子方程式是2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－；（2）反应中SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，SO2是还原剂，HBr是还原产物，所以还原性SO2＞Br－；（3）在反应3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3中，每吸收3mol Br2，就有5molBr转化成NaBr，有1molBr转化成NaBrO3，化合价升高了5，降低了5，转移5mole－，则每吸收1mol Br2，转移电子的物质的量为mol。（4）工业生产中的“蒸馏塔”和实验室中的蒸馏烧瓶都是通过蒸馏提纯物质的设备和仪器。蒸馏实验过程中微粒防止液体受热没有均匀发生暴沸现象，一般在待蒸馏的液体中加入少量沸石或碎瓷片。
【正确答案】（1）2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－（2分）（2）＞（2分）（3）（2分）
（4）蒸馏烧瓶（2分）；防暴沸（或防止液体剧烈沸腾）（2分）
24．（12分）（1）制备NO2的特点是：固体和液体没有加热制取气体，应该选择A装置；（2）类比Mg与CO2反应，Mg与NO2发生置换反应的化学方程式为4Mg+2NO24MgO+N2。（3）由资料信息2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O可知，装置A中的试剂是NaOH溶液，作用是除去未反应的NO2。（4）干燥管是尾气处理装置，作用是吸收NO2以避免污染环境。装置B的作用是利用排水法收集N2。（5）实验开始时正确的操作步骤：b（打开弹簧夹）→a（通入NO2，排尽反应装置中的空气）→d（当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹）→c（点燃酒精灯，在确认装置中充满NO2后才开始加热）。
【正确答案】（1）A（2）4Mg+2NO24MgO+N2
（3）NaOH溶液（4）吸收NO2，避免污染环境；收集N2（5）badc
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