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【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷（一模）含解析
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这是一份【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷（一模）含解析，共18页。试卷主要包含了单项选一选，非选一选等内容，欢迎下载使用。
【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是（ ）。
A．CO能与人体中的血红蛋白而造成煤气中毒
B．工业上可用CO冶炼金属
C．新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质
D．蛋白质变性后均没有能食用
2．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。下列关于3He的说确的是（ ）。
A．与4He互为同素异形体
B．质子数为3
C．与4He互为同位素
D．中子数为3
3．下列有关氢氧化铁胶体的说确的是（ ）。
A．可产生丁达尔效应
B．可对饮用水进行菌消毒
C．是没有够稳定的分散系
D．是红褐色没有透明的液体
4．下列实验操作或装置正确的是（ ）。
A．转移溶液 B．蒸馏
C．过滤 D．稀释浓硫酸
5．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）。
A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
B．原子半径：S＞Na＞O
C．金属性：Li＞Na＞K
D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
6．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说确的是（ ）。
A．断开Cl－Cl键放出能量
B．形成H－Cl键吸收能量
C．燃烧都是放热反应
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
7．下列冶炼金属的方法错误的是（ ）。
A．电解熔融氯化铝制铝
B．加热氧化银制银
C．CO还原铁矿石制铁
D．电解熔融氯化钠制钠
8．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
B．铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+OH－+H2O＝AlO2－+H2↑
C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．碳酸银溶于过量盐酸中：Ag2CO3+2H+＝2Ag++H2O+CO2↑
9．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）。
A．K+、Na+、SO42－、MnO4－
B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+
C．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－
D．Na+、H+、NO3－、HCO3－
10．下列有关铁及其化合物的说法中没有正确的是（ ）。
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
11．下列反应没有属于取代反应的是（ ）。
A．淀粉水解制葡萄糖
B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．油脂与浓NaOH反应制脂肪酸钠
12．反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说确的是（ ）。
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移电子数为4NA
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
13．下列说确的是（ ）。
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应
B．SO2能菌消毒防腐，常用作食品添加剂
C．氨气因有刺激性气味，因此没有用来作制冷剂
D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
14．下列说法错误的是（ ）。
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应
15．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（ ）。
A．甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂
B．甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度
C．甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度
D．甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度
16．在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有没有同的（ ）。
A．原子个数 B．物质的量 C．体积 D．密度
17．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）。
A．容器内气体的密度没有再变化
B．容器内压强保持没有变
C．相同时间内，生成N－H键的数目与断开H－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）。
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将铝块放入浓硝酸中
无明显现象发生
铝常温下与浓硝酸没有反应
B
切开金属钠，观察其断面的变化
断面逐渐失去光泽
原因是生成了Na2O2
C
将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合观察现象
瓶壁上出现黄色固体
Cl2氧化性比S强
D
在试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡观察现象
水层呈无色
苯与溴发生取代反应
19．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说确的是（ ）。
A．该反应属于复分解反应
B．NaClO3被还原，发生还原反应
C．反应中Na2SO3作氧化剂
D．生成6.75gClO2时，转移0.2mol电子
20．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag。下列说法没有正确的是（ ）。
A．锌作负极
B．正极发生还原反应
C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
D．负极的电极方程式为：Zn－2e－＝Zn2+
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（10分）下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。
元素
D
M
G
E
性质结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远
氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子
原子核外M层比L层少2个电子
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）元素A在元素周期表中的位置为_____________。
（2）B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_______。
（3）M2－、D+、G2－离子半径大小顺序是____________（用离子符号回答）。
（4）G和E的价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________。
22．（8分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）C中含氧官能团的名称______________。
（2）写出B→C的化学方程式__________________________。
（3）写出E的其中一种结构简式_______________________。
（4）1molD与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。
23．（12分）某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图（部分夹持装置省略）所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；A中反应的化学方程式为_______________。
（2）体现SO2氧化性的实验现象是______________；证明SO2具有漂白性的现象是_______________。
（3）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－、______________；反应结束后通入N2的目的是___________。
24．（10分）硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）2·xH2O］是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
（1）步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是______。
A．热的稀硫酸 B．热水 C．热的碳酸钠溶液
（2）步骤②需要加热的目的是_______________。
（3）步骤②温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是_____________________。
（4）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，没有引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________。
（5）准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则NH4Fe（SO4）2·xH2O中x＝_______。
【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是（ ）。
A．CO能与人体中的血红蛋白而造成煤气中毒
B．工业上可用CO冶炼金属
C．新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质
D．蛋白质变性后均没有能食用
2．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。下列关于3He的说确的是（ ）。
A．与4He互为同素异形体
B．质子数为3
C．与4He互为同位素
D．中子数为3
3．下列有关氢氧化铁胶体的说确的是（ ）。
A．可产生丁达尔效应
B．可对饮用水进行菌消毒
C．是没有够稳定的分散系
D．是红褐色没有透明的液体
4．下列实验操作或装置正确的是（ ）。
A．转移溶液 B．蒸馏
C．过滤 D．稀释浓硫酸
5．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）。
A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
B．原子半径：S＞Na＞O
C．金属性：Li＞Na＞K
D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
6．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说确的是（ ）。
A．断开Cl－Cl键放出能量
B．形成H－Cl键吸收能量
C．燃烧都是放热反应
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
7．下列冶炼金属的方法错误的是（ ）。
A．电解熔融氯化铝制铝
B．加热氧化银制银
C．CO还原铁矿石制铁
D．电解熔融氯化钠制钠
8．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
B．铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+OH－+H2O＝AlO2－+H2↑
C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．碳酸银溶于过量盐酸中：Ag2CO3+2H+＝2Ag++H2O+CO2↑
9．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）。
A．K+、Na+、SO42－、MnO4－
B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+
C．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－
D．Na+、H+、NO3－、HCO3－
10．下列有关铁及其化合物的说法中没有正确的是（ ）。
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
11．下列反应没有属于取代反应的是（ ）。
A．淀粉水解制葡萄糖
B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．油脂与浓NaOH反应制脂肪酸钠
12．反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说确的是（ ）。
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移电子数为4NA
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
13．下列说确的是（ ）。
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应
B．SO2能菌消毒防腐，常用作食品添加剂
C．氨气因有刺激性气味，因此没有用来作制冷剂
D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
14．下列说法错误的是（ ）。
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应
15．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（ ）。
A．甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂
B．甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度
C．甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度
D．甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度
16．在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有没有同的（ ）。
A．原子个数 B．物质的量 C．体积 D．密度
17．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）。
A．容器内气体的密度没有再变化
B．容器内压强保持没有变
C．相同时间内，生成N－H键的数目与断开H－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）。
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将铝块放入浓硝酸中
无明显现象发生
铝常温下与浓硝酸没有反应
B
切开金属钠，观察其断面的变化
断面逐渐失去光泽
原因是生成了Na2O2
C
将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合观察现象
瓶壁上出现黄色固体
Cl2氧化性比S强
D
在试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡观察现象
水层呈无色
苯与溴发生取代反应
19．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说确的是（ ）。
A．该反应属于复分解反应
B．NaClO3被还原，发生还原反应
C．反应中Na2SO3作氧化剂
D．生成6.75gClO2时，转移0.2mol电子
20．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag。下列说法没有正确的是（ ）。
A．锌作负极
B．正极发生还原反应
C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
D．负极的电极方程式为：Zn－2e－＝Zn2+
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（10分）下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。
元素
D
M
G
E
性质结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远
氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子
原子核外M层比L层少2个电子
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）元素A在元素周期表中的位置为_____________。
（2）B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_______。
（3）M2－、D+、G2－离子半径大小顺序是____________（用离子符号回答）。
（4）G和E的价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________。
22．（8分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）C中含氧官能团的名称______________。
（2）写出B→C的化学方程式__________________________。
（3）写出E的其中一种结构简式_______________________。
（4）1molD与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。
23．（12分）某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图（部分夹持装置省略）所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；A中反应的化学方程式为_______________。
（2）体现SO2氧化性的实验现象是_______________________；证明SO2具有漂白性的现象是_______________。
（3）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－、______________；反应结束后通入N2的目的是___________。
24．（10分）硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）2·xH2O］是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
（1）步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是______。
A．热的稀硫酸 B．热水 C．热的碳酸钠溶液
（2）步骤②需要加热的目的是_______________。
（3）步骤②温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是_____________________。
（4）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，没有引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________。
（5）准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则NH4Fe（SO4）2·xH2O中x＝_______。
答案
1．选D。CO是一种有毒气体，其原理是与血液中的血红蛋白，使血红蛋白失去输送氧气的功能，故A正确；一氧化碳高温下具有强还原性，工业上常用一氧化碳做还原剂冶炼金属，故B正确；新冠灭活疫苗的成分主要为灭活的新型冠状，灭活的新型冠状的主要成分是蛋白质，故C正确；蛋白质变性没有等同于变质，则蛋白质变性后没有一定没有能食用，如煮熟的鸡蛋发生了蛋白质的变性，但依然可以食用，故D错误。
2．选C。3He与4He质子数相同，中子数没有同，二者互为同位素，A选项错误，C选项正确；氦为2号元素，所以3He的质子数为2，中子数为3－2＝1，B和D选项错误。
3．选A。胶体能够产生丁达尔效应，其他分散系没有能产生丁达尔效应，A选项正确；胶体表面积大，有很强的吸附能力，所以可作净水剂，但没有能对饮用水进行消毒菌（强氧化性），B选项错误；胶体是比较稳定的分散系，C选项错误；氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体，D选项错误。
4．选C。转移溶液需要玻璃棒，A错误；蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；过滤装置正确，C正确；浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并没有断搅拌，没有能把水倒入浓硫酸中，D错误。
5．选A。非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O，B错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，C错误；非金属性越强，价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D错误。
6．选C。化学键断裂吸收能量，A选项错误；化学键形成放出能量，B选项错误；燃烧是发光、发热的剧烈的氧化反应，C选项正确；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，D选项错误。
7．选A。A项，氯化铝为共价化合物，熔融状态没有导电，工业上用电解熔融氧化铝制铝，故A错误；B项，银为没有活泼金属，工业上用热分解法制得，可以利用加热氧化银制银，故B正确；C项，铁为较活泼金属，工业上用热还原法制得，可以利用CO还原铁矿石制铁，故C正确；D项，钠为活泼金属，工业上用电解法制得，可以利用电解熔融氯化钠制钠，故D正确。
8．选A。A项反应，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B项反应，H原子没有守恒、电子没有守恒，离子方程式应该为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，B错误；C项反应，将Cl2通入水中，反应产生HCl和HClO，HCl是强酸，完全电离，而HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，反应的离子方程式应该为：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，C错误；D项反应，AgCl是白色难溶性物质，应该写化学式，二者反应的离子方程式应该为：Ag2CO3+2H++2Cl－＝2AgCl↓+H2O+CO2↑，D错误。
9．选A。四种离子在水溶液中相互之间没有反应，可以大量共存，故A符合题意；SO32－和H+会生成弱电解质没有能大量共存，故B没有符合题意；CO32－和Ba2+会生成沉淀没有能大量共存，故C没有符合题意；HCO3－和H+反应生成二氧化碳和水没有能共存，故D没有符合题意。
10．选D。亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A正确；制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B正确；新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D错误。
11．选B。淀粉发生水解反应生成葡萄糖，是取代反应，A没有选；石油裂解制丙烯，没有属于取代反应，B选；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，该反应属于取代反应，C没有选；油脂与浓NaOH反应制脂肪酸钠，该反应属于取代反应，D没有选。
12．选B。22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A错误；1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；对于反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中－1价的O歧化为0价和－2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C错误；4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度没有是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D错误。
13．选B。浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因而没有能与铁单质剧烈反应，A错误；SO2能够使细菌、的蛋白质变性而失去其生理活性，故能菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，C错误；所有铵盐都没有稳定，受热均可以分解，但分解产物没有一定都有NH3产生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，反应产物无NH3生成，D错误。
14．选D。乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故A说确；乙醇、乙酸常温下都是液体，乙烷和乙烯都是气体，故B说确；有机物的燃烧属于氧化反应，故C说确；皂化反应：油脂在碱性条件下水解成脂肪酸盐和甘油，是彻底水解，没有可逆的，故D说法错误。
15．选A。甲与常温下装有5%H2O2溶液的试管装置相比，改变的条件是温度；乙与常温下装有5%H2O2溶液的试管装置相比，改变的条件是浓度；丙与常温下装有5%H2O2溶液的试管装置相比，丙中加入了催化剂，A符合题意。
16．选A。乙烯和一氧化碳具有相同的相对分子量，质量相同即物质的量相同，物质的量相同在相同状况下体积也相同，所以密度也相同。
17．选A。该反应的正反应是气体分子数减小的反应，反应在恒压容器中，建立平衡的过程容器体积减小，而气体质量一直没有变，气体的密度增大，平衡时体积没有再改变，则平衡时密度没有再改变，容器内气体的密度没有再变化可作为平衡的依据；反应在恒压容器中，容器内压强保持一直没有变，没有能作为平衡的依据；相同时间内，生成N－H键的数目是生成H－H键的数目的2倍时，反应达到平衡状态，相同时间内生成N－H键与断开H－H键都表示正反应，没有能说明反应达到平衡；D选项，容器内气体的浓度之比c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2时反应没有一定达到平衡状态。
18．选C。浓硝酸具有强氧化性，在室温下会将金属Al表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，A错误；金属钠是银白色金属，切开金属钠，会观察到新切面会迅速变暗，这是由于室温下金属钠被空气中的氧气氧化产生了Na2O，B错误；Cl2与H2S混合会发生化学反应：Cl2+H2S＝2HCl+S，该反应是氧化还原反应，Cl2作氧化剂，H2S作还原剂，反应产生的S是淡黄色固体，因此会观察到瓶壁上出现黄色固体，可证明物质的氧化性Cl2＞S，C正确；溴在苯中溶解度比在水中大，水与苯互没有相溶，因此溴水中的溴被苯萃取出来，从而使溴水层几乎呈无色，没有能证明苯与溴发生了反应，D错误。
19．选B。该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为n（ClO2）＝＝0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。
20．选D。Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故C正确；碱性条件下锌离子生成Zn（OH）2，所以负极反应式为Zn+2OH－－2e－＝Zn（OH）2，故D错误。
21．（10分）【正确答案】（1）第二周期ⅣA族（2分）（2）N（2分）
（3）S2－＞O2－＞Na+（2分）
（4）Al（OH）3+3H+Al3++3H2O（2分）
短周期A、F的化合价都是+4和－4，所以为第VIA元素，半径可得：A为C元素、F为Si元素；由B的半径和化合价可得：B为N元素；D单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，所以D为Na元素；M的氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子，所以M为O元素；G原子核外M层比L层少2个电子，所以G原子核内有16个质子，为S元素；E的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，所以E为Al元素。（1）A为C元素，在元素周期表中的位置为：第二周期ⅣA族；（2）B为N元素，B的某种核素中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为：N。（3）M2－、D+、G2－离子分别为：O2－、Na+、S2－，S2－核外电子排布有3层，半径，O2－和Na+核外电子排布有2层，原子序数：Na＞O，半径：O2－＞Na+，综上，O2－、Na+、S2－半径大小顺序是：S2－＞O2－＞Na+。G和E的价氧化物对应水化物分别为H2SO4和Al（OH）3，二者反应的化学方程式为2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O，离子方程式为Al（OH）3+3H+Al3++3H2O。
22．（8分）【正确答案】（1）羧基（2分）
（2）2CH2＝CH－CHO+O22CH2＝CH－COOH（2分）
（3）或（2分）（4）33.6（2分）
（1）由CH2＝CH－CHO→C3H4O2，多了1个氧原子，则C3H4O2的结构简式为CH2＝CH－COOH，即C中的含氧官能团为羧基。（2）B→C的化学方程式为2CH2＝CH－CHO+O22CH2＝CH－COOH。（3）油脂水解生成脂肪酸和甘油，则D为甘油，其结构简式为2－－2，它与1分子CH2＝CH－COOH发生酯化反应时，可能脱去“CH2OH”羟基上的氢原子，也可能脱去“CHOH”羟基上的氢原子，所以得到的酯E的结构简式为和。（4）1mol甘油中含有3mol羟基，可与与3mol金属钠发生置换反应生成1.5mol，其在标准状况下下的体积为V（H2）＝1.5mol×22.4mol/L＝33.6L。
23．（12分）【正确答案】（1）分液漏斗（2分）；Na2SO3+H2SO4（70%）Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）B中出现淡黄色浑浊（2分）；品红溶液褪色（2分）
（3）Ba2++SO42－BaSO4↓（2分）；将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境（2分）
为防止制取的二氧化硫被氧气氧化，实验开始前先通一段时间的氮气排尽装置中的空气后，再将浓硫酸滴入亚硫酸钠固体上，反应生成二氧化硫，二氧化硫气体进入硫化钠溶液中反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性，进入高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧化，体现二氧化硫的还原性，进入品红溶液中能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子生成硫酸钡沉淀，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收。（1）由仪器a的构造可知a为分液漏斗，A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4（70%）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫进入硫化钠溶液中，能将硫离子氧化成硫单质，溶液中出现淡黄色的浑浊现象；二氧化硫通入品红溶液中能使品红褪色，体现其漂白性；（3）二氧化硫通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－、Ba2++SO42－BaSO4↓；多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，因此b中应为氢氧化钠溶液；反应结束后通入N2，将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境。
24．（10分）【正确答案】（1）C（2分）（2）加快反应速率（2分）（3）热水浴或水浴加热（2分）
（4）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O（2分）（5）12（2分）
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁与过氧化氢反应生成硫酸铁溶液和水，向溶液中加入固体硫酸铵可得硫酸铁铵，据此回答。（1）油污的主要成分是脂肪酸的甘油酯，它在碱性条件下能够完全水解生成可溶性的脂肪酸钠和甘油；（2）升高温度使反应速率加快，加热的目的是加快反应；（3）步骤②温度保持80～95℃，所以采用合适的加热方式是热水浴或水浴加热；（4）H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+，铁元素的化合价升高，所以氧元素的化合价降低，还原产物是水，故反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。（5）n（BaSO4）＝n（SO42－）＝＝0.2mol，根据SO42－守恒可得如下关系式：NH4Fe（SO4）2·xH2O～2SO42－～2BaSO4，则n［NH4Fe（SO4）2·xH2O］＝n（BaSO4）＝0.1mol，M［NH4Fe（SO4）2·xH2O］＝＝482g/mol，即18+56+2×96+18x＝482，解得x＝12。
【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是（ ）。
A．CO能与人体中的血红蛋白而造成煤气中毒
B．工业上可用CO冶炼金属
C．新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质
D．蛋白质变性后均没有能食用
2．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。下列关于3He的说确的是（ ）。
A．与4He互为同素异形体
B．质子数为3
C．与4He互为同位素
D．中子数为3
3．下列有关氢氧化铁胶体的说确的是（ ）。
A．可产生丁达尔效应
B．可对饮用水进行菌消毒
C．是没有够稳定的分散系
D．是红褐色没有透明的液体
4．下列实验操作或装置正确的是（ ）。
A．转移溶液 B．蒸馏
C．过滤 D．稀释浓硫酸
5．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）。
A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
B．原子半径：S＞Na＞O
C．金属性：Li＞Na＞K
D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
6．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说确的是（ ）。
A．断开Cl－Cl键放出能量
B．形成H－Cl键吸收能量
C．燃烧都是放热反应
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
7．下列冶炼金属的方法错误的是（ ）。
A．电解熔融氯化铝制铝
B．加热氧化银制银
C．CO还原铁矿石制铁
D．电解熔融氯化钠制钠
8．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
B．铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+OH－+H2O＝AlO2－+H2↑
C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．碳酸银溶于过量盐酸中：Ag2CO3+2H+＝2Ag++H2O+CO2↑
9．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）。
A．K+、Na+、SO42－、MnO4－
B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+
C．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－
D．Na+、H+、NO3－、HCO3－
10．下列有关铁及其化合物的说法中没有正确的是（ ）。
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
11．下列反应没有属于取代反应的是（ ）。
A．淀粉水解制葡萄糖
B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．油脂与浓NaOH反应制脂肪酸钠
12．反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说确的是（ ）。
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移电子数为4NA
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
13．下列说确的是（ ）。
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应
B．SO2能菌消毒防腐，常用作食品添加剂
C．氨气因有刺激性气味，因此没有用来作制冷剂
D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
14．下列说法错误的是（ ）。
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应
15．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（ ）。
A．甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂
B．甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度
C．甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度
D．甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度
16．在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有没有同的（ ）。
A．原子个数 B．物质的量 C．体积 D．密度
17．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）。
A．容器内气体的密度没有再变化
B．容器内压强保持没有变
C．相同时间内，生成N－H键的数目与断开H－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）。
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将铝块放入浓硝酸中
无明显现象发生
铝常温下与浓硝酸没有反应
B
切开金属钠，观察其断面的变化
断面逐渐失去光泽
原因是生成了Na2O2
C
将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合观察现象
瓶壁上出现黄色固体
Cl2氧化性比S强
D
在试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡观察现象
水层呈无色
苯与溴发生取代反应
19．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说确的是（ ）。
A．该反应属于复分解反应
B．NaClO3被还原，发生还原反应
C．反应中Na2SO3作氧化剂
D．生成6.75gClO2时，转移0.2mol电子
20．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag。下列说法没有正确的是（ ）。
A．锌作负极
B．正极发生还原反应
C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
D．负极的电极方程式为：Zn－2e－＝Zn2+
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（10分）下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。
元素
D
M
G
E
性质结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远
氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子
原子核外M层比L层少2个电子
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）元素A在元素周期表中的位置为_____________。
（2）B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_______。
（3）M2－、D+、G2－离子半径大小顺序是____________（用离子符号回答）。
（4）G和E的价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________。
22．（8分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）C中含氧官能团的名称______________。
（2）写出B→C的化学方程式__________________________。
（3）写出E的其中一种结构简式_______________________。
（4）1molD与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。
23．（12分）某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图（部分夹持装置省略）所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；A中反应的化学方程式为_______________。
（2）体现SO2氧化性的实验现象是______________；证明SO2具有漂白性的现象是_______________。
（3）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－、______________；反应结束后通入N2的目的是___________。
24．（10分）硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）2·xH2O］是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
（1）步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是______。
A．热的稀硫酸 B．热水 C．热的碳酸钠溶液
（2）步骤②需要加热的目的是_______________。
（3）步骤②温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是_____________________。
（4）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，没有引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________。
（5）准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则NH4Fe（SO4）2·xH2O中x＝_______。
【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是（ ）。
A．CO能与人体中的血红蛋白而造成煤气中毒
B．工业上可用CO冶炼金属
C．新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质
D．蛋白质变性后均没有能食用
2．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。下列关于3He的说确的是（ ）。
A．与4He互为同素异形体
B．质子数为3
C．与4He互为同位素
D．中子数为3
3．下列有关氢氧化铁胶体的说确的是（ ）。
A．可产生丁达尔效应
B．可对饮用水进行菌消毒
C．是没有够稳定的分散系
D．是红褐色没有透明的液体
4．下列实验操作或装置正确的是（ ）。
A．转移溶液 B．蒸馏
C．过滤 D．稀释浓硫酸
5．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）。
A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
B．原子半径：S＞Na＞O
C．金属性：Li＞Na＞K
D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
6．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说确的是（ ）。
A．断开Cl－Cl键放出能量
B．形成H－Cl键吸收能量
C．燃烧都是放热反应
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
7．下列冶炼金属的方法错误的是（ ）。
A．电解熔融氯化铝制铝
B．加热氧化银制银
C．CO还原铁矿石制铁
D．电解熔融氯化钠制钠
8．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
B．铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+OH－+H2O＝AlO2－+H2↑
C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．碳酸银溶于过量盐酸中：Ag2CO3+2H+＝2Ag++H2O+CO2↑
9．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）。
A．K+、Na+、SO42－、MnO4－
B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+
C．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－
D．Na+、H+、NO3－、HCO3－
10．下列有关铁及其化合物的说法中没有正确的是（ ）。
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
11．下列反应没有属于取代反应的是（ ）。
A．淀粉水解制葡萄糖
B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．油脂与浓NaOH反应制脂肪酸钠
12．反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说确的是（ ）。
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移电子数为4NA
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
13．下列说确的是（ ）。
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应
B．SO2能菌消毒防腐，常用作食品添加剂
C．氨气因有刺激性气味，因此没有用来作制冷剂
D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
14．下列说法错误的是（ ）。
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应
15．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（ ）。
A．甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂
B．甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度
C．甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度
D．甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度
16．在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有没有同的（ ）。
A．原子个数 B．物质的量 C．体积 D．密度
17．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）。
A．容器内气体的密度没有再变化
B．容器内压强保持没有变
C．相同时间内，生成N－H键的数目与断开H－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）。
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将铝块放入浓硝酸中
无明显现象发生
铝常温下与浓硝酸没有反应
B
切开金属钠，观察其断面的变化
断面逐渐失去光泽
原因是生成了Na2O2
C
将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合观察现象
瓶壁上出现黄色固体
Cl2氧化性比S强
D
在试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡观察现象
水层呈无色
苯与溴发生取代反应
19．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说确的是（ ）。
A．该反应属于复分解反应
B．NaClO3被还原，发生还原反应
C．反应中Na2SO3作氧化剂
D．生成6.75gClO2时，转移0.2mol电子
20．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag。下列说法没有正确的是（ ）。
A．锌作负极
B．正极发生还原反应
C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
D．负极的电极方程式为：Zn－2e－＝Zn2+
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（10分）下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。
元素
D
M
G
E
性质结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远
氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子
原子核外M层比L层少2个电子
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）元素A在元素周期表中的位置为_____________。
（2）B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_______。
（3）M2－、D+、G2－离子半径大小顺序是____________（用离子符号回答）。
（4）G和E的价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________。
22．（8分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）C中含氧官能团的名称______________。
（2）写出B→C的化学方程式__________________________。
（3）写出E的其中一种结构简式_______________________。
（4）1molD与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。
23．（12分）某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图（部分夹持装置省略）所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；A中反应的化学方程式为_______________。
（2）体现SO2氧化性的实验现象是_______________________；证明SO2具有漂白性的现象是_______________。
（3）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－、______________；反应结束后通入N2的目的是___________。
24．（10分）硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）2·xH2O］是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
（1）步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是______。
A．热的稀硫酸 B．热水 C．热的碳酸钠溶液
（2）步骤②需要加热的目的是_______________。
（3）步骤②温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是_____________________。
（4）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，没有引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________。
（5）准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则NH4Fe（SO4）2·xH2O中x＝_______。
答案
1．选D。CO是一种有毒气体，其原理是与血液中的血红蛋白，使血红蛋白失去输送氧气的功能，故A正确；一氧化碳高温下具有强还原性，工业上常用一氧化碳做还原剂冶炼金属，故B正确；新冠灭活疫苗的成分主要为灭活的新型冠状，灭活的新型冠状的主要成分是蛋白质，故C正确；蛋白质变性没有等同于变质，则蛋白质变性后没有一定没有能食用，如煮熟的鸡蛋发生了蛋白质的变性，但依然可以食用，故D错误。
2．选C。3He与4He质子数相同，中子数没有同，二者互为同位素，A选项错误，C选项正确；氦为2号元素，所以3He的质子数为2，中子数为3－2＝1，B和D选项错误。
3．选A。胶体能够产生丁达尔效应，其他分散系没有能产生丁达尔效应，A选项正确；胶体表面积大，有很强的吸附能力，所以可作净水剂，但没有能对饮用水进行消毒菌（强氧化性），B选项错误；胶体是比较稳定的分散系，C选项错误；氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体，D选项错误。
4．选C。转移溶液需要玻璃棒，A错误；蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；过滤装置正确，C正确；浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并没有断搅拌，没有能把水倒入浓硫酸中，D错误。
5．选A。非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O，B错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，C错误；非金属性越强，价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D错误。
6．选C。化学键断裂吸收能量，A选项错误；化学键形成放出能量，B选项错误；燃烧是发光、发热的剧烈的氧化反应，C选项正确；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，D选项错误。
7．选A。A项，氯化铝为共价化合物，熔融状态没有导电，工业上用电解熔融氧化铝制铝，故A错误；B项，银为没有活泼金属，工业上用热分解法制得，可以利用加热氧化银制银，故B正确；C项，铁为较活泼金属，工业上用热还原法制得，可以利用CO还原铁矿石制铁，故C正确；D项，钠为活泼金属，工业上用电解法制得，可以利用电解熔融氯化钠制钠，故D正确。
8．选A。A项反应，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B项反应，H原子没有守恒、电子没有守恒，离子方程式应该为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，B错误；C项反应，将Cl2通入水中，反应产生HCl和HClO，HCl是强酸，完全电离，而HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，反应的离子方程式应该为：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，C错误；D项反应，AgCl是白色难溶性物质，应该写化学式，二者反应的离子方程式应该为：Ag2CO3+2H++2Cl－＝2AgCl↓+H2O+CO2↑，D错误。
9．选A。四种离子在水溶液中相互之间没有反应，可以大量共存，故A符合题意；SO32－和H+会生成弱电解质没有能大量共存，故B没有符合题意；CO32－和Ba2+会生成沉淀没有能大量共存，故C没有符合题意；HCO3－和H+反应生成二氧化碳和水没有能共存，故D没有符合题意。
10．选D。亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A正确；制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B正确；新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D错误。
11．选B。淀粉发生水解反应生成葡萄糖，是取代反应，A没有选；石油裂解制丙烯，没有属于取代反应，B选；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，该反应属于取代反应，C没有选；油脂与浓NaOH反应制脂肪酸钠，该反应属于取代反应，D没有选。
12．选B。22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A错误；1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；对于反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中－1价的O歧化为0价和－2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C错误；4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度没有是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D错误。
13．选B。浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因而没有能与铁单质剧烈反应，A错误；SO2能够使细菌、的蛋白质变性而失去其生理活性，故能菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，C错误；所有铵盐都没有稳定，受热均可以分解，但分解产物没有一定都有NH3产生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，反应产物无NH3生成，D错误。
14．选D。乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故A说确；乙醇、乙酸常温下都是液体，乙烷和乙烯都是气体，故B说确；有机物的燃烧属于氧化反应，故C说确；皂化反应：油脂在碱性条件下水解成脂肪酸盐和甘油，是彻底水解，没有可逆的，故D说法错误。
15．选A。甲与常温下装有5%H2O2溶液的试管装置相比，改变的条件是温度；乙与常温下装有5%H2O2溶液的试管装置相比，改变的条件是浓度；丙与常温下装有5%H2O2溶液的试管装置相比，丙中加入了催化剂，A符合题意。
16．选A。乙烯和一氧化碳具有相同的相对分子量，质量相同即物质的量相同，物质的量相同在相同状况下体积也相同，所以密度也相同。
17．选A。该反应的正反应是气体分子数减小的反应，反应在恒压容器中，建立平衡的过程容器体积减小，而气体质量一直没有变，气体的密度增大，平衡时体积没有再改变，则平衡时密度没有再改变，容器内气体的密度没有再变化可作为平衡的依据；反应在恒压容器中，容器内压强保持一直没有变，没有能作为平衡的依据；相同时间内，生成N－H键的数目是生成H－H键的数目的2倍时，反应达到平衡状态，相同时间内生成N－H键与断开H－H键都表示正反应，没有能说明反应达到平衡；D选项，容器内气体的浓度之比c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2时反应没有一定达到平衡状态。
18．选C。浓硝酸具有强氧化性，在室温下会将金属Al表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，A错误；金属钠是银白色金属，切开金属钠，会观察到新切面会迅速变暗，这是由于室温下金属钠被空气中的氧气氧化产生了Na2O，B错误；Cl2与H2S混合会发生化学反应：Cl2+H2S＝2HCl+S，该反应是氧化还原反应，Cl2作氧化剂，H2S作还原剂，反应产生的S是淡黄色固体，因此会观察到瓶壁上出现黄色固体，可证明物质的氧化性Cl2＞S，C正确；溴在苯中溶解度比在水中大，水与苯互没有相溶，因此溴水中的溴被苯萃取出来，从而使溴水层几乎呈无色，没有能证明苯与溴发生了反应，D错误。
19．选B。该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为n（ClO2）＝＝0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。
20．选D。Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故C正确；碱性条件下锌离子生成Zn（OH）2，所以负极反应式为Zn+2OH－－2e－＝Zn（OH）2，故D错误。
21．（10分）【正确答案】（1）第二周期ⅣA族（2分）（2）N（2分）
（3）S2－＞O2－＞Na+（2分）
（4）Al（OH）3+3H+Al3++3H2O（2分）
短周期A、F的化合价都是+4和－4，所以为第VIA元素，半径可得：A为C元素、F为Si元素；由B的半径和化合价可得：B为N元素；D单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，所以D为Na元素；M的氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子，所以M为O元素；G原子核外M层比L层少2个电子，所以G原子核内有16个质子，为S元素；E的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，所以E为Al元素。（1）A为C元素，在元素周期表中的位置为：第二周期ⅣA族；（2）B为N元素，B的某种核素中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为：N。（3）M2－、D+、G2－离子分别为：O2－、Na+、S2－，S2－核外电子排布有3层，半径，O2－和Na+核外电子排布有2层，原子序数：Na＞O，半径：O2－＞Na+，综上，O2－、Na+、S2－半径大小顺序是：S2－＞O2－＞Na+。G和E的价氧化物对应水化物分别为H2SO4和Al（OH）3，二者反应的化学方程式为2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O，离子方程式为Al（OH）3+3H+Al3++3H2O。
22．（8分）【正确答案】（1）羧基（2分）
（2）2CH2＝CH－CHO+O22CH2＝CH－COOH（2分）
（3）或（2分）（4）33.6（2分）
（1）由CH2＝CH－CHO→C3H4O2，多了1个氧原子，则C3H4O2的结构简式为CH2＝CH－COOH，即C中的含氧官能团为羧基。（2）B→C的化学方程式为2CH2＝CH－CHO+O22CH2＝CH－COOH。（3）油脂水解生成脂肪酸和甘油，则D为甘油，其结构简式为2－－2，它与1分子CH2＝CH－COOH发生酯化反应时，可能脱去“CH2OH”羟基上的氢原子，也可能脱去“CHOH”羟基上的氢原子，所以得到的酯E的结构简式为和。（4）1mol甘油中含有3mol羟基，可与与3mol金属钠发生置换反应生成1.5mol，其在标准状况下下的体积为V（H2）＝1.5mol×22.4mol/L＝33.6L。
23．（12分）【正确答案】（1）分液漏斗（2分）；Na2SO3+H2SO4（70%）Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）B中出现淡黄色浑浊（2分）；品红溶液褪色（2分）
（3）Ba2++SO42－BaSO4↓（2分）；将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境（2分）
为防止制取的二氧化硫被氧气氧化，实验开始前先通一段时间的氮气排尽装置中的空气后，再将浓硫酸滴入亚硫酸钠固体上，反应生成二氧化硫，二氧化硫气体进入硫化钠溶液中反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性，进入高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧化，体现二氧化硫的还原性，进入品红溶液中能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子生成硫酸钡沉淀，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收。（1）由仪器a的构造可知a为分液漏斗，A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4（70%）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫进入硫化钠溶液中，能将硫离子氧化成硫单质，溶液中出现淡黄色的浑浊现象；二氧化硫通入品红溶液中能使品红褪色，体现其漂白性；（3）二氧化硫通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－、Ba2++SO42－BaSO4↓；多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，因此b中应为氢氧化钠溶液；反应结束后通入N2，将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境。
24．（10分）【正确答案】（1）C（2分）（2）加快反应速率（2分）（3）热水浴或水浴加热（2分）
（4）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O（2分）（5）12（2分）
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁与过氧化氢反应生成硫酸铁溶液和水，向溶液中加入固体硫酸铵可得硫酸铁铵，据此回答。（1）油污的主要成分是脂肪酸的甘油酯，它在碱性条件下能够完全水解生成可溶性的脂肪酸钠和甘油；（2）升高温度使反应速率加快，加热的目的是加快反应；（3）步骤②温度保持80～95℃，所以采用合适的加热方式是热水浴或水浴加热；（4）H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+，铁元素的化合价升高，所以氧元素的化合价降低，还原产物是水，故反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。（5）n（BaSO4）＝n（SO42－）＝＝0.2mol，根据SO42－守恒可得如下关系式：NH4Fe（SO4）2·xH2O～2SO42－～2BaSO4，则n［NH4Fe（SO4）2·xH2O］＝n（BaSO4）＝0.1mol，M［NH4Fe（SO4）2·xH2O］＝＝482g/mol，即18+56+2×96+18x＝482，解得x＝12。
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