（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教新版九年级第7单元练习卷

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（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级第7单元练习卷一．选择题（共8小题）1．硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是（　　）A．构成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相等 B．性质：能与CO2等非金属物质反应 C．用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放2．下列对盐酸的描述正确的是（　　）A．浓盐酸中的溶质是稀盐酸 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变成蓝色 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口处有白烟出现3．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　）A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若碱为NaOH的溶液，实验时可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈              D．若将质量相等且过量的两种金属Mg和Zn与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多4．忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。如表中分析与设计错误的是（　　）选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OB是否变质取样，滴加氯化钙溶液，观察是否生成沉淀C是否全部变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验现象描述不正确的是（　　）A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体6．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）A．     称量氢氧化钠固体 B．          测定待测液pH C．        量取气体体积 D．         检查装置气密性7．推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是（　　）A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C．洗涤剂除油污，是利用洗涤剂的乳化作用，形成溶液后将油污冲走 D．pH＜7的溶液呈酸性，则酸溶液的pH一定小于78．下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时不适宜吃的食物是（　　）A．玉米粥6.8～8.0 B．豆浆7.4～7.9 C．苏打水8.1～8.4 D．苹果汁2.9～3.3二．实验题（共2小题）9．对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：（1）实验一：探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素。如图，将木炭分别放在空气和氧气中燃烧。木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 　   　；据此分析促进燃烧的方法之一是 　   　。（2）实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠溶液能否反应。小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 　   　。（3）实验三：探究影响固体物质在水中溶解量的因素。小林分别向盛有相同体积水的A、B两试管中加入相同质量的硝酸钾固体，充分振荡后，均有固体剩余。向A试管中加入足量的水；给B试管加热后，现象如图。A、B试管中的现象说明影响固体物质在水中溶解量的因素分别是 　   　和 　   　。10．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如图实验。（1）A～G实验中观察到有气泡出现的试管是 　   　。（填编号）（2）上述所有试管中能观察到生成沉淀的是 　   　。（填编号）（3）实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式是 　   　。（4）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为 　   　色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 　   　。（5）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 　   　（填化学式）。11.氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应而变质。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明CO2与NaOH溶液发生了反应？
【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从的视角；       猜想三：从能量变化的视角……………。
【实验探究1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：
A.滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应
B.滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应
C.滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应
D.滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论，一致认为方案是不正确的，原因是 
②若方案B正确，请写出此方案涉及的化学反应方程式：
【实验探究2】第二组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：

（1）图1所示装置的气密性良好，三个250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液），连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶，观察烧瓶内气压随时间变化的曲线（如图2）。
①曲线2与曲线3差异较大的原因是                                                                               ②对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 （填序号）。
A.CO2能与水发生反应
B.1体积水约溶解1体积CO2
C.CO2能与NaOH溶液发生反应
D.检验CO2用饱和澄清石灰水较合适
E.吸收CO2用NaOH溶液较合适
【实验探究3】化学反应常常件随着能量的变化，第三组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图3），曲线Ⅲ为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅳ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH反应是                                                                              反应（选填“吸热”或“放热”）。
【拓展延伸】查阅资料，已知Na2CO3溶液与CO2也会发生反应，化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。
当10g8%的NaOH溶液通入一定体积的CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的体积范围为                                                                              （该状况下，CO2的密度为2g/L）。
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级第7章练习卷参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）1．硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是（　　）A．构成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相等 B．性质：能与CO2等非金属物质反应 C．用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【解答】解：A、硫酸溶液中有H+和SO42﹣两种微粒，但数目不同，氢离子的个数是硫酸根离子的2倍，故A错误；B、硫酸能与碱、多种金属反应，但不能和CO2、SO3等非金属氧化物反应，故B错误；C、硫酸可以用于生产化肥、农药、火药、染料等，故C正确；D、硫酸和氯化钙不能发生反应，所以氯化钙溶液不能处理含有硫酸的废水，故D错误。故选：C。2．下列对盐酸的描述正确的是（　　）A．浓盐酸中的溶质是稀盐酸 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变成蓝色 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口处有白烟出现【解答】解：A、浓盐酸中的溶质是氯化氢，该选项不正确。B、盐酸能使石蕊变红色，该选项不正确。C、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，该选项正确。D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口处有白雾出现，是因为挥发出的氯化氢在瓶口处与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，该选项不正确。故选：C。3．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　）A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若碱为NaOH的溶液，实验时可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈              D．若将质量相等且过量的两种金属Mg和Zn与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多【解答】解：A、若盐为BaCl2的溶液，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则反应中有白色沉淀生成，故选项说法正确。B、若碱为NaOH的溶液，实验时可以在溶液中滴加酚酞溶液，溶液由红色变为无色，证明两者发生了中和反应，故选项说法正确。C、若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，故选项说法正确。D、若将质量相等且过量的两种金属Mg和Zn与一定量的稀硫酸完全反应，参加反应的稀硫酸的质量相等，产生的氢气一样多，故选项说法错误。故选：D。4．忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。如表中分析与设计错误的是（　　）选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OB是否变质取样，滴加氯化钙溶液，观察是否生成沉淀C是否全部变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。B、碳酸钠能与足量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察是否生成沉淀，能判断是否变质，故选项说法正确。C、碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但无法确定是否全部变质，故选项说法错误。D、碳酸钠能与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。故选：C。5．下列有关实验现象描述不正确的是（　　）A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体【解答】解：A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，该选项正确。B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项正确。D、木炭燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，该选项不正确。故选：D。6．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）A．     称量氢氧化钠固体 B．          测定待测液pH C．        量取气体体积 D．         检查装置气密性【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，不能在纸上称量，说法错误；B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，说法正确。C、气体进入集气瓶，会将水压入量筒中，进入量筒的水的体积即为收集的气体的体积，说法正确；D、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，说法正确。故选：A。7．推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是（　　）A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C．洗涤剂除油污，是利用洗涤剂的乳化作用，形成溶液后将油污冲走 D．pH＜7的溶液呈酸性，则酸溶液的pH一定小于7【解答】解：A、氧化反应不一定有氧气参与反应，如氢气还原氧化铜，氢气和氧结合发生了氧化反应，但是无氧气参加反应，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、洗涤剂除油污，是利用洗涤剂的乳化作用，形成小液滴后将油污冲走，故选项推理错误。D、pH＜7的溶液呈酸性，则酸溶液的pH一定小于7，故选项推理正确。故选：D。8．下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时不适宜吃的食物是（　　）A．玉米粥6.8～8.0 B．豆浆7.4～7.9 C．苏打水8.1～8.4 D．苹果汁2.9～3.3【解答】解：A、玉米粥的pH为6.8～8.0，接近中性、偏弱碱性，适宜食用，故错误；B、豆浆的pH7.4～7.9，偏弱碱性，适宜食用，故错误；C、苏打水的pH为8.1～8.4，显弱碱性，适宜食用，故错误；D、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性，不宜食用，故正确。故选：D。二．实验题（共2小题）9．对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：（1）实验一：探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素。如图，将木炭分别放在空气和氧气中燃烧。木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 　氧气的浓度　；据此分析促进燃烧的方法之一是 　提供充足的氧气　。（2）实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠溶液能否反应。小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 　蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不同，变量不唯一　。（3）实验三：探究影响固体物质在水中溶解量的因素。小林分别向盛有相同体积水的A、B两试管中加入相同质量的硝酸钾固体，充分振荡后，均有固体剩余。向A试管中加入足量的水；给B试管加热后，现象如图。A、B试管中的现象说明影响固体物质在水中溶解量的因素分别是 　溶剂的量　和 　温度　。【解答】解：（1）将木炭分别放在空气和氧气中燃烧。木炭在空气中烧至红热，在氧气中燃烧，发出白光，木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度；氧气浓度越大，燃烧越剧烈，说明促进燃烧的方法之一是：提供充足的氧气；故答案为：氧气的浓度；提供充足的氧气；（2）该实验中氢氧化钠溶液和水的体积不同，变量不唯一，无法探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应；故答案为：蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不同，变量不唯一；（3）分别向盛有相同体积水的A、B两试管中加入相同质量的硝酸钾固体，充分振荡后，均有固体剩余。向A试管中加入足量的水；给B试管加热后，试管中的固体均全部溶解，说明影响固体物质在水中溶解量的因素分别是溶剂的量和温度；故答案为：溶剂的量；温度。10．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如图实验。（1）A～G实验中观察到有气泡出现的试管是 　BD　。（填编号）（2）上述所有试管中能观察到生成沉淀的是 　GH　。（填编号）（3）实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式是 　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　。（4）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为 　蓝　色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 　紫色石蕊试液　。（5）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 　NaOH和Na2CO3　（填化学式）。【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；故答案为：BD；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；故答案为：GH；（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应过程中无明显现象，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（4）稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，若加入的氢氧化钠溶液过量，则所得溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；故答案为：蓝；紫色石蕊试液；（5）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠；故答案为：NaOH和Na2CO311.【答案】【作出猜想】反应物；
【实验探究1】①A；NaOH溶液与CO2反应生成的Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红，无法证明NaOH消失；
②BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【实验探究2】①Ca（OH）2溶解度小，饱和石灰水中Ca（OH）2的浓度明显小于40%NaOH溶液中NaOH的浓度，影响了CO2的吸收；
②AD；
【实验探究3】放热；
【拓展延伸】0.22L＜V（CO2）＜0.44L。【分析】【作出猜想】根据研究物质是否反应需要考虑的因素分析；
【实验探究1】根据碳酸钠的水溶液是碱性的，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠分析；
【实验探究2】根据二氧化碳和反应没有现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生白色沉淀碳酸钙和水，及二氧化碳和氢氧化钠反应没有现象，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度分析；
【实验探究3】利用极值法思想分析，当全生成碳酸钠和碳酸氢钠两个方面分析。【解答】解：【作出猜想】研究物质的反应可以从反应物、生成物和反应的能量变化进行分析；故答案为：反应物；【实验探究1】①二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠也是碱性的遇到酚酞也变红色，因此滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应是错误的；故答案为：A；NaOH溶液与CO2反应生成的Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红，无法证明NaOH消失；
②方案B中加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，如果出现白色沉淀就能证明氢氧化钠变质，方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；故答案为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【实验探究2】①曲线2曲线3差异较大的原因是氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的溶液，氢氧化钠能吸收更多二氧化碳，压强减小更多；故答案为：Ca（OH）2溶解度小，饱和石灰水中Ca（OH）2的浓度明显小于40%NaOH溶液中NaOH的浓度，影响了CO2的吸收；
②A、能证明水吸收二氧化碳，但是不能确定CO2能否与水发生反应，还是溶于水，错误；
B、加入85mL的液体水，最终压强与初始压强相同，可知大约有85ml的二氧化碳被吸收，故1体积水约溶解1体积CO2，正确；
C、将水与氢氧化钠实验现象对比可知，氢氧化钠吸收二氧化碳能力远大于水，故CO2能与NaOH溶液发生反应，正确；
D、从题中不能得出检验二氧化碳一定要用饱和澄清石灰水，错误；
E、相同质量的溶液，氢氧化钠能吸收更多二氧化碳，压强减小更多，吸收CO2用NaOH溶液较合适，正确；
故选：AD；
【实验探究3】根据图象中的反应，随着反应的进行，装置中的温度逐渐升高，因此反应为放热反应；故答案为：放热；
【拓展延伸】设若只生成碳酸钠，则参加反应的二氧化碳的质量为x,则生成碳酸钠的质量为y。
 若只生成Na2CO3，则参加反应的CO2的质量为0.44g；
若只生成NaHCO3，则参加反应的CO2的质量为0.88g；
若只生成Na2CO3，则参加反应的CO2的质量为0.44g,若只生成NaHCO3，则参加反应的CO2的质量为0.88g,所以0.44g＜m（CO2）＜0.88g,该状况下，CO2的密度为2g/L，则参加反应的CO2的体积范围为0.22L＜V＜0.44L；故答案为：0.22L＜V（CO2）＜0.44L。