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2021-2022学年四川省眉山市仁寿第一中学北校区高二上学期半期化学试题 Word版
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这是一份2021-2022学年四川省眉山市仁寿第一中学北校区高二上学期半期化学试题 Word版，共8页。试卷主要包含了0ml/，53×10﹣4，K2=2等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Mn—55 K—39 O—16 S—32
常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
AlCl3溶液中：Ca2+、K+、HCO3— 、NO3-
水电离产生的c(OH)-=1×10-13ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、S2O32-、Cl-
中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 2-、I-
能使酚酞变红的溶液中：K+、、Na+、、CO32—、S2-
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反应生成2 ml H2O的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·ml－1
燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9
kJ·ml－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·ml－1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml－1则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1
D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·ml－1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400 kJ·ml－1 9.SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示
无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是()
该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
500℃、101kPa下，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2a kJ·ml-l
该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
7
74
重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O 2-+H2O2H++2CrO 2-，向2mL0.1ml·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O 2-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列正确的是()
向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄
氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
CrO 2-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存
向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动
化学与生活密切相关。下列说法错误的是()
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④常温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3
⑦10 mL 0.1 ml·L－1CH3COOH恰好与10 mL 0.1ml·L－1 NaOH溶液完全反应 A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥
如图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，在恒温恒容时X的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的描述错误的是（）
X的平衡转化率为85%
c4 (Y) c(Z)
若降低温度，
c(X)
的值减小
8min时，再充入一定量X，新平衡下，X的百分含量增大D．0－2min，Y的平均生成速率为1.0ml/(L·min)
27. (每空2分，共12分)用所学知识填写下列空白：（填代号）
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜②固态NaCl③O2④盐酸⑤石墨⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖
属于电解质的是 ；属于非电解质是 ；能导电的是 ．
已知t℃时，Kw＝1×10－12，则在t℃时将pH＝11Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的HCl溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝ 。
现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，
K3=4.93×10﹣10．那么1ml/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是 ．
(4 )常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OHˉ)分别为a ml·L-1与b ml·L-1，则a与b的比值为 。
28．(16分，每空2分)甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。 (1)已知:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·ml-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566 kJ·ml-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·ml-1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= kJ·ml-1
一定条件下,在2 L恒容密闭容器中投入1 ml CO和2 ml H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A.CH3OH的体积分数保持不变B.容器内的总压强保持不变
C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
②达平衡后,维持容器的温度不变,将容器的容积扩大一倍,下列说法正确的是 (填序号)。
A.平衡向正反应方向移动B.CO的浓度增大
C.平衡常数不变D.CO的物质的量增大
③维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,CO、CH3OH的浓度之比将 (填
“增大”“减小”或“不变”)。
④甲醇在混合气体中的平衡体积分数与温度、压强的变化关系如图:则p3 p1(填“>”“<”或“=”);300 ℃、p3
条件下,处于E点时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”);C点的平衡常数K= 。
甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=－99kJ•ml-1关于该反应下列说法，正确的是 。
A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.使用催化剂，不能提高CO的转化率D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变
29.（16 分，除标注外每空 2 分）
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，
Ⅰ．实验室用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应的离子方程式为
Ⅱ．KMnO4是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 （填字母编号）。A．双氧水B．75%消毒酒精C．肥皂水D．“84”消毒液
Ⅲ．测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
配制250mL 0.1000 ml•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和
。 所需蒸馏水应加热煮沸后冷却备用，目的是 。
取KMnO4粗品2.1000 g溶于水，并在溶液中加入 进行酸化（填字母编号）。A．稀盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．次氯酸
将（2）所得溶液平均分成三份，分别用标准Na2S2O3溶液进行滴定， 记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。
①放标准溶液的仪器应选 （填“甲”或“乙”）；
②第一次滴定过程中滴定管滴定初始和结束时读数 如右图，所用标准液体积为V1= mL；
③重复滴定两次，三次平行实验数据如表：
42 342
（有关离子方程式为： 8MnO -+5S O 2-+14H+=10SO 2-+8Mn2++7H O）
计算该KMnO4产品的纯度为 ％（保留一位小数）。
④若测定结果偏高，其原因可能是 （填字母编号）。
滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确
配制标准溶液时，俯视定容
滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
30.（14分，每空2分）
四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实 验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
D溶液为 （填名称）；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是 (填化学式)溶
液。
pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，最终产生气体的物质的量 n(A) n(C) 。
常温下，用水稀释0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。
①n(H＋)②c(H＋)③cCH3COOH
cCH3COO－
④c(OH－)
（ 4 ）常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 ml·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 ml·L－1的HCl溶液，丙为0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液。
某同学用0.1 ml·L－1的甲溶液分别滴定20.00 mL0.1 ml·L－1的乙溶液和20.00mL 0.1 ml·L－1的丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)曲线。
②a＝ 。
③图2中a点对应的溶液pH＝8，原因是 (用离子方程式表示) 仁寿一中北校区高二第三学期半期试题
化学参考答案及评分标准
答案:选择题：DDBBD,AB
27.（12分，每空2分）（1）②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（见错0分）
（2） 9：11 （3）HA＜HB＜HC．（顺序写反了0分） (4) 1:104
28、（16分，每空2分）.
(1)-90.2
(2)①ABD（错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。下同）
②CD ③不变 ④< < 48 (3) CD
29、（除标注外每空2分，共16分）
Ⅰ. 2MnO4-+16H++10Cl-＝Mn2++5Cl2↑+8H2O (2分,不配平或配平错误0分，气体符号不打不扣分)
Ⅱ. A、D （2分。错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。）
Ⅲ.（1）250ml 容量瓶（1分。无规格0分），除去水中溶解的 （2分）
（2）B （2分）
（3）①乙 （1分） ②19.90 （2分。写成19.9为0分）
③72.2（2分） ④A D（2分。错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。）
30.(每空2分，共14分))
(1)氨水 （写化学式0分）；Ba(OH)2（写名称0分）；
(2) < (3) ①④（错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。）
(4) ①图2 ② 20.00 （写成20或20.0均为0分）
③ CH3COO－+H2OOH－+CH3COOH（写成等号0分）
实验次数
1
2
3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL
V1
20.10
20.00
可能用到的相对原子质量：Mn—55 K—39 O—16 S—32
常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
AlCl3溶液中：Ca2+、K+、HCO3— 、NO3-
水电离产生的c(OH)-=1×10-13ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、S2O32-、Cl-
中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 2-、I-
能使酚酞变红的溶液中：K+、、Na+、、CO32—、S2-
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反应生成2 ml H2O的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·ml－1
燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9
kJ·ml－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·ml－1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml－1则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1
D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·ml－1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400 kJ·ml－1 9.SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示
无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是()
该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
500℃、101kPa下，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2a kJ·ml-l
该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
7
74
重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O 2-+H2O2H++2CrO 2-，向2mL0.1ml·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O 2-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列正确的是()
向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄
氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
CrO 2-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存
向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动
化学与生活密切相关。下列说法错误的是()
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④常温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3
⑦10 mL 0.1 ml·L－1CH3COOH恰好与10 mL 0.1ml·L－1 NaOH溶液完全反应 A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥
如图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，在恒温恒容时X的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的描述错误的是（）
X的平衡转化率为85%
c4 (Y) c(Z)
若降低温度，
c(X)
的值减小
8min时，再充入一定量X，新平衡下，X的百分含量增大D．0－2min，Y的平均生成速率为1.0ml/(L·min)
27. (每空2分，共12分)用所学知识填写下列空白：（填代号）
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜②固态NaCl③O2④盐酸⑤石墨⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖
属于电解质的是 ；属于非电解质是 ；能导电的是 ．
已知t℃时，Kw＝1×10－12，则在t℃时将pH＝11Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的HCl溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝ 。
现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，
K3=4.93×10﹣10．那么1ml/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是 ．
(4 )常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OHˉ)分别为a ml·L-1与b ml·L-1，则a与b的比值为 。
28．(16分，每空2分)甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。 (1)已知:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·ml-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566 kJ·ml-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·ml-1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= kJ·ml-1
一定条件下,在2 L恒容密闭容器中投入1 ml CO和2 ml H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A.CH3OH的体积分数保持不变B.容器内的总压强保持不变
C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
②达平衡后,维持容器的温度不变,将容器的容积扩大一倍,下列说法正确的是 (填序号)。
A.平衡向正反应方向移动B.CO的浓度增大
C.平衡常数不变D.CO的物质的量增大
③维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,CO、CH3OH的浓度之比将 (填
“增大”“减小”或“不变”)。
④甲醇在混合气体中的平衡体积分数与温度、压强的变化关系如图:则p3 p1(填“>”“<”或“=”);300 ℃、p3
条件下,处于E点时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”);C点的平衡常数K= 。
甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=－99kJ•ml-1关于该反应下列说法，正确的是 。
A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.使用催化剂，不能提高CO的转化率D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变
29.（16 分，除标注外每空 2 分）
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，
Ⅰ．实验室用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应的离子方程式为
Ⅱ．KMnO4是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 （填字母编号）。A．双氧水B．75%消毒酒精C．肥皂水D．“84”消毒液
Ⅲ．测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
配制250mL 0.1000 ml•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和
。 所需蒸馏水应加热煮沸后冷却备用，目的是 。
取KMnO4粗品2.1000 g溶于水，并在溶液中加入 进行酸化（填字母编号）。A．稀盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．次氯酸
将（2）所得溶液平均分成三份，分别用标准Na2S2O3溶液进行滴定， 记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。
①放标准溶液的仪器应选 （填“甲”或“乙”）；
②第一次滴定过程中滴定管滴定初始和结束时读数 如右图，所用标准液体积为V1= mL；
③重复滴定两次，三次平行实验数据如表：
42 342
（有关离子方程式为： 8MnO -+5S O 2-+14H+=10SO 2-+8Mn2++7H O）
计算该KMnO4产品的纯度为 ％（保留一位小数）。
④若测定结果偏高，其原因可能是 （填字母编号）。
滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确
配制标准溶液时，俯视定容
滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
30.（14分，每空2分）
四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实 验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
D溶液为 （填名称）；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是 (填化学式)溶
液。
pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，最终产生气体的物质的量 n(A) n(C) 。
常温下，用水稀释0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。
①n(H＋)②c(H＋)③cCH3COOH
cCH3COO－
④c(OH－)
（ 4 ）常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 ml·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 ml·L－1的HCl溶液，丙为0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液。
某同学用0.1 ml·L－1的甲溶液分别滴定20.00 mL0.1 ml·L－1的乙溶液和20.00mL 0.1 ml·L－1的丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)曲线。
②a＝ 。
③图2中a点对应的溶液pH＝8，原因是 (用离子方程式表示) 仁寿一中北校区高二第三学期半期试题
化学参考答案及评分标准
答案:选择题：DDBBD,AB
27.（12分，每空2分）（1）②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（见错0分）
（2） 9：11 （3）HA＜HB＜HC．（顺序写反了0分） (4) 1:104
28、（16分，每空2分）.
(1)-90.2
(2)①ABD（错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。下同）
②CD ③不变 ④< < 48 (3) CD
29、（除标注外每空2分，共16分）
Ⅰ. 2MnO4-+16H++10Cl-＝Mn2++5Cl2↑+8H2O (2分,不配平或配平错误0分，气体符号不打不扣分)
Ⅱ. A、D （2分。错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。）
Ⅲ.（1）250ml 容量瓶（1分。无规格0分），除去水中溶解的 （2分）
（2）B （2分）
（3）①乙 （1分） ②19.90 （2分。写成19.9为0分）
③72.2（2分） ④A D（2分。错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。）
30.(每空2分，共14分))
(1)氨水 （写化学式0分）；Ba(OH)2（写名称0分）；
(2) < (3) ①④（错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。）
(4) ①图2 ② 20.00 （写成20或20.0均为0分）
③ CH3COO－+H2OOH－+CH3COOH（写成等号0分）
实验次数
1
2
3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL
V1
20.10
20.00
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