2022-2023学年湖北省部分高中联考高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2022-2023学年湖北省部分高中联考高二上学期期中考试

化学试题

试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Cl：35.5  Cu：64
 

第I卷  选择题(共45分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A. 明矾净水 B. 北京冬奥会用水快速制冰

C. 滴水穿石 D. 切开的茄子放置后切面变色

2. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是

A. v(O2)= v(NO) B. v(O2)=v(H2O)

C. v(NH3)=v(H2O) D. v(NH3)=v(O2)

3. 下列分析错误的是

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快

B. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大

C. 合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率

D. 合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变

4. 在常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体形，与互为同素异形体。已知：断裂和所需要的能量分别为和，下列说法错误的是

A. 含有，而且分子的熔沸点比高

B. 反应放热，故比稳定

C. 分解生成在任何温度下均能自发进行

D. 和的相互转化为氧化还原反应

5. 反应，在L密闭容器中投入和，2分钟后的物质的量增加了，下列说法错误的是

A.  B. 2分钟内氨气的转化率是40%

C. 2分钟末 D. 2分钟反应放出的热量值等于

6. 下列解释事实的离子方程式不正确的是

A. 在重铬酸钾溶液中滴入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色：

B. 牙齿表面薄层釉质易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能起到预防龋齿的作用的原理：

C. 化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用制备：

D. 纯碱溶于水显碱性：

7. 对于可逆反应，下列图像中正确的是

A.  B.  

C.  D.

8. 常温下，下列各组离子定能大量共存的是

A. 的溶液中：

B. 滴加溶液显红色的溶液中：

C. 的溶液中：

D. 水电离产生的的溶液中：

9. 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溶液中加入固体后颜色变深

B. 石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

C. 、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅

D. 在密闭容器中进行的反应，增大压强，混合气颜色加深

10. 下列说法正确的是

A. 氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液均可以导电，故它们都为电解质

B. 向氨水中加入少量固体，的电离平衡逆向移动，增大

C. 将浓度为的溶液加水稀释，则的值减小，电离平衡常数不变

D. 向的溶液中滴加的溶液至生成白色沉淀后向其中滴加4滴的溶液，生成红褐色沉淀，可以说明

11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. ，下，氧气中质子的数目为

B. 常温下，的溶液中，含的数目为

C. 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O原子的数目为

D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

12. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是

A. 碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应

B. 和混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则和混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体

C. 稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成水放热，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成水也放热

D. 将溶液蒸干灼烧后得到固体，则将溶液蒸干灼烧后得到固体

13. 现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是

A. 升高温度(不考虑变质和溶剂挥发)②溶液pH降低

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C. ①和④两溶液等体积混合，所得溶液呈中性

D VaL④与VbL②溶液混合后pH=4(忽略溶液体积变化)，则Va：Vb=11：9

14. 室温下，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A. 溶液中：

B. 等物质的量的和混合溶液中，已知，则

C. 和等浓度等体积混合(忽略体积变化，混合后)：

D. 的溶液中：

15. 将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2 的是

A. 向混合液中滴入KSCN 溶液溶液变红色

B. 向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成

C. 向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

D. 向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色

第II卷  非选择题(共55分)

二、填空题(本题包括4小题，共55分)

16. 填空。

（1）如图(图中物质均为气态)是和反应生成和的过程中能量变化示意图，写出和反应的热化学方程式_______。

（2）(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。用水吸收的相关热化学方程式如下：

反应的_______。

17. 完成下列问题。

（1）向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的物质的量没有变化。请回答：

①若，则内反应速率_______；

②写出反应的化学方程式：_______。

（2）已知部分化学键的键能如上表：

①请写出合成的热化学方程式_______。

②在恒温恒容条件下，下列描述能说明合成氨反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.气体的平均相对分子质量不变

D.

E.相同时间内有键断裂，有键形成

F.每有氮气消耗的同时就有氢气消耗

（3）在的密闭容器中，进行如下化学反应：。化学平衡常数K与温度T的关系如表：

回答下列问题：

①该反应平衡常数的表达式为_______，该反应正反应_______(填“放热”或“吸热”)。

②若某温度下，平衡浓度符合下列关系：，此时的温度为____。在此温度下，向容器中充入、，保持温度不变，重新达到平衡时，其平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若1200℃时，在某时刻反应混合物中各物质的浓度如下：、、、，则此时上述反应平衡移动的方向为_____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

18. 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）称取烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需_______。

（2）用_______量取烧碱溶液。

（3）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是_______。

A．酸式滴定管        B．碱式滴定管         C．锥形瓶

（4）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到_______即可判断达到滴定终点。

（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是_______。

（6）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

（7）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。

①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视    

②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液

③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失    

④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗

19. 按要求填空：

（1）某些共价化合物(如等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为_______。

（2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

图中A点和B点对应的的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______(填序号)。

A.升温                      B.加入少量氯化钠溶液        

C.加入少量的      D.加入少量的盐酸

（3）25℃时，的溶液中。请回答下列问题：

①_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。

A.          B.溶液的        C.与的乘积        D.

③100℃时，的氢氧化钠和的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

（4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。

（5）浓度均为的5种溶液：①氨水、②、③、④、⑤，其中由大到小的顺序为_______(用序号表示)。

（6）已知25℃时，。在时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。

（7）已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数_______。
2022年秋季湖北省部分高中联考期中考试

高二化学答案

第I卷  选择题(共45分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】A

第II卷  非选择题(共55分)

二、填空题(本题包括4小题，共55分)

【16题答案】

【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH=—234 kJ·mol-1   

（2）—136.2

【17题答案】

【答案】（1）    ① 0.006mol/(L∙s )    ②. 3A(g)B(g)+2C(g)   

（2）    ①.    ΔH=-92 kJ·mol-1    ②. AC   

（3）    ① K=    ②. 吸热    ③. 850℃    ④. 不变    ⑤. 逆反应方向

【18题答案】

【答案】（1）250mL容量瓶   

（2）碱式滴定管    （3）C   

（4）溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色   

（5）便于观察终点时颜色变化   

（6）98.05%    （7）③④

【19题答案】

【答案】（1）2NH3NH+NH   

（2）    ①. A<B    ②. D   

（3）    ①. 弱电解质    ②. BD    ③. 碱性   

（4）②>③>①    （5）②>⑤>④>③>①   

（6）    ①. Cu(OH)2    ②. Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH   

（7）2.79×103