2020-2021学年四川省遂宁中学校高二下学期第一次月考化学试题 Word版

遂宁中学2020～2021学年度下期一学段考试

高二下化学试题

  考试时间：90分钟          满分：100分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。

2．选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。

3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的元素相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  Fe:56

第Ⅰ卷（选择题  共45分）

一、选择题，每题只有一个正确答案（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）

1.下列关于化学用语表示正确的是（   ）

A．氮原子的电子排布图是：

B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3

D．H2O加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键

2．具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期简单离子半径最小。则下列有关比较中正确的是（   ）

A．第一电离能：②＞③＞①＞④          B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：①＞②＞④＞③              D．最高正化合价：②＞③＞①＞④

3.德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（  ）

A．基态Fe3+电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在时可观察到血红色沉淀

B．O2、N2、HCN中均存在σ键和π键

C．CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键       

D．沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH

4.下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是（  ）

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

B．乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物

D．BF3是含极性键的非极性分子

5.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是(　)

A． B． C． D．

6．下列关于能量变化的说法正确的是（   ）

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（   ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+

8.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（   ）

A．CO和O生成CO2是吸热反应         B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2   D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

9．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A．第一电离能：O>N>C>H

B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和

D．键的极性大小：N－H<O－H<F－H

10．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（   ）

A．稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

B．在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)        ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C．已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

D．常温常压下，已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS固体时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)  ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

11．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（   ）

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1   C(s)＋O2(g)=CO(g)   △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H1   S(g)＋O2(g)=SO2(g)   △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H1   2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1  CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)  △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

12.下列对分子性质的解释中，不正确的是（  ）

A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是

C．、、的空间构型相同

D．由如图可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子

13．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

A．配位体是Cl–和H2O，配位数是9   

B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+

C．1mol该物质与足量硝酸银溶液反应，可产生3mol氯化银沉淀

D．H2O的中心原子是sp2杂化

14.1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（   ）

A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)  ΔH＞0     

B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

C．白磷比红磷稳定

D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

15．某学生用如图所示装置进行化学反应能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂时，看到形管中液面：甲处下降，乙处上升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于、内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是（   ）

A．①②③ 

B．①③ 

C．①② 

D．②③

16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（   ）

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近且相等的K＋有8个

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1

17．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(     )

A．CO的燃烧热为 283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

18.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（   ）

A．       B．         C．        　D．

19．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是（   ）

A．H3 PO2属于三元酸     B．NaH2PO2溶液可能呈酸性

C．NaH2PO2属于酸式盐                D．H3 PO2的结构式为

20．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是（   ）

A．明矾也可以用于自来水的消毒     

B．元素的电负性：X＜Y＜Z

C．最高正化合价：X＜Y＜Z           

D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

二．非选择题（共55分）

21．（15分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将的盐酸与的溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种仪器是___________；由图甲可知该装置有不妥之处，改正的操作是______________________________________________。

(2)实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值_________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________。

(3)该同学做实验时有些操作不规范造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________(填序号)。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高

D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。

(5)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度__   (填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该溶液的浓度约为_______。

22.（13分）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)

(1)  B、C、D第一电离能由大到小为_____________。

(2)E的二价离子的电子排布式为________________________。

(3)BD2分子中B的杂化方式为________；1 mol BD2分子中含有σ键数目为________。

(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________。

(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。

23．（14分）氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题

(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低是_______，能量最高的是_______。

(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其原因是__________。

(3)磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式__________(用n代表磷原子的个数)，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________

(4)N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为__________。

24.（13分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。

（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l)    Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______（填“化学式”）。

（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右图所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

① 补全上图：图中A处应填入______。

② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g)                  ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g)          ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g)  

 ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。

遂宁中学2020～2021学年度下期一学段考试

高下化学答案

一．选择题(1-15题每题2分；16-20题每题3分，共45分)

1-5BCBCC          6-10DDCDD

11-15CBBDB        16-20ACADB

一．非选择题（共55分）

21.（15分，未标注的每空一分）（1）环形玻璃搅拌棒   使小烧杯口与大烧杯口相平，并用碎纸屑或者泡沫填满大小烧杯间的空隙（2分）  

（2）不相等    相等    中和热是稀溶液中酸和碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸、碱用量无关（2分）  

（3）ABD（3分） （4）   （2分）  （5）低于    1.5  （2分） 

22. （13分，未标注的每空一分）（1）N＞O＞C（2分）    (2)1s22s22p63s23p63d9       

(3)  sp2 （2分）  2×6.02×1023或2NA（2分）  (4)  CN－ （2分） 

(5)N2H4分子之间存在氢键（2分）    (6)  16  （2分）

23. （14分，除标注外，每空2分）(1)A（1分）， D（1分） 

(2)  sp3    羟胺分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键 

(3)  Hn＋2PnO3n＋1    127    25 

(4)  N原子半径比P小，L层无d轨道，故无NCl5，P原子半径比N大，且M能层上除了3s和3p轨道外，还有可用于杂化的3d轨道，可形成PCl5  （答出半径大小不同即可得分） 

24. （13分，除了第一空外，其余每空2分）

(1)C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g) ＋ 9H2O(l)  ΔH＝-5518 kJ/mol（3分）                     (2)C8H18

(3)汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小

(4)   1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)      不变         -91