2021-2022学年安徽省桐城市桐城中学高二下学期月考（二十四）化学试题（Word版）

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安徽省桐城市桐城中学2021-2022学年高二下学期月考（二十四）化学试卷一、单选题下列有关说法正确的是A. 钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的
B. 元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大
C. 含有非极性键的物质不一定是共价化合物
D. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定类比方法是学习化学的重要方法。下列说法正确的是A. 同样是第族，干冰固态形成分子晶体，也形成分子晶体
B. 同样是三原子分子，二氧化硫分子有极性，则二氧化碳分子也有极性
C. 的分子结构为形，则同主族的三原子分子的分子结构也为形
D. 同周期原子的第一电离能：Be大于Li，则O也大于N三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是A. 钯与镍同族，属于ds区元素 B. 的电子式为
C. 是极性分子 D. 中子数为8的碳原子可表示为大气层中臭氧分解反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. 因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应
B. 决定分解反应速率的是催化反应②
C. 催化剂为Cl，降低活化能，加快了臭氧分解反应速率
D. 催化反应①涉及了非极性键的断裂，极性键的形成研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：⇌，下列有关说法正确的是A. 和充分反应时放出的热量为
B. 升高温度能提高的反应速率和转化率
C. 达平衡时缩小容器体积，增大，减小
D. 增大二氧化碳与氢气的投料比，可以提高的转化率，改变的溶液的pH，溶液中的、、、浓度的对数值与溶液的pH的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. d线代表
B. 当时，恒有：
C. 的电离平衡常数的数量级为
D. b线与d线的交点处溶液呈中性MFC一电芬顿技术不需要外加能即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是
A. 甲池为原电池，乙池为电解池
B. b电极上发生的电极反应为：
C. 乙池必须在酸性环境中使用
D. 理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有从M室移动到N室嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示，关于这个平面分子描述错误的是A. 分子结构中C和N原子的杂化方式均为 B. 分子中只含有极性共价键
C. 轨道之间的夹角比大 D. 分子间可以形成氢键硅与氢结合能形成一系列的二元化合物、等，与氯、溴结合生成、，、、、四种物质的沸点由高到低的顺序为A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧镍合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为A.  B. LaNi C.  D. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：⇌。如图为反应的平衡产率和反应温度关系的曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。下列说法错误的是A.
B. 升高温度，可以加快反应速率
C. 之前，丁烯的产率随温度升高而增大可能是催化剂的活性好，选择性高
D. 之后，丁烯的产率随温度升高而降低是由于平衡逆向移动分子中含有两个或两个以上中心原子离子的配合物称为多核配合物，如图为双核配合物的内界，下列说法正确的是
A. 每个中心离子的配位数为4，孤对电子全部由N原子提供
B. 图示结构中的氯元素为，则其含有极性键、非极性键和离子键
C. 配合物中的N原子的杂化方式是、
D. 图示结构中所有微粒共平面下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是A.  B.  C.  D. 下列说法正确的是A. 固体是金属元素与非金属元素形成的共价化合物，形成了共价晶体
B. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
C. 在中有1个键和2个键
D. 乙醇分子与水分子间存在范德华力和氢键激光武器作为如今一种先进的武器装备，倍受世界各国关注。全固态激光器所用的氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是第一个能够将激光转化为176纳米波长激光的国家。回答下列问题：
基态硼原子的价电子排布式为 ______；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 ______填元素名称的相似。
和B的第一电离能的原因是 ______。
硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子含B、O、H三种元素的球棍模型如图所示，在中，硼原子轨道的杂化类型有 ______。
已知在水溶液中存在解离反应：⇌，试判断属于 ______元酸。
氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为、。KF的沸点远高于的原因是 ______。过渡金属元素及其化合物制成的材料有着广泛的用途。
第四电离能，其原因是 ______。
的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自到熔点依次升高，原因是 ______。化合物熔点377155某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有 ______填字母。

A.氢键
B.离子键
C.共价键
D.金属键
E.配位键
甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：甲基呋喃甲基吡咯。1mol甲基呋喃分子中含有键为 ______mol，甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化方式是 ______；甲基吡咯分子中含有一个平面五元环，则氮原子轨道的杂化方式是 ______。合金为磁性形状记忆合金材料之一，可用来制作各种新型的换能器、驱动器、敏感元件和微电子机械操纵系统。
写出基态铜原子的核外电子排布式：______。
是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程为：乙酰氯乙酰基正离子。
①、中铝原子的杂化方式依次为 ______、______。
②乙酰氯分子中______填“>”“=”或“<”，判断理由是 ______。
合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图2是沿立方格子对角面取得的截图。

①若A原子的坐标参数为，C为，则B原子的坐标参数为 ______。
②由晶胞可知该合金的化学式为 ______。
③已知，，则Cu原子之间的最短核间距离为 ______pm。
④该晶胞的密度为 ______。列出计算式即可，阿伏加德罗常数用表示、是空气的主要污染物，有效去除大气中的、可以保护大气环境。含氮废水氨氮以、存在和硝态氮以、存在引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
用天然碱生产小苏打的母液主要溶质为碳酸钠吸收烟气中的相关反应的热化学方程式如下：



反应的______。
工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：①______。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：②______。

工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使，变为。电极电催化剂所处的环境对其催化活性起重要作用。其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是①______。其他条件不变，只改变溶液的pH，去除率如图2所示，pH升高时，去除率②______“升高”或“下降”，可能原因是③______。

厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为：______。
答案1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】A11.【答案】D12.【答案】C13.【答案】CD14.【答案】CD15.【答案】 ；Si；
Be价电子排布式为，s能级全充满，结构稳定；
、；
一；
KF是离子晶体，是分子晶体。
16.【答案】（1）Fe失去的是较稳定的中的一个电子，Co失去的是中的一个电子；
为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高；
ACE；
12；、；。
17.【答案】 ；
①；；
②<；双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力；
①；
②；
③或或；
④。
18.【答案】；
；；
水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气，氯气与铵离子发生氧化反应生成，从而使铵离子从水溶液中得到去除；下降；随着pH的升高，催化剂的催化活性明显下降；
。