2021-2022学年黑龙江省尚志市尚志中学高二下学期6月第三次月考化学试题（Word版）

黑龙江省哈尔滨市尚志中学2021-2022学年高二6月月考

化学试题

有关相对原子质量： Zr： 91

一、单选题(每题3分，共60分。)

1. 下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是

A. 蔗糖和食盐溶于水 B. 石英和生石灰的熔化

C. 氯化钠固体和冰融化 D. 碘和干冰的升华

2. 下列有关物质的熔点高低顺序正确的是(　　)

A. HF＜HCl＜HBr

B. 金刚石＜碳化硅＜晶体硅

C. I2＞SiO2

D. H2O＞H2S，SO2＜SeO2

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)<r(Z)<r(Y)

B. 第一电离能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z)

C. X与Y形成的化合物一定只含有离子键

D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5.则下列有关比较中，正确的是

A. 第一电离能： ③>①>② B. 原子半径： ③>②>①

C. 含氧酸的酸性：③>①>② D. 电负性：③>①>②

5. 下列说法中错误的是

①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键

②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高

④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

A. ①②⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ③④⑤

6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是（    ）

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液中产生沉淀

D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

7. 下列说法中错误的是

A. 离子中心原子上孤电子对数是1，立体构型为平面三角形

B. 元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是

C. 金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

D. 、都是非极性分子

8. Co3+离子的一种八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是

A. m=3，n=4 B. m=5，n=1 

C. m=1，n=5 D. m=4，n=5

9. 下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是

①C6H6    ②C2H2    ③C2H4    ④C3H8    ⑤CO2    ⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3

A. ①②⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ 

C. ①③⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦

10. 已知某离子晶体晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3下列说法中正确的是

A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/(NAd)cm

11. 能作为水果催熟剂的物质是（   ）

A. 乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 二氧化碳

12. 下列物质中存在顺反异构体的是

A. 2-氯丙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯

13. 下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（　　）

A. C2H5Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. C2H6O

14. 乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示

下列说法错误的是

A. 乙烯转化为环氧乙烷是氧化反应

B. 环氧乙烷与乙醛()互为同分异构体

C. 苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应

D. 苯乙醇能发生加成反应

15. 下列各项的有机物命名正确的是

A.   2-乙基丙烷

B. CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇

C.    2，3，3-三甲基丁烷

D. 2-甲基-2-丙烯

16. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

17. 烷基取代苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸），但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到苯甲酸，据此判断断，分子式为C11Hl6的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

18. 当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是

A. CH3CH2COOH B.  

C.  D.

19. 分子式为C4H8O3的有机物在一定条件下具有如下性质：

①在浓硫酸存在下，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应；

②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质；

③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物；则C4H8O3的结构简式为

A. HOCH2COOCH2CH3 B. HOCH2CH2CH2COOH

C. CH3CH(OH)CH2COOH D. CH3CH2CH(OH)COOH

20. 草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为

用它制成的试纸可以检验酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2（水溶液）或H2的最大用量分别是（　　）。

A. 3 mol,3 mol B. 3 mol,5 mol

C. 6 mol,8 mol D. 6 mol,10 mol

二、非选择题(共40分)

21. 相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

（1）其A相对分子质量为_______。

（2）经核磁共振检测发现A有三组峰，峰值比1∶2∶3：试写出A可能的结构简式：_______。

（3）试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：_______。

（4）B在一定条件下可以反应生成有机玻璃(聚合物)，写出反应的方程式：_______。

22. 香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性。一种香草醇酯合成路线如下：

已知：R1CHO+R2CH2CHO

回答下列有关问题：

（1）I中含氧官能团的名称为_______。

（2）D生成E的化学方程式为_______。

（3）F与I反应生成J的反应类型为_______。

（4）1molH与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的物质的量为_______。

（5）苯环上有两个取代基且能使溶液变紫色的G的同分异构体有_______种，其中不含甲基的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。

23. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，K原子的电子排布式为_______。

（2）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_______ nm，与K紧邻的O个数为_______。

（3）在KIO3晶胞结构的另一种表示中， I处于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于_______位置。

24 回答下列问题

（1）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。

（2）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_______g·cm-3(写出表达式)。

答案

1-10 DDADD  AAACC  11-20 ACDCB  CBDBD

21. （1）86    （2）CH2=C(CH3)COOH   

（3）CH2=C(CH3)COOH+ CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O   

（4）nCH2=C(CH3)COOCH3

22. （1）羟基、醚键   

（2）2 +2 +2H2O   

（3）酯化反应    （4）2mol   

（5）    ①. 12    ②.

23. （1）    ①. N    ②. 1s22s22p63s23p64s1   

（2）    ①.     ②. 12   

（3）    ①. 体心    ②. 棱心

24. （1）    ①. Al    ②.    

（2）    ①. 8    ②.