2021-2022学年四川省成都市蒲江县蒲江中学高二下学期5月月考化学试题 Word版

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2020级高二下期5月月考化学试题
考试时间：90分钟；满分：100分
1、 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24，Cu-64，Na-23，Ag-108

第I卷（选择题）
一、单选题(共40分)
1．化学与生产、生活等息息相关，下列说法中正确的是（ ）
A．“华为P30 Pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
B．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于化学变化
C．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的 2H、3H与 1H互为同素异形体
D．熔喷布是医用口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其结构简式为
2．下列关于精炼铜的说法中错误的是（ ）
A．粗铜作阳极，精铜作阴极
B．电解质溶液中要含有Cu2+
C．粗铜中所含的Zn、Fe、Ni等杂质会以单质形式沉积于阳极泥中
D．电解开始时溶质浓度减小，后保持不变
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．纯碱溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO
B．室温下， =1×10-1的溶液中：K+、Na+、CO、NO
C．无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、HCO
D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO、I-
4．将2.00 mol X和1.00 mol Y充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到平衡时X为1.50 mol，如果此时移走1.00 mol X和0.50 mol Y，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为（ ）
A．0.75 mol B．0.55 mol C．0.80 mol D．1.00 mol
5．下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所中和热数值偏小。
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
溶液中
B
向溶液中加水稀释，溶液的升高
加水稀释抑制的电离
C
向溶液中通入少量氯气，有乳白色浑浊产生
氧化性：
D
向KI溶液中滴加少量的溶液，再滴加溶液，溶液变红
与不反应
7．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH浓度大小顺序为①>②>③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C．0.2mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
D．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后pH<7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
8．下列有关金属腐蚀及防腐的说法正确的是（ ）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底部越容易发生电化学腐蚀
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中钢闸门应与电源的正极相连被保护，该方法叫做外加电流阴极保护法
9．密闭容器中发生反应C(s) ＋H2O (g) CO(g) ＋H2 (g)。下列措施能增大反应速率的是（ ）
A．增加C的物质的量 B．降低反应温度
C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入
10．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0
B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)
C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)
D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA
B．58.5g NaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元
C．含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA
D．常温常压下，5g2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
12．一定温度下，在3个体积均为的恒容密闭容器中发生反应C(s) ＋H2O (g) CO(g) ＋H2 (g) ，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。
容器
T/℃
物质的起始浓度/()
物质的平衡浓度 ()



Ⅰ

1.00
0
0
0.85
Ⅱ

0
1.00
1.00
x
Ⅲ

2.00
0
0
1.60
下列说法错误的是（ ）
A． B．达到平衡所需时间：
C． D．℃，该反应的化学平衡常数
13．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ4。下列说法错误的是（ ）
A．Z的电负性在四种元素中最大
B．X2Y和WY2的中心原子均采用sp3杂化
C．X分别与Y、Z，W形成的简单化合物中W的沸点最高
D．WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构
14．下列说法错误的是（ ）
①杂化轨道可以形成σ键也可以形成π键
②π键不能单独存在，一定要和σ键共存
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
⑥成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
A．①⑤ B．②⑥ C．③⑦ D．②④
15．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 达到平衡状态的是（ ）
A．①③④⑤⑦ B．①②③ C．①②③④⑦ D．①②③⑦
16．室温下，向100 mL0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示[已知：Kb(NH3·H2O)=2×10-5]，下列说法错误的是(不考虑混合时温度和溶液体积的变化)（ ）
A．a点溶液中，c()+c(H+)= 2c() +c(OH-)
B．b点溶液中，加入NaOH溶液的体积大于100 mL
C．c点溶液中，c(Na+)>c()>c()>c(NH3·H2O)
D．d点溶液中，c(Na+)=c()+c(NH3·H2O)
17．将0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液与KOH溶液混合，H2A、HA-、A2-的物质的量分数随体系pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是（ ）
A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)
B．Ka2(H2A)=10 - 4.2
C．KHA溶液中，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)
D．混合溶液始终存在c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
18．在T℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，又知T℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B．T℃时，Y点的Ksp(Ag2CrO4)大于Z点的Ksp(Ag2CrO4)
C．T℃时，X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点
D．T℃时，将0.01 mol·L-1的AgNO3溶液逐滴加入20 mL 0.01 mol·L-1的KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中，Cl-先沉淀
19．25℃时，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析正确的是（ ）
A．滴定前HCl溶液的AG=12；图中a<0
B．M点为完全反应点，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c()
C．从M点到N点水的电离程度一直增大
D．N点溶液中：2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()
20．电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用，下列说法不正确的是（ ）
A．阴极室生成的物质为NaOH和
B．阳极发生的电极反应是
C．a离子交换膜为阳离子交换膜
D．当外电路中转移2mol电子时，阳极室可生成1mol
第II卷（非选择题）
二、填空题(共60分)
21．［13分，（1）小题每空1分，其他每空2分］按要求回答以下内容。
(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形； SO2分子中的中心原子杂化方式为_______，SO的空间结构为____________。
(2)近期我国科学家对嫦娥五号月球土壤样品进行了分析，研究表明每吨月壤样品的钛含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti 在元素周期表的位置_____________； 基态Ti原子的电子排布式 _________________。
(3)H2O2的空间结构示意图如下。
①下列关于H2O2的说法中正确的是_______(填字母)。
A．分子中有极性键            B．分子中有非极性键
C．氧原子的轨道发生了sp2 杂化        D．分子是非极性分子
②H2O2可使酸性K2Cr2O7溶液由橙黄色变为绿色，铬元素被还原为+3价，该反应的离子方程式是__________________________________________。
(4)铜和氧形成一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长a nm，则晶体的密度为________________。(已知的摩尔质量)
22．［22分，每空2分］按要求回答以下内容。
Ⅰ.（1）已知H2的燃烧热285.8KJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式___________________________________________________；
（2）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同温度和压强下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ，则Q____394KJ(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
（1）由表中数据判断ΔH2 ___________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，
（2）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______________，
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂 D．恒温恒容充入He，使体系总压强增大
E．按原比例再充入CO和H2
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)= 0.2 mol·L-1，则CO的转化率为__________，此时的温度为________(从上表中选择)；
Ⅲ.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的电极反应式为________________________________。
（2）乙池中的总反应化学方程式为_______________________________________。
（3）当甲池中消耗O2为0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加__________g；此时丙装置中___________（填“C”或“D”）电极析出3.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是____________（填序号）。
a.MgSO4溶液     b.CuSO4溶液       c.NaCl溶液        d.AgNO3溶液
23．［13分，前三个空每空1分，其他每空2分］已知如下表数据(25℃)：
物质
CH3COOH
NH3·H2O
HCN
H2CO3
H2A
电离常数(K)
1.7 × 10−5
1.7 × 10−5
4.9 × 10−10
K1= 4.3× 10−7
K2= 5.6 × 10−11
K1= 1 × 106
K2= 1 × 10−2
(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的 pH______7(填“>”、“=或“<，该混合溶液中水的电离会受到___________(填“促进”、“抑制”、“既不促   进也不抑制”)。
(2)NaCN 溶液呈_____性，用离子方程式解释原因________________________________。
(3)25.C 时,相同物质的量浓度的下列溶液①CH3 COOH   ② NH3·H2O ③NaCN ④Na2CO3  ⑤H2A 中 pH 由大到小的顺序是_________________(填序号)
(4)下列溶液中，分别是由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成。①NH4Cl 和H2A ②NH4Cl 和 Na2CO3    ③NH4Cl 和 CH3COONa 溶液中 NH3·H2O 浓度由大到小的排列顺序是：______________。(用序号排列)
(5)写出泡沫灭火器原理___________________________________________(离子方程式)
(6)现有浓度为 0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得 c(Na+) > c(CN−)，下列关系正确的是__________
A．c(H+) > c(OH−)        B． c(HCN)  > c(CN−)
C．c(H+) + c(HCN) = c(OH−)  + c(CN−)      D．c(HCN) + c(CN−) = 0.01mol/L
24．［12分，（1）（2）（5）小题每空1分，其他每空2分］碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：

(1)已知MnxZn(1−x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。
(2)滤液A中溶质的电子式为___________。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：_______________________________。
②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L−1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L−1，滤液体积为1m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(5)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是_________________，生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。
(6)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C(C为正盐)，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为___________________。 2021-2022学年度高二化学5月月考卷
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．C 5．A 6．C 7．D 8．B 9．C 10．D
11．C 12．B 13．C 14．A 15．B 16．D 17．D 18．D 19．A 20．D
21．(1)     哑铃形  ；   sp2    ； 正四面体
(2) 第四周期第IVB族 ；[Ar]3d24s2    
 (3)    AB  ；   Cr2O+ 3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
(4)    
22．   I．  2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6KJ/mol  ；   ＜    
   II．＜  ；   BE ；    80%  ；   250℃    ；
Ⅲ.   CH3OH—6e-+8OH-=CO32-+6H2O    ； 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3    
10.8  ；   D   ； b    ；
23．    (1)  =   ；促进   ；(2)    碱  ；  
 (3)  ④>③>②>①>⑤ ；  (4) ：②>③>①  ； 
   (5)   ；    (6)   BD；
    
24．    (1)   +3  ；(2)
(3)  MnO(OH)+Fe2++3H+= Mn 2++Fe3+ ；+2H2O  ；
 (4)   Fe+2Fe3+=3Fe2+     Fe+2H+= Fe2++H2↑   ；  112a−56b  ；
 (5)把Fe2+氧化为Fe3+   ；   生成的Fe3+催化了双氧水的分解  ；  
 (6) c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH−)；