2021-2022学年吉林省吉林油田第十一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

这是一份2021-2022学年吉林省吉林油田第十一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
一、单选题(每小题2分，共2×30=60分)
1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是
A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
D. 原电池负极和电解池的阳极所发生的反应
【答案】B
【解析】
【详解】原电池正极和电解池阴极上得电子而发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，故答案为：B。
2. 下列叙述不正确的是
A. 金属的化学腐蚀比金属的电化学腐蚀更普遍
B. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C. 钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀
D. 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属电化学腐蚀比金属的化学腐蚀更普遍，故A错误；
B．用铜质铆钉铆接铁板，构成原电池，铁作负极，铁板易被腐蚀，故B正确；
C．钢铁在干燥的空气中，不构成原电池，不易被腐蚀，故C正确；
D．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，构成原电池，铜作正极，铜片表面出现气泡，故D正确；
选A。
3. 用惰性电极电解饱和的NaCl水溶液，下列叙述不正确的是
A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和金属钠
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解时不能得到金属钠，只能生成氢氧化钠，A错误；
B．阳极生成氯气，滴入KI会置换出I2，使溶液呈棕色，B正确；
C．阴极生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液呈红色，C正确；
D． 电解一段时间后，由于生成了氢氧化钠，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性，D正确；
故选A。
4. 生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是
A. 涂保护层 B. 改变金属结构
C. 牺牲阳极的阴极保护法 D. 外加电流的阴极保护法
【答案】C
【解析】
【分析】活泼金属为负极，正极上是氧气的还原反应，正极的金属不会参与化学反应，被保护，这种金属的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法防护金属的原理是：向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，据此分析作答。
【详解】保护轮船外壳的常用方法是船壳上镶入一些活泼金属如锌块，锌块作负极，与船体、电解质溶液构成原电池，船体作原电池的正极，被保护，该方法利用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C项符合题意。
答案选C。
5. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是
A. 负极，被氧化 B. 正极，被氧化
C. 负极，被还原 D. 正极，被还原
【答案】A
【解析】
【详解】在空气—锌电池中锌片发生反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，则锌的化合价升高，发生氧化反应，原电池中负极发生氧化反应，所以在空气—锌电池中锌为负极被氧化，故A正确，
故选A。
6. 铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是
A. 电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低
B. 电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动
C. 每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g
D. 正极发生反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的同时还生成水，导致硫酸浓度降低，故A正确；
B．原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即电解质溶液中H+向正极移动，故B正确；
C．在铅蓄电池中，负极上金属Pb失电子发生氧化反应：Pb+-2e-=PbSO4，每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g，故C正确；
D．在铅蓄电池的正极上，PbO2得电子发生还原反应：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，故D错误；
答案选D。
7. 据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是

A. 该装置可以在高温下工作 B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C. 该装置工作时，电能转化为化学能 D. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
【答案】D
【解析】
【分析】由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物CH3COO-的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图正极通O2，负极为有机废水CH3COO-，则为正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜Y移向正极、阴离子通过阴离子交换膜X移向负极，从而使海水中NaCl含量减少形成淡水，达到脱盐目的，据此分析。
【详解】A．高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，故A不符合题意；
B．原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，故B不符合题意；
C．该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C不符合题意；
D．由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的一极，发生失电子的氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故D符合题意；
答案选D。
8. 可以用阴离子交换膜控制电解液中的浓度来制备纳米，总反应为，装置如图所示，下列说法正确的是

A. 电解时通过交换膜向Ti电极移动
B. 阳极发生的电极反应为
C. 阴极上放电，有生成
D. Ti电极附近溶液的减小
【答案】B
【解析】
【分析】根据装置图可知，Cu电极为阳极，Ti电极为阴极，电解池中阴离子通过阴离子交换膜向阳极移动，以此解答。
【详解】A. 电解时阴离子向阳极移动，通过阴离子交换膜向Cu电极移动，A项错误；
B. Cu电极为阳极，阳极的电极反应式为，B项正确；
C. Ti电极为阴极，阴极的电极反应式为，阴极上有生成，且附近有生成，C项错误；
D. Ti电极为阴极，阴极的电极反应式为，阴极上有生成，且附近有生成，pH增大，故D错误；
故选B。
9. 电解池的阳极电极材料一定
A. 发生氧化反应 B. 失电子
C. 是铂电极 D. 与电源正极相连
【答案】D
【解析】
【详解】电解池中，阳极上失电子，发生氧化反应，但并一定是电极材料自身发生反应，阳极与电源正极相连，阳极材料必须是导电的物质，不一定是Pt；
故选：D。
10. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用
A. Na2SO4 B. CuSO4 C. NaCl D. CuCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；
B．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故B错误；
C．加入NaCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故C错误；
D．加入CuCl2，发生电解生成氯气，不全部为水的电解，故D错误；
故选A。
11. 以粗铜和碳棒作电极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜。下列叙述错误的是
A. 与电源正极相连的是粗铜
B. 阴极发生反应：
C. 通电过程中，溶液中向发生氧化反应的电极移动
D. 通电一段时间，电解质溶液中不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解精炼铜时，粗铜与与电源正极相连，做电解池的阳极，故A正确；
B．电解精炼铜时，精铜做电解池的阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为，故B正确；
C．电解精炼铜时，溶液中硫酸根离子向阳极移动，阳极上锌、铁、铜等失去电子发生氧化反应生成二价金属阳离子，故C正确；
D．电解精炼铜时，阳极上锌、铁、铜等失去电子发生氧化反应生成二价金属阳离子，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，由得失电子数目守恒可知，通电一段时间，电解质溶液中的铜离子浓度减小，故D错误；
故选D。
12. 下列各能层，不包含p能级的是
A. N能层 B. M能层
C. L能层 D. K能层
【答案】D
【解析】
【详解】A．N能层包括4s、4p、4d、4f能级，A不选；
B．M能层包括3s、3p、3d能级，B不选；
C．L能层包括2s、2p能级，C不选；
D．K能层只包括1s能级，不包括p能级，D选；
答案选D。
13. 下列化学用语，不能表示氯离子的是
A. Cl- B. C. D. 1s22s22p63s23p6
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此氯离子表示为：Cl-，故A正确；
B．Cl表示质子数为17，中子数为37的氯原子，故B错误；
C．核内质子数为17，核外电子数为18，是氯离子，故C正确；
D．1s22s22p63s23p6核内质子数为17，核外电子数为18，是氯离子，故D正确；
故选：B。
14. 表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成
A. 3p6 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
【答案】C
【解析】
【详解】M层为第三能层，根据构造原理，电子依次排布在1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d能级，故第三能层有10个电子的电子排布式为3s23p63d2，故答案选C。
15. 下列叙述正确的是
A. 在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子
B. 处于激发态的原子都能遵守能量最低原理、泡利原理和洪特规则
C. 1s22s12px02py12px1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布
D. 22Ti电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；
B．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则，基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故B错误；
C．电子优先排布在能量低的能级，应为1s22s22p1，违背能量最低原理，故C错误；
D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；
故选：D
16. 某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为
A. 29 B. 30 C. 31 D. 32
【答案】A
【解析】
【详解】某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子序数为29，
答案选A。
17. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 8 种
【答案】C
【解析】
【详解】基态原子的4s能级中只有1个电子的元素：①K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 或[Ar] 4s1；②Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 或 [Ar] 3d5 4s1；③Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 或 [Ar] 3d10 4s1；
答案选Ｃ。
18. 下列原子中未成对电子数最多的是
A. C B. N C. O D. Cl
【答案】B
【解析】
【详解】画出各原子的轨道表示式：
A、C： 有两个未成对电子；
B、N： 有三个未成对电子；
C、O： 有两个未成对电子；
D、Cl： 有一个未成对电子；
答案选项B。
19. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1
【答案】C
【解析】
【详解】电子排布为1s22s22p63s23p1的元素是13号元素铝，最外层电子数是3，则最可能的化合价是＋3价，答案选C。
20. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是
A. F＞N＞O B. O＞Cl＞F C. As＞P＞H D. Cl＞S＞As
【答案】D
【解析】
【分析】元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性，随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势非金属元素的非金属性越强，则其电负性越大，据此分析解答；
【详解】A．电负性F＞O＞N，A选项错误；
B．电负性F＞O＞Cl，B选项错误；
C．电负性P＞As＞H，C选项错误；
D．电负性Cl＞S＞As，D选项正确；
答案选D。
21. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Cl、S、P
【答案】A
【解析】
【分析】同周期从左向右原子半径减小，第一电离能呈增大趋势；同主族从上到下原子半径增大，第一电离能减小的规律进行分析；
【详解】A.K、Na、Li的原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大，故A符合题意；
B.Al、Mg、Na的原子半径依次增大，Na的第一电离能最小，Mg的第一电离能大于Al，故B不符合题意；
C.原子半径：C>N>O，第一电离能大小顺序是CCl，第一电离能顺序是Cl>P>S，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素。
22. 已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是
A. 第一电离能：Y HnX
C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y
D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
【答案】B
【解析】
【详解】A、同周期从左到右各元素电负性递增，因为电负性X>Y，所以同周期Y在前X在后，X的非金属性更强。而同一周期，各元素原子的第一电离能从左到右总体递增，但是如果原子最外层处于处于全满或者半满时是一种亚稳定状态，对应原子的第一电离能比相邻的原子高，所以出现诸如N元素第一电离能比O元素大情况，既A可能正确也可能错误，不符合要求。B、X的非金属性更强，所以X的氢化物更稳定，B一定错误，符合要求。C、X的非金属性更强，一般其最高价含氧酸酸性更强，但是X可能不存在最高价含氧酸，如X为O元素或F元素，所以C不一定错误，不符合要求。D、由于X的电负性更强，所以X和Y如果形成共价化合物，共用电子对偏向X，X显负价；如果形成离子化合物，X形成的是阴离子显负价，因此D一定正确，不符合要求。正确答案B。
点睛：同一周期从左到右各元素第一电离能呈增大的趋势，但是处于全满和半满是一种亚稳定状态，第一电离能比相邻的元素高。
23. 下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是
A. N：1s22s22p3 B. S2-：1s22s22p63s23p6
C. Na：1s22s22p53s2 D. Si：1s22s22p63s23p2
【答案】C
【解析】
【详解】A．1s22s22p3遵循能量最低和构造原理，是基态N原子的核外电子排布式，故不选A；
B．1s22s22p63s23p6遵循能量最低和构造原理，是基态S2-的核外电子排布式，故不选B；
C．基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1，故选C；
D．1s22s22p63s23p2遵循能量最低和构造原理，是基态Si原子的核外电子排布式，故不选D；
选C。
24. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2
【答案】A
【解析】
【详解】非金属性越强电负性越强，根据各原子的基态电子排布可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为Ca元素，非金属最强的元素为O，所以O原子的电负性最大，故答案为A。
25. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B. 第一电离能可能Y小于X
C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
【答案】C
【解析】
【分析】已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则X的非金属性大于Y，X的原子序数大于Y。
【详解】A．X的电负性大于Y，对电子的吸引能力更强，所以形成化合物时X显负价，Y显正价，故A正确；
B．虽然X的原子序数大于Y，但第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能Y小于X，如CH2SO4，碱性：NaOH>Mg(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A．第一周期中从H开始，到He结束，氢元素不属于碱金属元素，其它周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故A错误；
B．p区包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素，故B错误；
C．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，20℃，钠原子、钠离子都不处于气态，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Na>Mg，碱性：NaOH>Mg(OH)2，故D正确；
答案选D。
27. 下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
【答案】B
【解析】
【详解】s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7，所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16，答案选B。
【点睛】该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。
28. 下列基态原子的电子排布式或电子排布图，正确的是
A. 12Mg原子： B. 8O原子：
C. 24Cr原子：[Ar]3d44s2 D. 26Fe2+离子：[Ar]3d6
【答案】D
【解析】
【详解】A．12Mg原子核外电子排布图为：，违反了泡利不相容原理，故A错误；
B．8O原子核外电子排布图为：，违反了洪特规则，故B错误；
C．铬是24号元素，其原子核外有24个电子，根据核外电子排布规律可知其基态核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；
D．铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以亚铁离子的核外电子排布式为[Ar]3d6，故D正确；
答案选D。
29. 在M能层中，能级数目为
A. 1 B. 3 C. 9 D. 18
【答案】B
【解析】
【详解】M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d，
答案选B。
30. 某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）
A. 0 B. 2 C. 5 D. 8
【答案】B
【解析】
【分析】

【详解】根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，答案选B。
二、填空题(共40分)
31. 根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。
（1）价层电子排布图：_______。
（2）在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子；共有_______对成对电子；有_______个未成对电子；最高化合价为_______价。
【答案】（1） （2） ①. 25 ②. 10 ③. 5 ④. +7
【解析】
【小问1详解】
25Mn位于第四周期第VIIB，价层电子为3d54s2，其价层电子排布图为
【小问2详解】
锰原子中共有25个电子，故有25种运动状态不同的电子；其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，除3d轨道上的都是孤电子外，其它每个轨道上都是成对电子，故有10对成对电子，5个未成对电子；最高化合价+7价。
32. 用恰当的语言填写下列空白。
（1）已知磷的第一电离能比硫的大，原因是：_______。
（2）写出下列元素基态原子的电子排布式：
①N_______。
②S_______。
③29Cu_______。
【答案】（1）因为磷原子最外层p能级中，电子处于半充满状态，相对比较稳定，失电子较难
（2） ① 1s22s22p3 ②. 1s22s22p63s23p4 ③. 1s22s22p63s23p63d104s1
【解析】
【小问1详解】
原子越稳定，第一电离能就越大，磷原子最外层p能级中，电子处于半充满状态，相对比较稳定，失电子较难。
【小问2详解】
①N位于第二周期第VA族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p3
②S位于第三周期第VIA族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4
③29Cu位于第四周期第IB族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1
33. 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的电子排布式为_______，Y的价电子轨道表示式为_______；
（2）ZX2的分子式是_______，YX2电子式是_______；
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键的种类是_______
【答案】（1） ①. 1s22s22p4 ②.
（2） ①. SO2 ②.
（3） ①. CS2 ②. 共价键(或极性键)
【解析】
【分析】Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，则Y只能在第二周期，为C元素；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，且X、Y为同一周期，则X为O元素；Z为S元素，且YX2、ZX2分别为CO2、SO2。
【小问1详解】
X为O元素，位于第二周期第VIA族，其电子排布式为1s22s22p4，Y为C元弱，其价电子轨道表达式为
【小问2详解】
ZX2分子式为SO2；YX2、为CO2，其C和每个O之间共用两对电子，电子式为
【小问3详解】
Y与Z形成的化合物的分子式是CS2，该化合物中化学键的种类是共价键或极性键。
34. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_______。
(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”) ，电极反应为_______。
(3)当乙池中B极质量增加 5.4 g 时，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中H+浓度为_______mol/L，丙池中_______(填“C”或“D”) 极析出铜_______g。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将_______。
【答案】 ①. 原电池 ②. CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O ③. 阳极 ④. 4OH--4e-=2H2O+O2↑ ⑤. 0.5 ⑥. D ⑦. 1.6 ⑧. 减小 ⑨. 增大
【解析】
【分析】甲醇做燃料电池的负极，氧气做正极，则A、C为电解池的阳极，B、D为电解池的阴极。据此分析。
【详解】(1)甲池有甲醇和氧气，所以形成原电池，通入 CH3OH 电极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。
(2)乙池中 A(石墨)连接原电池的正极，为电解池阳极，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑。
(3)当乙池中B极析出银，质量增加 5.4 g 时，即生成0.05mol银，根据电子守恒分析，转移0.05mol电子，溶液中有0.05mol氢氧根离子放电，则剩余0.05mol氢离子，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中H+浓度为0.5mol/L，丙池中阴极是铜离子反应生成铜，生成0.025mol铜，即为D极析出铜16g。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中甲醇产生的二氧化碳消耗氢氧化钾，所以溶液的pH将减小，丙中氢氧化钠溶液电解实际是电解水，氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH将增大。