2022-2023学年福建省连城县第一中学高一上学期第二次月考化学试题

连城一中2022~2023学年上期高一年级月考2化学试卷

（考试时间75分钟    满分100）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S- 32Cl-35.5  Fe-56   Ba-137

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（    ）

2.下列叙述不正确的是（    ）

A．漂白粉、生石灰、液氯都是混合物

B．含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒。按物质的组成分类，ClO2属于氧化物

C．硬铝常用于制造飞机的外壳

D．豆浆、NaCl溶液均属于分散系

3．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（    ）

A．Cu→CuO→CuSO4    B．CaO→Ca(OH)2→CaCO3

C．Cl2→HClO→HCl                     D．Na2CO3→NaCl→NaNO3 

4. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（    ）

A．分离Fe(OH)3胶体和蔗糖溶液               B．加热分解NaHCO3固体  

C．称量8.55g氯化钠固体 D．配制240 mL 0.10mol/L的NaCl溶液

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为3NA

B.标准状况下22.4LNe和NH3的混合气体中含原子总数为2NA

C. 39g Na2O2晶体中含阴阳离子数目为2NA

D. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA

6. 下列溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A. 含大量H+的溶液：K+、Na+、ClO-、SO42-

B. 澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、SO42-

C. 某强碱性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3- 

D. 含大量Fe3+的溶液：K+、Na+、SCN-、Cl-

7．2021 年9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（    ）

A.常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L       B.淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1

C.淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5        D.11gCO2的物质的量为0.25mol

8．下列有关事实的解释正确的是（    ）

9．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.）恢复了磁性。“钴酞菁”分子直径与人体内的血红素（血液中的分散质粒子）非常相似。下列说法中正确的是（    ）

A．“钴酞菁”分子的直径比钠离子的小 B．“钴酞菁”分子属于胶体

C．“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 D．人体的血液属于液溶胶

10.油条的做法是将矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应

。

下列判断正确的是(       )

A. 放置过程发生的反应为氧化还原反应

B. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐

C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

D. 反应的离子方程式为

11．下列反应对应的离子方程式正确的是（    ）

A．向硝酸银溶液中加入铁粉：

B．少量溶液与过量反应：

C．将溶液与NaOH溶液混合：

D．将Na投入中：

12.常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是(      )

A.反应Ⅰ的离子反应方程式为：

B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.反应前溶液中C(Ce4+)一定等于反应后溶液中的C(Ce4+)

D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定不变

13.  Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，高浓度的Cl2O易爆炸，与有机物、还原剂接触或加热时也会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：①Cl2O的熔点为-1160C，沸点为3.80C ； ②Cl2的沸点为-34.60C ；

③。

下列说法中不正确的是(    )

A. 装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C. 从装⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D. 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

14．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①；

②。

下列说法正确的是（    ）

A．碘元素在反应①反应②中均被氧化

B．氧化性：、

C．两个反应中硫元素的化合价均未发生变化

D．反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为5：1

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15．（17分）元素的“价-类”二维图是同学们认识物质性质及其转化关系的重要思维工具根据下列二维图回答有关问题（A、B、C、D、E、F中均含有元素X）：

（1）A的水溶液为工业三大强酸之一，则X的元素符号是，

F水溶液中的电离方程式是。

（2）B的水溶液中含有的离子有、及很少量的（填离子符号）。

（3）D为漂白粉的有效成分，写出由B制备漂白粉的化学方程式：

。

（4）常温下，A的浓溶液与E的溶液反应可制备B，写出该反应的离子方程式：

，其中氧化产物与还原产物的质量之比为。

（5）某学生欲使用0.30mol·L-1的A溶液950mL，现拟用36.5%(ρ=1.2g/cm3)的浓A溶液来配制，请回答下列问题：

①配制该溶液需要用量筒量取36.5%的A溶液的体积为mL。

②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、。

③下列操作会使所配溶液浓度小于0.30mol·L-1的是：(填对应的序号)

a. 容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；

b. 在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；

c. 定容时视线俯视刻度线；

d. 定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；

e. 将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；

f. 用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。

16．（15分）某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下：

（1）装置连接完成后必须进行的操作是，指出装置中的一处错误：。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为，

①假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为L (不考虑损耗)

②如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有、。

（3）B中盛放的液体是，装置C的作用是。

（4）装置L的作用是，装置E中发生反应的离子方程式为。

（5）为了提高浓盐酸的利用率，可以使用固体在常温下与浓盐酸反应，得到的氧化产物和还原产物与浓盐酸和反应得到的相同，该反应的离子方程式为。

17.（12分）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到粉末状的四氧化三铁，四氧化三铁又可以经过此反应的逆反应,在高温条件下生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”,可用于焊接铁轨。

下面是某兴趣小组在实验室制备“引火铁”的过程。

回答下列问题：

I．利用图1所示装置（加热装置省略）制取铁的氧化物

（1）试管A中发生反应的化学方程式是，若在D中收集到11.2mL气体(已折算为标准状态下),则转移的电子数目为

（2）装置B的作用是

（3）为检验产物中是否有四氧化三铁生成，甲同学进行了如下实验

写出稀盐酸与四氧化三铁反应的离子反应方程式

甲同学根据上述现象，认为没有四氧化三铁生成；乙同学认为可能有四氧化三铁，原因

是（用离子反应方程式表示）

II．利用图2所示装置制取“引火铁”

（4）仪器a的名称是，装置C的作用是

（5）为了安全，装置D加热前，应该进行的操作是

18.（14分）

I．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

①其中操作正确的同学是 。

②证明有Fe(OH)3胶体生成的简单实验操作是。

II．高铁酸钾(K2FeO4 )是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:

2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2X + 2 Na2SO4+ O2↑

①该反应中物质X应是，该反应的还原剂是。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用

(2)已知湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:

 Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O

(3)①完成并配平湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的离子方程式，并用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目:

②已知有3.21gFe(OH)3参加了反应，则上述反应共转移了个电子，

③根据(1)、(2)推测FeO42-能和下列(填序号)物质反应。

A.KMnO4         B.SO₂      C.H2S         D.O2

附加题：

19.（10分）某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子不考虑其他离子：

为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验已知也能使酚酞变红。

取白色沉淀溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。

白色沉淀中含有的物质的化学式为。

步骤产生白色沉淀的离子方程式为。

根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有。

原溶液中阳离子的浓度范围为。

为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验：

连城一中2022~2023学年上期高一年级月考2化学试卷

参考答案

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15．（17分）

（1）Cl （1分）     HClO4  ===  H++ClO4-（2分）

（2）、（2分，各1分）

（3）（2分）

（4） （2分）   5：1（2分）

（5） ①25.0（2分）

②胶头滴管、1000mL容量瓶  （2分，各1分）

③ b d （2分）

16．（15分）

（1）检查装置的气密性；（1分）

装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管（1分）

（2）（2分）；

①5.6  （2分）；②浓盐酸变稀，不能继续反应（1分）；浓盐酸挥发（1分）

（3）饱和食盐水；干燥氯气（各1分）

（4）平衡气压，便于浓盐酸顺利流下（1分）；

（2分）

（5）（2分）

17.（12分）

（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2  （2分）        0.001NA或6.02×1020（2分）

（2）提供水蒸气（1分）

（3）Fe3O4+ 8H+=Fe2++ 2Fe3++4H2O  （2分）         Fe+ 2Fe3+=3Fe2+（2分）

（4）分液漏斗(1分)    干燥氢气（1分）

（5）检验氢气纯度或验纯（1分）

18.（14分）

I． ①丙 （1分）

②用一束光(或激光笔)照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”  （2分）

II．(1) ①Na2O（1分） ； FeSO4 、Na2O2  （2分，各1分）

②作强氧化剂，且还原产物水解生成胶体作净水剂（2分，各1分）

(2)①

（2分）

②0.09NA 或5.418×1022    （2分）③BC（2分）

附加题：

19. （10分,每空2分）

(1)、     (2)     (3)、、；、     

  (4)    (5)