2022-2023学年广东省“深惠湛东”四校高二上学期期中联考化学试题

2024届高二年级“深惠湛东”四校联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-55

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）

A．泡沫灭火器灭火  B．溶液去油污

C．明矾净水  D．油脂和NaOH反应制肥皂

2．下列叙述正确的是（）

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其

B．的溶液一定是酸性溶液

C．向水中加入少量稀硫酸，水的电离平衡逆向移动，减小

D．将水加热，增大，pH不变

3．下列事实不能证明是弱电解质的是（）

①滴入石蕊溶液，溶液显蓝色

②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗

③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同

④溶液的

⑤与反应放出气体

⑥的溶液稀释至1000倍，

A．①② B．①③ C．①⑤ D．③⑤

4．下列不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A．氯化铁溶液蒸干得到的固体的主要成分是

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．工业合成氨选择400℃~500℃的温度

D．不能用作锁餐而用

5．一定条件下，在一氧化碳变换反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（）

A．使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

C．增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加

D．压缩容器，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

6．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是（）

A．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B．升高温度有利于提高丙烷转化率

C．反应过程中碳的成键总数不变 D．为该反应的催化剂

7．锡、铅均为第ⅣA族元素，在含的溶液中投入Sn会发生置换反应生成，反应过程中金属离子（）的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A．0~10s内，

B．Sn的活泼性比Pb强，能把全部置换出来

C．5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡

D．12s时，

8．25℃时，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定大于7的是（）

A．的溶液与的KOH溶液

B．的溶液与的溶液

C．的溶液与的氨水

D．的HI溶液与的溶液

9．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A．溶液加热 B．明矾溶液加热

C．氨水中加入少量固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

10．高锰酸钾在酸性条件下可氧化：。可利用该反应测定样品纯度（样品中不含其他还原性离子），下列说法错误的是（）

A．将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中

B．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡

C．滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化

D．滴定中盛放的锥形瓶内壁有水，所测定的纯度变小

11．已知，，，某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（）

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

12．已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为，有关键能数据如表所示：

又知，1molSi中键的数目为（）

A． B． C． D．

13．下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（）

A．因为两种酸溶液的pH相等，故一定等于

B．若，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C．若实验①中，，则混合液中

D．实验②的混合溶液可能呈酸性

14．下列实验方案能达到实验目的的是（）

15．25℃时，向的溶液中滴加溶液，所得、和的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．向的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为

B．的

C．当溶液的时，溶液中存在：

D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性

16．反应，在起始温度（）、体积相同（2L）的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见下表：

下列说法正确的是（）

A．若该反应，则高温下该反应能自发进行

B．反应Ⅰ，在0~20min时的平均反应速率

C．反应Ⅰ达到平衡时，加入和此时平衡不移动

D．起始温度相同的反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时平衡常数K也相同

二、非选择题：本题共4大题，共56分。

17．（14分）根据要求，回答下列问题：

Ⅰ．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

（1）草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为______。

（2）通过实验A、B，可探究出______（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中______、______；通过实验______（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中______。

（3）若，则由此实验可以得出的结论是______；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率______（保留2位有效数字）。

Ⅱ．工业上常以软锰矿为原料生产高锰酸钾，为测定高锰酸钾的纯度，进行如下实验：称取样品，配制成100mL待测液，每次取浓度为的溶液，加入稀硫酸酸化，用所配制的待测液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗的体积为。

（4）下列操作会使所测得的高锰酸钾的纯度偏低的是______（填字母）。

A．未用溶液润洗滴定管

B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（5）该高锰酸钾的纯度为______（列出计算式）。

18．（14分）铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，回答下列问题：

（1）铁通过对、吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为。

①若用、、和分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，吸附后能量状态最低的是______（填标号）。

②在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入和发生上述反应，实验a、b、c中随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为______、______（仅改变一个条件）。

（2）与反应可制备“纳米铁粉”，其反应为。

①此反应的化学平衡常数表达式为______。

②一定温度下，将一定量的和置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A．混合气体的密度不再改变 B．铁的物质的量不再改变

C．CO和的浓度之比为1：2 D．

③T℃时，向体积为2L的密闭容器中加入和进行上述反应，反应起始时压强为，反应进行至5min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍，5min内用表示的平均反应速率为______；T℃该反应的______（气体分压=气体总压×气体体积分数）。

（3）“纳米铁粉”可用于处理地下水中的污染物，其中与发生反应的离子方程式为，研究发现，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异（如下图），产生该差异的原因可能是______（答一条即可）。

19．（14分）已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

（1）溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。向NaCN溶液中通入少量的时发生反应的离子方程式为______。

（2）常温下，溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），写出判断过程______。

（3）根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______（填字母）。

A．

B．

C．

D．

（4）25℃时，的HCOOH溶液与的溶液中由水电离出的之比为______。

（5）25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为______（填序号）。

20．（14分）亚硫酸盐与硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。

（1）溶液呈酸性，在溶液中，下列关系不正确的______（填字母）。

a．

b．

c．

d．

（2）已知：，，时开始沉淀，室温下，除去溶液中的，（使其浓度均小于），需调节溶液pH的范围为______。

（3）如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线，根据图中的数据分析、计算。

①该温度下，的______。

②当大于______时开始有沉淀生成。

③图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是______（填“MP”或“MN”）；沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数______。

2024届高二年级“深惠湛东”四校联考·化学

参考答案、提示及评分细则

1．D铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，可以灭火，与水解有关，A不符合题意；为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，与水解有关，B不符合题意；明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，，具有吸附性，能使悬浮水中不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，与水解有关，C不符合题意；油脂和NaOH反应生成高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，是酯的水解反应，与盐类水解原理无关，D符合题意。

2．A水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其，A正确；的溶液可能是中性溶液，如100℃时纯水中，如果该温度下溶液中，则该溶液呈中性，B错误；向水中加入稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，不变，C错误；水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，增大，pH变小，D错误。

3．D①滴入石蕊，溶液显蓝色，说明溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，证明是弱电解质；②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明溶液中离子。浓度比盐酸的小，证明是弱电解质；③由于HCl、都是一元酸，等浓度、等体积的盐酸和溶液中，HCl、的物质的量相等，中和碱的能力相同，故不能证明是弱电解质；④溶液的，说明溶液中部分电离，故能证明是弱电解质；⑤与反应放出气体，说明酸性比碳酸强，但不能说明是弱酸，故不能证明是弱电解质；⑥的溶液稀释至1000倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明是弱电解质。

4．C，升温水解平衡正向移动，且HCl挥发，使水解程度增大，溶液蒸干得到的固体的主要成分是，A正确；溶于水后存在平衡；，通入饱和食盐水后，浓度增大，平衡左移，降低氯气溶解量，有利于收集氯气，B正确；合成氨的反应是放热反应，从平衡移动角度应选择低温，故不能用化学平衡移动原理解释，C错误；，与胃酸（主要成分HCl）反应，使平衡右移，不断溶解，故不能用作钡餐而用，D正确。

5．D活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞，增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子数目，进而增大反应速率，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，所以使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，A正确；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应的速率加快，B正确；浓度变大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，C正确；压缩容器，增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，D错误。

6．C步骤Ⅱ的活化能最大，反应速率最慢，反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ，A正确；根据图示，由丙烷制备丙烯的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于提高丙烷转化率，B正确；由丙烷制备丙烯过程中碳的成键总数减少，C错误：由图可知参与反应，且反应前后本身没有变化，是该反应的催化剂，D正确。

7．A0~10s内，浓度从变为，，A正确：根据图像，10s时反应达到平衡，说明该反应是可逆反应，Sn不能把全部置换出来，B错误；5s时，、浓度相等，但并未达到平衡，C错误；该反应的离子方程式为，12s时反应已达到平衡，此时，D错误。

8．C的与的KOH溶液等体积混合，恰好完全反应，，A错误；醋酸是弱酸，的与的溶液等体积混合，醋酸有剩余，pH一定小于7，B错误；氨水是弱碱，的与的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，，C正确；的HI与的溶液等体积混合，恰好完全反应，，D错误。

9．A红色变深，说明溶液中浓度增大，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，浓度增大，红色变深，A项符合题意；明矾溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液颜色不变化，B项不符合题意；会抑制氨水的电离，平衡左移，使浓度减小，溶液碱性减弱，颜色变浅，C项不符合题意；加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，溶液颜色不变，D项不符合题意。

10．D高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该装入酸式滴定管中，A正确；如果滴定管尖嘴有气泡，需要赶走气泡，使尖嘴充满液体，所以应打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡，B正确；滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，使溶液混合均匀，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化，C正确；滴定中盛放的锥形瓶内壁有水，由于不影响的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，对所测定的纯度无影响，其纯度测定值不变，D错误。

11．A根据溶度积常数求生成饱和溶液的，越小则越先沉淀。沉淀时，沉淀时，沉淀时，，则三种阳离子产生沉淀的先后顺序为、、，故答案选A。

12．C设中含有键，已知，根据反应物总键能-生成物总键能，则有，解得，则中含有键的数目为，答案选C。

13．C因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断与的相对大小，A项错误；，代入，可知，因为HA与HB的pH相等，所以HA的酸性比HB强，但不一定是强酸，B项错误；若实验①中，，说明HA的物质的量浓度也为，其，则HA为强酸，所以反应后是强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒，混合液中，C项正确；完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液为碱性或者中性，不可能呈酸性，D项错误。

14．C向氧化钠溶液中加入3滴氯化镁溶液，氢氧化钠溶液过量，氯化镁完全反应，再向溶液中加入3滴氯化铁溶液，与剩余的NaOH可直接反应生成，而不经过沉淀转化反应，A错误；酸碱中和滴定操作中没有较好的保温措施，热量散失太多，不能用于中和热的测定，B错误；用甲基橙作指示剂，标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，当溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色即为滴定终点，C正确；若MR为弱酸弱碱盐醋酸铵，一水合氨与醋酸的电离程度相当，醋酸铵溶液呈中性，25℃时溶液的，则25℃时溶液的，不能说明可溶性MR为强酸强碱盐，D错误。

15．B的溶液中主要存在、，滴加NaOH溶液主要和反应，离子方程式为，A错误；当溶液的时，，的电离平衡常数，因为，，B正确；当溶液的时，溶液中存在电荷守恒：，因为，所以，C错误；当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液溶质为等物质的量浓度的和，的，的水解平街常数，则的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，D错误。

16．C若该反应，由于，，该反应在任何温度下均不能自发进行，A错误；反应Ⅰ，在0~20min时的平均反应速率，B错误；由表可知反应Ⅰ中20min时反应达到平衡，利用三段式可得：

起始/mol 2 6 0 0

转化/mol 1 3 1 1

平衡/mol 1 3 1 1

平衡常数，当加入和时，，，平衡不移动，C正确；反应Ⅱ绝热，随着反应的进行容器内温度改变，故反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K不相同，D错误。

17．（1）（2分）

（2）浓度1293B、C3（各1分）

（3）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（1分）（2分）

（4）A（2分）

（5）（或其他正确答案）（2分）

18．（1）①C（2分）②加入了催化剂升高温度（各1分）

（2）①（1分）

②AB（2分）

③3.2（2分）（3分）

（3）Cu或催化纳米铁粉去除的反应（或形成的原电池增大纳米铁粉去除的反应速率）（或其他合理答案）（2分）

19．（1）（或、）（2分）（2分）

（2）酸（1分），，即的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性（3分）

（3）AC（2分）

（4）（或）（2分）

（5）②>③>④>①（2分）

20．（1）cd（3分）

（2）（3分）

（3）①②③MN0.04（或）（各2分）