2022-2023学年广东省中山大学附属中学高二上学期期中考试化学试题

中大附中2022-2023学年第一学期期中考试

高二化学试卷

时间：75分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量： H 1    O 16   Cl 35.5    Fe 56    Cu 64

一、单选题（每题3分，20题，共60分）

1．下图是2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是

A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)  △H＝－(a－b)

C．1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D．若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量

2．在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）

则与和间的关系正确的是：

A．=+ B．=+

C．=-2 D．=-

3．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．(W)=3(Z) B．2(X)=3(Z) C．2(X)=(Y) D．3(W)=2(X)

4．少量铁粉与100mL 0.01 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液  

 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1的盐酸

A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧

5．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡状态的标志是

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2

A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥

6．下列关于平衡常数K的说法正确的是（    ）

A．加入催化剂可能会改变平衡常数K

B．改变反应物浓度能改变平衡常数K

C．平衡常数K与反应本身及温度有关

D．K越大，反应物的转化率越小

7．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是

A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0

8．五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：

，某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表：

下列说法正确的是

A．该温度下反应的平衡常数K=125

B．反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%

C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小

D．0~1000s内，

9．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的数目为0.02NA

B．c()= c()+2c()+3c()+ c()

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

10．下列物质属于强电解质的是

A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO

11．根据酸碱质子理论，给出质子()的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：

，下列酸性强弱顺序正确的是

A． B．

C． D．

12．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌+；ΔH> 0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c()降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c()增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c()降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

13．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是

A． B． C． D．

14．水溶液呈酸性的盐是

A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2

15．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A．0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2

B．HN3溶液的pH随温度升高而减小

C．NaN3 的电离方程式： NaN3= Na++3

D．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c()+ c(HN3)

16．下列溶液呈碱性的是

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3

17．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体

C．向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

18．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

19．如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，逐渐溶解，下列判断错误的是

A．a是电源的负极

B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色

C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大

D．当0.01mol 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

20．关于溶液的叙述正确的是

A．加入盐酸，抑制水解 B．升温，抑制水解

C．浓度越大，水解程度越大 D．将溶液蒸干可得固体

二、主观题（共40分）

21（22分）．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H________0（填“大于”“小于”）（2分）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________________mol·L-1·s-1（3分），反应的平衡常数K1=__________________（3分）。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”）（2分），

判断理由是_____________________________________________________________（4分）。

②温度T时反应的平衡常数K2=__________________（3分）

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（2分）（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_____________________________________

_______________________________________________________________________（3分）。

22（18分）．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

① 0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L 溶液中，

(填“>”、“<”或“=”)。（3分）

②将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_________________________________。（3分）

③室温下，－定浓度的溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是____________________________________________________________________（3分），

溶液中___________（3分）。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中四种离子浓度由大到小的顺序依次为_____________________________（用“>”表示）（3分）。

② b点所示的溶液中c()－c()=__________________（3分）(用溶液中的其它离子浓度表示)。

参考答案

一、单选题（每题3分，20题，共60分）

二、主观题（共40分）

21（22分）

（1）大于（2分）；0.001（3分），0.36 mol·L—1（不带单位不扣分，单位错扣1分） （3分）。

（2）①大于（2分），反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高  （4分）。

②1.28mol·L—1或1.3mol·L—1  （不带单位不扣分，单位错了扣1分）（3分）

（3）逆反应（2分）（填“正反应”或“逆反应”）,对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（3分）。

22（18分）

（1） ①< （3分）

②（3分）

③（3分），（3分）。

（2）

①（3分）

②（3分）