2022-2023学年内蒙古兴安盟乌兰浩特市第一中学高二上学期期中考试化学试卷

这是一份2022-2023学年内蒙古兴安盟乌兰浩特市第一中学高二上学期期中考试化学试卷，共38页。试卷主要包含了已知反应①，将装有NO2气体的圆底烧瓶，在密闭容器中发生反应aX，NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
2022年乌兰浩特市一中高二上学期期中考试化学试卷
一．选择题（共25小题）
1．下列能量转变过程与氧化还原反应无关的是（　　）
A．利用氢氧燃料电池提供电能
B．葡萄糖为人类生命活动提供能量
C．电解质溶液导电时，电能转变为化学能
D．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
2．1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19KJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（　　）
A．2NH3═N2+3H2﹣46.19kJ
B．2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）﹣92.38kJ
C．NH3（g）═N2（g）+H2（g）+46.19kJ
D．NH3（g）═N2（g）+H2（g）﹣23.095kJ
3．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表：
实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V（H2SO4）
/mL
c（H2SO4）
/mol•L﹣1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
①
0.10
片状
50
0.8
20
200
②
0.10
粉状
50
0.8
20
25
③
0.10
片状
50
1.0
20
125
④
0.10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息，下列说法错误的是（　　）
A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl﹣起催化作用
4．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g），二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是（　　）
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝K1•K2
C．对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则正反应△H＜0
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
5．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，关节炎易在寒冷的冬季发作导致疼痛。其原理为：①HUr⇌H++Ur﹣ ΔH1＞0；②Ur﹣ （aq）+Na+（aq）⇌NaU（s） ΔH2＜0。下列有关说法中错误的是（　　）
A．关节炎发作时，体液的pH增大
B．控制食盐摄入量有利于减缓关节炎的发生
C．关节炎患者冬季注意保暖可减缓症状
D．升高温度，平衡②向逆反应方向移动
6．下列选项表示2M+N⇌3P+4Q反应速率最快的是（　　）
A．v（M）＝0.5mol•L﹣1•S﹣1 B．v（N）＝0.3mol•L﹣1•S﹣1
C．v（P）＝0.8mol•L﹣1•S﹣1 D．v（Q）＝0.9mol•L﹣1•S﹣1
7．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
B．热的纯碱溶液用于清洗油污
C．次氯酸钠常用作消毒剂
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
8．将装有NO2气体的圆底烧瓶（封口）置于冰水浴中，圆底烧瓶中气体颜色变浅。下列说法错误的是（　　）
A．反应N2O4（g）⇌2NO2（g），△H＞0
B．烧瓶内压强不再变化时，反应达到新的平衡
C．气体颜色不再变化时，反应达到新的平衡
D．混合气体的密度不再变化时，达到新的平衡
9．在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的．下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＜c+d
C．X的体积分数增大 D．X的转化率减小
10．NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L 0.1mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA
B．加入Cu粉，转移电子数目为0.1NA
C．加水稀释后，溶液中c（OH﹣）减小
D．加入0.15mol NaOH后，3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Na+）+c（OH﹣）
11．在紫外线的作用下，CF2Cl2可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂
B．反应a的活化能低于反应b的活化能
C．臭氧分解的化学方程式可表示为：2O33O2
D．CF2Cl2分子的空间构型是正四面体形
12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） ΔH＝﹣566.0kJ•mol﹣1
B．C（s）+O2（g）═CO（g） ΔH＝﹣110.5kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g） ΔH＝﹣450.2kJ•mol﹣1
D．C6H6（1）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（1）ΔH＝﹣6535.0kJ•mol﹣1
13．室温下，某兴趣小组设计了如图所示装置，已知左边烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。下列说法中正确的是（　　）
①该装置为原电池
②铂电极为正极
③正极反应为Zn﹣2e﹣Zn2+
④总反应为Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+
⑤右边电极材料的活动性必须比铁强

A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①④⑤
14．对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g） ΔH＜0，下列各图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
15．反应4A（s）+3B（g）⇋2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol•L﹣1。对此反应速率的正确表示是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•s﹣1
B．在2min末时的反应速率，用产物C来表示是0.2mol•L﹣1•min﹣1
C．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4：3：2：1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的
16．电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是（　　）

A．该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边
B．充电时，B电极与电源正极相连
C．电池放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6
D．废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
17．常温下，0.2mol•L﹣1的二元酸H2A的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），所得溶液中c（A2﹣）＝0.1mol•L﹣1。则混合溶液的pH为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．无法计算
18．某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是（　　）
A．正反应为放热反应
B．增大c（A）、c（B），平衡向正反应方向移动
C．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变
D．增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
19．室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，溶液酸性增强
D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
20．某温度下，难溶物FeR在水溶液中存在平衡FeR（s）⇌Fe2+（aq）+R2﹣（aq），其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．可以通过升温实现由a点到c点
B．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
C．d点有沉淀生成
D．该温度下，Ksp＝4.0×10﹣18
21．黑火药爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH═xkJ⋅mol﹣1
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔHl═akJ⋅mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）ΔH2═bkJ⋅mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）ΔH3═ckJ⋅mol﹣1
则x为（　　）
A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b
22．利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是（　　）

A．电极B为正极，发生还原反应
B．当有0.5mol NO2被处理时，外电路中通过电子3mol
C．电池工作时，OH﹣从右向左迁移
D．电极B的电极反应式为2NO2+8e﹣+4H2O═N2+8OH﹣
23．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），△H＞0．实验测得：v正＝v（NO2）消耗＝k正c2（NO2） v逆＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k逆c2（NO）•c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是（　　）
容器
编号
物质的起始浓度（mol/L）
物质的平衡浓度（mol/L）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2

Ⅲ
0
0.5
0.35

A．温度为T1，反应达平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数K＝0.8
B．达平衡时，速率常数和化学平衡常数的关系K＝k正/k逆
C．当温度改变为T2时，若k正＝k逆则T2＜T1
D．容器Ⅱ反应达平衡前，v正＞v逆
24．室温下，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．a表示的是醋酸的滴定曲线
B．滴定b过程中，指示剂可以是酚酞
C．pH＝7时，滴定盐酸消耗的V[NaOH（aq）]＝20.00mL
D．V[NaOH（aq）]＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
25．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB﹣　HB﹣⇌H++B2﹣．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）
A．c（B2﹣）+c（HB﹣）＝0.1 mol/L
B．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）＝0.1 mol/L
C．c（OH﹣）＝c（H+）+c（HB﹣）+2c（H2B）
D．c（Na+）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（HB﹣）
二．解答题（共4小题）
26．滴定是一种定量分析的手段，也是一种重要的化学实验操作。
I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。现用0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液来测定某盐酸的浓度。有以下实验操作：
①向润洗过的碱式滴定管中加入0.1000mol•L﹣1的NaOH标准溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液；
⑤用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
（1）在使用滴定管前首先要进行的操作是 　 　，滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，图1中排气泡正确的操作是 　 　（填序号）。

（2）①若甲学生在实验过程中，记录滴定前碱式滴定管内液面读数为4.80mL，滴定后液面如图2，则此时消耗标准溶液的体积为 　 　。
②乙学生做了三组平行实验，滴定并记录V（NaOH）的初、终读数，数据记录如表所示：
滴定次数
1
2
3
V（HCl）/mL
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0.10
0.30
0.20
V（NaOH）/mL（终读数）
20.08
20.30
20.22
利用手持技术测得滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图3所示，则a 　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）20.02。
II.氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：
①将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[（NH4）2C2O4]晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤后，将沉淀用足量稀硫酸处理得H2C2O4溶液；
②将①得到的H2C2O4溶液装入锥形瓶内，再用1.0×10﹣4mol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时用去KMnO4溶液的体积为20.00mL。
（3）用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的反应的离子方程式为 　 　。
（4）实验中选用的滴定方式（如图4）合理的是 　 　（填字母序号）。（夹持部分略去）

（5）用酸性KMnO4溶液滴定所得H2C2O4溶液，是否需要加入指示剂？　 　（填“是”或“否”），若是，请说明理由；若否请说明判断滴定终点的方法：　 　。
（6）通过计算可得，该血液中钙的含量为 　 　mg•mL﹣1。
27．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O．
负极反应式为　 　．
正极反应式为　 　．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为　 　，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为　 　，正极反应式为　 　．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为　 　．
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：　 　．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是　 　（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：　 　．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

28．回答下列问题：
（1）某温度（t℃）时，水的电离图象如图所示，a点水的离子积Kw＝　 　该温度下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显 　 　（填“酸”或“碱”）性。
（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH 　 　（填“增大”“减小”或“不变”，下同），NH4+的物质的量浓度 　 　。
（3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），则该溶液显 　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”），则混合前c（NaOH） 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）c（CH3COOH）。
（4）常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1]，则溶液的pH应大于 　 　。
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO32﹣（ag）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）。已知：298K时，Ksp（CaCO3）＝2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.90×10﹣5，则此温度下该反应的平衡常数K为 　 　（计算结果保留三位有效数字）。

29．合成气（CO、H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上，利用水煤气法制取合成气（CO和H2），其中发生的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H。
（1）已知：CO； H2的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol﹣1，﹣285 kJ•mol﹣1．H2O（g）＝H2O（l）△H＝﹣44.0 kJ•mol﹣1
①CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＝　 　kJ•mol﹣1
②键能是指断裂1 mol化学键生成气态原子吸收的热量（kJ）。几种化学键的键能如表所示。
化学键
CO
H﹣O
CO2（C═O）
H﹣H
键能/kJ•mol﹣1
E（CO）
462.8
803
436.0
E（CO）＝　 　。
（2）在830℃时，体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2 molCO（g）和2 molH2O（g）。甲在恒容条件下达到平衡，乙在恒压条件下达到平衡。测得甲中H2的平均牛成速率为.0.1 mol•L﹣1•min﹣1，从反应开始经过5 min达到平衡。
①CO的平衡转化率：甲　 　乙（填“＞，’’＜”或““＝’）。
②下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是　 　（填字母）。
A．混合气体总压强保持不变
B．CO和CO2的消耗速率相等
C．混合气体平均摩尔质量不变
D．CO2和2的体积分数之比不再变化
③上述反应的速率表达式：v正＝k正•c（CO）•c（H2O），v逆＝k逆•c（CO2）•c（H2）（k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关）。＝　 　若达到平衡后，将温度由830℃调节至850℃，速率常数之比＝　 　（填“增大”“减小”或“不变“）
（3）在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量H2和CO合成甲醇：2H2 （g）+CO（g）⇌CH3OH（g），测得单位时间内CO的转化率与温度关系如图所示。

温度在T1～T2时，　 　起主要作用（填反应条件，下同）。温度高于T2时，　 　起主要作用。
（4）CO和H2的混合气体与空气构成碱性（KOH为电解质。）燃料电池。若CO和H2体积比为1：2：，碳元素仅转化成KHCO3．负极总反应的电极反应式为。　 　。










2022年乌兰浩特市一中高二上学期期中考试化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．下列能量转变过程与氧化还原反应无关的是（　　）
A．利用氢氧燃料电池提供电能
B．葡萄糖为人类生命活动提供能量
C．电解质溶液导电时，电能转变为化学能
D．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A、氢氧燃料电池的本质是利用一个自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，生成了产物水，属于氧化还原反应，故A不选；
B、葡萄糖在体内发生氧化反应释放能量为人类生命活动提供能量，故B不选；
C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；
D．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故D选。
故选：D。
2．1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19KJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（　　）
A．2NH3═N2+3H2﹣46.19kJ
B．2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）﹣92.38kJ
C．NH3（g）═N2（g）+H2（g）+46.19kJ
D．NH3（g）═N2（g）+H2（g）﹣23.095kJ
【分析】需要注明物质的聚集状态与反应热，反应热与化学计量数成正比，“﹣”表示吸热，“+”表示放热。
【解答】解：A．没有注明物质的聚集状态，且2molNH3分解吸收92.38kJ热量，故A错误；
B．2molNH3分解吸收热量为46.19kJ×2＝92.38kJ，热化学方程式为2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）﹣92.38kJ，故B正确；
C．氨气分解是吸热反应，热化学方程式为NH3（g）═N2（g）+H2（g）﹣46.19kJ，故C错误；
D．1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19KJ的热量，故D错误；
故选：B。
3．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表：
实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V（H2SO4）
/mL
c（H2SO4）
/mol•L﹣1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
①
0.10
片状
50
0.8
20
200
②
0.10
粉状
50
0.8
20
25
③
0.10
片状
50
1.0
20
125
④
0.10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息，下列说法错误的是（　　）
A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl﹣起催化作用
【分析】A、实验①和②的不同在于铁的形态，固体表面积越大，反应速率越快；
B、可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同；
C、温度是唯一变量，其它数据应相同；
D、氢离子浓度一致，差别在于硫酸根离子和氯离子。
【解答】解：A、实验①和②的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的时间数据可知固体表面积越大，反应速率越快，故A正确；
B、可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验①和③，故B正确；
C、温度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验③和④，而温度越高反应速率越快，而不是越小，故C错误；
D、实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸相比，氢离子浓度一致，差别在于硫酸根离子和氯离子，盐酸明显比硫酸快的原因可能是Cl﹣ 对反应起促进作用或 SO42﹣对反应起抑制作用，故D正确；
故选：C。
4．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g），二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是（　　）
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝K1•K2
C．对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则正反应△H＜0
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
【分析】A．固体物质没有浓度，平衡常数表达式中固体和纯液体不写入表达式；
B．①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）
②H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）
将方程式①﹣②得方程式③，方程式相减，化学平衡常数相除；
C．对于反应③恒容时，升高温度CO浓度增大，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；
D．对于反应③恒容恒温时，增大压强，二氧化碳浓度可能不变。
【解答】解：A．CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s），固体物质没有浓度，则反应①的平衡常数K1＝，故A错误；
B．①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）
②H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）
将方程式①﹣②得方程式③，方程式相减，化学平衡常数相除，所以③的平衡常数K＝，故B错误；
C．对于反应③恒容时，升高温度CO浓度增大，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故C正确；
D．对于反应③恒容恒温时，增大压强，二氧化碳浓度可能不变，如向容器中加入稀有气体，容器压强增大但是二氧化碳浓度不变，故D错误；
故选：C。
5．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，关节炎易在寒冷的冬季发作导致疼痛。其原理为：①HUr⇌H++Ur﹣ ΔH1＞0；②Ur﹣ （aq）+Na+（aq）⇌NaU（s） ΔH2＜0。下列有关说法中错误的是（　　）
A．关节炎发作时，体液的pH增大
B．控制食盐摄入量有利于减缓关节炎的发生
C．关节炎患者冬季注意保暖可减缓症状
D．升高温度，平衡②向逆反应方向移动
【分析】A.形成了尿酸钠（NaUr）晶体，关节炎易在寒冷的冬季发作导致疼痛；
B.控制食盐摄入量，钠离子浓度减小；
C.②为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
D.②的焓变为负，为放热反应。
【解答】解：A.形成了尿酸钠（NaUr）晶体，关节炎易在寒冷的冬季发作导致疼痛，关节炎发作时，①②均正向移动，氢离子浓度增大，体液的pH减小，故A错误；
B.控制食盐摄入量，钠离子浓度减小，则②逆向移动，有利于减缓关节炎的发生，故B正确；
C.②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，②逆向移动，可知保暖可减缓症状，故C正确；
D.②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，可知关节保暖可以缓解疼痛，故D正确；
故选：A。
6．下列选项表示2M+N⇌3P+4Q反应速率最快的是（　　）
A．v（M）＝0.5mol•L﹣1•S﹣1 B．v（N）＝0.3mol•L﹣1•S﹣1
C．v（P）＝0.8mol•L﹣1•S﹣1 D．v（Q）＝0.9mol•L﹣1•S﹣1
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，当速率单位相同时，不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析。
【解答】解：A.＝0.25mol•L﹣1•S﹣1；
B.＝0.3mol•L﹣1•S﹣1；
C.≈0.27mol•L﹣1•S﹣1；
D.＝0.225mol•L﹣1•S﹣1，
故反应速率最快的是B，
故选：B。
7．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
B．热的纯碱溶液用于清洗油污
C．次氯酸钠常用作消毒剂
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
【分析】A、TiCl4溶液水解生成H2TiO3，钛酸加热分解生成二氧化钛；
B、纯碱水解显碱性；
C、次氯酸钠具有强氧化性；
D、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体．
【解答】解：A、四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2O⇌H2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H2TiO3TiO2+H2O，与盐类水解有关，故A错误；
B、纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故B错误；
C、次氯酸钠本身具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐的水解无关，故C正确；
D、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故D错误。
故选：C。
8．将装有NO2气体的圆底烧瓶（封口）置于冰水浴中，圆底烧瓶中气体颜色变浅。下列说法错误的是（　　）
A．反应N2O4（g）⇌2NO2（g），△H＞0
B．烧瓶内压强不再变化时，反应达到新的平衡
C．气体颜色不再变化时，反应达到新的平衡
D．混合气体的密度不再变化时，达到新的平衡
【分析】A．冰水浴中，圆底烧瓶中气体颜色变浅，可知降低温度N2O4（g）⇌2NO2（g）平衡逆向移动；
B．为气体体积不等的反应；
C．颜色不变可知浓度不变；
D．气体的质量、体积不变。
【解答】解：A．冰水浴中，圆底烧瓶中气体颜色变浅，可知降低温度N2O4（g）⇌2NO2（g）平衡逆向移动，其△H＞0，故A正确；
B．为气体体积不等的反应，则压强不再变化时，反应达到新的平衡，故B正确；
C．颜色不变可知浓度不变，则颜色不再变化时，反应达到新的平衡，故C正确；
D．气体的质量、体积不变，则密度不能判定平衡状态，故D错误；
故选：D。
9．在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的．下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＜c+d
C．X的体积分数增大 D．X的转化率减小
【分析】将容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，的浓度变为原来的一半，而当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的，可知体积增大、压强减小，平衡正向移动，以此来解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，平衡正向移动，故A错误；
B．体积增大、压强减小，平衡正向移动，则a+b＜c+d，故B正确；
C．平衡正向移动，X的体积分数减小，故C错误；
D．平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误；
故选：B。
10．NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L 0.1mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA
B．加入Cu粉，转移电子数目为0.1NA
C．加水稀释后，溶液中c（OH﹣）减小
D．加入0.15mol NaOH后，3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Na+）+c（OH﹣）
【分析】A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol；
C、加水稀释后，溶液酸性变弱；
D、根据电荷守恒和物料守恒来分析。
【解答】解：A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铁离子的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol，故加入铜后，转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；
C、加水稀释后，溶液酸性变弱，故溶液中氢离子浓度减小，而c（OH﹣）增大，故C错误；
D、根据电荷守恒可知3c（Fe3+）+c（H+）+c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），而根据物料守恒可知2c（Na+）＝c（Cl﹣），故有3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Na+）+c（OH﹣），故D正确。
故选：D。
11．在紫外线的作用下，CF2Cl2可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂
B．反应a的活化能低于反应b的活化能
C．臭氧分解的化学方程式可表示为：2O33O2
D．CF2Cl2分子的空间构型是正四面体形
【分析】A．Cl与O3反应生成O2和一氧化氯自由基；
B．活化能越低，反应速率越快；
C．由图可知，在Cl和紫外线的作用下O3转化为O2；
D．CF2Cl2分子中含有C﹣F、C﹣Cl键，作用力不同。
【解答】解：A．Cl与O3反应生成O2和一氧化氯自由基，所以一氧化氯自由基是反应的中间产物，则一氧化氯自由基不是催化剂，故A错误；
B．活化能越低，反应速率越快，由图可知，反应a为慢反应，反应b为快反应，说明反应a的活化能高于反应b的活化能，故B错误；
C．由图可知，在Cl和紫外线的作用下O3转化为O2，则臭氧分解的化学方程式可表示为：2O33O2，故C正确；
D．CF2Cl2分子中含有C﹣F、C﹣Cl键，作用力不同，所以CF2Cl2分子的空间构型不是正四面体形，故D错误；
故选：C。
12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） ΔH＝﹣566.0kJ•mol﹣1
B．C（s）+O2（g）═CO（g） ΔH＝﹣110.5kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g） ΔH＝﹣450.2kJ•mol﹣1
D．C6H6（1）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（1）ΔH＝﹣6535.0kJ•mol﹣1
【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，注意：表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为指定产物。
【解答】解：A．CO的化学计量数为2，而不是1，△H不代表燃烧热，故A错误；
B．C的化学计量数为1，但产物CO不是指定产物，△H不代表燃烧热，故B错误；
C．CH4的化学计量数不为1，产物H2O（g）不是指定产物，应该生成H2O（l），故C错误；
D．C6H6的化学计量数为1，产物H2O（l）、CO2（g）是指定产物，△H代表燃烧热，故D正确；
故选：D。
13．室温下，某兴趣小组设计了如图所示装置，已知左边烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。下列说法中正确的是（　　）
①该装置为原电池
②铂电极为正极
③正极反应为Zn﹣2e﹣Zn2+
④总反应为Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+
⑤右边电极材料的活动性必须比铁强

A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①④⑤
【分析】该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，Zn的化合价升高、发生失去电子的氧化反应，则负极为Zn，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，阳离子移动到正极，左边烧杯中发生Fe3++e﹣═Fe2+，则Pt电极为正极，据此分析解答。
【解答】解：该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，Zn的化合价升高、发生失去电子的氧化反应，则负极为Zn，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，阳离子移动到正极，左边烧杯中发生Fe3++e﹣═Fe2+，则Pt电极为正极，
①该装置将化学能转化为电能，是原电池，故①正确；
②该原电池工作时，电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，Zn电极为负极、Pt电极为正极，故②正确；
③原电池中，Zn电极为负极、Pt电极为正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，正极反应式为Fe3++e﹣═Fe2+，故③错误；
④该原电池中，负极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，正极反应式为Fe3++e﹣═Fe2+，所以总反应为Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+，故④正确；
⑤FeCl3有强氧化性，能氧化Cu、Fe、Zn等金属，所以右边电极材料可以为Cu或Fe或Zn等金属，故⑤错误；
故选：A。
14．对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g） ΔH＜0，下列各图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g） ΔH＜0，该反应的的特征是：正向气体体积减小，正反应放热，温度升高平衡逆向移动，生成物C的百分含量减小，压强增大，平衡正向移动，反应物A的体积分数α（A）减小，加入催化剂，平衡不发生移动，C的平衡浓度不变，以此分析。
【解答】解：A．500℃时温度高速率大，先达到化学平衡状态，该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物C的百分含量减小，则500℃对应的C的百分含量减小，故A正确；
B．由图可知，横坐标是压强，随压强增大，应该正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），图中v（逆）减小，故B错误；
C．加入催化剂，平衡不发生移动，C的平衡浓度不变，故C错误；
D．由图可知，横坐标是压强，压强增大，平衡正向移动，反应物A的体积分数α（A）减小，故D错误；
故选：A。
15．反应4A（s）+3B（g）⇋2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol•L﹣1。对此反应速率的正确表示是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•s﹣1
B．在2min末时的反应速率，用产物C来表示是0.2mol•L﹣1•min﹣1
C．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4：3：2：1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的
【分析】A．反应物A为固体，不能用浓度变化量表示化学反应速率；
B．化学反应速率是一段时间内的平均速率；
C．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比；
D．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。
【解答】解：A．反应物A为固体，不能用A表示化学反应速率，故A错误；
B．化学反应速率是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率，故B错误；
C．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，A是固体，没有反应速率，故v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1，故C错误；
D．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）＝3：2，所以在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的，故D正确；
故选：D。
16．电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是（　　）

A．该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边
B．充电时，B电极与电源正极相连
C．电池放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6
D．废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
【分析】根据电池反应式知，负极反应式为LixC6﹣xe﹣＝C6+xLi+、正极反应式为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极，据此分析解答。
【解答】解：根据电池反应式知，负极反应式为LixC6﹣xe﹣＝C6+xLi+、正极反应式为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极，
A．放电时，A是负极、B是正极，锂离子向正极移动，则Li+从左边流向右边，故A正确；
B．充电时，B电极为阳极与电源正极相连，故B正确；
C．放电时，A为负极，电极反应式为LixC6﹣xe﹣＝C6+xLi+，故C正确；
D．根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，故D错误；
故选：D。
17．常温下，0.2mol•L﹣1的二元酸H2A的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），所得溶液中c（A2﹣）＝0.1mol•L﹣1。则混合溶液的pH为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．无法计算
【分析】常温下，0.2mol•L﹣1的二元酸H2A的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好发生H2A+NaOH＝NaHA+H2O，生成的NaHA的浓度为0.1mol•L﹣1，已知所得溶液中c（A2﹣）＝0.1mol•L﹣1，说明NaHA在溶液中完全电离，据此分析。
【解答】解：常温下，0.2mol•L﹣1的二元酸H2A的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好发生H2A+NaOH＝NaHA+H2O，生成的NaHA的浓度为0.1mol•L﹣1，已知所得溶液中c（A2﹣）＝0.1mol•L﹣1，说明NaHA在溶液中完全电离，即NaHA＝Na++H++A2﹣，所以c（H+）＝c（A2﹣）＝0.1mol•L﹣1，则pH＝1，故A正确；
故选：A。
18．某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是（　　）
A．正反应为放热反应
B．增大c（A）、c（B），平衡向正反应方向移动
C．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变
D．增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
【分析】A.平衡常数K＝，可知反应为2E（g）+F（g）⇌2B（g）+A（g），恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，可知降低温度平衡逆向移动；
B.增大生成物浓度，平衡逆向移动；
C.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变；
D.反应前后气体的总物质的量不变。
【解答】解：A.平衡常数K＝，可知反应为2E（g）+F（g）⇌2B（g）+A（g），恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，可知降低温度平衡逆向移动，正反应为吸热反应，故A错误；
B.增大c（A）、c（B），平衡逆向移动，故B错误；
C.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D.反应前后气体的总物质的量不变，则增大压强，平衡不移动，转化率不变，而及时分离出产物有利于提高反应物的平衡转化率，故D错误；
故选：C。
19．室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，溶液酸性增强
D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．
【解答】解：A．因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B．温度不变，电离平衡常数Ka和Kw不变，溶液中＝不变，故B正确；
C．加水稀释时，促进电离，醋酸的电离程度增大，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，所以溶液酸减弱，故C错误；
D、等体积10mLpH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；
故选：B。
20．某温度下，难溶物FeR在水溶液中存在平衡FeR（s）⇌Fe2+（aq）+R2﹣（aq），其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．可以通过升温实现由a点到c点
B．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
C．d点有沉淀生成
D．该温度下，Ksp＝4.0×10﹣18
【分析】A、温度变化时，R2﹣浓度和Fe2+浓度同时改变；
B、同一温度下的溶解平衡曲线上的两个不同的点，
C、R2﹣浓度和Fe2+浓度都比平衡时的浓度小；
D、Ksp＝c（Fe2+）c（R2﹣）。
【解答】解：A、如图所示，从a点到c点，R2﹣浓度不变，Fe2+浓度增大，而温度变化时，R2﹣浓度和Fe2+浓度同时改变，故A错误；
B、a、b两点是同一温度下的溶解平衡曲线上的两个不同的点，Ksp只与温度有关，所以a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，故B正确；
C、d点的R2﹣浓度和Fe2+浓度都比平衡时的浓度小，应为不饱和溶液，不可能有沉淀生成，故C错误；
D、根据b点数据计算，Ksp＝c（Fe2+）c（R2﹣）＝2×10﹣9mol•L﹣1×1×10﹣9mol•L﹣1＝2×10﹣18，故D错误；
故选：B。
21．黑火药爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH═xkJ⋅mol﹣1
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔHl═akJ⋅mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）ΔH2═bkJ⋅mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）ΔH3═ckJ⋅mol﹣1
则x为（　　）
A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b
【分析】C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝a kJ•mol﹣1①；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2＝bkJ•mol﹣1②；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3＝ckJ•mol﹣1③；根据盖斯定律将3×①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H＝3△H1+△H1﹣△H3。
【解答】解：C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ•mol﹣1，②S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2＝bkJ•mol﹣1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3＝ckJ•mol﹣1，根据盖斯定律将3×①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H＝3△H1+△H2﹣△H3，即x＝3a+b﹣c，故C正确，
故选：A。
22．利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是（　　）

A．电极B为正极，发生还原反应
B．当有0.5mol NO2被处理时，外电路中通过电子3mol
C．电池工作时，OH﹣从右向左迁移
D．电极B的电极反应式为2NO2+8e﹣+4H2O═N2+8OH﹣
【分析】根据总方程式6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，NO2中N元素化合价由+4价变为0价、NH3中N元素化合价由﹣3价变为0价，所以NO2得电子发生还原反应、NH3失电子发生氧化反应，则通入NH3的A电极作负极、B电极作正极，负极电极方程式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e﹣+4H2O＝8OH﹣+N2，电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。
【解答】解：A．由分析可知，A为负极，B为正极，正极上发生得电子的还原反应，故A正确；
B．正极反应式为2NO2+8e﹣+4H2O＝8OH﹣+N2，当有0.5mol NO2被处理时，则外电路中通过电子2mol，故B错误；
C．A为负极，B为正极，电池工作时，OH﹣从右向左迁移，故C正确；
D．电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，故D正确；
故选：B。
23．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），△H＞0．实验测得：v正＝v（NO2）消耗＝k正c2（NO2） v逆＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k逆c2（NO）•c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是（　　）
容器
编号
物质的起始浓度（mol/L）
物质的平衡浓度（mol/L）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2

Ⅲ
0
0.5
0.35

A．温度为T1，反应达平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数K＝0.8
B．达平衡时，速率常数和化学平衡常数的关系K＝k正/k逆
C．当温度改变为T2时，若k正＝k逆则T2＜T1
D．容器Ⅱ反应达平衡前，v正＞v逆
【分析】A、根据实验I计算K，结合温度相同K相同可得；
B、达到平衡时，v正＝v逆，则k正c2（NO2）＝k逆c2（NO）•c（O2），据此可得；
C、当温度改变为T2时，若k正＝k逆则此温度下K＝1＞0.8，结合温度对化学平衡的影响分析可得；
D、计算平衡前容器II的Qc，与K比较可得反应进行的方向。
【解答】解：A、T1温度下，实验I中列三段式：
2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）
c起始：0.6 0 0
c转化：0.4 0.4 0.2
c平衡：0.2 0.4 0.2
该反应的平衡常数K＝＝＝0.8，温度相同，化学平衡常数相同，故温度为T1，反应达平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数K＝0.8，故A正确；
B、v正＝v（NO2）消耗＝k正c2（NO2），v逆＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k逆c2（NO）•c（O2），达到平衡时，v正＝v逆，则k正c2（NO2）＝k逆c2（NO）•c（O2），则K═＝，故B正确；
C、当温度改变为T2时，若k正＝k逆则此温度下K＝1＞0.8，该反应为吸热反应，温度升高，K增大，T2＞T1，故C错误；
D、容器Ⅱ反应达平衡前，Qc＝＝＜0.8，此时反应向着正方向进行，v正＞v逆，故D正确；
故选：C。
24．室温下，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．a表示的是醋酸的滴定曲线
B．滴定b过程中，指示剂可以是酚酞
C．pH＝7时，滴定盐酸消耗的V[NaOH（aq）]＝20.00mL
D．V[NaOH（aq）]＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【分析】A.0.1mol/L的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质而部分电离、HCl是强电解质而完全电离，则醋酸的pH＞1、盐酸的pH＝1；
B．酚酞变色范围为8﹣10；
C．NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH＝7时，溶液呈中性，则滴定盐酸时酸碱恰好完全反应生成NaCl；
D．当[NaOH（aq）]＝10.00mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，根据图知，混合溶液的pH＜7，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）。
【解答】解：A.0.1mol/L的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质而部分电离、HCl是强电解质而完全电离，则醋酸的pH＞1、盐酸的pH＝1，根据图知，a曲线开始时pH＞1、b曲线开始时pH＝1，则a表示的是醋酸的滴定曲线，故A正确；
B．酚酞变色范围为8﹣10，根据图中pH变化知，滴定b过程中，指示剂可以是酚酞，故B正确；
C．NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH＝7时，溶液呈中性，则滴定盐酸时酸碱恰好完全反应生成NaCl，酸碱的浓度相等，则酸碱体积相等，所以滴定盐酸消耗的V[NaOH（aq）]＝20.00mL，故C正确；
D．当[NaOH（aq）]＝10.00mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，根据图知，混合溶液的pH＜7，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；
故选：D。
25．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB﹣　HB﹣⇌H++B2﹣．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）
A．c（B2﹣）+c（HB﹣）＝0.1 mol/L
B．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）＝0.1 mol/L
C．c（OH﹣）＝c（H+）+c（HB﹣）+2c（H2B）
D．c（Na+）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（HB﹣）
【分析】该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以H2B溶液中存在的微粒有H+、HB﹣、B2﹣、OH﹣，不存在H2B，HB﹣能发生电离不能发生水解，0.1mol/L的Na2B溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．
【解答】解：该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以H2B溶液中存在的微粒有H+、HB﹣、B2﹣、OH﹣，不存在H2B，HB﹣能发生电离不能发生水解，
A．溶液中B2﹣只发生第一步水解，根据物料守恒得c（B2﹣）+c（HB﹣）＝0.1 mol/L，故A正确；
B．溶液中B2﹣只发生第一步水解，所以溶液中不存在H2B，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（B2﹣）+c（HB﹣），根据物料守恒得c（Na+）＝2[c（B2﹣）+c（HB﹣）]，所以得c（HB﹣）+c（H+）＝c（OH﹣），故C错误；
D．根据C知，c（HB﹣）+c（H+）＝c（OH﹣），c（Na+）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（HB﹣）+c（H+）＞c（H+）+c（HB﹣），故D错误；
故选：A。
二．解答题（共4小题）
26．滴定是一种定量分析的手段，也是一种重要的化学实验操作。
I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。现用0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液来测定某盐酸的浓度。有以下实验操作：
①向润洗过的碱式滴定管中加入0.1000mol•L﹣1的NaOH标准溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液；
⑤用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
（1）在使用滴定管前首先要进行的操作是 　检查滴定管是否漏水或滴定管检漏　，滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，图1中排气泡正确的操作是 　③　（填序号）。

（2）①若甲学生在实验过程中，记录滴定前碱式滴定管内液面读数为4.80mL，滴定后液面如图2，则此时消耗标准溶液的体积为 　20.10mL　。
②乙学生做了三组平行实验，滴定并记录V（NaOH）的初、终读数，数据记录如表所示：
滴定次数
1
2
3
V（HCl）/mL
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0.10
0.30
0.20
V（NaOH）/mL（终读数）
20.08
20.30
20.22
利用手持技术测得滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图3所示，则a 　＜　（填“＞”、“＜”或“＝”）20.02。
II.氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：
①将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[（NH4）2C2O4]晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤后，将沉淀用足量稀硫酸处理得H2C2O4溶液；
②将①得到的H2C2O4溶液装入锥形瓶内，再用1.0×10﹣4mol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时用去KMnO4溶液的体积为20.00mL。
（3）用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的反应的离子方程式为 　2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O　。
（4）实验中选用的滴定方式（如图4）合理的是 　b　（填字母序号）。（夹持部分略去）

（5）用酸性KMnO4溶液滴定所得H2C2O4溶液，是否需要加入指示剂？　否　（填“是”或“否”），若是，请说明理由；若否请说明判断滴定终点的方法：　滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色　。
（6）通过计算可得，该血液中钙的含量为 　0.1　mg•mL﹣1。
【分析】I.（1）具有塞子或活塞的仪器使用前需要检查是否漏液；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠；
（2）①滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，结合图2读数；
②先判断实验数据的有效性，再计算消耗标准NaOH溶液的平均体积，结合n＝cV，依据HCl+NaOH＝NaCl+H2O计算盐酸的物质的量浓度，图3中在20.00mLHCl中加入amLNaOH时溶液呈中性，则n（HCl）＝n（NaOH），据此计算a值；
II.（3）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，据此写出反应的离子方程式；
（4）滴定时，是高锰酸钾溶液向试样中滴定，高锰酸钾是强化性溶液，易腐蚀橡皮管，应该用酸式滴定管盛装滴加；
（5）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液应该是由无色变为浅紫色；
（6）Ca2+～CaC2O4～H2C2O4，2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，则关系式为5Ca2+～2KMnO4，即n（Ca2+）＝n（KMnO4），据此进行计算。
【解答】解：I.（1）具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，即使用滴定管前要检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后才能使用；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法，
故答案为：检查滴定管是否漏水或滴定管检漏；③；
（2）①滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知终点读数为24.90mL，滴定前碱式滴定管内液面读数为4.80mL，则消耗标准溶液的体积为24.90mL﹣4.80mL＝20.10mL，
故答案为：20.10mL；
②3次实验消耗标准NaOH溶液的体积分别为：19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次实验数据有效，消耗标准NaOH溶液的平均体积V＝mL＝20.00mL，反应为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，则n（HCl）＝n（NaOH），即c（HCl）×0.02L＝0.02L×0.1000mol•L﹣1，c（HCl）＝0.1000mol•L﹣1，所以20.00mLHCl中加入amLNaOH时溶液呈中性，a＝20.00＜20.02，
故答案为：＜；
II.（3）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（4）滴定时，是高锰酸钾溶液向试样中滴定，高锰酸钾是强氧化性溶液，易腐蚀橡皮管，用酸式滴定管滴定，因此滴定方式中最合理的是b，
故答案为：b；
（5）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，不需要其他指示剂，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，
故答案为：否；当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（6）Ca2+～CaC2O4～H2C2O4，2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，则关系式为5Ca2+～2KMnO4，即n（Ca2+）＝n（KMnO4）＝2.5×1.0×10﹣4mol•L﹣1×0.02L＝5×1.0×10﹣6mol，m（Ca2+）＝nM＝5×1.0×10﹣6mol×40g/mol＝2×10﹣4g＝0.2mg，所以该血液中钙的含量为＝0.1mg•mL﹣1，
故答案为：0.1。
27．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O．
负极反应式为　Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4　．
正极反应式为　PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣＝PbSO4+2H2O　．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为　2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+　，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为　Cu　，正极反应式为　2Fe3++2e﹣＝2Fe2+　．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为　B　．
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：　Al+4OH﹣﹣3e﹣＝AlO2﹣+2H2O　．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是　a　（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：　CH4+10OH﹣﹣8e﹣＝CO32﹣+7H2O　．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

【分析】（1）依据铅蓄电池的电池总反应式分析，放电时，Pb在负极失电子发生氧化反应，PbO2在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅；
（2）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；根据电池反应式设计原电池，Cu失电子作负极，Fe3+在正极上得电子生成Fe2+；
（3）铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，根据负极金属单质上电子来判断；碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子；
（4）①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，负极上是燃料发生失电子的氧化反应；
②根据燃料电池的总反应方程式判断pH的变化．
【解答】解：（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依据反应的总电池反应，反应中Pb元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应，其电极反应为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4，PbO2中元素化合价降低的是在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣＝PbSO4+2H2O；
故答案为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4；PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣＝PbSO4+2H2O；
（2）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，设计成原电池时，Cu在负极上发生氧化反应，正极上三价铁离子得电子发生还原反应，其正极上的电极反应式为2Fe3++2e﹣＝2Fe2+，
故答案为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；Cu；2Fe3++2e﹣＝2Fe2+；
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，所以Cu失电子作负极，一组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，Al失电子作负极，
碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子，其电极反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣＝AlO2﹣+2H2O；
故答案为：B；Al+4OH﹣﹣3e﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（4）①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极a为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH4+10OH﹣﹣8e﹣＝CO32﹣+7H2O，
故答案为：a；CH4+10OH﹣﹣8e﹣＝CO32﹣+7H2O；
②在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH﹣＝CO32﹣+3H2O，电池工作一段时间后，由于氢氧根离子被消耗，所以电解质溶液的pH会减小，
故答案为：减小．
28．回答下列问题：
（1）某温度（t℃）时，水的电离图象如图所示，a点水的离子积Kw＝　10﹣12　该温度下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显 　碱　（填“酸”或“碱”）性。
（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH 　减小　（填“增大”“减小”或“不变”，下同），NH4+的物质的量浓度 　增大　。
（3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），则该溶液显 　中性　（填“酸性”“碱性”或“中性”），则混合前c（NaOH） 　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）c（CH3COOH）。
（4）常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1]，则溶液的pH应大于 　3　。
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO32﹣（ag）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）。已知：298K时，Ksp（CaCO3）＝2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.90×10﹣5，则此温度下该反应的平衡常数K为 　1.75×104　（计算结果保留三位有效数字）。

【分析】（1）Kw＝c（OH﹣）c（H+），结合图中纵横坐标计算；
（2）向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，导致一水合氨电离平衡逆向移动；
（3）溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知c（OH﹣）＝c（H+），混合前体积相同，则醋酸应过量；
（4）结合Ksp＝c（Fe3+）c3（OH﹣）计算；
（5）CaSO4（s）+CO32﹣（ag）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq），已知：298K时，Ksp（CaCO3）＝2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.90×10﹣5，则此温度下该反应的平衡常数K＝。
【解答】解：（1）由图可知Kw＝c（OH﹣）c（H+）＝10﹣6×10﹣6＝10﹣12，该温度下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，碱中c（OH﹣）＝0.1molL、酸中c（H+）＝0.01mol/L，则碱过量，溶液显碱性，
故答案为：10﹣12；碱；
（2）向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，导致一水合氨电离平衡逆向移动，碱性降低，pH减小，
故答案为：减小；增大；
（3）溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知c（OH﹣）＝c（H+），溶液为中性，混合前体积相同，则醋酸应过量，即混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH），
故答案为：中性；＜；
（4）常温下，Ksp[Fe（OH）2]＝1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1]，则溶液c（OH﹣）＝＝＝10﹣11，c（H+）＝0.001mol/L，溶液的pH应大于3，
故答案为：3；
（5）已知：298K时，Ksp（CaCO3）＝2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.90×10﹣5，CaSO4（s）+CO32﹣（ag）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）在此温度下该反应的平衡常数K＝＝＝1.75×104，
故答案为：1.75×104。
29．合成气（CO、H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上，利用水煤气法制取合成气（CO和H2），其中发生的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H。
（1）已知：CO； H2的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol﹣1，﹣285 kJ•mol﹣1．H2O（g）＝H2O（l）△H＝﹣44.0 kJ•mol﹣1
①CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＝　﹣42　kJ•mol﹣1
②键能是指断裂1 mol化学键生成气态原子吸收的热量（kJ）。几种化学键的键能如表所示。
化学键
CO
H﹣O
CO2（C═O）
H﹣H
键能/kJ•mol﹣1
E（CO）
462.8
803
436.0
E（CO）＝　1074.4KJ/mol　。
（2）在830℃时，体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2 molCO（g）和2 molH2O（g）。甲在恒容条件下达到平衡，乙在恒压条件下达到平衡。测得甲中H2的平均牛成速率为.0.1 mol•L﹣1•min﹣1，从反应开始经过5 min达到平衡。
①CO的平衡转化率：甲　＝　乙（填“＞，’’＜”或““＝’）。
②下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是　B　（填字母）。
A．混合气体总压强保持不变
B．CO和CO2的消耗速率相等
C．混合气体平均摩尔质量不变
D．CO2和2的体积分数之比不再变化
③上述反应的速率表达式：v正＝k正•c（CO）•c（H2O），v逆＝k逆•c（CO2）•c（H2）（k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关）。＝　1　若达到平衡后，将温度由830℃调节至850℃，速率常数之比＝　减小　（填“增大”“减小”或“不变“）
（3）在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量H2和CO合成甲醇：2H2 （g）+CO（g）⇌CH3OH（g），测得单位时间内CO的转化率与温度关系如图所示。

温度在T1～T2时，　催化剂　起主要作用（填反应条件，下同）。温度高于T2时，　温度　起主要作用。
（4）CO和H2的混合气体与空气构成碱性（KOH为电解质。）燃料电池。若CO和H2体积比为1：2：，碳元素仅转化成KHCO3．负极总反应的电极反应式为。　CO+2H2+7OH﹣﹣6e﹣＝HCO3﹣+5H2O　。
【分析】（1）①已知：CO； H2的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol﹣1，﹣285 kJ•mol﹣1，
Ⅰ．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0 kJ•mol﹣1
Ⅱ．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285 kJ•mol﹣1
Ⅲ．H2O（g）＝H2O（l）△H＝﹣44.0 kJ•mol﹣1
盖斯定律计算Ⅰ﹣Ⅱ+Ⅲ得到CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H；
②化学反应焓变△H＝反应物总键能总和﹣生成物总键能总和；
（2）①起始体积和投料完全相同，该可逆反应是等气体分子数的反应，反应前后气体物质的量不变，故恒温恒压和恒温恒容达到相同平衡状态；
②当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
③平衡状态正逆反应速率相同v正＝k正•c（CO）•c（H2O）＝v逆＝k逆•c（CO2）•c（H2），＝＝K，达到平衡状态c（CO2）＝c（H2）＝0.5mol/L，c（CO）＝c（H2O）＝0.5mol/L，则＝K＝1，反应为放热反应，升温平衡逆向进行；
（3）观察图象可知在温度T1、T2之间升温反应速率反而减小，应为催化剂活性降低，当温度高于T2时，反应速率又增大，说明温度起到主要作用；
（4）书写电极反应注意CO和H2的比例、产物限制、题目限制，正极区充入氧气得到电子发生还原反应，负极区充入CO和H2失电子发生氧化反应。
【解答】解：（1）已知：CO； H2的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol﹣1，﹣285 kJ•mol﹣1，
Ⅰ．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0 kJ•mol﹣1
Ⅱ．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285 kJ•mol﹣1
Ⅲ．H2O（g）＝H2O（l）△H＝﹣44.0 kJ•mol﹣1
盖斯定律计算Ⅰ﹣Ⅱ+Ⅲ得到CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＝﹣42KJ/mol，
故答案为：﹣42；
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＝﹣42KJ/mol，得到△H＝﹣42KJ/mol＝E（CO）+462.8KJ/mol×2﹣（803KJ/mol×2+436KJ/mol），
得到E（CO）＝1074.4KJ/mol，
故答案为：1074.4KJ/mol；
（2）①起始体积和投料完全相同，该可逆反应是等气体分子数的反应，反应前后气体物质的量不变，故恒温恒压和恒温恒容达到相同平衡状态，即CO的转化率相同，
故答案为：＝；
②A．反应前后气体物质的量不变，混合气体总压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．CO和CO2的消耗速率相等说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量和物质的量不变，混合气体平均摩尔质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．CO2和H2的都是生成物，CO2和H2的体积分数之比不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：B；
③平衡状态正逆反应速率相同v正＝k正•c（CO）•c（H2O）＝v逆＝k逆•c（CO2）•c（H2），＝＝K，达到平衡状态c（CO2）＝c（H2）＝0.5mol/L，c（CO）＝c（H2O）＝0.5mol/L，则＝K＝1，将温度由830℃调节至850℃，升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热反应方向进行，即逆反应方向进行，平衡常数减小，
故答案为：1；减小；
（3）观察图象可知在温度T1、T2之间升温反应速率反而减小，应为催化剂活性降低，催化剂起到主要作用，当温度高于T2时，反应速率又增大，说明温度起到主要作用，
故答案为：催化剂；温度；
（4）CO和H2的混合气体与空气构成碱性（KOH为电解质。）燃料电池。若CO和H2体积比为1：2：，碳元素仅转化成KHCO3．正极区充入氧气得到电子发生还原反应，负极区充入CO和H2失电子发生氧化反应，负极电极反应为CO+2H2+7OH﹣﹣6e﹣＝HCO3﹣+5H2O，
故答案为：CO+2H2+7OH﹣﹣6e﹣＝HCO3﹣+5H2O。