2022-2023学年新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学高二上学期10月线上教学月考化学试题（含部分解析）（Word版）

2022--2023学年第一学期第一次月考试卷

高二化学

（试卷满分：100分，考试时间：60分钟）
一、单选题（14*5=70）

1、在25 ℃和101 kPa下，1g燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是(   )。

A.

B.

C.

D.

2、下列热化学方程式书写正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

3、己知。下列说法正确的是(   )

A.盐酸和溶液反应放出热量为

B.溶液和溶液反应放出热量为

C.含的浓硫酸和溶液反应放出热量为

D.稀硫酸和溶液反应放出热量为

4、下列说法正确的是(   )

A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

B.化学键断裂需要吸收能量

C.化学反应的焓变越大，表示放热越多

D.放热反应不需要加热就能发生

5、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

6、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是(   )。

A.气体的压强不再变化 B.的体积分数不再变化

C.混合物的密度不再变化 D.各物质的浓度不再变化

7、将 转化为 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：

则反应 的 是(      )

A.                                     B.

C.                                    D.

8、一定温度下，反应的反应热和化学平衡常数分别为和K，则相同温度时反应反应热和化学平衡常数为(   )

A.2和2K B.-2和 C.-2和 D.2和-2K

9、 反应，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是(   )

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1

C. 在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min)

D. 反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C)

10、 关于平衡常数，下列说法正确的是(   )

A. 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大

B. 平衡常数随温度的改变而改变

C. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D. 对于，反应的化学平衡常数的表达式K=

11、在恒容条件下，发生反应，能使该反应的正反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是(   )

A.增大反应物浓度 B.减小生成物浓度 C.增大体系压强  D.升高体系温度

12、在密闭容器中发生反应，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是(   )

A.图Ⅰ研究的是时刻升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅰ研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅱ研究的是时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

13、密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的体积分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是(   )

A.，a＋b＞c+d，正反应为放热反应

B.，a＋bc+d，正反应为吸热反应

C.，a＋bc，正反应为吸热反应

D.，a＋b＞c，正反应为放热反应

14、下列各项中能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.红棕色的加压后颜色先变深后变浅

B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨

D.锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快

二、填空题（每空2分）

15、某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。

（1）反应过程_______（填“a”或“b”）有催化剂参与。

（2）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），反应热为______。

16、写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molC6H12O6固体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ的热：___________。

（2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ的热：___________。

（3）标准状况下，2.8LCO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ的热：___________。

（4）一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol固态单质铁时放出14.7kJ的热：___________。

17、分别取40mL的0.50盐酸与40mL的0.55NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式_____________。

（2）从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是___________。

（3）某学生实验记录数据如下：

①近似认为0.55的NaOH溶液和0.50的盐酸的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则中和热△H＝__________（取小数点后一位）。

②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

（4）实验中改用50mL0.50的盐酸跟40mL0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________（填“相等”或“不相等”），所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

18、氨热分解法制氢气。

相关化学键的键能数据

在一定温度下，利用催化剂将分解为和。反应______。

参考答案

1、答案：B

2、答案：C

3、答案：A

4、答案：B

5、答案：C

6、答案：C

解析：该反应中各物质都是气体，气体总质量不变，且容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，不能根据密度判断是否达到平衡状态，C错误。

7、答案：D

8、答案：C

9、答案：B

10、答案：B

11、答案：D

解析：A、B为改变浓度，可改变反应速率，但活化分子的百分数不变，C增大体系压强，可加快反应速率，但化分子百分数不变；D升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故选：D。

12、答案：D

解析：升高温度，正、逆反应速率均瞬间增大，但吸热反应(即逆反应)速率增大的程度大，即升高温度瞬间，，平衡逆向移动，而图Ⅰ中，A错误；加入合适催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，B错误；通入氦气(保持恒容)，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，图Ⅱ中时刻应是加入催化剂，C错误；该反应正方向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，二氧化硫的平衡转化率减小，图Ⅲ中乙达到平衡所用的时间短，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，D正确。

13、答案：C

14、答案：A

15、

（1）答案：b

解析：使用催化剂，能改变反应途径，降低反应的活化能，图中曲线b代表使用催化剂。

（2）答案：放热；

解析：图中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则该反应是放热反应，反应热为。

16、答案：（1）

（2）

（3）

（4）

解析：（2）32g铜的物质的量为0.5mol，故1mol铜在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出的热为157.0kJ，热化学方程式为。

（3）标准状况下，2.8LCO的物质的量为，故1molCO气体参与反应放出282.8kJ的热，热化学方程式为。

(4)生成1molFe，则参与反应的的物质的量为，故热化学方程式为。

17、

（1）答案：

解析：中和热是指稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时释放的热量，故表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式为，故答案为：；

（2）答案：环形玻璃搅拌棒

解析：由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；故答案为：环形玻璃搅拌棒；

（3）答案：-51.8kJ/mol；ac

解析：①第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为：，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×80g×℃=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×=-51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=，故答案为：-51.8kJ/mol；②根据上述测量数据可知，结果偏小，即下列属于导致结果偏小的原因：a.实验装置保温、隔热效果差，即散失的热量增多，故导致实验结果偏小，a符合题意；b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸，浓硫酸溶解过程为放热过程，故导致实验结果偏大，b不合题意；c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，由于温度计中含有NaOH溶液导致局部中和反应，测量的盐酸初始温度偏高，故实验结果偏小，c符合题意；故答案为：ac；

（4）答案：相等；不相等

解析：由于中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.50mol/L盐酸跟40mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用500mL0.50mol/L盐酸跟40mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，即放出热量不相等；故答案为：相等；不相等；

（5）答案：偏小

解析：是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；故答案为：偏小。

18、答案：+90.8

解析：根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，的。