2022-2023学年新疆喀什地区伽师县高二上学期11月期中考试化学试题（Word版）

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新疆伽师县2022-2023学年第一学期期中考试

高二年级化学试题

考生须知：

1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

一､选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化，以下叙述中错误的是

A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

D．增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度都可增大活化分子百分数，增大单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应

2．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是

A．该反应为消去反应

B．反应过程中加入能提高X的转化率

C．Y分子中的碳原子不可能全都共平面

D．等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗的物质的量之比为3∶4

3．下列关于化学反应的熵变，叙述正确的是

A．化学反应的熵变与反应的方向无关

B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C．能自发进行的反应，熵值都增大

D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

4．在一恒容的密闭容器中充入一定量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是

A．升高温度，有利于提高CO或NO的平衡转化率

B．每消耗0.2molCO的同时消耗0.1molN2，该反应达到平衡

C．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡

D．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

5．在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO和2mol，发生反应：  。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．ac段的平均反应速率为

B．逆反应速率：c=d>b

C．160℃时，该反应的平衡常数K=9

D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

6．相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是

A． B．

C． D．

7．下列化学反应的原理不能设计成原电池的是

A．  

B．  

C．  

D．  

8．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

9．下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是

A．碱性甲烷燃料电池负极反应式：

B．泡沫灭火器原理：

C．溶于的水解方程式：

D．用制备(加大量水并加热)：

10．X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH= -a kJ/mol，一定条件下，将2 mol X和6 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应5 min，测得Y的物质的量为1.8 mol，下列说法正确的是（）

A．5 min内，Y的平均反应速率为4.2 mol·L-1·s-1

B．第5 min时，X的反应速率为0.14 mol ·L-1·s-1

C．升高温度，Z的分解速率加快

D．5 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

11．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是

A．A的百分含量不再改变

B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

12．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是

A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO

D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A．装置甲中铜片表面产生气泡

B．装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动

C．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑

D．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

14．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A．断开化学键会释放能量

B．化学反应过程中一定伴有能量变化

C．常温下进行的一定是放热反应

D．氧化还原反应均为放热反应

15．对于可逆反应  ，同时符合如图各曲线，则下列判断正确的是

A．，， B．，，

C．，， D．，，

二、综合题，共55分

16．根据高一所学知识，回答下列问题：

(1)下列变化中，属于放热反应的是___，属于吸热反应的是___。(填标号)

①酸碱中和反应②CO2通过炽热的炭发生的反应③石灰石在高温下的分解反应④生石灰与水反应⑤干冰升华⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑦食物因氧化而腐败发生的反应⑧苛性钠固体溶于水

(2)甲烷可消除NO2的污染，其反应为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

①组别A中，反应开始至20min，v(NO2)=___mol·L-1·min-1。

②由实验数据可知实验控制的温度：T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

③一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是____(填序号)。

a.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

b.CH4的浓度为0

c.体系内物质的平均相对分子质量保持不变

d.体系内气体的密度保持不变

(3)甲烷还是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如表所示：

则由CH4(g)和H2O(g)合成1molCO(g)和3molH2(g)____(填“吸收”或“放出”的热量为___kJ。

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨II电极是____(填“正极”或“负极”)，石墨I电极反应式为：____。

17．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐___________(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为___________。

(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

(4)为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的___________极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是___________极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。

18．甲醇(CH3OH)是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。常用于制造甲醛和农药等。CO2催化加氢制甲醇，极具前景。发生的主要反应如下：

I． CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.6 kJ·mol-1

II． CO2(g) +H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

III． CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

(1)△H3=___________kJ·mol-1。

(2)对于反应II ，达平衡后，下列措施一定能提高H2转化率的是___________(填字母)。

A．加入适量氢气 B．使用高效催化剂

C．增大n(CO2) D．升高温度

(3)向盛有催化剂的刚性容器中通入n(CO2) ： n(H2)=1 ： 3混合气体，发生III反应。在T1 K和T2 K时，CO2的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。

①温度：T1___________ (填“＞ ”或“＜”)T2。

②T2K时，若平衡时体系的总压强为p0，则平衡常数Kp =____(用含有p0的代数式表示)。

(4)已知二甲醚水解可生成甲醇，反应为CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH，其速率方程式为v正=k正·c(CH3OCH3)· c(H2O)，v逆=k逆·c2 (CH3OH)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc= -A+ B(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K，A、B为常数且均大于0)。

①反应达到平衡后，= ____ (用含k正、k逆的代数式表示)，若仅升高温度，k正增大的倍数____ (填“＞”“＜”或“=”，下同)k逆增大的倍数。

②已知某温度下，上述反应平衡常数Kc =0.5，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆。

19．已知X2 (g) + H2(g)2HX(g)+ Q（X2 表示Cl2、Br2）。

如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或  “=”）。写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=_________（表达式中写物质的化学式）。

②对于固定容器的平衡体系的反应：I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q，加压同时降温，平衡将_____（向正，向逆，不移动）；充入氢气时，K值__________（增大，减小，不变）。

20．其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)甲池是___________装置，乙池是___________装置。

(3)乙池中，总反应式为___________。

(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为___________，B端现象为___________。

参考答案

1．D 2．B 3．D 4．B 5．C 6．A 7．C 8．D 9．A 10．C 11．C 12．A 13．C 14．B 15．B

16．(1)     ①④⑦     ②③⑥

(2)     0.0125     <     a、c

(3)     吸收     202

(4)     正极     NO2-e-+NO=N2O5

17．(1)ACD

(2)     减慢     氧气的浓度

(3)     O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－     铁氰化钾     Fe-2e－=Fe2+

(4)     负     负     3Fe-8e－+4H2O =Fe3O4+8H+

18．(1)-49.4

(2)CD

(3)     ＜    

(4)          ＜     ＜

19．     >          向正     不变

20．(1)

(2)     原电池     电解

(3)4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑

(4)     Fe-2e-=Fe2+     碳棒表面析出银白色金属