上海市徐汇区部分学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

上海市徐汇区部分学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．空气中含量最多的气体是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

2．硅是制成光伏电池的半导体材料，硅的元素符号是

A．SI B．S C．Si D．Al

3．生活中常见的下列现象，属于化学变化的是

A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧 C．水结冰 D．电灯通电发光

4．二氧化钛(TiO2)是一种白色无机颜料，则TiO2中钛元素的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．面粉 B．冰 C．植物油 D．蔗糖

6．Na2CO3中原子团的名称是

A．三氧化碳 B．碳酸 C．碳酸根 D．碳氧根

7．互为同素异形体的一组物质是

A．氧气和液氧 B．双氧水和水

C．一氧化碳与二氧化碳 D．金刚石和石墨

8．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（   ）

A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性

C．读出液体的体积 D．液体的取用

9．“含碘食盐”中的“碘”指的是

A．单质 B．原子 C．元素 D．分子

10．一些食物的近似pH如下：

其中显碱性的食物是A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清

11．在氧气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰的物质是(       )

A．木炭 B．红磷 C．硫 D．铁丝

12．属于氧化物的是

A．O2 B．N2O5 C．C2H5OH D．K2CO3

13．物质的命名与化学式的书写是学习化学的基础，下列物质的化学式书写正确的是

A．氧化镁：MgO2 B．氦气：He

C．硫酸铝：AlSO4 D．氯化铁：FeCl2

14．化学方程式为：，则R的化学式为（    ）

A．N2 B．NO C．NO2 D．N2H4

15．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．干冰用于人工降雨 B．焦炭冶炼金属 C．金刚石切割玻璃 D．铜用于制作导线

16．一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是

A．边升温边加压 B．边降温边加压

C．边升温边减压 D．边降温边减压

17．对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是

A．都含有氧元素 B．都是含氧化合物 C．都可用来制氧气 D．都含有氧分子

18．加湿器可增加室内空气湿度，这是因为

A．分子间有间隔 B．分子体积很小

C．分子发生分解 D．分子不断运动

19．有关燃烧和灭火的说法正确的是

A．可燃物只有在空气中才能燃烧 B．通过降低可燃物的着火点可以灭火

C．燃烧一定发光放热 D．任何物质燃烧都可以用二氧化碳灭火

20．下列化学方程式书写正确的是

A．C+OCO B．C+O2CO

C．2C+O22 CO D．2C+O22 CO↑

21．根据NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．50℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾85.5g

B．50℃的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，降温到20℃，析出硝酸钾固体的质量大于氯化钠的质量

C．20℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等

D．氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠采用蒸发结晶

22．关于测定空气中氧气体积分数的实验，说法不正确的是

A．实验前应检查装置的气密性 B．将木炭代替红磷进行实验

C．待装置冷却至室温后，再打开止水夹 D．点燃红磷迅速伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞

23．对物质的量的认识中，正确的是

A．物质的量指物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位

C．摩尔质量等于物质的量 D．摩尔是国际物理量之一

24．如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是

A．生成物有3种物质 B．生成物中有单质

C．有一种生成物能够引起酸雨 D．参加反应的两种物质分子个数比为1∶2

25．提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议不可行的是

A．提倡使用共享单车 B．推广使用太阳能电池

C．提倡使用可循环购物袋 D．禁止使用化石燃料

26．下列各组物质中，俗称和化学式对应正确的是

A．生石灰 Ca(OH)2 B．胆矾  CuSO4·5H2O C．食盐 Na2CO3 D．纯碱 NaOH

27．图像不能正确反映其变化过程的是

A．A B．B C．C D．D

28．碳还原氧化铜实验中，当碳较多、温度较高时，B中玻璃管内气体产物中含有CO和CO2。

利用上图进行实验，B中玻璃管内有氧化铜全部转化成铜，且气体产物中含有CO和CO2。若反应后B中固体质量减少0.58g，C中溶液质量增加0.44g，则参加反应碳与氧化铜的物质的量比为

A．1：1 B．3：5 C．2：3 D．1：2

29．推理错误的是

A．A B．B C．C D．D

30．粗盐提纯中，描述正确的是

A．溶解、过滤都用到玻璃棒，但作用不同 B．蒸发时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热 D．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度

31．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是(    )

A． B．

C． D．

二、多选题

32．下列有关分子、 原子的说法中正确的是

A．相同的原子一定构成相同的物质 B．分子是保持物质性质的一种微粒

C．化学变化中原子不能再分 D．分子、原子都是可以直接构成物质的微粒

33．关于空气成分的说法不正确的是

A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 B．氧气的化学性质比较活泼，可以帮助燃烧

C．氮气约占空气总质量的78% D．二氧化碳有毒，含量增多会造成酸雨

34．能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

三、填空题

35．由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。

(1)煤、石油、天然气是重要的化石燃料，其中__________主要成分为甲烷。

(2)乙烷中碳、氢原子个数比为__________，丙烷的摩尔质量是________。0.1mol丁烷中含有_________个氢原子，_______g氢元素。

(3)已知烷烃类物质的化学式可以用通式CnH2n+2表示，戊烷可作配制标准气、校正气及用作分子筛脱附剂等，推测其化学式为______。

(4)油脂不溶于水，易溶于己烷等有机溶剂，说明物质的溶解性与________有关。

(5)烷烃的命名与分子中__________原子个数有关。烷烃元素组成相同，性质不同的原因是________，总结一条烷烃物理性质的递变规律：________。根据烷烃的组成，推测烷烃都具有可燃性，且完全燃烧的产物均为______。

四、实验题

36．在生活和化学实验活动中，经常用到水。

(1)Ⅰ.自来水厂生产过程中常用到液氯，起的作用是_______。

Ⅱ.结合下列实验回答有关问题。

(2)为了净化水，某同学制作了图1所示的简易净水器，活性炭可除去异味和余氯，是因为活性炭具有良好的_________性。

(3)图2所示实验中水的作用是__________。写出铁丝燃烧的现象________。

(4)图3所示实验的化学方程式是________，说明水由________组成。在实验过程中，试管b中产生的气体是_________，检验a中气体的方法是_____。

(5)图4所示实验目的是__________；反应的化学方程式是_________；此实验还可推断白磷的着火点范围可能为________。

五、流程题

37．化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答以下问题。

【资料】两种物质在不同温度时的溶解度

生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱〞。

(1)“夏天晒盐〞是利用了氯化钠的溶解度___________的特点，氯化钠属于_________(填“易溶”或“可溶”)物质。

(2)“冬天捞碱”，这里的碱指的是纯碱，主要成分是碳酸钠。30℃时，50g碳酸钠加入100g水形成溶液中溶质与溶剂的质量比为________。碳酸钠与氯化钠溶解度相等的温度范围是______。

【实验一】粗碱初步提纯

“冬天捞碱”中获得粗碱中含可溶性的氯化钠和泥沙的少量杂质，提纯流程如下：

(3)溶解中玻璃棒的作用是________。操作B名称是______。

(4)流程中获得碳酸钠样品为__________(填“混合物”或“纯净物”)。

【实验二】将实验一所得碳酸钠样品提纯

(5)碳酸钠样品中混有氯化钠杂质，经过多步操作后可获得纯净的碳酸钠，其中的操作依次为：溶解、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、烘干。

【实验三】测定实验一所得样品中碳酸钠的质量分数。

称取50g碳酸钠样品，进行如下实验

(6)步骤Ⅱ所得滤液B为碳酸钠的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(7)样品中碳酸钠的质量分数为__________。

六、综合应用题

38．根据如图实验装置回答问题：

(1)写出a、b仪器的名称_________、_________。

(2)实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2，请写出该反应的化学方程式：_______。加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，应选用的气体发生装置是________(填字母)，收集较纯净的氧气可选择收集装置是________。

(3)以大理石和稀盐酸为原料，用装置A制备二氧化碳气体，该装置的优点是_________，发生反应的化学方程式是_________。若用装置G收集二氧化碳，气体从______口进入。

(4)小组同学将氯酸钾与二氧化锰混合物30g进行加热，一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体20.4 g。反应生成氧气的质量为_________g，其物质的量为________mol。根据化学方程式计算生成氯化钾物质的量______。

七、科学探究题

39．某雪饼包装袋中的干燥剂主要成分是氧化钙。

Ⅰ.该干燥剂的干燥原理是_________(用化学方程式表示)，该反应的基本类型是________。

Ⅱ.该干燥剂在空气中放置一段时间后，主要成分可能有：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。

为探究其成分，取放置后的干燥剂样品进行如下实验：(杂质不参与反应)

【实验反思】

①同学们认为通过步骤a不能得到样品中一定含有CaO的结论，理由是__________。

②小组合作，利用如图装置进行实验，向盛有水的试管中加入干燥剂样品，观察到________，说明样品中一定含有CaO。

【拓展思考】

③小组称取该样品2.8 g，放入足量水中，得到悬浊液，蒸干得到白色固体m克。m的数值范围为_________，该样品的成分是氧化钙和氢氧化钙。

【应用交流】

生石灰要_________保存。实验中通过定性与定量实验结合确定物质的成分。

40．水煤气是一种气态燃料，工业上用水蒸气(H2O)通过炽热的焦炭层(C)所得气体即为水煤气。某化学兴趣小组同学欲探究水煤气的成分，开展如下活动：

【查阅资料】H2的化学性质与CO相似，也能与氧化铜反应，产物为铜和水；浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体。

【设计方案】小组同学验证猜想的方案如图所示(夹持仪器省略)，并进行实验。

【实验分析】

①实验中观察到A装置内___________，则说明水煤气中含有H2O；

②实验中若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明水煤气中含有CO2，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式____________；

③推断出水煤气中含有CO的依据是____________；

【实验评价】

根据E中实验现象不能确认水煤气中是否含有H2，理由是__________。

从环保角度考虑，该装置存在的问题是___________。

【实验改进】

添加盛有浓硫酸的装置G验证水煤气中含有H2，应连接在__________处(选填“Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ或Ⅳ”)。

【实验结论】根据上述现象，兴趣小组推断出水煤气中含有H2O、CO2、H2和CO。

参考答案：

1．B

2．C

3．B

4．D

5．D

6．C

7．D

8．B

9．C

10．D

11．C

12．B

13．B

14．A

15．B

16．B

17．A

18．D

19．C

20．C

21．D

22．B

23．B

24．C

25．D

26．B

27．B

28．B

29．B

30．A

31．C

32．CD

33．CD

34．AD

35．(1)天然气

(2)     1:3     44g/mol     6.02×1023     1

(3)C5H12

(4)溶剂种类

(5)     碳##C     分子构成不同     每个分子中碳原子个数越多，烷烃沸点越高##每个分子中碳原子个数越多，烷烃相对密度越大     二氧化碳和水

36．(1)杀菌消毒

(2)吸附

(3)     防止高温固体溅落瓶底致使集气瓶炸裂     火星四射，生成黑色固体

(4)          氢、氧元素     氢气##H2     带火星木条尖口处复燃

(5)     探究可燃物燃烧条件          T≤80℃

37．(1)     受温度影响较小     易溶

(2)     40：100##2：5     20℃<T <30℃

(3)     搅拌，加速溶解     蒸发

(4)混合物

(5)     降温结晶     过滤

(6)饱和

(7)92.6%

38．(1)     分液漏斗     集气瓶

(2)     2H2O22H2O+O2↑     C     F

(3)     随开随用，随关随停     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     d

(4)     9.6     0.3    

解：设生成氯化钾物质的量为x。

，

x=0.2mol

答：生成氯化钾物质的量为0.2mol。

39．          化合反应     变红     无气泡     样品中若含有氢氧化钙溶于水，溶液呈碱性，酚酞呈红色     U型管中液面左低右高     2.8<m<3.7     密封

40．     白色固体变蓝    

     C中澄清石灰水不浑浊，D中黑色固体变成红色，F中澄清石灰水变浑浊     D前无吸收水的装置，无法确定D中是否有水生成，无法确定水煤气中是否有氢气     未进行尾气处理     Ⅲ