精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一第一学期期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  O～16  S～32  Cl～355  Na～23  Mg～24  Cu～64

一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

1. 根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（    ）

A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

2. 下列按照题给量的物质中含原子数最多的是(    )

A. 0.4 mol氧分子 B. 标准状况下5.6 L二氧化碳

C. 0.3 mol水分子 D. 16 g甲烷(CH4)分子

3. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A.  B.  C.  D.

4. 每天用“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（  ）

A. NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2 B. NaClO暴露在空气中变质形成HClO

C. NaClO溶液漂白原理与活性炭相同 D. “84”消毒液可与“洁厕灵”(HCl)共同使用

5. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(    )

A. 在常温常压下，1 mol O3分子中含有的原子数目为2NA

B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.4NA

C. 2.4 g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)约为2.24 L

D. 0.1 mol H2和0.1 mol Cl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为0.6 NA

6. 在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（   ）

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(    )

A

B.

C.

D.

8. 某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照甲图连接好线路发现灯泡不亮，按照乙图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(    )

A. NaCl溶液是电解质

B. NaCl固体不导电，不是电解质

C. 在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出大量的离子

D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

9. 下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+

10. 下列叙述正确的是(    )

A. Na在常温与足量氧气反应转移电子数比等质量Na在加热下与足量氧气反应转移电子数多

B. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C. Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂

D. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A. CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液

B. Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体

C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

12. 某些离子的检验及结论一定正确的是(    )

A. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+

B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有

C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有

D. 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是(    )

A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C 相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D. 质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO3

14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是(    )

A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用

B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法

C. Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应

15. Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是

A. Na2S2O3只有还原性

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子

D. 标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2

16. 下列说法正确的是(    )

A. 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾

B. 完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOH

C. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

D. 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo1/L

17. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（    ）

A.  B.

C.  D.

18. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为(    )

A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 2:1

二、填空题(每空2分，共46分)

19. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO3＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来性质是________(填编号)。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。

(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。

20. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丁属于________(“酸性”或“碱性”)氧化物；

(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是________________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质________；

A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性

(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是________；

(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为________________________________。

21. 按如下图所示装置进行实验，请依据题目要求填空：

(1)A中发生的反应属于四种基本反应类型中________反应；

(2)B中浓硫酸的作用是________________________________；

(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________；

(4)D中可能出现的现象是________________________________________________；

(5)E中最终收集的气体主要是________(填名称)。

22. 某化学小组用下列装置制取收集纯净氯气，并研究其性质。请回答下列的问题：

(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________；

(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→________________(补充完整)，丙中应装溶液是________；

(3)某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是________________；

(4)制备反应会因为盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验两种方案：

Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；

Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量。

请写出Ⅰ方案中发生反应的离子方程式________________________________。

23. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。

(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。

②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体质量为________g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线读数                    B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容                    D．定容时水多用胶头滴管吸出