精品解析：山东省章丘市第四中学2019--2020学年高一上学期期中考试化学试题

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高一模拟选课调考
化学
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。
2 请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一、二章。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共 40 分）
一、单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列古诗词的描述中发生的是化学变化的是（ ）
A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】C
【解析】
【详解】A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”涉及了金属金的富集，属于物理变化，A项错误；
B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”没有产生新物质，属于物理变化，B项错误；
C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”蜡烛的燃烧产生了新物质，属于化学变化，C项正确；
D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”没有新物质生成，属于物理变化，D项错误；
答案选C。
2.下列图标与名称对应不相符的是（ ）
A. 锐器 B. 明火 C. 用电 D. 洗手
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该图为锐器图标，A项正确；
B. 该图为明火图标，B项正确；
C. 该图为用电图标，C项正确；
D. 该图为放射性物质图标，D项错误；
答案选D。
3.科学实验研究结果表明:某种固体单质（由单原子构成）在棱长为 1×10-7cm 的立方体中含有 20 个原子,其密度为 4g·cm-3。则此单质的相对原子质量最接近（ ）
A. 32 B. 65 C. 120 D. 150
【答案】C
【解析】
【分析】
立方体的体积V=a3=(1×10-7)3=10-21 cm3，1个原子占有的体积为 cm3，根据密度和体积计算1个原子的质量，再依据计算M。
【详解】M====120.4g/mol;
答案选C。
4.下列生活中的常见操作或现象中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 家用天然气的燃烧为炒菜提供热量
B. 烧菜用过的铁锅经水洗后常出现红棕色锈迹
C. 洗涤剂清洗油污
D. 饭菜久置后变质腐败
【答案】C
【解析】
【分析】
A. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
B. 铁生锈的过程中Fe从0价升高到+3价，最终生成氧化铁；
C. 洗涤剂具有亲水基和憎水基，憎水基具有亲油性，可以将互不相溶的油污和水结合；
D.食物的腐败变质产生了新物质；
【详解】A. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A项错误；
B. 铁生锈的过程中Fe从0价升高到+3价，最终生成氧化铁，有化合价的升降，发生了氧化还原反应，B项错误；
C. 洗涤剂具有亲水基和憎水基，憎水基具有亲油性，可以将互不相溶的油污和水结合起来，进而起到清洗油污的作用，属于物理变化，没有发生氧化还原反应，C项正确；
D.食物的腐败变质产生了新物质，属于氧化还原反应，D项错误；
答案选C。
5.贮存 Cl2 的钢瓶上应贴的标签为（ ）
A. 有毒品 B. 爆炸品 C. 易燃品 D. 腐蚀品
【答案】A
【解析】
【分析】
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，据此判断。
【详解】氯气有毒，因此属于有毒的药品；
答案选择A。
6.常温下,下列分散系中最稳定的是（ ）
A. 泥水 B. 豆浆 C. 氢氧化铁胶体 D. 氯化钠溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
分散质离子直径小于1nm的分散系是溶液，最稳定，分散质离子直径介于1nm-100nm的分散系是胶体，属于介稳体系，分散质离子直径大于100nm的分散系是浊液，不稳定，据此分析。
【详解】A. 泥水属于浊液，最不稳定，A项错误；
B. 豆浆属于胶体，属于介稳体系，B项错误；
C. 氢氧化铁胶体属于介稳体系，C项错误；
D. 氯化钠溶液，稳定性最强，A项正确；
答案选D。
【点睛】本题的难点在于熟练掌握三种分散系之间的差别，比较记忆会更加容易掌握。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质
粒子成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
分散质粒子直径大小

由图可得：溶液中的分散质粒子直径通常小于1 nm；浊液中的分散质粒子直径通常大于100 nm；胶体粒子直径在其二者之间，大小为1～100 nm
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀
分散质能否透过滤纸


不能
分散质能否透过半透膜

不能
不能

7.KClO3 在酸性溶液中可将 VO2+氧化成 VO2+ ,而自身被还原为 Cl-。欲使 3 mol VO2+成 VO2+ ,则需要氧化剂KClO3 的物质的量是（ ）
A. 0.2 mol B. 0.5mol C. 1 mol D. 3mol
【答案】B
【解析】
【分析】
根据得失电子守恒进行计算。
【详解】VO2+氧化成 VO2+ ，V元素化合价从+4价升高+5价，3mol VO2+氧化成 VO2+失去电子3mol，KClO3 被还原为Cl-，Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子的物质的量为3mol，则需要氧化剂KClO3 的物质的量为=0.5mol；
答案选B。
8.下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有
A. ②③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧
【答案】A
【解析】
详解】①集气瓶：用于收集气体，①不合题意；
②漏斗：用于分离固液混合物，②符合题意；
③分液漏斗：用于分离不互溶液体混合物，③符合题意；
④容量瓶：用于配制一定物质的量浓度的溶液，④不合题意；
⑤托盘天平：用于称量一定质量的固体，⑤不合题意；
⑥胶头滴管：分于取用或滴加液体，⑥不合题意；
⑦蒸馏烧瓶：用于分离沸点相差较大的液体混合物，⑦符合题意；
⑧量筒：用于量取一定体积的液体，⑧不合题意。
综合以上分析，能用于物质分离的仪器有②③⑦。
故选A。
【点睛】用于分离物质的操作有：过滤，主要仪器为漏斗；萃取、分液，主要仪器为分液漏斗；蒸馏，主要仪器为蒸馏烧瓶。
9.新制氯水在干燥空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（ ）
A. Cl2 B. Cl- C. HCIO D. H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
新制氯水中存在三分子、四离子：
三分子：H2O、Cl2、HClO；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，据此分析。
【详解】制氯水在干燥的空气中久置后，HClO分解为HCl和O2，HCl电离后生成H+和Cl-，Cl2逐渐挥发，因此，在溶液中的数增加的是H+和Cl-；
答案选B。
10.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A. 用 NaOH 溶液除去 H2 中混有的少量 HCl
B. 用导电性实验区分 NaCl 和 KCl
C. 通过冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量 KCl 的 NaCl
D. 用铂丝蘸取某溶液后灼烧,火焰呈黄色,证明该溶液 Na2SO4 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. HCl为酸性气体，可被NaOH 溶液吸收，H2不与NaOH 溶液反应，因此可以用NaOH 溶液除去 H2 中混有的少量 HCl，A项正确；
B. NaCl 和 KCl导电性差别不大，不能用导电性区分，应用焰色反应区分，B项错误；
C. KCl 和 NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，无法通过冷却热饱和溶液的方法进行提纯，C项错误；
D. 铂丝蘸取某溶液后灼烧，火焰呈黄色，只能证明该溶液中存在Na元素，并不能证明该溶液中一定存在Na2SO4，D项错误；
答案选A。
二、不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且 都正确的得满分,只要选错一个,该小题就得 0 分。
11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A. 18g H2O 中含有的质子数为 10 NA
B. 0.5 mol·L-1 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为NA
C. 1 mol CO 与 0.5molO2 反应后的原子数为 3 NA
D. Na2O2 与水反应,生成 1mol O2 时转移电子数为 4 NA
【答案】AC
【解析】
【详解】A. 18g (即1mol)H2O 中含有的质子10mol，质子数为 10 NA，A项正确；
B. 0.5 mol·L-1 H2SO4 溶液，并未给出溶液的体积，无法计算出H+的物质的量，进而无法计算出H+的数目，B项错误；
C. CO 与 O2 均为双原子分子，1 mol CO 与 0.5molO2 反应生成1molCO2，原子的物质的量为3mol，原子数为 3 NA，C项正确；
D. Na2O2 与水反应，生成 1mol O2 时转移电子2mol，转移电子数为2NA，D项错误；
答案选AC
【点睛】本题利用 计算物质的量时是否给出了溶液的体积是容易忽略的地方。
12.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应有关的是（ ）

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeCl3 溶液中
石蕊溶液滴入稀盐酸中
NaCl 溶 液 滴 入
AgNO3 中
热铁钉插入硫酸铜
溶液中
现象
生成红褐色沉淀
溶液变红
有白色沉淀生成
铁钉表面有红色物质产生


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. NaOH溶液滴入FeCl3 溶液，发生复分解反应，生成氯化钠和红褐色沉淀氢氧化铁，与氧化还原反应无关，A项错误；
B.石蕊是酸碱指示剂，遇酸显红色，与氧化还原反应无关，B项错误；
C. NaCl溶液中滴入AgNO3 发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与氧化还原反应无关，C项错误；
D. 热铁钉插入硫酸铜溶液中发生置换反应，生成铜单质和硫酸亚铁，发生氧化还原反应后溶液由蓝色变为绿色，D项正确；
答案选D。
13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-
B. c（H+）=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-
C. 与 Zn 反应放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-
D. 0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-
【答案】AB
【解析】
【详解】A. H+、SO42- 、Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-在溶液中均能大量共存，A项正确；
B. H+ 、Mg2+、K+、SO42-、Cl-在溶液中均能大量共存，B项正确；
C. 与 Zn 反应放出 H2 的溶液是酸性溶液， H+与CO32-发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误；
D. OH-与Ca2+、HCO3-，SO42-与Ca2+发生复分解反应不能大量共存， D项错误；
答案选AB。
【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。
14.将 mg 密度为 1.42 g·cm-3 的硫酸加入足量的 Ba（NO3）2 溶液中,分反应后，过滤、干燥、称重，发现沉淀的质量也为 mg，则加入的硫酸中溶质的物质的量浓度约为（ ）
A. 5.38 mol·L-1. B. 6. 09 mol·L-1. C. 7.42 mol·L-1 D. 8.25 mol.L-I
【答案】B
【解析】
【分析】
根据=计算出溶液的体积，利用计算浓度。
【详解】V==L；硫酸与 Ba（NO3）2 反应生成的沉淀是硫酸钡，质量为m，则n(BaSO4)=n(H2SO4)=mol，==6.09 mol·L-1;
答案选B。
15.下列实验中,所采取的分离方法与目的相符的是
选项
目的
分离方法
A
除去 NaCl 固体中的 Na2CO3
加入足量盐酸,蒸发结晶
B
除去 CO2 气体中的 HCl
通入饱和的氢氧化钠溶液,洗气
C
除去 NaNO3 固体中的 CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
D
除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4
加入适量的 Fe 粉，过滤


A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A. Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，CO2散失后蒸发可得到纯净的NaCl，A项正确；
B. CO2和HCl均能与氢氧化钠溶液发生复分解反应，因此不能除去 CO2 气体中的HCl，B项错误；
C. NaNO3 固体易溶于水， CaCO3难溶于水，将混合物溶解，过滤后即可分离，C项错误；
D.铁粉可以和CuSO4发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，过滤即可除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4，D项正确；
答案选AD。
【点睛】在解答物质分离和提纯的题目时，要注意提纯的“四个原则”及“四个必须”：
(1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）
三、非选择题:本题包括 5 小题,共 60 分
16.根据所学知识,回答下列问题:
I. 0.5L 1mol·l-1 氢氧化钠溶液中所含溶质质量为________g,加水将溶液稀释到10L，其物质的量浓度是_________mol·l-1，取稀释后的溶液 10mL，其溶质的物质的量浓度是________mol·L-1.
Ⅱ.标准状况下，比较等物质的量 H2S、NH3、CH4 三种气体,并完成下列填空。
（1）体积之比________
（2）质量之比为________
（3）原子数之比为________
（4）氢原子数之比为________
【答案】 (1). 20 (2). 0.05 (3). 0.05 (4). 1:1:1 (5). 34:17:16 (6). 3:4:5 (7). 2:3:4
【解析】
【详解】I. m=cVM=1mol·l-1×0.5L×40g/mol=20g；
c2===0.05 mol·l-1；
从10L的溶液中取出其中的10ml，溶液的溶度不发生变化，依然是0.05 mol·l-1；
Ⅱ.（1）根据阿伏伽德罗定律有体积之比等于物质的量之比，三种气体的物质的量相同，则体积之比为1:1:1；
（2）由m=nM，可知质量之比为摩尔质量之比，则三种气体的质量之比=34:17:16；
（3）H2S由3个原子构成，NH3由4个原子构成，CH4 由5个原子构成，物质的量相同的三种气体原子数之比为3:4:5；
（4）H2S中含有2个氢原子， NH3中含有3个氢原子，CH4中含有4个氢原子，则三种气体的氢原子数之比为2:3:4。
17.NaHCO3 是生活中常见物质,请回答下列问题:
（1）写出 NaHCO3 在水溶液中电离的方程: ________
（2）NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的________
（3）①写出 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式________
②写出足量的NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的离子方程式________
（4）下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:
A 胶体的聚沉 B 胶体的电泳 C 丁达尔效应
①“卤水点豆腐,一物降一物”,这里说到的是豆腐的制作,利用的胶体性质是________（填字母,下同）
②当光束通过蓝墨水时,在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为________
③工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是________
【答案】 (1). NaHCO3 =Na++HCO3- (2). 盐 (3). HCO3-+ OH-= CO32-+H2O (4). Ca2++2OH-+2 HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O (5). A (6). C (7). B
【解析】
【分析】
（1）NaHCO3 属于弱酸的酸式盐，HCO3-不能再电离；
（2）NaHCO3是金属阳离子和酸根构成的；
（3）①NaHCO3与 NaOH发生复分解反应生成碳酸钠和水；
②澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，与足量的NaHCO3 溶液反应生成碳酸钙、水和碳酸钠；
（4）①胶体中加入电解质溶液可以发生聚沉，利用这一现象可以制作豆腐；
②光束通过胶体，能看到一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔效应；
③胶体有电泳的现象。
【详解】（1）NaHCO3 属于弱酸的酸式盐，在水溶液中电离的方程为：NaHCO3 =Na++HCO3-；
（2）金属阳离子和酸根构成的物质为盐；
（3）①NaHCO3与 NaOH发生复分解反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O，离子方程式为： HCO3-+ OH-= CO32-+H2O；
②澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，与足量的NaHCO3 溶液反应生成碳酸钙、水和碳酸钠，反应方程式为：Ca(OH)2+2 NaHCO3= CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O，离子方程式为：Ca2++2OH-+2 HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（4）①豆腐的制作过程是在豆浆中加入电解质溶液卤水后，使胶体聚沉；
②蓝墨水属于胶体，当光束通过蓝墨水时，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为胶体的丁达尔效应；
③工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是电泳。
【点睛】本题的易错点是将NaHCO3 电离为Na＋、H＋和CO32－，要注意强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离。还要注意在书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
18.实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示

（1）写出装置中发生反应的程式________
（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是 a→________
（3）NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）________
（4）将干燥的 Cl2 依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________，得出的结论是________
（5）实验结束后,取少量 E 装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________
【答案】 (1). MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). d→e→b→c→f→g→h (3). Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O (4). Cl2能使湿润的有色布条褪色 (5). 干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中含有次氯酸，具有漂白性 (6). 2H++Cl -+ ClO- = H2O + Cl2↑
【解析】
【分析】
（1）二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水；
（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HCl杂质，先通过饱和食盐水，除去HCl后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，由此连接装置；
（3）实验中多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
（4）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水结合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（5）E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气。
【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HCl杂质，先通过饱和食盐水，除去HCl后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，仪器的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g→h
（3）用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；
（4）干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，氯气和水结合生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色；
（5）E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气，反应方程式为：2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑，离子方程式为：2H++Cl -+ ClO- = H2O + Cl2↑；
19.（1）配制 500mL 浓度为 0.2mol·L-1 FeSO4 溶液，需称取绿矾________g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，再转移到_________中，定容，摇匀。
（2）在实验（1）中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”,下同）0.2mol·L-1
（3）在实验（1）中，转移 FeSO4 溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________0.2mol·L-1
【答案】 (1). 15.2 (2). 500ml容量瓶 (3). 大于 (4). 小于
【解析】
【详解】（1）m=cVM=0.2mol·L-1×0.5L×152g/mol=15.2g；配制溶液时，将固体在烧杯中溶解，再沿玻璃棒引流入500ml容量瓶中；
（2）定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，会使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏大；
（3）转移 FeSO4 溶液至容量瓶中时洒落，导致溶质的物质的量减少，使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏小。
20.高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳 定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH,使高铁酸钾析出。
（1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________
②该反应中的还原剂是________,每生成 1mol Na2FeO4 转移_______mol 电子。
（2）方法二:
反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）
① 配平离子反应方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O
②若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol
（3）向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式________
【答案】 (1). +6 (2). FeSO4 (3). 5 (4). 2 (5). 3 (6). 4 (7). 2 (8). 3 (9). 5 (10). 1.5 (11). Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH
【解析】
【分析】
（1）①根据正负化合价代数和为零进行计算；
②该反应中，Fe从+2价升高到+6价，O从-1价升高到0价，降低到-2价，据此判断还原剂丙计算电子转移的物质的量；
（2）①②根据化合价升降守恒进行配平并计算；
（3）Na2FeO4与KOH发生复分解反应，生成K2FeO4和氢氧化钠。
【详解】（1）①生成物 Na2FeO4 中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零知铁元素的化合价为+6价；
②根据分析可知，FeSO4作还原剂，Na2O2作氧化剂，生成2mol Na2FeO4电子转移10mol，则每生成1mol Na2FeO4 转移5mol电子；
（2）①根据化合价升降守恒进行配平，方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O
②该反应的还原产物是Cl- ，2mol Fe(OH)3参与反应，电子转移6mol，若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为1.5mol；
（3）Na2FeO4与KOH发生复分解反应，生成K2FeO4和氢氧化钠，反应方程式为：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。