天津市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份天津市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

天津一中 2019-2020-1 高一化学学科期末检测
相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 Na：23 S ：32 Fe：56
一、单选题（每小题仅有 1 个正确答案，将答案涂在答题卡上）






A．甲醇低温所
制 氢 气 用 于 新 能源汽车
B．氘、氚用作“人造太阳”核
聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射“天宫
二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，
将其作为能源使用

1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不．是．化学变化的是 （ ）










2. 已知 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 3g 3He 含有的中子数为 1NA
B. 1mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA
C. 28g CO 和 N2 的混合物含有的电子数为 14NA
D. 标准状况下，4.48L 水分子的数目为 0.2NA
3. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z
为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）




W


X
Y
Z



A. 原子半径：W D. X与W两者最高价氧化物对应的水化物间能相互反应
4.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 = 2Na2O + O2↑ B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，生成白色沉淀:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
C.在酸性KMnO4中滴加FeSO4溶液，溶液褪色：
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O D.在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓+ 2HCl

5.下列有关物质的应用不合理的是（ ）
A.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
B.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
C.氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准
D.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良


6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）


- 2-

+ + 2- -

A. FeCl2溶液: K+、H+、NO3 、SO4
B. NaOH溶液：Na 、K 、CO3
、AlO2


2- - -

C. NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl− D.FeCl3溶液： Na+、SO4
7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
、SCN 、NO3



A
B
C
D
实验
FeSO4 溶液中滴入
NaOH 溶液
氯水中滴入
石蕊溶液
FeCl2 溶液中滴入
双氧水
KBr 溶液中滴入
AgNO3 溶液
现象
产生白色沉淀，
迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色
溶液先变红，
随后迅速褪色
溶液变为棕黄色
产生浅黄色沉淀
8. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 （ ）
A.氯化镁中混有氯化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氯化钠溶液中混有氯化镁 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
9. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 氢氧化铁与氢碘酸的反应：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O
2
4
B. 偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2: 2AlO - + CO2 + 3H2O =2Al(OH)3 ↓+ CO32-

4
C. Fe 与 NaHSO4 溶液反应 : Fe + 2HSO - = Fe2+
D. FeO 与稀硝酸反应：FeO +2H+= Fe2+ + H2O
10 . 下列说法正确的是（ ）
+ H2↑+ SO 2-

A.232Th 和 230Th 是钍的两种同位素，元素 Th 的近似相对原子质量是 231
B. 不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键
C. 235U 和 238U 是中子数不同质子数相同的同种核素
D. 在元素周期表的 16 个族中，第ⅢB 的元素种类最多
11.向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹
瘪 ； 再 过 一 段 时 间 ， 罐 壁 又 重 新 凸 起 。 上 述 实 验 过 程 中 没 有 发 生 的 离 子 反 应 是
（ ）
2
A. CO2+2OH−=CO32−+H2O B.Al2O3+2OH−=2AlO - + H2O
- 3+ − -

C. 2 Al+2OH−+2H2O=2 AlO2 +3 H2↑ D. Al
+4 OH = AlO2 + 2H2O

12.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. Fe2O3 能与酸反应，可用于制作红色涂料
C. Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂
D. ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消



2- 2- - +
+ + 2+ + -

13. 已知：SO3
+I2+H2O=SO4
+2I +2H 。某溶液中可能含有 Na 、NH4 、Fe
、K 、I 、


2- 2-

SO3
、SO4
，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液


仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 （ ）

4
A.肯定不含 I- B.肯定不含 SO 2-
C.肯定含有 SO 2-
D.肯定含有 NH +


3
4
14．如图表示的是金属 X、Y 及它们的合金 Z 分别与足量盐酸反应放出 H2 量的情况，










、NH4Cl混合溶液中逐滴加入
横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生 H2 的体积。 下列有关合金组成的判断正确的是（ ）
A．n (Na)∶n (Fe)=2∶1
B．n (Mg)∶n (K)=1∶2
C．n (Na)∶n (A1)=1∶3
D．n (K)∶n (A1)=1∶1
15. 向物质的量浓度均为1mol／L的HCl、AlCl3、MgCl2
1mol／L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是（ ）
A.沉淀的最大物质的量为2mol
B.c~d段会产生标况下22.4L NH3
C.d~e段发生的反应为
2 2
Al3+ + 4OH- = AlO - + 2H O
D.a～c 段发生反应段离子方程式为
Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓


二、填空题
16.已知 A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 B 形成的共价化 合物 M 的水溶液呈碱性，C 原子的最内层电子数是最外层电子数的 2 倍，D 是第三周 期单核离子半径最小的元素，E 元素的最高正价和最低负价的代数和为 6
（1）元素 E 在周期表中的位置是 ， 与元素 C 同族的下一周期元素的原子结构示意图为

（2）M 的沸点比 PH3 的沸点 （填“高”或“低”），原因是

（3）A、C 形成的化合物 CA 与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为
，每生成 1mol 气体，转移的电子数为
（4）工业上，将 CEO3 与 Na2SO3 溶液混合后，再加入 H2SO4 制备水消毒剂 EO2，则该反 应的离子方程式为 .
（5）下列说法正确，且能够证明 C 的金属性比 D 强的是
a. C 离子的氧化性比 D 离子的氧化性弱
b. C 的最高价氧化物水化物的碱性比 D 的最高价氧化物水化物碱性强
c. C 能从 D 的盐溶液中置换出 D
d. C 在常温下能与水反应，而 D 不能
17. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：


ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①







2



②
③
④


3
⑤

⑥


⑦
⑧

4
⑨





⑩



（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为 45，用原子符号表示该核素为
（2）由元素②和④形成的三核直线性分子的结构式为
（3）由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为 ，该化合物所含的化 学键类型为 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将该

2－ 2-
2－ ＋

固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3-、CO3
、SO3
、SO4
、Na ，

反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 （填离子符号）。
（4）元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示） 元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的 离子方程式为
（5）下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是 ；
a. 元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊
b. 元素⑧的单质能将 Fe 氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁
c. ⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
d. 元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物的水溶液的酸性强
（6）由上表中的元素构成的 A+、B+、C-、D、E 5 种 10 电子粒子，已知它们有如下转化 关系：A+ + C- D + E↑；B+ + C- = 2D。
写出 A+、B+的化学式： 、

18．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。











（1）装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ， 请写出反应的化学方程式： 。
（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行 时 C、D 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象： 。
（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物

质的组合应是 （填字母编号）。

编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活

塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是 ，该现象

（ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ） 说 明 溴 单 质 的 氧 化 性 强 于 碘 ， 原 因

是 。

（5）装置 F 的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的

a．饱和 NaOH 溶液 b．饱和 Ca(OH)2 溶液 c．饱和 Na2SO3 溶液 d．饱和 Na2CO3

溶液

（6）若向 100mL FeBr2 溶液中通入 2.24L Cl2（标准状况下），若溶液中有 1/2 的 Br-被氧化 成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为



19.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示（OH-浓度小，可忽略不计）

离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度/(mol/L)
2×10−2
1×10−2
1×10−1
2×10−2

（1） c(H+)= mol/L.

（2）为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4⋅ 7H2O).


①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式依次为：



②试剂 B 的化学式是 .

③通过检验溶液 D 中 Fe3+来判断废水中 Fe3+是否除尽，实验方法是

.

④上述 100L 废水经处理,可获得 FeSO4⋅ 7H2O 的物质的量是 mol.

⑤由制得的绿矾晶体配制 50 mL 1mol／L 溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体 g 以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高的是 a.用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘
b.转移时，有液体溅出
c.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
d.定容时，俯视刻度线
⑥ 在含有 4molFeSO4 的溶液中加入 4mol Na2O2，现象是

已知反应物恰好完全反应且反应转移 6mol 电子， 发生反应的总的离子方程式： .

参考答案


选择题 （每题 3 分，共 45 分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
C
A
D
B
D
D
A
D
D
C
C
D
D
16 题（13 分）

（1）第 3 周期、第ⅦA 族 略 2 分

（2）高，NH3 分子间有氢键 2 分

（3）NaH + H2O = NaOH + H2，6.02×1023 4 分


3
（4）2ClO3- + SO 2-
+ 2H+
= 2ClO2 + SO 2-
+ H2O 2 分


4
（5）a、b、d 3 分

17.（11 分）

（1） 1 分（2）O=C=O 1 分 （3）略，1 分 离子键、非极性键 2 分，NO3- 1
分
（4）r(S2-)>r(Cl-)>r(K+) 1 分, Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1 分
（5）d 1 分 （6）NH4+ 、H3O+ 2 分
18．（13 分）
（1）分液漏斗 1分 Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = CaCl2 + 2Cl2 ↑+ 2H2O 2分
（2） 除去Cl2中混有的HCl 1分 B中长颈漏斗中液面上升 1分
（3）d 1分 （4）溶液变蓝 1分 不能 1分 NaBr溶液中可能混有Cl2 1分
（5）吸收氯气，防止污染空气 1分 b 1分
（6）1mol／L 2分
19.（18 分）
（1）0.1 2 分
（2）Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+ = Fe2+ + Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑ 3 分（顺序错得 0
分）
H2SO4 1 分
取少量 D 中溶液于试管中,滴加 1 滴 KSCN 溶液,不出现红色,说明废水中 Fe3+除尽；
2 分（试剂 1 分，现象和结论 1 分）
12 2 分 13.9g 2 分 d 2 分
气泡，红褐色沉淀 2 分 4Fe2++4Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2。2 分