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人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解优秀同步练习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解优秀同步练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ）
A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ B. Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
C. SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－ D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A. HCl B. NaHCO3 C. FeCl3 D. NaHSO4。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
B. 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动
C. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
D. 室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2
4.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=－lgY。下列叙述错误的是（ ）
A. 曲线n表示 与pH的变化关系
B. Ka1(H2X)=1.0×10－10.3
C. NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)
D. 当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)
5.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A. HX，HZ， HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX
6.室温下，有两种溶液：①0.01ml•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01ml•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（ ）
A. 通入少量 HCl 气体 B. 加入少量 NaOH 固体 C. 加入少量 H2O D. 适当升高温度
7.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01ml/L NaHC2O4溶液中滴加0.01ml/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）
A. V（NaOH）＝0时，c（H+）＞1×10﹣7ml/L
B. V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
C. V（NaOH）＝10mL时，溶液的pH为9，则 10﹣9＝10﹣5﹣2c（H2C2O4）﹣c（HC2O4﹣）
D. V（NaOH）＞10mL时，可能存在c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（C2O42﹣）
8.在25mL0.1ml•L﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个ml•L﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A. 该碱溶液可以溶解Al（OH）3
B. a点对应的体积值大于25mL
C. C点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D. D点时，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）
9.有溶质的物质的量浓度均为 的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是( )
A. ②①③④⑧⑦⑥⑤ B. ②①③⑥⑦⑧⑤④ C. ①②③⑧⑦⑥④⑤ D. ②①⑧③⑥④⑤
10.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ）
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用TiCl4水溶液制备TiO2 • xH2O
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A. ①③⑥⑦⑧ B. ③④⑤⑦⑧ C. ①②④⑤⑧ D. ②③④⑤⑥
二、综合题（共5题；共23分）
11.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：________。
（2）25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。
（3）25 ℃时，将a ml·L－1氨水与0.01 ml·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（ ）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
12.醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________。
（2）25 ℃时，浓度均为 0.1 ml·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是________。
a.两溶液的 pH 相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)相同
d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（3）25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电离出的H+浓度之比是________。
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H- ， 下列叙述错误的是________。
a. CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
b. 0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小
c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
d. 常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7
e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中 不变
13.25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1ml・L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml・L-1稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1ml・L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(Cl-)
C. 溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL
D. 溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力
14.
（1）25 ℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。
①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg 。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝________，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1ml•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 ml•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为________ml/L。
15.氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________ (写离子方程式)。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________。
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________。
答案解析部分
一、单选题
1. D
解析：A.HCO3－水解生成H2CO3和OH－ ， 该离子方程式不符合客观事实，A不符合题意；
B.Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，不生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式不符合客观事实，B不符合题意；
C.SO32－的水解分步进行，水解产生HSO3－ ， HSO3－进一步水解产生H2SO3 ， 该离子方程式不符合客观事实，C不符合题意；
D.CH3COO－水解产生CH3COOH和OH－ ， 该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：
此题是对水解离子方程式书写的考查，结合水解原理进行分析即可。
2. C
解析：A. HCl因电离呈酸性，A不符合题意；
B. NaHCO3是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，B不符合题意；
C. FeCl3是强酸弱碱盐，因水解呈酸性，C符合题意；
D. NaHSO4因电离呈酸性，D不符合题意；
故答案为：C。
强酸弱碱盐，水解呈酸性
3. B
解析：A．一水合氨为弱电解质，pH相等时氨水浓度较大，分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，氨水消耗盐酸的物质的量较多，故A不符合题意；
B．在醋酸钠溶液中再加入少量水，醋酸钠溶液的浓度减小，水解程度增大，水解平衡正向移动，故B符合题意；
C．醋酸为弱酸，难以配制pH＝1的溶液，且缺少量取(滴定管或移液管)或称取(分析天平)醋酸的仪器，故C不符合题意；
D．室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-12ml/L，c(OH-)= =0.01ml/L，pH=2的盐酸两溶液中c(H+)=10-2ml/L=0.01ml/L，二者OH-和H+浓度相同，恰好中和的体积之比应为 1:1，故D不符合题意；
故答案为：B。
A、要电离等量的氢氧根，氨水的量要比氢氧化钠多，故中和消耗的盐酸多
C、由于醋酸是弱酸，不能准确配制pH=1的醋酸
D、消耗的体积之比为1:1
4. B
解析：A．根据分析可知，n表示pH与p 的变化关系，A选项不符合题意；
B．M点pH=9.3，c(H+)=10-9.3ml/L，p =-lg =1，则 =0.1，所以Ka2（H2X）= ×c（H+）=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3 ， N点pH=7.4，c(H+)=10-7.4ml/L，p =-lg =-1，则 =10，所以Ka1(H2X)= ×c（H+）=10-7.4×10=1.0×10-6.4 ， B选项符合题意；
C．根据B可知HX﹣的电离平衡常数为1.0×10﹣10.3；曲线n表示pH与p 的变化关系，n点pH=7.4，p =-lg =-1， =10，所以HX-的水解平衡常数Kh＝ = =1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3 ， 说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，C选项不符合题意；
D．当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D选项不符合题意；
故答案为：B。
H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则pH相同时 ＜ ，pY=-lgY，则p ＞p ，则m、n分别表示pH与p 、p 的变化关系，据此结合选项分析解答。
5. B
解析：物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，说明NaX、NaY和NaZ均为强碱弱酸盐，根据盐类的水解是越弱越水解，根据其pH逐渐增大，所以盐的水解能力逐渐增强，则HX、HY、HZ的酸性越来越弱，由强到弱的顺序是HX>HY>HZ，B符合题意。
故答案为：B
盐类的水解是：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等弱显中性。强酸强碱盐显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，弱酸弱碱慢确定。
6. A
解析：两者的电离和水解如下：NH3•H2O NH4++OH-,NH4++H2ONH3•H2O +H+
A． ①向0.01ml/LNH3•H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，平衡右移，c(NH4+)增大；②向0.01ml/LNH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡左移，c(NH4+)增大，A符合题意；
B．①向0.01ml/LNH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(NH4+)减小；②向0.01ml/LNH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，平衡右移，c(NH4+)减小，B不符合题意；
C．①向0.01ml/LNH3•H2O溶液中加入少量H2O，NH3•H2O浓度降低，c(NH4+)减小；②向0.01ml/LNH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH4+)减小，C不符合题意；
D．①升高温度，促进NH3•H2O电离，平衡右移，c(NH4+)增大；②升高温度，促进NH4+水解，平衡右移，c(NH4+)减小，D不符合题意。
故答案为：A
A． 通入少量HCl气体，消耗氢氧根离子，平衡右移，c(NH4+)增大；②通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡左移，c(NH4+)增大；
B．①少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(NH4+)减小；②加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，平衡右移，c(NH4+)减小；
C．加入水导致溶液浓度减小，各离子浓度均减小；
D．升高温度，会促进水解和电离。
7. D
解析：常温下，向 NaHC2O4溶液中滴加 NaOH溶液，发生反应：NaHC2O4+NaOH= Na2C2O4+H2O；
A.V（NaOH） = 0时，溶液为NaHC2O4 ， NaHC2O4溶液呈酸性，A不符合题意；
B．V（NaOH） < 10 mL时，溶质为NaHC2O4、Na2C2O4 ， 可能存在c（Na＋） =2 c（C2O42-）+2 c（HC2O4-），B不符合题意；
C．V（NaOH）> 10 mL时，溶质为Na2C2O4、NaOH，溶液显碱性，在常温下，溶液c（H+）<1 × 10－7ml／L，C不符合题意；
D．V（NaOH）> 10 mL时，溶质为Na2C2O4、NaOH，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-），D符合题意。
故答案为：D
A.溶质只有NaHC2O4 ， NaHC2O4溶液呈酸性；
B．V（NaOH） < 10 mL时，NaHC2O4不能完全反应；
C．V（NaOH）> 10 mL时，NaOH过量，溶液显碱性；
D．V（NaOH）> 10 mL时，NaOH过量，溶液为碱性，钠离子来自于氢氧化钠，肯定要大于OH-。
8. D
解析：A．起始时0.1ml•L﹣1一元碱的PH＝13，溶液中c（OH﹣）＝0.1ml/L，说明一元碱为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，能与强碱反应，故A不符合题意；
B．25mL0.1ml•L﹣1一元强碱和25mL0.1ml•L﹣1醋酸恰好反应时，溶液呈碱性，a点溶液呈中性，则酸过量，所以醋酸的体积大于25ml，故B不符合题意；
C．C点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），电荷关系为c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），所以离子浓度大小关系为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C不符合题意；
D．D点为等量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，物料关系为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+），电荷关系为c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），消去c（Na+）有c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）＝2c（H+）+c（CH3COOH），故D符合题意；
故答案为：D。
0.1ml/l某一元碱的pH=13，说明属于强碱，强碱溶液中滴加醋酸，生成的是强碱弱酸盐，结合盐类水解和电荷守恒与物料守恒判断离子浓度大小关系即可。
9. A
解析：A．先将物质分类：pH最值大的应该是碱溶液KOH，pH小的是酸溶液HCl 、H2SO4 、CH3COOH，其中最小的是H2SO4 ， 盐溶液中考虑(NH4)2SO4和NH4Cl水解溶液呈酸性，NaF溶液呈碱性，故pH由小到大的顺序H2SO4B．pH值最大的应该是碱溶液⑤KOH，B项不符合题意；
C．酸溶液中HCl 、H2SO4 、CH3COOH，c(H+)最大、 pH最小的是②H2SO4 ， C项不符合题意；
D．盐溶液中NH4Cl水解呈酸性，发生水解的NH4+毕竟是少数，溶液中c(H+)小于CH3COOH电离产生的，故pH值③CH3COOH<⑧NH4Cl，D项不符合题意；
故答案为：A。
此题考查pH 的判断，根据溶液中溶质的电离，OH-和H+的浓度大小进行判断，注意盐类水解导致溶液的酸碱性的判断。根据水解程度进行判断，或者根据水解后的酸性强弱判断，越弱越水解，水解程度越大，酸碱性越强。
10. C
解析：①硫酸铵电离出的铵根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的氢离子能够溶解氧化铁，故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的水解有关，①符合题意；②用TiCl4溶液水解制备TiO2 • xH2O，与盐的水解有关，②符合题意；③制备氢氧化铁胶体是利用饱和氯化铁溶液和沸水反应，利用的是氯化铁的水解，与盐的水解有关，用氯化铁溶液和氨水不能制备氢氧化铁胶体，③不符合题意；④氯化铁溶液中的铁离子水解呈酸性，氧化铜消耗氢离子，促进了的铁离子的水解，最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀，与盐的水解有关，④符合题意；⑤氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，在氯化氢气流中抑制了镁离子的水解，与盐的水解有关，⑤符合题意；⑥浓硝酸将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3 ， 该操作无法得到硝酸亚铁，与盐的水解无关⑥不符合题意；⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，是铜与铁离子发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，与盐的水解无关，⑦不符合题意；⑧泡沫灭火器组成为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，从而可灭火，与盐的水解原理有关，⑧符合题意；①②④⑤⑧符合题意，符合题意选项C。
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
二、综合题
11. （1）CO32-+H2OHCO3-+OHˉ；Cu2++2H2O2H++Cu(OH)2
（2）10-5ml/L
（3）中；
解析：（1）碳酸钠溶液中因存在碳酸根的水解而显碱性，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OHˉ；硫酸铜溶液中因存在铜离子的水解而显酸性，离子方程式为Cu2++2H2O2H++Cu(OH)2；
(2)25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9ml/L，溶液中c(OH-)==10-5ml/L；
(3)混合溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(OH-)+c(Cl－)，因为c(NH4+)＝c(Cl－)，所以c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；NH3·H2O的电离常数Kb＝， 溶液显中性，所以c(OH-)=10-7ml/L，c(NH4+)＝c(Cl－)，两溶液等体积混合后，氯离子的浓度变为原来的一半为5×10-3ml/L，所以c(NH4+)=5×10-3ml/L，根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.5aml/L，则c(NH3·H2O)=(0.5a-5×10-3)ml/L，所以Kb＝=。
（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解显碱性；硫酸铜强酸弱碱盐，铜离子水解显酸性；
(2)根据水的离子积进行计算；
(3)根据物料守恒和电荷守恒计算各离子浓度，然后代入公式计算。
12. （1）CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
（2）d
（3）10-6：1
（4）bd
解析：(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解有两步，以第一步水解为主，第一步水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。(2)a．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸pH小于醋酸，a不正确；
b．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸导电能力大于醋酸，b不正确；
c．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据a知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸中水电离出的c(OH-)小于醋酸，c不正确；
d．中和等物质的量的NaOH，盐酸与醋酸均为一元酸，与氢氧化钠按物质的量之比1:1反应，故消耗等浓度的盐酸和醋酸溶液体积相同，d正确；
故答案为：d。(3)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以醋酸溶液中水电离出的c(H+)= ，氯化铵溶液中水电离出的c(H+)=10-pH=10-4ml/L，所以醋酸中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比=10-10 ml/L：10-4ml/L=10-6：1。(4)a．根据电荷守恒，CH3COOH 溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO‾)，a正确；
b.0.1 ml·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，b不正确；
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO‾)增大而抑制醋酸电离，平衡逆向移动，c正确；
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，d不正确；
e．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 ，温度不变，醋酸电离平衡常数及水的离子积常数不变，所以溶液中 不变，e正确；
故答案为：bd。
碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；盐酸是一元强酸完全电离、醋酸是一元弱酸部分电离；根据外界条件对电离平衡的影响以及溶液中的电荷守恒等分析判断；酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离。
13. C
解析：A. 根据电荷守恒，0.1ml・L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A不符合题意；
B. 根据图像，溶液pH=8.3时，溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，c(Na+)>c(Cl-)，B不符合题意；
C. 当加入盐酸体积为10mL时，碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，pH>7，若使溶液pH=7，溶液中加入盐酸体枳大于10mL，C符合题意
D. 溶液中离子浓度越大，导电能力越强；离子所带电荷数越高，导电能力越强，根据图像可知，溶液pH=11时的导电能力强于pH=6时的导电能力，D不符合题意；
故答案为：C。
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．溶液的pH=8.3，溶液中的溶质恰好为碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒判断；
C．当加入10mL盐酸时，Na2CO3恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，据此判断；
D．根据导电能力与离子浓度成正比判断。
14. （1）1∶ 9；0；－2pH＋14
（2）CO32-；C
（3）Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑；4.0×10-8
解析：（1）①25 ℃时，Kw=10-14 ， pH＝a的某一元强碱，a＝13，浓度为0.1ml/L，pH＝b的某二元强酸，b＝2，浓度为0.01ml/L，所得溶液的pH＝11，c（OH-）=0.001ml/L，则0.1ml/L×Va-0.01ml/L×Vb=0.001ml/L×（Va+Vb），化简求解Va∶Vb＝1∶9；②25 ℃时，若溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），AG＝lg1=0；AG＝lg =lgc（H+）-lgc（OH-）=2lgc（H+）-lgKw=－2pH＋14；（2）①上述5种盐均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，弱酸根离子越弱，结合氢离子能力越强，碱性越强，根据表中数据，CO32-结合H+能力最强；②酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，加水稀释相同倍数时，pH变化越大，根据表中数据，CH3COOH酸性最强，答案为C；（3）FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑；若将所得悬浊液的pH调整为4，溶液中c（H+）=10-4ml/L，则c（OH-）=Kw/c（H+）=10-10ml/L，Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38 ， 则c（Fe3+）=4.0×10-38/10-30=4.0×10-8ml/L。
（1）①酸碱中和反应后溶液显碱性时，利用c（OH-）=[n（OH-）-n（H+）]/(Va+Vb)计算；②利用Kw=c（H+）×c（OH-）进行计算；（2）①利用盐的水解规律，越弱越水解解释；②酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，加水稀释相同倍数时，pH变化越大；（3）利用Ksp计算。
15. （1）+3；CO32-+H2O HCO3-+OH-
（2）4FeSO4+O2+8NaOH＝ FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O
（3）取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净
（4）pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸
解析：（1）FeOOH中O元素为-2价，H元素为+1价，由化合价代数和为零可知Fe元素为+3价；废铁表面有防锈的油脂，碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，加热溶液碱性增强，油脂会在碳酸钠溶液中发生水解反应，达到清洗表面油污的目的，碳酸钠在溶液中水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH- ， 故答案为：+3；CO32-+H2O HCO3-+OH-；
（2）氧化过程为向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，并通入空气，发生氧化还原反应生成氧化铁黄，反应的化学方程式为4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，故答案为：4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O；
（3）由氧化过程的化学方程式可知，氧化铁黄表面附有可溶的硫酸钠，检查洗涤是否完全的标准是洗涤液中不含有硫酸根离子，则检验洗涤是否完全的方法是，取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净；
（4）氧化时应控制pH的合理范围是保证产率最高，此时的pH范围为：3.5～4.0，若pH过小，氧化铁黄会溶解于酸导致产率降低，故答案为：pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸。
（1）结合化合物物中化合价代数和为0计算铁元素的化合价；纯碱溶液中存在CO32-的水解，使得溶液显碱性，可去除油污；
（2）根据流程确定反应物和生成物，结合原子个数守恒书写反应的化学方程式；
（3）洗涤过程中是为了除去可溶性的Na2SO4 ， 可结合SO42-的检验分析；
（4）若pH过低，会导致FeOOH溶解；
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
1.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ）
A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ B. Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
C. SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－ D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A. HCl B. NaHCO3 C. FeCl3 D. NaHSO4。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
B. 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动
C. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
D. 室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2
4.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=－lgY。下列叙述错误的是（ ）
A. 曲线n表示 与pH的变化关系
B. Ka1(H2X)=1.0×10－10.3
C. NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)
D. 当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)
5.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A. HX，HZ， HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX
6.室温下，有两种溶液：①0.01ml•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01ml•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（ ）
A. 通入少量 HCl 气体 B. 加入少量 NaOH 固体 C. 加入少量 H2O D. 适当升高温度
7.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01ml/L NaHC2O4溶液中滴加0.01ml/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）
A. V（NaOH）＝0时，c（H+）＞1×10﹣7ml/L
B. V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
C. V（NaOH）＝10mL时，溶液的pH为9，则 10﹣9＝10﹣5﹣2c（H2C2O4）﹣c（HC2O4﹣）
D. V（NaOH）＞10mL时，可能存在c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（C2O42﹣）
8.在25mL0.1ml•L﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个ml•L﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A. 该碱溶液可以溶解Al（OH）3
B. a点对应的体积值大于25mL
C. C点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D. D点时，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）
9.有溶质的物质的量浓度均为 的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是( )
A. ②①③④⑧⑦⑥⑤ B. ②①③⑥⑦⑧⑤④ C. ①②③⑧⑦⑥④⑤ D. ②①⑧③⑥④⑤
10.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ）
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用TiCl4水溶液制备TiO2 • xH2O
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A. ①③⑥⑦⑧ B. ③④⑤⑦⑧ C. ①②④⑤⑧ D. ②③④⑤⑥
二、综合题（共5题；共23分）
11.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：________。
（2）25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。
（3）25 ℃时，将a ml·L－1氨水与0.01 ml·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（ ）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
12.醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________。
（2）25 ℃时，浓度均为 0.1 ml·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是________。
a.两溶液的 pH 相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)相同
d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（3）25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电离出的H+浓度之比是________。
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H- ， 下列叙述错误的是________。
a. CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
b. 0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小
c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
d. 常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7
e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中 不变
13.25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1ml・L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml・L-1稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1ml・L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(Cl-)
C. 溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL
D. 溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力
14.
（1）25 ℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。
①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg 。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝________，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1ml•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 ml•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为________ml/L。
15.氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________ (写离子方程式)。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________。
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________。
答案解析部分
一、单选题
1. D
解析：A.HCO3－水解生成H2CO3和OH－ ， 该离子方程式不符合客观事实，A不符合题意；
B.Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，不生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式不符合客观事实，B不符合题意；
C.SO32－的水解分步进行，水解产生HSO3－ ， HSO3－进一步水解产生H2SO3 ， 该离子方程式不符合客观事实，C不符合题意；
D.CH3COO－水解产生CH3COOH和OH－ ， 该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：
此题是对水解离子方程式书写的考查，结合水解原理进行分析即可。
2. C
解析：A. HCl因电离呈酸性，A不符合题意；
B. NaHCO3是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，B不符合题意；
C. FeCl3是强酸弱碱盐，因水解呈酸性，C符合题意；
D. NaHSO4因电离呈酸性，D不符合题意；
故答案为：C。
强酸弱碱盐，水解呈酸性
3. B
解析：A．一水合氨为弱电解质，pH相等时氨水浓度较大，分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，氨水消耗盐酸的物质的量较多，故A不符合题意；
B．在醋酸钠溶液中再加入少量水，醋酸钠溶液的浓度减小，水解程度增大，水解平衡正向移动，故B符合题意；
C．醋酸为弱酸，难以配制pH＝1的溶液，且缺少量取(滴定管或移液管)或称取(分析天平)醋酸的仪器，故C不符合题意；
D．室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-12ml/L，c(OH-)= =0.01ml/L，pH=2的盐酸两溶液中c(H+)=10-2ml/L=0.01ml/L，二者OH-和H+浓度相同，恰好中和的体积之比应为 1:1，故D不符合题意；
故答案为：B。
A、要电离等量的氢氧根，氨水的量要比氢氧化钠多，故中和消耗的盐酸多
C、由于醋酸是弱酸，不能准确配制pH=1的醋酸
D、消耗的体积之比为1:1
4. B
解析：A．根据分析可知，n表示pH与p 的变化关系，A选项不符合题意；
B．M点pH=9.3，c(H+)=10-9.3ml/L，p =-lg =1，则 =0.1，所以Ka2（H2X）= ×c（H+）=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3 ， N点pH=7.4，c(H+)=10-7.4ml/L，p =-lg =-1，则 =10，所以Ka1(H2X)= ×c（H+）=10-7.4×10=1.0×10-6.4 ， B选项符合题意；
C．根据B可知HX﹣的电离平衡常数为1.0×10﹣10.3；曲线n表示pH与p 的变化关系，n点pH=7.4，p =-lg =-1， =10，所以HX-的水解平衡常数Kh＝ = =1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3 ， 说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，C选项不符合题意；
D．当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D选项不符合题意；
故答案为：B。
H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则pH相同时 ＜ ，pY=-lgY，则p ＞p ，则m、n分别表示pH与p 、p 的变化关系，据此结合选项分析解答。
5. B
解析：物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，说明NaX、NaY和NaZ均为强碱弱酸盐，根据盐类的水解是越弱越水解，根据其pH逐渐增大，所以盐的水解能力逐渐增强，则HX、HY、HZ的酸性越来越弱，由强到弱的顺序是HX>HY>HZ，B符合题意。
故答案为：B
盐类的水解是：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等弱显中性。强酸强碱盐显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，弱酸弱碱慢确定。
6. A
解析：两者的电离和水解如下：NH3•H2O NH4++OH-,NH4++H2ONH3•H2O +H+
A． ①向0.01ml/LNH3•H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，平衡右移，c(NH4+)增大；②向0.01ml/LNH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡左移，c(NH4+)增大，A符合题意；
B．①向0.01ml/LNH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(NH4+)减小；②向0.01ml/LNH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，平衡右移，c(NH4+)减小，B不符合题意；
C．①向0.01ml/LNH3•H2O溶液中加入少量H2O，NH3•H2O浓度降低，c(NH4+)减小；②向0.01ml/LNH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH4+)减小，C不符合题意；
D．①升高温度，促进NH3•H2O电离，平衡右移，c(NH4+)增大；②升高温度，促进NH4+水解，平衡右移，c(NH4+)减小，D不符合题意。
故答案为：A
A． 通入少量HCl气体，消耗氢氧根离子，平衡右移，c(NH4+)增大；②通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡左移，c(NH4+)增大；
B．①少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(NH4+)减小；②加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，平衡右移，c(NH4+)减小；
C．加入水导致溶液浓度减小，各离子浓度均减小；
D．升高温度，会促进水解和电离。
7. D
解析：常温下，向 NaHC2O4溶液中滴加 NaOH溶液，发生反应：NaHC2O4+NaOH= Na2C2O4+H2O；
A.V（NaOH） = 0时，溶液为NaHC2O4 ， NaHC2O4溶液呈酸性，A不符合题意；
B．V（NaOH） < 10 mL时，溶质为NaHC2O4、Na2C2O4 ， 可能存在c（Na＋） =2 c（C2O42-）+2 c（HC2O4-），B不符合题意；
C．V（NaOH）> 10 mL时，溶质为Na2C2O4、NaOH，溶液显碱性，在常温下，溶液c（H+）<1 × 10－7ml／L，C不符合题意；
D．V（NaOH）> 10 mL时，溶质为Na2C2O4、NaOH，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-），D符合题意。
故答案为：D
A.溶质只有NaHC2O4 ， NaHC2O4溶液呈酸性；
B．V（NaOH） < 10 mL时，NaHC2O4不能完全反应；
C．V（NaOH）> 10 mL时，NaOH过量，溶液显碱性；
D．V（NaOH）> 10 mL时，NaOH过量，溶液为碱性，钠离子来自于氢氧化钠，肯定要大于OH-。
8. D
解析：A．起始时0.1ml•L﹣1一元碱的PH＝13，溶液中c（OH﹣）＝0.1ml/L，说明一元碱为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，能与强碱反应，故A不符合题意；
B．25mL0.1ml•L﹣1一元强碱和25mL0.1ml•L﹣1醋酸恰好反应时，溶液呈碱性，a点溶液呈中性，则酸过量，所以醋酸的体积大于25ml，故B不符合题意；
C．C点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），电荷关系为c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），所以离子浓度大小关系为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C不符合题意；
D．D点为等量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，物料关系为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+），电荷关系为c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），消去c（Na+）有c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）＝2c（H+）+c（CH3COOH），故D符合题意；
故答案为：D。
0.1ml/l某一元碱的pH=13，说明属于强碱，强碱溶液中滴加醋酸，生成的是强碱弱酸盐，结合盐类水解和电荷守恒与物料守恒判断离子浓度大小关系即可。
9. A
解析：A．先将物质分类：pH最值大的应该是碱溶液KOH，pH小的是酸溶液HCl 、H2SO4 、CH3COOH，其中最小的是H2SO4 ， 盐溶液中考虑(NH4)2SO4和NH4Cl水解溶液呈酸性，NaF溶液呈碱性，故pH由小到大的顺序H2SO4
C．酸溶液中HCl 、H2SO4 、CH3COOH，c(H+)最大、 pH最小的是②H2SO4 ， C项不符合题意；
D．盐溶液中NH4Cl水解呈酸性，发生水解的NH4+毕竟是少数，溶液中c(H+)小于CH3COOH电离产生的，故pH值③CH3COOH<⑧NH4Cl，D项不符合题意；
故答案为：A。
此题考查pH 的判断，根据溶液中溶质的电离，OH-和H+的浓度大小进行判断，注意盐类水解导致溶液的酸碱性的判断。根据水解程度进行判断，或者根据水解后的酸性强弱判断，越弱越水解，水解程度越大，酸碱性越强。
10. C
解析：①硫酸铵电离出的铵根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的氢离子能够溶解氧化铁，故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的水解有关，①符合题意；②用TiCl4溶液水解制备TiO2 • xH2O，与盐的水解有关，②符合题意；③制备氢氧化铁胶体是利用饱和氯化铁溶液和沸水反应，利用的是氯化铁的水解，与盐的水解有关，用氯化铁溶液和氨水不能制备氢氧化铁胶体，③不符合题意；④氯化铁溶液中的铁离子水解呈酸性，氧化铜消耗氢离子，促进了的铁离子的水解，最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀，与盐的水解有关，④符合题意；⑤氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，在氯化氢气流中抑制了镁离子的水解，与盐的水解有关，⑤符合题意；⑥浓硝酸将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3 ， 该操作无法得到硝酸亚铁，与盐的水解无关⑥不符合题意；⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，是铜与铁离子发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，与盐的水解无关，⑦不符合题意；⑧泡沫灭火器组成为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，从而可灭火，与盐的水解原理有关，⑧符合题意；①②④⑤⑧符合题意，符合题意选项C。
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
二、综合题
11. （1）CO32-+H2OHCO3-+OHˉ；Cu2++2H2O2H++Cu(OH)2
（2）10-5ml/L
（3）中；
解析：（1）碳酸钠溶液中因存在碳酸根的水解而显碱性，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OHˉ；硫酸铜溶液中因存在铜离子的水解而显酸性，离子方程式为Cu2++2H2O2H++Cu(OH)2；
(2)25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9ml/L，溶液中c(OH-)==10-5ml/L；
(3)混合溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(OH-)+c(Cl－)，因为c(NH4+)＝c(Cl－)，所以c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；NH3·H2O的电离常数Kb＝， 溶液显中性，所以c(OH-)=10-7ml/L，c(NH4+)＝c(Cl－)，两溶液等体积混合后，氯离子的浓度变为原来的一半为5×10-3ml/L，所以c(NH4+)=5×10-3ml/L，根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.5aml/L，则c(NH3·H2O)=(0.5a-5×10-3)ml/L，所以Kb＝=。
（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解显碱性；硫酸铜强酸弱碱盐，铜离子水解显酸性；
(2)根据水的离子积进行计算；
(3)根据物料守恒和电荷守恒计算各离子浓度，然后代入公式计算。
12. （1）CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
（2）d
（3）10-6：1
（4）bd
解析：(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解有两步，以第一步水解为主，第一步水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。(2)a．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸pH小于醋酸，a不正确；
b．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸导电能力大于醋酸，b不正确；
c．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据a知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸中水电离出的c(OH-)小于醋酸，c不正确；
d．中和等物质的量的NaOH，盐酸与醋酸均为一元酸，与氢氧化钠按物质的量之比1:1反应，故消耗等浓度的盐酸和醋酸溶液体积相同，d正确；
故答案为：d。(3)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以醋酸溶液中水电离出的c(H+)= ，氯化铵溶液中水电离出的c(H+)=10-pH=10-4ml/L，所以醋酸中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比=10-10 ml/L：10-4ml/L=10-6：1。(4)a．根据电荷守恒，CH3COOH 溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO‾)，a正确；
b.0.1 ml·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，b不正确；
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO‾)增大而抑制醋酸电离，平衡逆向移动，c正确；
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，d不正确；
e．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 ，温度不变，醋酸电离平衡常数及水的离子积常数不变，所以溶液中 不变，e正确；
故答案为：bd。
碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；盐酸是一元强酸完全电离、醋酸是一元弱酸部分电离；根据外界条件对电离平衡的影响以及溶液中的电荷守恒等分析判断；酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离。
13. C
解析：A. 根据电荷守恒，0.1ml・L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A不符合题意；
B. 根据图像，溶液pH=8.3时，溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，c(Na+)>c(Cl-)，B不符合题意；
C. 当加入盐酸体积为10mL时，碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，pH>7，若使溶液pH=7，溶液中加入盐酸体枳大于10mL，C符合题意
D. 溶液中离子浓度越大，导电能力越强；离子所带电荷数越高，导电能力越强，根据图像可知，溶液pH=11时的导电能力强于pH=6时的导电能力，D不符合题意；
故答案为：C。
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．溶液的pH=8.3，溶液中的溶质恰好为碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒判断；
C．当加入10mL盐酸时，Na2CO3恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，据此判断；
D．根据导电能力与离子浓度成正比判断。
14. （1）1∶ 9；0；－2pH＋14
（2）CO32-；C
（3）Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑；4.0×10-8
解析：（1）①25 ℃时，Kw=10-14 ， pH＝a的某一元强碱，a＝13，浓度为0.1ml/L，pH＝b的某二元强酸，b＝2，浓度为0.01ml/L，所得溶液的pH＝11，c（OH-）=0.001ml/L，则0.1ml/L×Va-0.01ml/L×Vb=0.001ml/L×（Va+Vb），化简求解Va∶Vb＝1∶9；②25 ℃时，若溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），AG＝lg1=0；AG＝lg =lgc（H+）-lgc（OH-）=2lgc（H+）-lgKw=－2pH＋14；（2）①上述5种盐均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，弱酸根离子越弱，结合氢离子能力越强，碱性越强，根据表中数据，CO32-结合H+能力最强；②酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，加水稀释相同倍数时，pH变化越大，根据表中数据，CH3COOH酸性最强，答案为C；（3）FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑；若将所得悬浊液的pH调整为4，溶液中c（H+）=10-4ml/L，则c（OH-）=Kw/c（H+）=10-10ml/L，Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38 ， 则c（Fe3+）=4.0×10-38/10-30=4.0×10-8ml/L。
（1）①酸碱中和反应后溶液显碱性时，利用c（OH-）=[n（OH-）-n（H+）]/(Va+Vb)计算；②利用Kw=c（H+）×c（OH-）进行计算；（2）①利用盐的水解规律，越弱越水解解释；②酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，加水稀释相同倍数时，pH变化越大；（3）利用Ksp计算。
15. （1）+3；CO32-+H2O HCO3-+OH-
（2）4FeSO4+O2+8NaOH＝ FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O
（3）取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净
（4）pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸
解析：（1）FeOOH中O元素为-2价，H元素为+1价，由化合价代数和为零可知Fe元素为+3价；废铁表面有防锈的油脂，碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，加热溶液碱性增强，油脂会在碳酸钠溶液中发生水解反应，达到清洗表面油污的目的，碳酸钠在溶液中水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH- ， 故答案为：+3；CO32-+H2O HCO3-+OH-；
（2）氧化过程为向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，并通入空气，发生氧化还原反应生成氧化铁黄，反应的化学方程式为4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，故答案为：4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O；
（3）由氧化过程的化学方程式可知，氧化铁黄表面附有可溶的硫酸钠，检查洗涤是否完全的标准是洗涤液中不含有硫酸根离子，则检验洗涤是否完全的方法是，取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净；
（4）氧化时应控制pH的合理范围是保证产率最高，此时的pH范围为：3.5～4.0，若pH过小，氧化铁黄会溶解于酸导致产率降低，故答案为：pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸。
（1）结合化合物物中化合价代数和为0计算铁元素的化合价；纯碱溶液中存在CO32-的水解，使得溶液显碱性，可去除油污；
（2）根据流程确定反应物和生成物，结合原子个数守恒书写反应的化学方程式；
（3）洗涤过程中是为了除去可溶性的Na2SO4 ， 可结合SO42-的检验分析；
（4）若pH过低，会导致FeOOH溶解；
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
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