期末复习培优与提升（一）2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

这是一份期末复习培优与提升（一）2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修2，共19页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

2020_2021学年高二选择性必修二（人教版2019）期末复习培优与提升（一）


一、单选题
1．下列说法中正确的是（ ）
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D．第七周期只有23种元素
2．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A．1个乙烯()分子中含有5个键和1个键
B．C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定
C．、、三种分子的键角依次增大
D．碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定
3．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（　）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素
D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素
4．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)
A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
5．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅…而后火药成声”，涉及的主要反应为。下列说法正确的是
A．电负性：N>O>S
B．单质硫属于原子晶体
C．K2S中离子键的形成过程：
D．中心原子采取sp3杂化
6．外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是
A．第五周期ⅡB族 B．第五周期ⅤB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族
7．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为
A．C B．F C．S D．Cl
8．下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4
C．它在元素周期表中属于p区元素
D．其电子排布图为:
9．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是

A．C、D、E 的氢化物的稳定性：C＞D＞E
B．元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素 C、D 之间不可能形成化合物
D．与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应
10．下列有关物质结构的说法正确的是
A．晶体中所含阴、阳离子的个数总和为个
B．的结构式为
C．中含共价键的个数总和为个
D．和分子中所有原子的最外层都达到了电子稳定结构
11．下列说法正确的是
A．ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22py2，违反了泡利不相容原理
C．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
12．今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖，下列有关分子的描述正确的是
A．白磷分子呈正四面体，键角60° ，1mol白磷含共价键6mol
B．臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
C．S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g
D．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
13．下列关于晶体的叙述中，错误的是
A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
14．下列各组物质晶体类型相同的是
A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl
C．干冰和冰 D．晶体Si和单质Na
15．下列反应需要破坏共价键的是
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．冰融化成水 D．NaCl 溶于水
16．阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是(　　)
① 12.4 g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023
② 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解 32 g铜
③ 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023
④ 2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023
⑤ 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
⑥ 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023
A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑥


二、填空题
17．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为。请回答下列问题：
（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
（2）C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：_________________________。
（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为_________________。

（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________(填化学式)。
18．(1)基态氮原子的价电子排布式为___。
(2)Cu原子价电子轨道表示式为___。

三、结构与性质
19．联氨可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示.回答下列问题：


(1)基态核外电子排布式为_______。
(2)的电子式为_______。
(3)与反应能形成较稳定的的原因是_______。
(4)写出与反应的离子方程式_______。
(5)与的相对分子质量相近，但的熔点(2℃)沸点(114℃)分别远远高于的熔点(℃)、沸点(℃)，原因是_______。
(6)发生水解可生成.的空间构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。
(7)已知晶胞的结构如图所示：


①在该晶胞中，的配位数是_______。
②已知该晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数为_______(用含和的代数式表示)。
20．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)写出基态Р原子价电子排布式___。基态Fe2+与Fe3+离子化学性质相对稳定的是___(填离子符号)，解释原因___。
(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因___，浓磷酸在200～300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H4P2O7)，焦磷酸的结构式为___，其中Р的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___。
(3)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中О围绕Fe和Р分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。图(a)晶胞参数单位为pm，NA表示阿伏加德罗常数数值，其密度为___g·cm-3。

电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___，n(Fe2+)：n(Fe3+)=___。

四、原理综合题
21．(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点：
物质
SiO2
SiCl4
SiF4
熔点℃
1710
-70.4
-90.2
简要解释熔点产生差异的原因：_______。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为anm。则硼原子与磷原子最近的距离为_______。用Mg·mol-1表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_______g·cm-3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，0)，则原子2和3的坐标分别为_______、______。

参考答案
1．C
【分析】

【详解】

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒可能为氩原子、氯离子、钾离子等，故A错误；
B．最外层电子数不能超过8个，但长周期中最外层电子数没有明显的递增规律，如第四周期钙、钪、钛等最外层电子数均为2，故B错误；
C．第二、三周期各有8种元素，上下相邻的元素为同主族元素，则上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，故C正确；
D．第七周期包括锕系元素，若排满为32种元素，故D错误；
答案为C。

2．D
【详解】
A．1个乙烯分子中含有4个C—H键和1个碳碳双键，单键是键，双键中有1个键和1个键，则分子中含有5个键和1个键，故A正确；
B．非金属原子间形成共价键的键长越短，共价键越强，分子越稳定，C—H键比Si—H键的键长短，则C—H键比Si—H键的键能大，故比更稳定，故B正确；
C．是V形结构，键角为105°，是正四面体形结构，键角为，是直线形结构，键角为180°，三种分子的键角依次增大，故C正确；
D．碳碳双键比碳碳单键的键能大，但碳碳双键中含有1个键和1个键，碳碳单键只含有1个键，碳碳双键中的键易断裂，所以碳碳单键更稳定，故D错误；
故选D。
3．D
【解析】A、最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素．故A错误；B、最外层有两个电子的元素不一定是金属元素，如氦元素最外层有两个电子，但氦元素属于非金属元素．故B错误；C、原子核外各层电子数相等的不一定是非金属元素，如铍元素原子有两个电子层，每层上都是2个电子，但铍元素是金属元素．故C错误；D、 最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是是氧元素，属于非金属元素．故D正确。答案：D。
点睛：考查元素周期表知识。根据元素周期表知主族元素的最外层电子数=主族序数。1-18号元素属于主族的短周期元素，最外层只有1个电子的为第IA族，氢为非金属；B. 最外层只有2个电子的为IIA主族元素一定是金属元素，但He最外层也是2个电子。
4．B
【详解】
A.当p能级上有2个或者4个电子时，p能级上都有2个未成对电子，所以相应元素可能是第ⅣA族，也可能是第ⅥA族，故A项不符合题意；
B.p能级上有3个轨道，当p能级有1个空轨道时，另两个轨道各容纳了1个电子，加上s能级上的2个电子，最外层为4个电子，所以不管处于哪个能层，只要最外层为4个电子，就属于第ⅣA族，故B项符合题意；
C.最外层电子排布为1s2的原子是He，最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，两者均属于0族元素，题干中要求属于同一主族元素，故C项不符合题意；
D.最外层电子排布为2s2的原子是Be，属于第ⅡA族，而最外层电子排布为1s2的原子是He，属于0族，故D项也是错误的；
故答案选B。
5．C
【详解】
A．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O>N>S，故A错误；
B．单质硫是由分子通过分子间作用力结合而成，属于分子晶体，故B错误；
C．，故C正确；
D．中心原子N的成键电子对数是3，孤电子对，所以中心原子采取sp2杂化，故D错误；
故选C。
6．B
【解析】
【分析】
元素的能层数等于其周期数,从第ⅢB族到第ⅥB族,其外围电子数等于其副族序数,而第ⅠB族、第ⅡB族,其最外层电子数等于其副族序数，据此分析解答。
【详解】
元素外围电子构型为4d35s2,根据电子排布式知,该原子含有5个能层,所以位于第5周期,外围电子总数为5,即处于VB族,故该元素位于第5周期第VB族，所以B选项是正确的；
综上所述，本题正确选项B。
7．D
【分析】
短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，O为-2价，可知X的最高正价为+7，以此来解答．
【详解】
短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，O为−2价，可知X的最高正价为+7，X位于ⅤⅡA族，F无正价，则X只能为Cl，

故选D.
8．C
【详解】
A.价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，故A错误；
B.S原子具有16个核外电子，它的核外电子排布式为：[Ne]3s23p4，故B错误；
C．S元素是VIA族元素，属于p区元素，故C正确；
D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误。
故选C。
9．D
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的电负性小于S，A的电负性等于S元素，所以A是C元素，据此答题。
【详解】
A.C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性为：HF＞H2O＞HCl，故A错误；
B.元素A的原子最外层电子排布式为2S22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，故B错误；
C.S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，故C错误；
D.Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，故D正确。
故选D。
10．C
【详解】
A．中阴、阳离子共有个，故A错误；
B．中原子不可能为个共价键，故B错误；
C．的物质的量为，的结构式为，有三个共价键，所以中含共价键的个数为个，故C正确；
D．分子中的原子最外层没有达到个电子，故D错误；
答案选C。
11．A
【详解】
A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故A正确；
B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，6C的电子排布式1s22s22py2违反了洪特规则，故B错误；
C．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故C错误；
D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D错误；
故答案为A。
12．A
【详解】
A. 白磷呈正四面体结构，是正四面体分子，键角是，1mol白磷含6NA个共价键，A正确；
B. 臭氧的球棍模型是，所以臭氧的分子模型为V型而非直线形，B项错误；
C. S8是分子晶体，8个硫原子形成的是环状结构，不在同一平面上，摩尔质量为256g/mol，C错误；
D. 冰熔化时主要破坏的是分子间作用力，并没有破坏水分子中共价键，D错误；故答案为：A。
13．C
【详解】
A、Si晶体中每2个Si原子形成一个共价键，每个Si能形成4个共价键，所以平均1molSi晶体中，含有2molSi-Si共价键，故A正确；
B．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故B正确；
C．CsCl晶胞为体心立方，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故C错误；
D．简单立方堆积的金属晶体中，每个顶点有一个金属原子，从三维坐标分析，每个坐标轴上2个金属原子，共6个原子，故D正确；
故选C。
14．C
【详解】
A．SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故A不同；
B．CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，故B不同；
C．干冰是固态二氧化碳，干冰和冰都是分子晶体，故C相同；
D．晶体Si是原子晶体，只含共价键，单质Na是金属晶体，只含金属键，故D不同；
答案选C。
【点睛】
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，属于离子晶体；相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，分子晶体是分子间通过分子间作用力构成的晶体。
15．A
【详解】
A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；
B．碘是分子晶体，升华时克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；
C．冰是分子晶体，融化成水时克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有被破坏，故C错误；
D．氯化钠是离子晶体，溶于水时，破坏的是离子键，故D错误；
故选A。
16．C
【解析】
①12.4 g白磷晶体中含有的P4的物质的量为0.1mol，每个白磷分子中有4个P－P键，所以共含P－P键数是0.6×6.02×1023，正确；②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32g铜，阳极溶解的是粗铜，除了铜溶解之外，还有比铜活泼的杂质金属也会溶解，所以说阳极溶解32g铜是错误的；③因为硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物一定是0.1mol，含有阴离子是硫离子和过氧根，总物质的量为0.1mol，所以说阴离子数大于0.1×6.02×1023是错误的；④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，由于该反应是可逆反应，所以二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，容器内反应混合物的物质的量一定大于2mol，分子数大于2×6.02×1023是正确的；⑤6.8 g KHSO4的物质的量为0.05mol，熔融时KHSO4电离成0.05molK+和0.05mol HSO4-，所以含有0.1NA个阳离子是错误的；⑥钠离子的最外层有8个电子，1.00 mol NaCl中有1.00mol Na＋，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023是错误的，只有8×6.02×1023.综上所述，选C。
17．C(或碳) 第2周期ⅥA族 离子 离子键和共价键 Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑) H2O>H2Se>H2S
【解析】
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的一种原子中质量数与质子数之差为零，即没有中子，则A为氢元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n，则m+n=8，m<8，所以n=2，则m=8-2=6， D为氧元素；因为原子序数依次增大，所以C是氮元素；E的M层电子数=6/2-2=1，所以E为Na；所以A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、C、N、O、Na，以此解答该题。
详解：（1）根据分析，B元素是碳，D元素是氧，氧元素在周期表中的位置是：第2周期ⅥA族，正确答案：碳（C）；第2周期ⅥA族；
（2）C元素是N，E元素是Na，形成的化合物是Na3N，是离子化合物，属于离子晶体，正确答案：离子晶体；
(3)由A、D、E元素组成的化合物是NaOH，NaOH中存在的化学键类型是：共价键和离子键，正确答案：离子键、共价键；
（4）E和D形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑，故答案为Na2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑；
（5）若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，根据其模型知，大球是Cl原子，小球是N原子，所以该物质是NCl3，丙具有漂白性，根据元素守恒知，丙是次氯酸，因为该反应是非氧化还原反应，Cl元素的化合价不变，所以甲中氯元素的化合价是+1价，丁与H2O有相同的电子总数，结合原子守恒知，丁是NH3，丁的电子式为：，正确答案：；
（6）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，则M为Se、N为S，水分子之间存在氢键，沸点最高，H2S与H2Se结构组成形式，H2Se相对分子质量较大，分子间作用力较强，H2Se沸点较H2S高，所以沸点H2O＞H2Se＞H2S，正确答案为：H2O＞H2Se＞H2S。
点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型， 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较。
1.同属分子晶体： ①组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常，有氢键的熔沸点较高。②组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；如本题中水分子之间存在氢键，沸点最高，H2S与H2Se结构组成形式，H2Se相对分子质量较大，分子间作用力较强，H2Se沸点较H2S高，所以沸点H2O＞H2Se＞H2S。
2.同属原子晶体 ，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。
3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越高，熔沸点越高。例如： MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
18．2s22p3
【详解】
(1)根据核外电子排布规律，氮原子最外层为L层且电子数为5，价电子排布式为；仅为氮原子最高能级上电子排布式。
(2)铜原子内层电子排布处于全充满状态，符合洪特规则且铜位于周期表第4周期ⅠB族，属于过渡元素，价电子排布式为，则价电子轨道表示式为。
19．1s22s22p63s23p63d9 氨中的氮原子提供孤对电子与亚铜离子形成配位键 +2=CuO+N2H4+H2O+2H++2Cl- 分子之间存在氢键，氧气分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强 V形 sp3 2
【详解】
(1)铜为29号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，，4s和3d上各失去一个电子形成铜离子，所以基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。
(2)中存在4个氮氢键，和一个氮氮键，电子式为。
(3)与反应能形成较稳定的的原因是氨中的氮原子提供孤对电子与亚铜离子形成配位键。
(4)从图分析，与反应生成氧化铜和，根据氧化还原反应分析氮元素化合价升高，氯元素化合价降低，该反应的离子方程式+2=CuO+N2H4+H2O+2H++2Cl-。
(5)与的相对分子质量相近，但的熔点(2℃)沸点(114℃)分别远远高于的熔点(℃)、沸点(℃)，原因是分子之间存在氢键，氧气分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强。
(6)的中心原子氧原子孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，所以空间构型是V形，中心原子氧原子的杂化类型是sp3。
(7)①晶胞中大白球数为，小白球数目为4，结合化学式分析，大白球为氧，小白球为铜，该晶胞中亚铜离子的配位数为2。
②晶胞的质量为g，则有=，解的晶胞参数为。
20．3s23p3 Fe3+ Fe3+的3d轨道为半满的稳定结构 磷酸分子间存在氢键 4 sp3 ×1030 3：1
【详解】
(1)P为15号元素，位于元素周期表的第三周期第VA族，故其基态原子价电子排布式3s23p3；基态铁原子价电子排布式3d64s2，失去外层电子转化为亚铁离子和铁离子，它们的价电子排布式分别是3d6、3d5，由于Fe3+的3d轨道为半满的稳定结构，故Fe3+离子化学性质相对稳定，故答案为：3s23p3；Fe3+；Fe3+的3d轨道为半满的稳定结构；
(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，说明分子间作用力较强，可能的原因是磷酸的中心原子连接羟基和非羟基氧，而羟基上的氢和氧与其他羟基的氢和氧能形成氢键；两个磷酸分子脱去一分子水生成焦磷酸，则焦磷酸的结构式为，其中Р的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，故杂化轨道类型为sp3，故答案为：磷酸分子间存在氢键；；4；sp3；
(3)根据(a)图，小圆点为Li+，位于顶点的Li+有8个，位于棱上的Li+有4个，位于面心的Li+有4个，晶胞中共含有Li+的个数为8+4+4=4，所以每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为4，1mol晶胞的质量m=(7+56+31+64)4g=632g，而1mol晶胞体积V=abc10-30NAcm3，则晶胞密度为==×1030g·cm-3；由(b)图与(a)图比较知，(b)图中少了8个位于顶点的Li+，所以(b)图中含有Li+的个数为4+4=3，=，x=；设化合物中Fe2+为y，Fe3+为(1-y)，由化合物呈中性，(1-)1+2y+3(1-y)=3，解得y=，1-y=1-=，n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1，故答案为：×1030；；3:1。
21．C sp3、sp2 易溶于水 SiO2是原子晶体，微粒间作用力为共价键。SiCl4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力，故SiO2熔点高于SiCl4和SiF4。SiCl4和SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大，故SiCl4熔点高于SiF4 nm (，，) (，，)
【分析】
(1)能量越高越不稳定，越易失电子，所以激发态的微粒易失电子，电离最外层一个电子所需能量最小，据此分析解答；
(2)根据分子中C原子的价层电子对个数，结合价层电子对互斥理论判断该分子中C原子轨道杂化类型；抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性；
(3)根据构成微粒的作用力大小分析、比较；
(4)晶体中硼原子与磷原子最近的距离为晶胞体对角线的，根据晶体密度与摩尔质量换算关系计算；根据图中各个原子的相对位置确定2、3号原子的坐标。
【详解】
(1)A、有1个电子跃迁到2s轨道的激发态；B、有2个电子跃迁到2s、2p轨道的激发态；C、有2个电子跃迁到2p轨道的激发态；D、属于基态原子；所以C中电子能量最高，越不稳定，越易失电子，则电离最外层一个电子所需能量最小；故选：C；
(2) 中1、2、3号C原子价层电子对个数是4，4、5、6号碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中C原子轨道杂化类型，1、2、3号C原子采用sp3杂化，4、5、6号C原子采用sp2杂化；抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性，所以抗坏血酸易溶于水；
(3)SiO2是原子晶体，原子间以极强的共价键结合，断裂消耗很高的能量，而SiCl4、SiF4都是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，分子间作用力非常微弱，所以SiO2熔点高于SiCl4和SiF4。对于由分子构成的分子晶体，若物质结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以SiCl4熔点高于SiF4；
(4)BP晶体中晶胞参数是anm，晶胞的对角线长度为L=，根据晶胞结构可知：在晶体中硼原子与磷原子晶胞体对角线的，因此二者的最近的距离为nm。在一个晶胞中含有B、P原子个数为P：=4；含有的B原子数目为4个，所以一个晶胞中含有4个BP，用Mg·mol-1表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度=g/cm3；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，)，原子3的坐标为(，，)。
【点睛】
本题考查了物质结构的有关知识。掌握原子的构造原理、晶体结构的有关知识，注意晶体中B、P原子之间的距离与晶胞棱长的关系，用均摊方法进行计算是本题解答的关键。