广东省东莞市2022-2023学年高一上学期1月教学质量检查（期末）化学试题（Word版含答案）

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  2022—2023 学年度第一学期教学质量检查 高一化学 注意事项：1 ．本试卷分选择题和非选择题两部分。2 ．试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量 H 1    C 12    N 14    O 16    Na 23    Cl 35.5一、选择题 (本题包括 16 小题，共 44 分。其中 1~ 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。11~ 16 小题， 每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意)1 ．2022 年 5 月 18 日，“大唐宝藏——法门寺地宫文物精粹特展”在东莞市博物馆拉开帷幕。下列大唐宝藏主要由合金材料制成的是  A．八棱净水秘色瓷瓶B ．素面淡黄琉璃茶盏C.  鎏金铜浮屠D ．汉白玉菩萨像2 ．2022 年 10 月 1 日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立 73 周年升旗仪式。下列说法不 正确的是A ．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应B ．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料C ．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色D ．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为 Fe3O43 ．嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现 CO2 到 淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是A ．月壤中的 3He 和 4He 互为同素异形体B ．王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含 NaHCO3 和固体酸，实验过程涉及化学变化C ．冬奥会“飞扬”火炬的燃料 H2 在燃烧时作氧化剂D ．CO2 含有极性共价键，结构式为O－C－O
 4 ．下列关于 NaCl 图示的叙述正确的是A ．NaCl 固体不含离子                B ．b 离子是 Na+C ．NaCl 在通电条件才发生电离        D ．熔融 NaCl 可导电5 ．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Ca(ClO)2  具有强氧化性，可作游泳池消毒剂B ．KI 具有还原性，可作食盐碘强化剂C ．铁比铜金属性强，FeCl3 可作 Cu 腐蚀剂D ．NaHCO3 受热易分解，可作胃酸抑制剂6 ．劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项家务劳动化学知识A将洗净的铸铁锅晾干铁在潮湿环境中易生锈B用 “爆炸盐” (含 2Na2CO3 ·3H2O2 ) 漂白衣物过碳酸钠水溶液有强氧化性C用牙膏去除茶杯中的茶渍摩擦剂碳酸钙是电解质D漂白粉用后密封存放于阴凉处漂白粉能与潮湿二氧化碳反应7 ．下列化学用语表述正确的是A ．生氢剂 NaH 的电子式：Na+ [ :H]-B ．35Cl-和 37Cl- 的离子结构示意图均可以表示为：C ．熔融状态下 NaHSO4 的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42  -D ．H2 还原 CuO 反应中电子的转移：8 ．常温下，一定能大量共存的离子组是A ．K+ 、Ca2+ 、Cl- 、NO-3                                                      B ．Cu2+ 、Fe3+ 、SCN- 、OH-C ．Ba2+ 、K+ 、Cl- 、SO42  -                                                     D ．H+ 、Fe2+ 、Cl- 、ClO-
  9 ．下列实验做法正确且能达到实验目的的是  A．灼烧剪碎的菠 菜叶 B ．吸收 HCl 气体C．配制一定物质的量 浓度的硫酸溶液D．除去 FeCl3 溶液中的 杂质 NaCl10．设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．1 mol Na2O2 含有 4 NA 个离子B ．标准状况下，22.4 L H2O 含有 NA 个水分子C ．0. 1 mol/L MgCl2 溶液含有 0.2 NA 个氯离子D ．4.4 g N2O 含有 0.3 NA 个原子11．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图 1 所示 (f、g 可溶于水) 。下列推断不合理的是图 1A ．a 与 H2O(g)高温下反应可实现 a 转化为 cB ．g 与 Cu 反应或 b 与 H+反应，均可得到 fC ．可实现 f→d→e→g→f 的循环转化D ．由图可预测：高铁酸盐 (FeO42  - ) 具有强氧化性，可用于消毒12．位于前三周期的主族元素 R 、W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，最外层电子数之和为 20 ，其中三种是地壳中含量前三的元素。下列说法不正确的是A ．最简单气态氢化物的稳定性：Z>YB ．简单离子半径：X>WC ．单质Y 常用于制作半导体材料D ．R 与 W 形成原子个数比为 1:1 的化合物中只存在共价键
  13．下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是A ．用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所含金属元素只有钠B ．向饱和 Na2CO3 溶液持续通 CO2 ，溶液变浑浊，说明常温下 Na2CO3 溶解度比 NaHCO3 大C ．向装有鲜花的集气瓶中通入 Cl2 ，鲜花变色，说明 Cl2 具有漂白性D ．将少量 CaCO3 固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性 Cl 强于 C14．下列各组实验的叙述正确的是A ．制备 Fe(OH)3 胶体： 向稀 NaOH 溶液中滴入饱和 FeCl3 溶液B ．检验 Na2O2 与水反应产物：用试管收集产生的气体，靠近火焰，听是否有爆鸣声C ．配制溶液：容量瓶洗涤后无需干燥，可直接配制溶液D ．除去 Na2 SO4 溶液中混有的 Na2CO3 ：取混合物于烧杯中，加入过量盐酸15．下列离子方程式正确的是A ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- = H2OB ．Cl2 溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C ．将铁片插入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D ．往 NaHCO3 溶液加入过量澄清石灰水：HCO-3   + Ca2+ + OH- = CaCO3 ↓ + H2O16.  实验室可由软锰矿 (主要成分为 MnO2 ) 制备 KMnO4 ，方法如下：下列说法不正确的是A ．软锰矿制锰酸钾时，1 mol MnO2 发生反应转移电子 2 molB ．实验室进行“操作 1”时，玻璃棒的作用主要是引流C ．锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1D ．不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液二、非选择题 (本部分包括 4 题，共 56 分)17.  (14 分)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示：
      a b  cd  efgh  i j                 (1) 元素h 的原子结构示意图为________。(2) 元素 e 的单质着火时，应该用________来灭火。该单质需密封保存，其中一个目的是与 水隔离，原因是________  (用离子反应方程式表示) 。(3) 元素 g 的氢氧化物化学式为________，其用于中和胃酸的原理是________ (用离子反应 方程式表示) 。(4) 写出元素 f 与元素 i 形成的化合物的电子式________。(5) 元素b 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是________  (用化学式 表示) 。(6) 实验室检验元素i 的简单离子的操作和现象是________。18．  (16 分)疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。(1) 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2 的离子方程式为________。(2) ClO2 是新型的自来水消毒剂，某研究小组用图2 装置制备少量 ClO2 (夹持装置已略去)。 图 2已知：常温下 ClO2 极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点 11℃。①产物 ClO2 中 Cl 的化合价是________。②以 NaClO3 和 HCl 为原料，制得 ClO2 和 Cl2 ，反应的化学方程式为________。③盛放 NaClO3 仪器的名称为________ ，冰水浴的作用是________。
 ④产物气被集气瓶 B 中盛放的稳定剂(某混合盐溶液)吸收，稳定剂的作用是________。⑤烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：                _____Cl2 +_____I- +_____OH- =______Cl- +_____IO-3  +_____H2O(3) 有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl2 的有效氯=有效系数×含氯量=2×35.5÷ 71= 1 ，其中2 是有效系数即 Cl2 夺取电子数，含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量 的比值。已知理论上 ClO2 杀菌消毒的最终产物为 Cl- ，则 ClO2 的有效系数为________， 其有效氯为________  (保留 1 位小数) 。(4) ClO2 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 (ClO-2  ) ，需将其转化为 Cl- 除去。下列 试剂中，可将 ClO-2转化为 Cl- 的是________  (填字母序号) 。A ．NaOH          B ．FeSO4                C ．O2 19．  (12 分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下 (部分物质已略去) 。已知：氨气极易溶于水，无水氯化钙可与 NH3 反应生成固体 CaCl2 · 8NH3。(1) 写出过程①的化学方程式________ 。原料有两种气体，应先通入________  (填“CO2 ” 或“NH3 ”) ，原因是________。(2) 某同学用图 3 装置模拟工业过程①。实验时，须从________管通入 NH3  (填“a ”或“b ”)， 装置 c 的作用是________。图 3(3) 若在实验室进行过程③ ，实验操作的名称是________。(4) 侯氏制碱法工业生产过程中，可循环利用的物质是________ 、________。
  20．  (14 分)实验探究 Fe2+ 、Fe3+ 的性质。已知：Fe2+ 可与 K3 [Fe(CN)6]  溶液反应生成蓝色沉淀。(1) 分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成 0. 1 mol/L 溶液。配制 FeCl2 溶液时需 加入少量铁屑， 目的是________。(2) 甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说 明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为________。(3) 乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l 滴 KSCN 溶液，溶液变 红，煤油的作用是________。(4) 丙组同学取 10 mL 0. 1 mol/L KI 溶液，加入足量 0. 1 mol/L Fe2(SO4)3 溶液混合后，滴加 淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：Fe3+                          I2   (填“> ”或“< ”) ；另取2 mL FeCl2 溶液，加入几小块锌片，实验现象为        ，说明 Fe2+具有         (填 “氧化性”或“还原性”) 。(5) 丁组同学为探究维生素 C 是否可将 Fe3+转化为 Fe2+ ，设计了如下实验。 实验操作实验现象得出结论取一定量 Fe2(SO4)3 溶液于试管中，加入维生素 C 片， 振荡溶解得到溶液 a。取 a 溶液少许，滴加酸性 KMnO4  溶液。  紫色褪去 维生素 C 可将 Fe3+ 转化为 Fe2+其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+ ”的结 论，原因是________ ；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取 a 溶液少许，滴加 ________ ，若出现________ ，则结论正确。