河北省定州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

高一化学期末测试题

(考试时间： 90 分钟 试卷满分： 100 分)

第 I 卷(选择题)

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12   N 14    O 16    Fe 56

一、单选题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有 1 个选项符合题意)

1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是

A．为防控新冠病毒， 将“84”消毒液与酒精 1 ：1 混合，消毒效果更好

B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度

C．2022 年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳， 火种灯

材质采用的铝合金是混合物

D ．2021 年 5 月， 四川广汉三星堆遗址最新发现的 3 号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶 尊跪坐人像”再惊天下， 青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

2．化学科学需要借助化学专用语言描述， 下列有关化学用语正确的是

A ．HCl 的电子式为              B ．Cl- 的结构示意图

C ．HClO 的结构式为 H-Cl-O                            D．质量数为 37 的氯原子 3177 Cl

3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A ．5.6 g Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 0.3NA

B ．标准状况下， 11.2 L H2O 中所含分子数为 0.5NA

C ．标准状况下， 46 gNO2 和 N2O4 的混合气体含有的原子数为 3NA

D ．1 mol ·L- 1 Na2CO3 溶液含有 Na+个数为 2NA

4．下列关于碱金属或卤族元素的叙述中， 正确的是

A．碱金属单质都可保存在煤油中

B．随着核电荷数的增加， 碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物 R2O

D．砹(At) 是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律， 还原性： HAt>HI

5 ．对下列各组物质的分类正确的是

①混合物： 钢铁、水银、冰水混合物

②电解质： 胆矾、氯化氢、硫酸钡

③酸性氧化物： CO 、Al2O3 、SO2

④同位素： 2H2 、1H 、3H

⑤同素异形体： C60、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质

A ．①②③④⑤⑥    B ．④⑤⑥          C ．②⑤            D ．②④⑤

6 ．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，

其中正确的是

A ．A                             B ．B                              C ．C                              D ．D

7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A ．Zn2、NH 4  、NO 、Cl                            B ．K、Na、Cl 、CO32

C ．K、Cu2+ 、NO 、SO42                                                     D ．K、Na、MnO 、SO42

8．下列离子方程式书写正确的是(    )

A ．Ba(OH)2 和 H2 SO4 两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4 ↓＋H2O

B ．氢氧化铜加到盐酸中： OH－＋H＋=H2O

C ．锌和硝酸银溶液反应： Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋

D ．FeCl3 和 NaOH 溶液反应： Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3 ↓

9．酸性 K2Cr2O7 溶液具有较强的氧化性， 能将 Na2 SO3 氧化为 Na2 SO4 。现有 10 mL0.3 mol/L 的 Na2 SO3 溶液，与 10 mL0. 1 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液刚好完全反应，则还原产物中

Cr 的化合价为

A ．+6                            B ．+5                            C ．+3                            D ．+2

10．下列叙述正确的是

①标准状况下， 1LHCl 和 1LH2O 的物质的量相同；

②常温常压下， 1gH2 和 14gN2 的体积相同；

③28gCO 的体积为 22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体的物质的量越大， 则压强越大；

⑥同温同压下， 气体的密度与气体的摩尔质量成正比

⑦2molH2 SO4 分子的摩尔质量是 196g/mol

A ．①③④⑥⑦      B ．②⑤⑥          C ．⑤⑥⑦          D ．①⑤⑥

二、多选题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意)

11．下列说法不正确的是

A．某短周期元素最外层有 2 个电子，则其一定是第ⅡA 族元素

B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

C．元素周期表有 7 个主族 8 个副族，副族均由长周期元素组成

D ．117 号元素 Ts 位于周期表的第七周期第ⅦA 族

12．可以根据 5I- + IO3-+6H+=3I2+3H2O 检验食盐中是否存在IO3-  。下列说法正确的是

A ．I2 是氧化产物， H2O 是还原产物        B ．IO3-得电子， 被氧化

C ．该条件下氧化性： IO3-强于 I-                                    D．每生成 3 mol I2 转移 6 mol 电子

13．在给定条件下， 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A ．Fe OFe2 O3 Fe2 SO4 3

B ．Na O——2Na2O2 H O——2—NaOH

C ．Cl2 H O——2—HClO Cl2

D ．NaOH溶液 CONaHCO3 ——       NaOH—Na2CO3

14．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象

和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有 Cl2 存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味， 说明有 Cl2 分子存在

C．先加入硝酸酸化， 再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在

D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失， 说明有 HClO 分子存在

15．用硫酸渣(主要成分为Fe2 O3  、SiO2 )制备铁基颜料铁黄( FeOOH )的一种工艺流程如

图。已知：“还原”时，发生反应FeS2 14Fe38H2O 2SO42  15Fe216H；FeS2  、SiO2 均与H2 SO4 不反应。下列有关说法不正确的是

A ．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率

B ．“过滤 Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2和H

C ．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15 : 2

D ．“氧化”时离子方程式： 4Fe28NH3 H2O O2  8NH4  4FeOOH 2H2O

第 II 卷(非选择题)

三、填空题(共 60 分)

16．(共 14 分，每空 2 分) Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3 固体④熔融 K2 SO4⑤ 氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH  溶液。按要求回答问题：                      (1)属于非电解质的是___________(填序号)，电解质的是___________(填序号)                 (2)⑤的实验室制备方法： 向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3 溶液， 加热至液体呈红褐色， 停 止加热；其化学方程式为___________。

Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+ 、Ba2+ 、CO   SO  Cl- 、H+ ，为探

究其组成， 某实验小组进行了以下实验：

(3)写出“沉淀 2”的化学式___________；

(4)“沉淀 1”与稀盐酸反应的离子方程式为___________；

(5)原溶液中一定大量存在的离子是___________ ，可能存在的离子是___________。

17 ．(共 12 分， 每空 2 分) 如图是部分短周期元素(用字母 x 等表示) 化合价与原子序 数的关系图。

根据判断出的元素回答问题：

(1) h 在周期表中的位置是__________。

(2) 比较 z 、f、g 、r 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：______ ＞______   ＞______ ＞______；比较 r、m 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______ ＞______； 比较 d、m 的氢化物的沸点： ______ ＞______。

(3) z 的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为_____。

(4)由 y、m 和氢元素组成一种离子化合物， 写出其电子式：

___________________________。

18．(共 10 分，每空 2 分) 某同学进行实验时需要1.00mol L1  H2 SO4 溶液240mL 左右，

但实验室只有18.4mol L1 的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。           (1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为___________ mL(精确到0. 1mL )，实验必须用到 的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外， 至少还需要的一种玻璃仪器是

___________

(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释， 稀释浓硫酸的操作是___________。

(3)配制过程中主要有以下操作：

①定容  ②转移  ③量取  ④洗涤  ⑤稀释  ⑥摇匀 正确的操作顺序应是___________。

A ．①②③④⑤⑥    B ．③⑤②④①⑥    C ．④⑤③②①⑥

(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时， 有少量液体溅出

19 ．(共 10 分， 每空 2 分) ClO2 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代 Cl2 成为自

来水的消毒剂。已知 ClO2 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ClO2 的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2 + Cl2 ==2ClO2 + 2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的 ClO2 的装置(某些夹持装置和垫持用品

省略)。其中 E 中盛有 CCl4 液体(用于除去 ClO2 中的未反应的 Cl2 )。

(1) 仪器 P 的名称是______。

(2) 写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________。

(3) G 瓶的作用是_______。

(4) F 为 ClO2 收集装置，应选用的装置是____  (填序号)

(5) 若用 100 mL 2 mol ·L- 1 的浓盐酸与足量的 MnO2 制备 Cl2 ，则被氧化的 HCl 的物质 的量是_____  (填序号)。

A．＞0. 1mol      B ．0.1 mol         C．＜0.1 mol          D．无法判断

20 ．(共 14 分， 每空 2 分) 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

(1)c(H )=+_____mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程， 回收铜和绿矾(FeSO4 ·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉生成固体 C 的离子方程为：      。

②试剂 B 的化学式是_____。

③通过检验溶液 D ，来判断废水中 Fe3+是否除尽，实验方法是_____。

④上述 100 L 废水经处理，可获得 FeSO4 ·7H2O 的物质的量是_____mol。

⑤在含有 4 mol FeSO4 的溶液中加入 4 mol Na2O2 现象是_____ ；已知反应物恰好完全反 应且反应转移 6 mol 电子，生成的气体标况下的体积为_____L。