高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第二节 电解池备课课件ppt

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依据电解的基本原理，预测电解饱和食盐水的产物，
2Cl- - 2e- = Cl2↑
滴加酚酞的NaCl溶液
2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
点燃法检验H2酚酞溶液检验碱性
湿润淀粉KI试纸检验Cl2
NaOH 和Cl2反应得到次氯酸钠、氯化钠和水。
含镀层金属离子 CuSO4溶液
电解质溶液的浓度__________
Cu - 2e- === Cu2+
Cu2+ + 2e- === Cu
工业上：火法炼铜 →
粗铜（含Zn、Fe、Ni等）
Zn－2e- = Zn2＋ Fe－2e- = Fe2＋ Ni－2e- = Ni2+
Cu2+ + 2e- = Cu
Ag、Au等金属杂质失电子能力弱，会以单质形式沉积，形成“阳极泥”。
电解质溶液的浓度____
使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程
Mn+ + ne- = M
电解熔融 NaCl 制取 Na：
2Cl－－2e－ = Cl2↑
2Na＋＋2e－ = 2Na
1、下列关于图示四个装置的叙述不正确的是（ ）
A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置 B．若装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为精铜 C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变红褐色
阴极—待镀金属， 阳极—镀层金属
阴极—精铜， 阳极—粗铜