2021-2022学年新疆维吾尔自治区疏附县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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高二化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．人类的生产生活都离不开水。下列说法错误的是

A．水是一种弱电解质 B．明矾和漂白粉的净水原理相同

C．漂白粉净水会增大水的硬度 D．通过煮沸可以降低水的硬度

2．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是

A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成 SO2(g)放出的热量大于 297.0kJ

B．由图可知，SO3(g)比SO2(g)稳定

C．S(s)与O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)⇌SO3(g)  ΔH=+395.7kJ·mol-1

D．一定条件下，向一密闭容器中加入1molSO2(g)和molO2(g)反应生成 1molSO3(g)放出热量为98.7kJ

3．化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是

A．氧化铁可以用作外墙涂料 B．二氧化硅可以用作干燥剂

C．二氧化硫常常用作食品增白 D．氢氧化铝常用作高温耐火材料

4．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：  。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是

A．K3>K2=K1

B．相较于实验I，实验II可能加入催化剂，改变了反应的限度

C．实验III和实验I分别达平衡后容器内的压强之比是10：9

D．实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

5．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于溶液的温度升高

D．逐滴加入稀硫酸的过程中，水的电离程度逐渐减小

6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色溶液：、、、

B．含的酸性溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

7．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：

下列说法不正确的是

A．V1=1，V2=2

B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响

C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01 mol·L-1·min-1

8．利用现代传感技术探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是

A．t1时移动活塞，使容器体积增大

B．在B、E两点，对应的正反应速率：

C．因C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比点深

D．在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

9．实验室制备下列气体的方法可行的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列能量关系是、转化能量循环图：

下列说法正确的是

A．

B．在相同条件下，若将改为，则会减小

C．在相同条件下，若将改为，则会增大

D．一定条件下，气态原子生成1molH-H、1molO=O、1molH-O放出的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，则

11．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是

A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数

C．使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

D．压强的增大一定能加快化学反应速率

12．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积10V甲<V乙

B．水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

13．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)    ΔH1=218.4 kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)        ΔH2=-175.6 kJ·mol-1(反应Ⅱ)

某温度下，相同时间段内生成CaO明显多于CaS，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

A． B． C． D．

14．一定条件下，通过反应可以制备特种陶瓷的原料，该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变温度，重新达到平衡后，随温度变化趋势如图所示，则不能表示的是

A．平衡常数

B．的转化率

C．容器内混合气体的密度

D．与的物质的量之比

15．常温下，将体积均为1 L和pH=0的盐酸(a)和醋酸(b)分别稀释至10 L，下列图像正确的

A． B． C． D．

第II卷（非选择题，共55分）

二、填空题

16．过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O；反应时通常加入过量Ca(OH)2，其目的_______，

（2）向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_______(填序号)。

A．Ca2+ B．H+ C．CO D．OH—

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系为：

O2MnO(OH)2I2S4O

写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______

（4）利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图。已知：重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；Na2Cr2O7·2H2O的式量为298。

①流程中分离操作包括_______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用_______(填试剂名称)。

②准确称取上述流程中的产品3.1700 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处5 min；然后加入100 mL水和2-3滴淀粉指示剂；最后根据I2+2S2O=2I—+S4O用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：_______。若实验中平均用去Na2S2O3标准溶液60.00 mL，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为_______。

17．酸碱中和滴定和氧化还原滴定是重要的定量分析方法。

I.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：

①向溶液中加入1~2滴指示剂

②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中

③用氢氧化钠溶液滴定至终点

④重复以上操作

⑤配制250mL盐酸标准溶液

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度

（1）实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)。

（2）滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。

II.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量的方法如下：

步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

（3）步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是___________。

（4）步骤III中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是，滴入最后半滴Na2S2O3；溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色。

（5）步骤III中a的读数如图所示，则：
 

①a=___________。

②Cr2O的含量为___________g·L-1。

（6）以下操作会造成废水中Cr2O含量测定值偏高的是___________(填字母)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

三、实验题

18．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)①写出a装置中仪器M的名称____________。

②从图中选择制取氮气的合适装置：______________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_____、____。

a

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______，锥形瓶中还可观察到的现象是______。

(4)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_______。

(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H＋、OH－外，还含有_____、_____(填离子)。

19．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1：

已知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、乙酸；D中放有饱和碳酸钠溶液。

有关有机物的沸点如表：

请回答：

（1）浓硫酸的作用：____。

（2）仪器C的名称是___，其作用有冷凝乙酸乙酯和___，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静置，现象为___。

（3）若用同位素18O标记乙醇中的氧原子以确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：___。

（4）现拟分离含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：

则试剂a是___，试剂b是___，分离方法Ⅰ是___，分离方法Ⅱ是___。