高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体练习题

第三章   晶体结构与性质

第二节   分子晶体与共价晶体

第二课时   共价晶体

一．选择题

1. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是   

A. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于分子晶体
B. 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
D. 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与二氧化碳相同

2. 二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：                                                                             

关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是

A. 晶体中键为
B. 二氧化硅晶体的分子式是
C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构
D. 晶体中最小环上的原子数为8

3. 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A. 锂在空气中燃烧生成的氧化物是，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是
B. 链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物
C. 晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料
D. 金刚石的硬度大，则的硬度也大

4. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是   

A. 18g冰图中含键数目为
B. 28g晶体硅图中含有键数目为
C. 44g干冰图中含有个晶胞结构单元
D. 石墨烯图是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含键数目为

5. 下列反应只需要破坏共价键的是

A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融 D. NaCl溶于水

6. 下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是    

A. 在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
D. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

7. GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为 ，Ga 和 As 的摩尔质量分别为   和  ，原子半径分别为  和  pm，阿伏加德罗常数值为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A. 该晶体为原子晶体
B. 在该晶体中，Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4
C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为
D. 所有原子均满足 8 电子稳定结构

8. 2018年7月5日科学杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料砷化硼。通过反应，晶体可制备BAs晶体。下列说法错误的是   

A. 图表示结构，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为
B. 图表示晶态单质硼的基本结构单元，该基本单元为正二十面体
C. 图所示晶态单质硼的熔点为，它属于原子晶体
D. 图表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4

9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的

A. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
B. 简单氢化物的稳定性：
C. X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体
D. 原子半径：

10. 氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于   

A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 原子晶体

11. 氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是   
     

A. 两种晶体均为原子晶体
B. 立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大
C. 六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子
D. 氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一．含有配位键

二、填空题

12. 回答下列问题：
    氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。
    氮化硅的硬度_______填“大于”或“小于”氮化碳的硬度，原因是___________。
    已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：___________。
    第ⅢA族、第VA族元素组成的化合物、、等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
    在晶体中，每个原子与___________个原子相连，与同一个原子相连的原子构成的空间结构为___________，属于___________晶体。
13. 磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：
    基态砷原子价层电子的电子排布式为________，基态砷原子的核外有________个未成对电子．
    生产农药的原料中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性：由大到小的顺序为________．
    羰基硫可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为________，中含有________ 键和________ 键，与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒是________写出一种即可．
    与为同族元素的氢化物，可以形成或，而几乎不能形成类似的或，其原因是________．
    因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用．已知AlP的熔点为，熔融状态下的AlP不导电，其晶胞结构如图所示．
    
    磷化铝的晶体类型为________．
    、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为________．

磷化铝的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则磷化铝的密度为________列出计算式．

14. 非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：
    
    氮化硼，晶胞结构如图和中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，的晶体干冰却松软且极易升华。
    由此可以判断：BN可能是______晶体，可能是______晶体，BN晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______
    分子极性：______，键角：______填“””或者“”
    金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______
    单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设键长为acm，则晶胞密度为______
15. 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
    下列叙述正确的是______。填字母
    A.与水分子间能形成氢键
    B.和分子中的中心原子均采用杂化
    C.分子中含有6个键和1个大键，是非极性分子
    D.晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为_________，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是_____________________________________。

根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于____区。

的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为___________。

电镀厂排放的废水中常含有剧毒的离子，可在X的催化下，先用NaClO将氧化成，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成和。
、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
与互为等电子体微粒的化学式为___________写出一种即可。
氰酸是一种链状分子，它与异氰酸互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

16. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

写出C原子的核外电子排布式_______________________________。

的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体中存在的微粒间作用力是______________；

SiC的熔点_________ 金刚石。填“”或“”

氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的原子结构示意图为________；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个周围吸引_____个；每个MO晶胞中含有_____个； MO的熔点比CaO的高，其原因是___________________________________________。

17. 新型无机非金属材料是新材料开发的重要领域，氮化硼就是其中一种。回答下列问题：

氮化硼与碳元素的单质相似，有两种重要晶型：A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的耐高温润滑剂。A型氮化硼结构如图________填“Ⅰ”或“Ⅱ”所示。

结合下列相关数据预测A型氮化硼的熔点范围：_________________。

型氮化硼晶体中六元环与B原子的个数比为________。

工业上氮化硼是以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得的。写出该反应的化学方程式：_____________________。