2021-2022学年重庆市高二上学期期末联合检测（康得卷）化学试题 Word版

重庆市2021-2022学年高二上学期末联合检测试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：O-16  S-32  Fe-56  Pb-207

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生活、社会、科技和环境密切相关。下列说法正确的是

A. 电器着火可用泡沫灭火器灭火

B. 废旧电池、过期药品都属于垃圾分类中的无害垃圾

C. 催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源

D. 地下管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

【答案】D

2. 新冠疫情爆发以来，给广大人民群众的健康生活与生命安全带来极大的危机，也给社会及经济活动带来严重的冲击。为了限制新冠病毒传播，必须对公共环境进行消毒。以下消毒药品中属于强电解质的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

3. “鸟巢”使用钒氮合金钢，具有高强度、高性能的特点，钒原子的价层电子排布式为

A. 3d5 B. 3d34s2 C. 3d44s1 D. 3d54s2

【答案】B

4. 用化学用语表示中相关微粒，其中正确的是

A. 中子数为18的氯原子 B. 的电子式：

C. 的结构示意图： D. 的结构式：

【答案】D

5. 依据图所示关系，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为393.5kJ/mol

B. C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-393.5kJ/mol

C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)     ΔH3=ΔH1-ΔH2

D. 1mol CO2(g)的能量大于1mol CO(g)和0.5mol O2的能量之和

【答案】C

6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 开启可乐后，瓶口马上泛起大量泡沫

B. 合成氨气时，使用催化剂

C. 给装有溴蒸气与氢气密闭容器加压，颜色变深

D. 在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉

【答案】A

7. 下列各离子组在溶液中能大量共存的是

A. K+、Al3+、、 B. S2-、Cl-、Cu2+、Na+

C. 、Na+、、 D. Fe2+、K+、Cl-、

【答案】C

8. 下列说法中正确的是

A. 同一族元素的价电子数一定相同

B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C. 将1mL 1×10−5mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=9

D. 当水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L时，此溶液的pH一定为12

【答案】B

9. 下列各图所示装置不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

10. 某温度下，在水中沉淀平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 该温度下Ksp(AgCl)= 1.8×10-10

B. e点没有AgCl沉淀生成

C. 加入AgNO3，可使溶液由c点变到a点

D. 该温度下，将AgCl溶解在NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

【答案】D

11. 环境问题作为全球性问题，利用反应可消除CO污染。不同温度下，向装有足量I2O5的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应是吸热反应，T1＜T2

B. 段，

C. c点时，逆反应速率大于正反应速率

D. b点时，CO的转化率为60％

【答案】B

12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

13. 三氟化氮(NF3)在微电子工业中是一种优良的等离子蚀刻气体，而且在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用；三氟化氮也可以储存能量。下表是几种化学键的键能

下列有关说法正确的是

A. 过程吸收能量

B. 过程要放出能量

C. 反应   

D. 一旦吸收能量就能发生化学反应

【答案】C

14. 为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等庄严的目标承诺。我国科学家发明了一种新型Zn−CO2电池，装置如图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，并分别通过阳膜和阴膜)。下列说法不正确的是

A. 放电时，电极a为负极，发生还原反应

B. 放电时，电流由b极流向a极

C. 多孔钯纳米材料增大CO2接触面积，加快反应速率

D. 放电时，b极的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH

【答案】A

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

15. 有a、b、c、d、e、f六种元素，前5种为短周期主族元素，且原子序数依次增大，f为第四周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题：

（1）a、c、f的元素符号分别为___________、___________、___________。

（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个方向。

（3）d的核外电子排布式为___________。

（4）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

（5）f原子价层电子的轨道表示式为___________。

（6）元素f的第二电离能大于镍的第二电离能，原因是___________。

【答案】（1）    ①. C    ②. O    ③. Cu   

（2）    ①. 哑铃型(或纺锤形)    ②. 3   

（3）1s22s22p63s2   

（4）N＞O＞C    （5）3d104s1   

（6）Cu+的价电子排布为3d10，为全满状态，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子

16. 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等。铅酸蓄电池是常见的二次电池，应用非常广泛。电池反应式为：。用铅酸蓄电池作电源，可以进行粗铜(含、等杂质)的电解精炼，也可以电解饱和食盐水制烧碱和氯气。其装置如图所示：

（1）铅酸蓄电池负极的电极反应式为___________；电池工作时，向___________(填“”或“”)极移动，放电一段时间后，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)；若外电路通过，理论上负极板的质量增加___________g。

（2）电解精炼铜时，X极的电极材料是___________；U形管中的电解质溶液为___________；阴极发生的电极反应式为___________。

（3）如果X、Y都为石墨，U形管中装的是饱和溶液，电解的总反应式为___________；如果消耗，理论上产生的在标准状态下的体积为___________L。

【答案】（1）    ①.     ②. PbO2    ③. 增大    ④. 48   

（2）    ①. 粗铜    ②. 硫酸铜溶液    ③.    

（3）    ①.     ②. 11.2

17. 氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：(无色)(红棕色)。请回答下列有关问题：

（1）将一定量的NO2和N2O4混合气体装入玻璃球中，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．混合气体的密度保持不变    b．混合气体的颜色保持不变

c．混合气体的压强保持不变    d．消耗1 mol N2O4，同时生成2 mol NO2

（2）将玻璃球分别浸泡在热水和冰水中，其现象如图1所示：由图中现象说明该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）将一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改变气体体积的过程中，测得气体透光率随时间的变化如图2所示(气体颜色越深，透光率越小)。图中b点的操作为___________；c点时，v(正)___________(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)，理由是___________。

（4）在容积为2 L容器中，通入一定量的N2O4，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表。

①在0～20 s时段，反应速率v(NO2)=___________。

②在该温度下，的平衡常数K=___________。

③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有___________(填字母)。

A．升高温度               B．增大N2O4的起始浓度

C．使用合适的催化剂        D．缩小体积

【答案】（1）BC    （2）吸热   

（3）    ① 压缩注射器    ②. ＜    ③. 透光率增大，气体颜色变浅，说明平衡逆向移动   

（4）    ①. 0.003 mol/(L·s)    ②. 0.36    ③. BD

18. 氧化铁可以用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯，用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料。下面是制备氧化铁的一种方法(铁屑表面常附着油污)，其流程如下：

（1）Na2CO3溶液是用来除去铁屑表面附着油污，原因是Na2CO3溶液呈碱性，用离子方程式表示其呈碱性主要原因___________；在Na2CO3溶液中，用各离子浓度表示的电荷守恒关系为___________。

（2）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有___________；操作Ⅱ为洗涤，检验沉淀洗涤干净的方法是___________。

（3）滤液A的主要成分的化学式为___________；向其中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式___________。

（4）若要将滤液A中的Fe2+沉淀完全，此时溶液中最小是___________()。

（5）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.5 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①酸性KMnO4溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②上述产品中杂质FeO的质量分数为___________(保留两位小数)。

【答案】（1）    ①. +H2O+OH-    ②. c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)   

（2）    ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒    ②. 取最后一次洗涤液少许放入试管中，向其中加入过量NaOH固体，并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若湿润的红色的石蕊试纸变为蓝色，说明洗涤液中含有，沉淀没有洗涤干净，否则沉淀已经洗涤干净   

（3）    ①. FeSO4    ②. FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O   

（4）3.0×10-6 mol/L   

（5）     ①. 酸式    ②. 20.57%