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2021-2022学年江苏省常熟市高二上学期期中化学试题
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这是一份2021-2022学年江苏省常熟市高二上学期期中化学试题，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
江苏省常熟市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．《内经》曰：“五谷为养，五果为助…”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是（ ）
A．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸
B．人体不能合成的八种必需氨基酸需从膳食中获取
C．糖类、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应
D．食物中的膳食纤维（纤维素）与面粉中的淀粉互为同分异构体
2．分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法错误的是（ ）
A．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应
C．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中
D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也符合题意
3．如图连接下列装置，发现导线中产生电流，则有关叙述错误的是（ ）
A．装置为原电池，电子由铁电极经导线流向石墨电极
B．若自来水中加入少量NaCl，能加快Fe的腐蚀
C．若自来水中通入HCl，石墨表面产生气体：2H++2e-=H2↑
D．若自来水中通入空气，铁电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
4．已知：一定条件下2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-akJ⋅mol-1(a>0)，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．H2、CO、CH3OH都属于未来重点发展的新能源
B．反应为放热反应，常温下就能进行反应
C．相同条件下，2molH2(g)和1molCO(g)的总能量一定高于1molCH3OH(g)的总能量
D．一定条件下将2molH2(g)和2molCO(g)混合，充分反应后共放出a kJ热量
5．在Fe+催化作用下CO可将N2O转化为N2，反应的能量变化及反应历程如图所示：
①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)
②FeO++CO=CO2+Fe+(快)
下列叙述错误的是（ ）
A．反应①为吸热反应，所以速率相对较慢
B．FeO+为反应①的氧化产物，也是总反应的中间产物
C．反应②的活化能Ea2比反应①的活化能Ea1要小
D．每生成1 mol N2，转移电子数目为2×6.02×1023
6．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) ⇌2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（ ）
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1
7．一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入SO3，发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，一段时间后，下列情况无法确定反应已达到平衡状态的是（ ）
A．浓度：c(SO3)：c(SO2)：c(O2)=2：2：1
B．速率：v正(SO2)=2v逆(O2)
C．压强：恒温条件下，压强不再发生变化
D．温度：绝热条件下，温度不再发生变化
8．下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是（ ）
A．图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9kJ⋅mol-1反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定
B．图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快
C．图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变
D．图丁为反应Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g) ΔH<0的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度
9．废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述错误的是（ ）
A．电池工作时需控制温度不宜过高
B．a极电极反应式为：+e-=+Cl-
C．b极为负极，发生氧化反应
D．H+由b极穿过质子交换膜到达a极
10．某同学检验淀粉水解程度的实验如下：
步骤1：向淀粉溶液中加入一定量稀H2SO4，加热反应几分钟；冷却后取少量水解液，加入碘水，溶液显蓝色。
步骤2：另取少量水解液加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。
该同学结合实验情况做出了以下判断，你认为其中说法错误的是（ ）
A．步骤1加入稀H2SO4，目的是为了加快淀粉的水解速率
B．步骤2产生沉淀的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→ΔCH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
C．步骤1、2的现象说明淀粉发生了部分水解
D．实验结果并不能得出淀粉的水解反应是可逆过程的结论
11．化合物c的制备原理如下：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应还有H2O生成
B．化合物a分子中所有原子一定共平面
C．化合物b分子中含有手性碳原子
D．化合物c在酸性条件下发生水解，有一种产物能与乙二醇发生缩聚反应
12．下列实验的操作、现象和结论均合理的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
B
蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液
产生沉淀
蛋白质发生了盐析
C
向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液
溶液变血红色
Fe3+与I-的反应具有可逆性
D
5%H2O2溶液中加入少量MnO2
立即产生大量气泡
MnO2促使H2O2分解反应的平衡正移
A．A B．B C．C D．D
13．已知高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S，以LiPF6⋅SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b室中NaCl溶液浓度变大)。下列说法错误的是（ ）
A．碳棒为阳极，有电子从碳棒经导线流向FeS
B．离子交换膜m为阳离子交换膜
C．当Li电极质量减轻7g时，b室离子数将增加1mol
D．若与电源连接时将电极接反，某一电极易发生腐蚀
14．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g) ⇌2D(g)△H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/ mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K 2
K 3
下列说法正确的是（ ）
A．K 3＞K 2＝K 1
B．实验Ⅱ可能是增大了压强
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动
二、填空题
15．氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。
ⅰ)太阳光催化分解水：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ⋅mol-1
ⅱ)焦炭与水反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ⋅mol-1
ⅲ)甲烷与水反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ⋅mol-1
（1）反应ⅰ中主要的能量转化为 ；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是 。
（2）相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收 热量；你认为ⅱ反应需要吸热较小的原因可能是 。
（3）①写出反应ⅲ的化学平衡常数的表达式：K3= ；
②一定温度下，ⅲ反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有 。
a.焓变ΔH3 b.反应活化能Ea c.活化分子百分比 d.平衡常数K3
（4）①利用上述热化学方程式，推测反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH= ；
②以CH4为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，负极的电极反应式为 。
16．为了工农业生产，氮的固定研究一直在不断进行。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应
大气固氮N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)
工业固氮N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数/K
3.84×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
（1）分析上表数据，回答下列问题。
①大气固氮反应不适合大规模工业生产，可能原因是 ；
②工业固氮需在高温、有催化剂的条件下进行，主要目的是 。
（2）工业固氮反应中，其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线，则下图中正确的是图 (填“甲”或“乙”)，p1、p2的大小关系为 。
（3）在一定温度下，将2amolN2和3amolH2混合置于一体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡后，测得气体总物质的量为4amol。计算：
①平衡时，H2的转化率为 ；
②平衡时，若容器中气体总压强为P，则压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。
三、综合题
17．化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要作用，以有机物A、乙烯和苯为原料合成M的路线如下：
已知：i)RCHO+R＇CH2CHO→NaOH溶液Δ
ⅱ)R－NO2→Fe/HClR－NH2
回答下列问题：
（1）已知A是一种烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，氧的质量分数为55.2%，核磁共振氢谱显示只有一组峰，可发生银镜反应，试写出A的结构简式： 。
（2）B→C的反应类型为 反应；D中含氧官能团为 (填写名称)。
（3）F+H→M的化学反应方程式为： 。
（4）X是G的一种同系物，分子式为C9H11NO2，写出一种同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式： 。
①属于α-氨基酸
②含有苯环，且苯环上只有一个取代基
③分子中有7种不同化学环境的氢
（5）参照上述合成路线，以乙烯、乙醇为原料，设计制备的合成路线： 。
18．为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展CO2的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：
（1）CO2和H2O在Zn-Cu2O催化下，转化为甲烷和氧气。已知有关化学反应的能量变化如图1所示。
①则甲反应 (填写“一定非自发”、“低温自发”或“高温自发”)。
②转化总反应的热化学方程式为 。
（2）CO2和H2在Ru-TiO2催化下，转化为甲烷和水。常压催化下，将CO2和H2按体积比1∶4混合，发生反应：
ⅰ)CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1、
ii)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2。
测得CO2转化率、CH4和CO的选择性(即CO2转化生成CH4或CO的百分比)随温度变化如下图所示。
①ΔH1 0、ΔH2 0；(填写“＞”或“＜”)
②为提高CH4的选择性，除控制合适的温度外，还可采取的措施有 ；
③图中350～550℃温度范围，CO2的转化率先明显下降后又减缓直至基本不变。试解释其原因： 。
（3）一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(工作原理如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。
①充电时，电极B电极反应式为 ；
②该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下 L。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；营养均衡与人体健康的关系；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，A不符合题意；
B. 因为人体不能合成，故八种必需氨基酸需必须从膳食中获取，B符合题意；
C. 低聚糖、多糖、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应，单糖不水解，C不符合题意；
D. 食物中的膳食纤维（纤维素）与面粉中的淀粉的化学式为(C6H10O5)n，但n不同，故化学式、相对分子质量均不同，不互为同分异构体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.食用植物油主要是是酯类，不是脂肪酸
B.人体不能合成的氨基酸需要从食物中获取
C.糖类包括单糖、二糖、多糖，而单糖不水解，但是可以进行氧化
D.都可以用（C6H10O5)n,但是n值不同，分子式不同，不能互为同分异构体
2．【答案】D
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A．根据装置图可知：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A不符合题意；
B．HCl与NaOH发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可见二者反应的物质的量的比是1：1。由于任何反应都具有一定的可逆性，为保证盐酸完全反应，加入的NaOH溶液中溶质的物质的量稍微过量，B不符合题意；
C．为减少酸碱中和反应过程的热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，C不符合题意；
D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于此时除H+与OH-反应产生H2O放出热量，还有Ba2+与SO42-结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.仪器A为环形玻璃搅拌棒；
B.为使盐酸完全反应，应加入稍过量的氢氧化钠；
C.将氢氧化钠一次性迅速倒入小烧杯中可减少热量损失。
3．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．该装置具备原电池的过程条件，因此装置为原电池，其中Fe活动性大于石墨，因此铁电极为负极，石墨电极为正极，电子由负极铁电极经导线流向正极石墨电极，A不符合题意；
B．若自来水中加入少量NaCl，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电性增强，因此能加快Fe的腐蚀，B不符合题意；
C．若自来水中通入HCl，电解质溶液显酸性，Fe发生析氢腐蚀，在正极石墨表面上H+得到电子变为H2逸出，产生气体的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，C不符合题意；
D．若自来水中通入空气，电解质溶液显中性，Fe发生吸氧腐蚀，铁电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】该装置构成原电池，铁作负极，石墨作正极。
4．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。CO是由炽热的炭与H2O蒸气高温反应产生的，制取时要使用化石燃料，原料来源不丰富，CO是大气污染物，使用不当会造成人生命安全隐患，因此CO不属于新能源，A不符合题意；
B．反应为放热的反应，常温下不一定能够发生，如氢气和氧气常温下不反应，点然后反应才能发生，因此反应的吸、放热与反应的条件无关，故B不符合题意；
C．该反应是放热反应，说明反应物2molH2(g)和1molCO(g)的总能量比生成物1molCH3OH(g)的总能量高，C符合题意；
D．该反应是可逆反应，反应的最大限度就是达到平衡状态，反应物不能完全转化为生成物，因此一定条件下将2molH2(g)和2molCO(g)混合，充分反应后放出热量小于a kJ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.CO是大气污染物，不属于新能源；
B.吸热反应和放热反应与反应条件无关；
C.放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量；
D.该反应为可逆反应，不可能完全转化。
5．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．反应①的活化能较高，断裂反应物化学键变为气态原子需吸收的能量较多，因此反应速率相对较慢，反应速率快慢与反应是放热反应还是吸收反应无关，A符合题意；
B．由图示可知FeO+为反应①中Fe+的氧化产物，在发生反应②时又消耗掉，故FeO+是总反应的中间产物，B不符合题意；
C．根据图示可知反应①活化能大于反应②的活化能，所以反应①速率慢，反应②速率快，总反应由反应慢的速率决定，C不符合题意；
D．由N2O反应生成N2，元素化合价降低了1×2=2价，反应过程中转移2个电子，则由N2O反应生成1 mol N2时转移2 mol电子，则转移电子数目为2×6.02×1023，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.反应的快慢与活化能有关，与使吸热反应还是放热反应无关；
B.FeO+先产生后消耗；
C.反应①活化能大于反应②的活化能；
D.根据得失电子守恒计算。
6．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学平衡的计算
【解析】【解答】根据三段式可知，
X(g)＋3Y(g)⇄Z(g)＋aQ(g)起始(mol/L)11转化(mol/L)0.20.6平衡(mol/L)0.80.4000.40.40.40.4
A. 参加反应的不同物质的浓度变化之比等于计量系数之比，所以a=2，故A不符合题意；
B. 平衡时X的浓度为1.6mol2L=0.8mol/L，故B符合题意；
C. Y的转化率为1.2mol2mol×100%=60%，故C不符合题意；
D. v(Y)= 0.6mol/L2min =0.3mol/(L·min)，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】列出反应的三段式计算。
7．【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．每有2分子SO3分解，就会产生2分子SO2和1分子O2，三种物质反应的个数比是2：2：1，由于容器的容积不变所以三种物质反应变化的浓度比为2：2：1，反应达到平衡时，它们的物质的量的浓度比可能等于2：2：1，也可能不等于2：2：1，这与外界条件有关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A符合题意；
B．在任何情况下都存在v正(SO2)=2v正(O2)，若v正(SO2)=2v逆(O2)，则v正(O2)=v逆(O2)，反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，反应在恒温、恒容条件下进行，若反应未达到平衡，气体的物质的量发生改变，容器内气体压强就会发生变化，因此当体系压强不变时，反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．反应在绝热条件下进行，若反应正向进行，反应后气体温度会降低；若反应逆向进行，则气体温度会升高，因此当温度不再发生变化时，反应达到平衡状态，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
8．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．由图甲可知金刚石的能量大于石墨的能量，一般的，能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，A不符合题意；
B．碳酸钙与盐酸反应，盐酸浓度越来越低，故反应速率越来越慢，B不符合题意；
C．平衡常数K只与温度有关，C不符合题意；
D．由图丁可知正逆速率都增大，平衡逆向移动，ΔH<0，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.能量越低物质越稳定；
B.反应过程中盐酸的浓度逐渐减低，反应速率减小；
C.平衡常数只与温度有关。
9．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．该反应中需要微生物膜，若温度过高，微生物的蛋白质发生变性，将失去其生理活性，因此电池工作时需控制温度不宜过高，A不符合题意；
B．a电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为：+2e-+H+=+Cl-，B符合题意；
C．b电极上CH3COO-失去电子变为CO2气体，因此b极为负极，发生氧化反应，C不符合题意；
D．在内电路中阳离子H+会向负电荷较多的正极移动，即H+由b极穿过质子交换膜到达a极，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】醋酸根离子中碳元素价态升高失电子，故b极为负极，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，a极为正极，电极反应式为+2e-+H+=+Cl-。
10．【答案】B
【知识点】催化剂；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A．硫酸是淀粉溶液水解的催化剂，所以步骤1加入稀H2SO4，目的是为了加快淀粉的水解速率，A不符合题意；
B．步骤2中先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，说明生成了还原性物质葡萄糖。由于溶液显碱性，不可能存在葡萄糖酸，而是生成相应的钠盐，该反应的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH)2→ΔCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，B符合题意；
C．步骤1证明含有淀粉，步骤2证明含有水解产生的葡萄糖，故步骤1、2的现象说明淀粉发生了部分水解，C不符合题意；
D．由于水、淀粉的物质的量的多少不能确定，因此不能确定哪种反应物过量，因此就不能判断出淀粉的水解反应是否是可逆过程，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.稀硫酸是淀粉水解的催化剂；
B.该反应再碱性条件下进行，生产对应的盐和砖红色沉淀Cu2O；
C.步骤1含有淀粉，步骤2含有水解产生的葡萄糖；
D.水、淀粉的物质的量的多少不能确定，因此不能确定哪种反应物过量。
11．【答案】D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；缩聚反应
【解析】【解答】A．a中-NH2的一个H原子断裂、b中C-Cl断裂，发生取代反应生成c和HCl，故A不符合题意；
B．氨气分子为三角锥形，a可看做氨气中一个H原子被苯环替代，则a中所有原子不一定共平面，故B不符合题意；
C．化合物b分子中没有一个碳原子连接四种不同基团，则不含有手性碳原子，故C不符合题意；
D．化合物c含有酯基，在酸性条件下发生水解，生成羧基，能与乙二醇发生缩聚反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.b中氯原子被-NHC6H5取代，生成c和HCl；
B.a中N原子连接的3个原子形成三角锥形结构；
C.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子。
12．【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．土豆含有淀粉，碘酒内含有碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，遇含碘元素的离子不变色，A不符合题意；
B．蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液产生沉淀，是蛋白质发生了盐析，加水可复原，B符合题意；
C．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，由于KI是少量的，所以FeCl3没有完全反应，滴加KSCN溶液变血红色，C不符合题意；
D．MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可加快反应速率，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.淀粉遇到碘单质变蓝；
B.硫酸铵能使蛋白质发生盐析；
C.氯化铁过量，加入SKCN溶液一定会变红；
D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
13．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．原电池中Li为负极，FeS为正极，则碳棒连接电源正极为阳极，外电路中，电子由负极Li流向正极FeS，故A不符合题意；
B．电解过程中为平衡a、c中的电荷，a中的Na+和c中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向b中，使b室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，即膜m为阳离子交换膜，故B不符合题意；
C．锂电极反应Li-e-=Li+，当Li电极质量减轻7g时，即转移1mol e-时，b室离子数增加2mol，故C符合题意；
D．若与电源连接时将电极接反，则镀镍铁棒做阳极，活泼金属会失去电子而易发生腐蚀，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据总反应可知，Li失电子作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，FeS为正极，镀镍碳棒为阴极，电极反应式为Ni2++2e-=Ni，碳棒为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O。
14．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．实验Ⅰ和实验Ⅲ，温度升高，D减少，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，平衡常数减小，因此K 1＞K 3 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ，温度相同，平衡常数相等，因此K 2＝K 1，所以K 2＝K 1＞K 3，故A不符合题意；
B．实验Ⅰ和实验Ⅱ容器体积相同，因此不可能是增大了压强，可能是加催化剂，故B不符合题意；
C．实验Ⅲ容器内反应：
实验Ⅲ达平衡后容器内气体的物质的量为4.5mol，实验Ⅰ容器内反应：
实验Ⅰ达平衡后容器内气体的物质的量为4.25mol，实验Ⅲ达平衡后容器内的物质的量比实验Ⅰ达平衡后容器内的物质的量多且温度高，因此压强比实验Ⅰ大，故C不符合题意；
D．，平衡常数K=(10.5)2(10.5)2×2.50.5=0.2，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，Qc=(20.5)2(20.5)2×2.50.5=0.2，平衡不移动，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同；
B.实验Ⅱ速率加快，但平衡不移动；
C.恒温恒容时，容器内气体的压强比等于气体的物质的量之比，但温度升高，平衡体系压强增大；
D.计算此时的浓度熵与平衡常数比较确定平衡移动方向。
15．【答案】（1）太阳能(或光能)转化为化学能；太阳能是取之不尽的能源
（2）154.5kJ；ⅱ反应过程，C被氧化成CO放出了热量
（3）c(CO)⋅c3(H2)c(CH4)⋅c(H2O)；a、d
（4）+74.8kJ⋅mol-1；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应；电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）反应ⅰ是太阳光催化分解水制备氢气，即将太阳能转化为化学能；利用此途径进行H2工业化生产，优点是太阳能是取之不尽的清洁能源；
（2）相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收571.6kJ·mol-12-131.3kJ·mol-1=154.5kJ·mol-1；反应ii水蒸气本身具有较高能量，ⅱ反应过程，C被氧化成CO放出了热量，所以ii吸收能力较小；
（3）①反应ⅲ的化学平衡常数的表达式为K3=c(CO)⋅c3(H2)c(CH4)⋅c(H2O)；
②ⅲ反应中使用催化剂不改变反应的反应热，催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数加快反应速率，催化剂之改变速率，不影响平衡，平衡常数不变，故答案为：ad；
（4）①根据盖斯定律iii-ii得CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=△H3-△H2=206.1-131.3=++74.8kJ·mol-1；
②以CH4为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，CH4为燃料失去电子得碳酸钾，充入甲烷的一极为负极，负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
【分析】（1）反应ⅰ将太阳能转化为化学能；该途径的优点在于太阳能是取之不尽的；
（2）反应ii水蒸气本身具有较高能量，ⅱ反应过程，C被氧化成CO放出了热量，所以ii吸收能力较小；
（3）①平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；
②催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率；
（4）①根据盖斯定律计算；
②燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
16．【答案】（1）大气固氮K值太小，正向进行的程度小；加快工业固氮反应速率，提高生产效率
（2）甲；p2>p1
（3）50%；25681P2
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）①平衡常数K值越大，代表反应进行的程度越大，由表格可知大气固氮K值太小，正向进行的程度小，因此大气固氮反应不适合大规模工业生产，可能原因是大气固氮K值太小，正向进行的程度小；
②由表格可知，高温不利于提高氨气的产率，但是使用高温、催化剂可以大大加快反应速率，从而提高生产效率，因此工业固氮需在高温、有催化剂的条件下进行，主要目的是加快工业固氮反应速率，提高生产效率；
（2）由表格数据可知，温度升高，工业固氮反应平衡常数减小，平衡逆向移动，氮气的平衡转化率应减小，故正确的是图甲；
其它条件相同，增大压强，工业固氮反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正向移动，氮气的平衡转化率增大，故p2>p1；
（3）①设H2的转化率为x，由题意可列三段式开始/mol变化/mol平衡/molN2(g)2aax2a-ax+3H2(g)3a3ax3a-3ax⇌2NH3(g)02ax2ax，达到平衡后，测得气体总物质的量为4amol，则2a-ax+3a-3ax+2ax=4a，解得x=50%；
②结合①可知开始(mol)变化(mol)平衡(mol)N2(g)2a0.5a1.5a+3H2(g)3a1.5a1.5a⇌2NH3(g)0aa，平衡时，若容器中气体总压强为P，则压强平衡常数Kp=(a4aP)21.5a4aP×(1.5a4aP)3=25681P2。
【分析】（1）①大气固氮K值太小，正向进行的程度小；
②催化剂可加快反应速率；
（2）温度升高，工业固氮反应平衡常数减小，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动；
（3）列出反应的三段式计算。
17．【答案】（1）OHCCHO
（2）加成；醛基
（3）+2→一定条件+2HCl
（4）
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；烯烃；加成反应
【解析】【解答】（1）由分析可知A为OHCCHO，故答案为：OHCCHO；
（2）根据上述分析，B→C的反应为加成反应；D()中的含氧官能团为醛基，故答案为：加成；醛基；
（3）F为，H为，F和H发生取代反应生成M，F+H→M的化学方程式为+2→一定条件+2HCl，故答案为：+2→一定条件+2HCl；
（4）X是G()的一种同系物，分子式为C9H11NO2。①属于α-氨基酸，含有氨基和羧基；②含有苯环，且苯环上只有一个取代基；③分子中有7种不同化学环境的氢，满足条件的X的同分异构体的结构简式为，故答案为：；
（5）根据题干信息i，制备，需要先制备OHC-CHO和CH3CHO。乙醇氧化生成乙醛；乙烯与溴加成生成CH2Br—CH2Br，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成OHC-CHO；在碱性条件下，乙二醛与乙醛反应生成，其合成路线为，故答案为：。
【分析】A是一种烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，氧的质量分数为55.2%，则分子中O元素的数目为2，分子中C原子最大数目约为2，有机物分子式为C2H2O2，可发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱显示只有一组峰，故A的结构简式为OHCCHO，由C的分子式、D的结构简式，可知B与乙烯发生加成反应成环而生成C，C中与氢气在发生加成反应生成D，故C为，由E的分子式、F的结构简式，可知D中2个醛基被氧化为-COOH而生成E，E的羧基中羟基被氯原子替代生成F，故E为，苯发生硝化反应生成G，G发生信息ii）中还原反应生成H，H与F发生取代反应生成M，根据M的结构简式，可推知H为，则G为。
18．【答案】（1）高温自发；CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802kJ⋅mol-1
（2）＜；＞；适当增大压强；温度较低时只发生ⅰ反应，反应放热，升高温度平衡逆向移动；当温度达到一定值时ⅱ反应也开始进行，ⅱ反应吸热，升温平衡正向移动
（3）2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑；22.4
【知识点】化学反应中能量的转化；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①如图甲的反应为CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol -1，该反应△S>0，根据△G=△H-T△S<0可以自发，由此可知该反应高温自发；
②根据三个能量变化示意图可得三个热化学方程式：
CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H1= +206.4 kJ·mol -1
CO(g) +H2O(g)=CO2(g) +H2(g) △H2 = -41.2 kJ·mol -1
O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g) △H3= -483.6 kJ·mol -1
根据题干要求，将CO2和H2O(g)转化为CH4碳价态降低，只能是氧元素价态升高，即反应为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH根据盖斯定律可知：△H=-(△H1+△H2+2△H3)即反应为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802kJ⋅mol-1；
（2）①由图知升高温度，CH4的选择性减小，即反应i的CO2转化率下降，平衡逆向移动，所以反应ⅰ的△H小于零，升高温度，CO的选择性增加，即反应ii的CO2转化率上升，平衡正向移动，所以反应ii的△H2大于零；
②温度高于400℃时CH4的选择性降低，反应i是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，则降低温度、增大压强可提高CH4选择性；
③反应i是放热反应，根据图像可以看出温度较低时只发生ⅰ反应，达到平衡后升高温度平衡逆向移动；反应ii是吸热反应，当温度达到一定值时ⅱ反应也开始进行，升温平衡正向移动，CO2的转化率先明显下降后又缓慢升高直到基本不变；
（3）①原电池正极发生还原反应，放电时Li被氧化成Li+应为负极，正极反应为：3CO2 +4e- +4Li+ =2Li2CO3+C，充电时阳极只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，充电时，电极B电极反应式为2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑；
②根据放电时正极反应可知转移4mol电子，可以吸收3molCO2，根据充电时阳极反应可知
转移4mol电子，释放2molCO2，所以每放、充4mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2，理论上可固定CO2标准状况下22.4L。
【分析】（1）①根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
②根据盖斯定律计算；
（2）①结合图示可知，温度高于400℃后甲烷的选择性下降，说明升温后反应Ⅰ逆向移动，升温后CO的选择性增大，说明升温反应Ⅱ正向移动，以此判断两个反应的焓变；
②反应i是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；
③400℃前CH4选择性为100%，可以认为只发生反应Ⅰ，升高温度，反应i平衡逆向移动，温度高于400℃，CO选择性开始上升，说明此时反应ii也进行；
（3）①充电时Li2CO3生成O2，氧元素价态升高失电子，故电极B为阳极，电极反应式为2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑；
②根据得失电子守恒计算。
江苏省常熟市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．《内经》曰：“五谷为养，五果为助…”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是（ ）
A．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸
B．人体不能合成的八种必需氨基酸需从膳食中获取
C．糖类、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应
D．食物中的膳食纤维（纤维素）与面粉中的淀粉互为同分异构体
2．分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法错误的是（ ）
A．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应
C．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中
D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也符合题意
3．如图连接下列装置，发现导线中产生电流，则有关叙述错误的是（ ）
A．装置为原电池，电子由铁电极经导线流向石墨电极
B．若自来水中加入少量NaCl，能加快Fe的腐蚀
C．若自来水中通入HCl，石墨表面产生气体：2H++2e-=H2↑
D．若自来水中通入空气，铁电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
4．已知：一定条件下2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-akJ⋅mol-1(a>0)，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．H2、CO、CH3OH都属于未来重点发展的新能源
B．反应为放热反应，常温下就能进行反应
C．相同条件下，2molH2(g)和1molCO(g)的总能量一定高于1molCH3OH(g)的总能量
D．一定条件下将2molH2(g)和2molCO(g)混合，充分反应后共放出a kJ热量
5．在Fe+催化作用下CO可将N2O转化为N2，反应的能量变化及反应历程如图所示：
①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)
②FeO++CO=CO2+Fe+(快)
下列叙述错误的是（ ）
A．反应①为吸热反应，所以速率相对较慢
B．FeO+为反应①的氧化产物，也是总反应的中间产物
C．反应②的活化能Ea2比反应①的活化能Ea1要小
D．每生成1 mol N2，转移电子数目为2×6.02×1023
6．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) ⇌2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（ ）
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1
7．一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入SO3，发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，一段时间后，下列情况无法确定反应已达到平衡状态的是（ ）
A．浓度：c(SO3)：c(SO2)：c(O2)=2：2：1
B．速率：v正(SO2)=2v逆(O2)
C．压强：恒温条件下，压强不再发生变化
D．温度：绝热条件下，温度不再发生变化
8．下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是（ ）
A．图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9kJ⋅mol-1反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定
B．图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快
C．图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变
D．图丁为反应Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g) ΔH<0的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度
9．废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述错误的是（ ）
A．电池工作时需控制温度不宜过高
B．a极电极反应式为：+e-=+Cl-
C．b极为负极，发生氧化反应
D．H+由b极穿过质子交换膜到达a极
10．某同学检验淀粉水解程度的实验如下：
步骤1：向淀粉溶液中加入一定量稀H2SO4，加热反应几分钟；冷却后取少量水解液，加入碘水，溶液显蓝色。
步骤2：另取少量水解液加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。
该同学结合实验情况做出了以下判断，你认为其中说法错误的是（ ）
A．步骤1加入稀H2SO4，目的是为了加快淀粉的水解速率
B．步骤2产生沉淀的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→ΔCH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
C．步骤1、2的现象说明淀粉发生了部分水解
D．实验结果并不能得出淀粉的水解反应是可逆过程的结论
11．化合物c的制备原理如下：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应还有H2O生成
B．化合物a分子中所有原子一定共平面
C．化合物b分子中含有手性碳原子
D．化合物c在酸性条件下发生水解，有一种产物能与乙二醇发生缩聚反应
12．下列实验的操作、现象和结论均合理的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
B
蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液
产生沉淀
蛋白质发生了盐析
C
向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液
溶液变血红色
Fe3+与I-的反应具有可逆性
D
5%H2O2溶液中加入少量MnO2
立即产生大量气泡
MnO2促使H2O2分解反应的平衡正移
A．A B．B C．C D．D
13．已知高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S，以LiPF6⋅SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b室中NaCl溶液浓度变大)。下列说法错误的是（ ）
A．碳棒为阳极，有电子从碳棒经导线流向FeS
B．离子交换膜m为阳离子交换膜
C．当Li电极质量减轻7g时，b室离子数将增加1mol
D．若与电源连接时将电极接反，某一电极易发生腐蚀
14．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g) ⇌2D(g)△H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/ mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K 2
K 3
下列说法正确的是（ ）
A．K 3＞K 2＝K 1
B．实验Ⅱ可能是增大了压强
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动
二、填空题
15．氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。
ⅰ)太阳光催化分解水：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ⋅mol-1
ⅱ)焦炭与水反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ⋅mol-1
ⅲ)甲烷与水反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ⋅mol-1
（1）反应ⅰ中主要的能量转化为 ；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是 。
（2）相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收 热量；你认为ⅱ反应需要吸热较小的原因可能是 。
（3）①写出反应ⅲ的化学平衡常数的表达式：K3= ；
②一定温度下，ⅲ反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有 。
a.焓变ΔH3 b.反应活化能Ea c.活化分子百分比 d.平衡常数K3
（4）①利用上述热化学方程式，推测反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH= ；
②以CH4为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，负极的电极反应式为 。
16．为了工农业生产，氮的固定研究一直在不断进行。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应
大气固氮N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)
工业固氮N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数/K
3.84×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
（1）分析上表数据，回答下列问题。
①大气固氮反应不适合大规模工业生产，可能原因是 ；
②工业固氮需在高温、有催化剂的条件下进行，主要目的是 。
（2）工业固氮反应中，其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线，则下图中正确的是图 (填“甲”或“乙”)，p1、p2的大小关系为 。
（3）在一定温度下，将2amolN2和3amolH2混合置于一体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡后，测得气体总物质的量为4amol。计算：
①平衡时，H2的转化率为 ；
②平衡时，若容器中气体总压强为P，则压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。
三、综合题
17．化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要作用，以有机物A、乙烯和苯为原料合成M的路线如下：
已知：i)RCHO+R＇CH2CHO→NaOH溶液Δ
ⅱ)R－NO2→Fe/HClR－NH2
回答下列问题：
（1）已知A是一种烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，氧的质量分数为55.2%，核磁共振氢谱显示只有一组峰，可发生银镜反应，试写出A的结构简式： 。
（2）B→C的反应类型为 反应；D中含氧官能团为 (填写名称)。
（3）F+H→M的化学反应方程式为： 。
（4）X是G的一种同系物，分子式为C9H11NO2，写出一种同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式： 。
①属于α-氨基酸
②含有苯环，且苯环上只有一个取代基
③分子中有7种不同化学环境的氢
（5）参照上述合成路线，以乙烯、乙醇为原料，设计制备的合成路线： 。
18．为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展CO2的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：
（1）CO2和H2O在Zn-Cu2O催化下，转化为甲烷和氧气。已知有关化学反应的能量变化如图1所示。
①则甲反应 (填写“一定非自发”、“低温自发”或“高温自发”)。
②转化总反应的热化学方程式为 。
（2）CO2和H2在Ru-TiO2催化下，转化为甲烷和水。常压催化下，将CO2和H2按体积比1∶4混合，发生反应：
ⅰ)CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1、
ii)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2。
测得CO2转化率、CH4和CO的选择性(即CO2转化生成CH4或CO的百分比)随温度变化如下图所示。
①ΔH1 0、ΔH2 0；(填写“＞”或“＜”)
②为提高CH4的选择性，除控制合适的温度外，还可采取的措施有 ；
③图中350～550℃温度范围，CO2的转化率先明显下降后又减缓直至基本不变。试解释其原因： 。
（3）一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(工作原理如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。
①充电时，电极B电极反应式为 ；
②该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下 L。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；营养均衡与人体健康的关系；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，A不符合题意；
B. 因为人体不能合成，故八种必需氨基酸需必须从膳食中获取，B符合题意；
C. 低聚糖、多糖、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应，单糖不水解，C不符合题意；
D. 食物中的膳食纤维（纤维素）与面粉中的淀粉的化学式为(C6H10O5)n，但n不同，故化学式、相对分子质量均不同，不互为同分异构体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.食用植物油主要是是酯类，不是脂肪酸
B.人体不能合成的氨基酸需要从食物中获取
C.糖类包括单糖、二糖、多糖，而单糖不水解，但是可以进行氧化
D.都可以用（C6H10O5)n,但是n值不同，分子式不同，不能互为同分异构体
2．【答案】D
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A．根据装置图可知：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A不符合题意；
B．HCl与NaOH发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可见二者反应的物质的量的比是1：1。由于任何反应都具有一定的可逆性，为保证盐酸完全反应，加入的NaOH溶液中溶质的物质的量稍微过量，B不符合题意；
C．为减少酸碱中和反应过程的热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，C不符合题意；
D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于此时除H+与OH-反应产生H2O放出热量，还有Ba2+与SO42-结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.仪器A为环形玻璃搅拌棒；
B.为使盐酸完全反应，应加入稍过量的氢氧化钠；
C.将氢氧化钠一次性迅速倒入小烧杯中可减少热量损失。
3．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．该装置具备原电池的过程条件，因此装置为原电池，其中Fe活动性大于石墨，因此铁电极为负极，石墨电极为正极，电子由负极铁电极经导线流向正极石墨电极，A不符合题意；
B．若自来水中加入少量NaCl，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电性增强，因此能加快Fe的腐蚀，B不符合题意；
C．若自来水中通入HCl，电解质溶液显酸性，Fe发生析氢腐蚀，在正极石墨表面上H+得到电子变为H2逸出，产生气体的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，C不符合题意；
D．若自来水中通入空气，电解质溶液显中性，Fe发生吸氧腐蚀，铁电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】该装置构成原电池，铁作负极，石墨作正极。
4．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。CO是由炽热的炭与H2O蒸气高温反应产生的，制取时要使用化石燃料，原料来源不丰富，CO是大气污染物，使用不当会造成人生命安全隐患，因此CO不属于新能源，A不符合题意；
B．反应为放热的反应，常温下不一定能够发生，如氢气和氧气常温下不反应，点然后反应才能发生，因此反应的吸、放热与反应的条件无关，故B不符合题意；
C．该反应是放热反应，说明反应物2molH2(g)和1molCO(g)的总能量比生成物1molCH3OH(g)的总能量高，C符合题意；
D．该反应是可逆反应，反应的最大限度就是达到平衡状态，反应物不能完全转化为生成物，因此一定条件下将2molH2(g)和2molCO(g)混合，充分反应后放出热量小于a kJ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.CO是大气污染物，不属于新能源；
B.吸热反应和放热反应与反应条件无关；
C.放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量；
D.该反应为可逆反应，不可能完全转化。
5．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．反应①的活化能较高，断裂反应物化学键变为气态原子需吸收的能量较多，因此反应速率相对较慢，反应速率快慢与反应是放热反应还是吸收反应无关，A符合题意；
B．由图示可知FeO+为反应①中Fe+的氧化产物，在发生反应②时又消耗掉，故FeO+是总反应的中间产物，B不符合题意；
C．根据图示可知反应①活化能大于反应②的活化能，所以反应①速率慢，反应②速率快，总反应由反应慢的速率决定，C不符合题意；
D．由N2O反应生成N2，元素化合价降低了1×2=2价，反应过程中转移2个电子，则由N2O反应生成1 mol N2时转移2 mol电子，则转移电子数目为2×6.02×1023，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.反应的快慢与活化能有关，与使吸热反应还是放热反应无关；
B.FeO+先产生后消耗；
C.反应①活化能大于反应②的活化能；
D.根据得失电子守恒计算。
6．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学平衡的计算
【解析】【解答】根据三段式可知，
X(g)＋3Y(g)⇄Z(g)＋aQ(g)起始(mol/L)11转化(mol/L)0.20.6平衡(mol/L)0.80.4000.40.40.40.4
A. 参加反应的不同物质的浓度变化之比等于计量系数之比，所以a=2，故A不符合题意；
B. 平衡时X的浓度为1.6mol2L=0.8mol/L，故B符合题意；
C. Y的转化率为1.2mol2mol×100%=60%，故C不符合题意；
D. v(Y)= 0.6mol/L2min =0.3mol/(L·min)，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】列出反应的三段式计算。
7．【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．每有2分子SO3分解，就会产生2分子SO2和1分子O2，三种物质反应的个数比是2：2：1，由于容器的容积不变所以三种物质反应变化的浓度比为2：2：1，反应达到平衡时，它们的物质的量的浓度比可能等于2：2：1，也可能不等于2：2：1，这与外界条件有关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A符合题意；
B．在任何情况下都存在v正(SO2)=2v正(O2)，若v正(SO2)=2v逆(O2)，则v正(O2)=v逆(O2)，反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，反应在恒温、恒容条件下进行，若反应未达到平衡，气体的物质的量发生改变，容器内气体压强就会发生变化，因此当体系压强不变时，反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．反应在绝热条件下进行，若反应正向进行，反应后气体温度会降低；若反应逆向进行，则气体温度会升高，因此当温度不再发生变化时，反应达到平衡状态，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
8．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．由图甲可知金刚石的能量大于石墨的能量，一般的，能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，A不符合题意；
B．碳酸钙与盐酸反应，盐酸浓度越来越低，故反应速率越来越慢，B不符合题意；
C．平衡常数K只与温度有关，C不符合题意；
D．由图丁可知正逆速率都增大，平衡逆向移动，ΔH<0，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.能量越低物质越稳定；
B.反应过程中盐酸的浓度逐渐减低，反应速率减小；
C.平衡常数只与温度有关。
9．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．该反应中需要微生物膜，若温度过高，微生物的蛋白质发生变性，将失去其生理活性，因此电池工作时需控制温度不宜过高，A不符合题意；
B．a电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为：+2e-+H+=+Cl-，B符合题意；
C．b电极上CH3COO-失去电子变为CO2气体，因此b极为负极，发生氧化反应，C不符合题意；
D．在内电路中阳离子H+会向负电荷较多的正极移动，即H+由b极穿过质子交换膜到达a极，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】醋酸根离子中碳元素价态升高失电子，故b极为负极，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，a极为正极，电极反应式为+2e-+H+=+Cl-。
10．【答案】B
【知识点】催化剂；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A．硫酸是淀粉溶液水解的催化剂，所以步骤1加入稀H2SO4，目的是为了加快淀粉的水解速率，A不符合题意；
B．步骤2中先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，说明生成了还原性物质葡萄糖。由于溶液显碱性，不可能存在葡萄糖酸，而是生成相应的钠盐，该反应的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH)2→ΔCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，B符合题意；
C．步骤1证明含有淀粉，步骤2证明含有水解产生的葡萄糖，故步骤1、2的现象说明淀粉发生了部分水解，C不符合题意；
D．由于水、淀粉的物质的量的多少不能确定，因此不能确定哪种反应物过量，因此就不能判断出淀粉的水解反应是否是可逆过程，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.稀硫酸是淀粉水解的催化剂；
B.该反应再碱性条件下进行，生产对应的盐和砖红色沉淀Cu2O；
C.步骤1含有淀粉，步骤2含有水解产生的葡萄糖；
D.水、淀粉的物质的量的多少不能确定，因此不能确定哪种反应物过量。
11．【答案】D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；缩聚反应
【解析】【解答】A．a中-NH2的一个H原子断裂、b中C-Cl断裂，发生取代反应生成c和HCl，故A不符合题意；
B．氨气分子为三角锥形，a可看做氨气中一个H原子被苯环替代，则a中所有原子不一定共平面，故B不符合题意；
C．化合物b分子中没有一个碳原子连接四种不同基团，则不含有手性碳原子，故C不符合题意；
D．化合物c含有酯基，在酸性条件下发生水解，生成羧基，能与乙二醇发生缩聚反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.b中氯原子被-NHC6H5取代，生成c和HCl；
B.a中N原子连接的3个原子形成三角锥形结构；
C.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子。
12．【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．土豆含有淀粉，碘酒内含有碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，遇含碘元素的离子不变色，A不符合题意；
B．蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液产生沉淀，是蛋白质发生了盐析，加水可复原，B符合题意；
C．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，由于KI是少量的，所以FeCl3没有完全反应，滴加KSCN溶液变血红色，C不符合题意；
D．MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可加快反应速率，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.淀粉遇到碘单质变蓝；
B.硫酸铵能使蛋白质发生盐析；
C.氯化铁过量，加入SKCN溶液一定会变红；
D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
13．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．原电池中Li为负极，FeS为正极，则碳棒连接电源正极为阳极，外电路中，电子由负极Li流向正极FeS，故A不符合题意；
B．电解过程中为平衡a、c中的电荷，a中的Na+和c中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向b中，使b室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，即膜m为阳离子交换膜，故B不符合题意；
C．锂电极反应Li-e-=Li+，当Li电极质量减轻7g时，即转移1mol e-时，b室离子数增加2mol，故C符合题意；
D．若与电源连接时将电极接反，则镀镍铁棒做阳极，活泼金属会失去电子而易发生腐蚀，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据总反应可知，Li失电子作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，FeS为正极，镀镍碳棒为阴极，电极反应式为Ni2++2e-=Ni，碳棒为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O。
14．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．实验Ⅰ和实验Ⅲ，温度升高，D减少，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，平衡常数减小，因此K 1＞K 3 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ，温度相同，平衡常数相等，因此K 2＝K 1，所以K 2＝K 1＞K 3，故A不符合题意；
B．实验Ⅰ和实验Ⅱ容器体积相同，因此不可能是增大了压强，可能是加催化剂，故B不符合题意；
C．实验Ⅲ容器内反应：
实验Ⅲ达平衡后容器内气体的物质的量为4.5mol，实验Ⅰ容器内反应：
实验Ⅰ达平衡后容器内气体的物质的量为4.25mol，实验Ⅲ达平衡后容器内的物质的量比实验Ⅰ达平衡后容器内的物质的量多且温度高，因此压强比实验Ⅰ大，故C不符合题意；
D．，平衡常数K=(10.5)2(10.5)2×2.50.5=0.2，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，Qc=(20.5)2(20.5)2×2.50.5=0.2，平衡不移动，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同；
B.实验Ⅱ速率加快，但平衡不移动；
C.恒温恒容时，容器内气体的压强比等于气体的物质的量之比，但温度升高，平衡体系压强增大；
D.计算此时的浓度熵与平衡常数比较确定平衡移动方向。
15．【答案】（1）太阳能(或光能)转化为化学能；太阳能是取之不尽的能源
（2）154.5kJ；ⅱ反应过程，C被氧化成CO放出了热量
（3）c(CO)⋅c3(H2)c(CH4)⋅c(H2O)；a、d
（4）+74.8kJ⋅mol-1；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应；电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）反应ⅰ是太阳光催化分解水制备氢气，即将太阳能转化为化学能；利用此途径进行H2工业化生产，优点是太阳能是取之不尽的清洁能源；
（2）相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收571.6kJ·mol-12-131.3kJ·mol-1=154.5kJ·mol-1；反应ii水蒸气本身具有较高能量，ⅱ反应过程，C被氧化成CO放出了热量，所以ii吸收能力较小；
（3）①反应ⅲ的化学平衡常数的表达式为K3=c(CO)⋅c3(H2)c(CH4)⋅c(H2O)；
②ⅲ反应中使用催化剂不改变反应的反应热，催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数加快反应速率，催化剂之改变速率，不影响平衡，平衡常数不变，故答案为：ad；
（4）①根据盖斯定律iii-ii得CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=△H3-△H2=206.1-131.3=++74.8kJ·mol-1；
②以CH4为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，CH4为燃料失去电子得碳酸钾，充入甲烷的一极为负极，负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
【分析】（1）反应ⅰ将太阳能转化为化学能；该途径的优点在于太阳能是取之不尽的；
（2）反应ii水蒸气本身具有较高能量，ⅱ反应过程，C被氧化成CO放出了热量，所以ii吸收能力较小；
（3）①平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；
②催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率；
（4）①根据盖斯定律计算；
②燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
16．【答案】（1）大气固氮K值太小，正向进行的程度小；加快工业固氮反应速率，提高生产效率
（2）甲；p2>p1
（3）50%；25681P2
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）①平衡常数K值越大，代表反应进行的程度越大，由表格可知大气固氮K值太小，正向进行的程度小，因此大气固氮反应不适合大规模工业生产，可能原因是大气固氮K值太小，正向进行的程度小；
②由表格可知，高温不利于提高氨气的产率，但是使用高温、催化剂可以大大加快反应速率，从而提高生产效率，因此工业固氮需在高温、有催化剂的条件下进行，主要目的是加快工业固氮反应速率，提高生产效率；
（2）由表格数据可知，温度升高，工业固氮反应平衡常数减小，平衡逆向移动，氮气的平衡转化率应减小，故正确的是图甲；
其它条件相同，增大压强，工业固氮反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正向移动，氮气的平衡转化率增大，故p2>p1；
（3）①设H2的转化率为x，由题意可列三段式开始/mol变化/mol平衡/molN2(g)2aax2a-ax+3H2(g)3a3ax3a-3ax⇌2NH3(g)02ax2ax，达到平衡后，测得气体总物质的量为4amol，则2a-ax+3a-3ax+2ax=4a，解得x=50%；
②结合①可知开始(mol)变化(mol)平衡(mol)N2(g)2a0.5a1.5a+3H2(g)3a1.5a1.5a⇌2NH3(g)0aa，平衡时，若容器中气体总压强为P，则压强平衡常数Kp=(a4aP)21.5a4aP×(1.5a4aP)3=25681P2。
【分析】（1）①大气固氮K值太小，正向进行的程度小；
②催化剂可加快反应速率；
（2）温度升高，工业固氮反应平衡常数减小，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动；
（3）列出反应的三段式计算。
17．【答案】（1）OHCCHO
（2）加成；醛基
（3）+2→一定条件+2HCl
（4）
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；烯烃；加成反应
【解析】【解答】（1）由分析可知A为OHCCHO，故答案为：OHCCHO；
（2）根据上述分析，B→C的反应为加成反应；D()中的含氧官能团为醛基，故答案为：加成；醛基；
（3）F为，H为，F和H发生取代反应生成M，F+H→M的化学方程式为+2→一定条件+2HCl，故答案为：+2→一定条件+2HCl；
（4）X是G()的一种同系物，分子式为C9H11NO2。①属于α-氨基酸，含有氨基和羧基；②含有苯环，且苯环上只有一个取代基；③分子中有7种不同化学环境的氢，满足条件的X的同分异构体的结构简式为，故答案为：；
（5）根据题干信息i，制备，需要先制备OHC-CHO和CH3CHO。乙醇氧化生成乙醛；乙烯与溴加成生成CH2Br—CH2Br，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成OHC-CHO；在碱性条件下，乙二醛与乙醛反应生成，其合成路线为，故答案为：。
【分析】A是一种烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，氧的质量分数为55.2%，则分子中O元素的数目为2，分子中C原子最大数目约为2，有机物分子式为C2H2O2，可发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱显示只有一组峰，故A的结构简式为OHCCHO，由C的分子式、D的结构简式，可知B与乙烯发生加成反应成环而生成C，C中与氢气在发生加成反应生成D，故C为，由E的分子式、F的结构简式，可知D中2个醛基被氧化为-COOH而生成E，E的羧基中羟基被氯原子替代生成F，故E为，苯发生硝化反应生成G，G发生信息ii）中还原反应生成H，H与F发生取代反应生成M，根据M的结构简式，可推知H为，则G为。
18．【答案】（1）高温自发；CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802kJ⋅mol-1
（2）＜；＞；适当增大压强；温度较低时只发生ⅰ反应，反应放热，升高温度平衡逆向移动；当温度达到一定值时ⅱ反应也开始进行，ⅱ反应吸热，升温平衡正向移动
（3）2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑；22.4
【知识点】化学反应中能量的转化；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①如图甲的反应为CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol -1，该反应△S>0，根据△G=△H-T△S<0可以自发，由此可知该反应高温自发；
②根据三个能量变化示意图可得三个热化学方程式：
CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H1= +206.4 kJ·mol -1
CO(g) +H2O(g)=CO2(g) +H2(g) △H2 = -41.2 kJ·mol -1
O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g) △H3= -483.6 kJ·mol -1
根据题干要求，将CO2和H2O(g)转化为CH4碳价态降低，只能是氧元素价态升高，即反应为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH根据盖斯定律可知：△H=-(△H1+△H2+2△H3)即反应为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802kJ⋅mol-1；
（2）①由图知升高温度，CH4的选择性减小，即反应i的CO2转化率下降，平衡逆向移动，所以反应ⅰ的△H小于零，升高温度，CO的选择性增加，即反应ii的CO2转化率上升，平衡正向移动，所以反应ii的△H2大于零；
②温度高于400℃时CH4的选择性降低，反应i是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，则降低温度、增大压强可提高CH4选择性；
③反应i是放热反应，根据图像可以看出温度较低时只发生ⅰ反应，达到平衡后升高温度平衡逆向移动；反应ii是吸热反应，当温度达到一定值时ⅱ反应也开始进行，升温平衡正向移动，CO2的转化率先明显下降后又缓慢升高直到基本不变；
（3）①原电池正极发生还原反应，放电时Li被氧化成Li+应为负极，正极反应为：3CO2 +4e- +4Li+ =2Li2CO3+C，充电时阳极只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，充电时，电极B电极反应式为2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑；
②根据放电时正极反应可知转移4mol电子，可以吸收3molCO2，根据充电时阳极反应可知
转移4mol电子，释放2molCO2，所以每放、充4mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2，理论上可固定CO2标准状况下22.4L。
【分析】（1）①根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
②根据盖斯定律计算；
（2）①结合图示可知，温度高于400℃后甲烷的选择性下降，说明升温后反应Ⅰ逆向移动，升温后CO的选择性增大，说明升温反应Ⅱ正向移动，以此判断两个反应的焓变；
②反应i是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；
③400℃前CH4选择性为100%，可以认为只发生反应Ⅰ，升高温度，反应i平衡逆向移动，温度高于400℃，CO选择性开始上升，说明此时反应ii也进行；
（3）①充电时Li2CO3生成O2，氧元素价态升高失电子，故电极B为阳极，电极反应式为2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑；
②根据得失电子守恒计算。
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