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2021-2022学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估化学试题（解析版）
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这是一份2021-2022学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， 下列物质中，属于电解质的是， 下列化学用语表达不正确的是， 下列变化不属于化学变化的是， 下列对化学史的描述正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
台州市2021学年第一学期高一年级期末质量评估试题
化学
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 Fe56 Cr52
第I卷 选择题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于碱的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．是碱性氧化物，不属于碱，故A不符合题意；
B．是氢氧化钡，属于碱，故B符合题意；
C．是碳酸钠，属于盐，故C不符合题意；
D．是二氧化碳，属于酸性氧化物，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是
A. 黄山云雾 B. 氢氧化铁沉淀 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；
B. 氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C. 食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；
D. 硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
3. 某些建筑材料中含有放射性元素(氡)，会对人体产生一定危害。该原子中子数是
A. 50 B. 86 C. 136 D. 222
【答案】C
【解析】
【详解】中子数＝质量数−质子数＝222−86＝136，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
4. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. 溶液 C. 固体 D. 乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．固体是盐，属于电解质，故C符合题意；
D．乙醇是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5. 运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化钠是强碱，属于腐蚀品，因此运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志腐蚀品标志，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
6. 下列化学用语表达不正确的是
A. 的结构式：N≡N
B. 的结构示意图：
C. 形成过程：
D. 石墨的一种同素异形体的分子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有三键，结构式：N≡N，A正确；
B．的核外电子数是10，结构示意图：，B正确；
C．是离子化合物，形成过程：，C错误；
D．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则石墨的一种同素异形体的分子式可以为，D正确；
答案选C。
7. 下列变化不属于化学变化的是
A. 铝合金经锻压制成高压锅锅身 B. 将氯化铁溶液滴入沸水中
C. 胆矾受热脱去结晶水 D. 金属钠久置于潮湿的空气中
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝合金经锻压制成高压锅锅身、这个过程没有新物质生成，是物理变化，A符合；
B． 将氯化铁溶液滴入沸水中会发生水解，生成氢氧化铁胶体，有新物质生成、是化学变化，B不符合；
C． 胆矾受热脱去结晶水生成硫酸铜，则有新物质生成、是化学变化，C不符合；
D． 金属钠久置于潮湿的空气中、与水反应生成氢氧化钠和氢气、被氧气氧化等，有新物质生成是化学变化，D不符合；
答案选A。
8. 下列物质中既含离子键又含共价键的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
【详解】A．氯化钙中只有离子键，A错误；
B．是共价化合物、分子中只存在共价键，B错误；
C．水是共价化合物、分子中只有共价键，C错误；
D．含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D正确；
答案选D。
9. 下列对化学史的描述正确的是
A. 侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱
B. 门捷列夫制出了第一张元素周期表
C. 拉瓦锡提出了分子学说
D. 阿伏加德罗提出了燃烧的氧化学说
【答案】B
【解析】
【详解】A．侯德榜联合制碱法中制得的碱是纯碱即碳酸钠，A错误；
B．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，B正确；
C． 1811年，阿伏加德罗提出了分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，C错误；
D．1777年，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说， D错误；
答案选B。
10. 下列说法正确的是
A. 钠的化合物都是白色固体
B. 焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐
C. 将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠
D. 等质量固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠的化合物中过氧化钠是淡黄色，故A错误；
B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是含钠元素的物质，不一定是钠盐，故B错误；
C．将氧化钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，故C错误；
D．根据、，等质量固体分别与足量等浓度的盐酸反应，两者消耗的盐酸物质的量、，则前者消耗的盐酸多，故D正确。
综上所述，答案为D。
11. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na＋、Cu2＋、SO、OH- B. K＋、Ba2＋、Cl-、NO
C. K＋、Fe2＋、Cl-、MnO D. Na＋、CO、SO、H＋
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2＋、OH－在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子也不是无色的，A不符合；
B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO在溶液中可以大量共存，且均是无色的，B符合；
C．Fe2＋在溶液中能被MnO氧化，不能大量共存，且Fe2＋、MnO也不是无色的，C不符合；
D．CO、H＋在溶液中结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；
答案选B。
12. 下列说法正确的是
A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B. 元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多
C. 元素周期表中第IA族的元素均为金属元素
D. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
【答案】A
【解析】
【详解】A． 同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低、在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；
B． 元素周期表中，第ⅢB族因包含镧系元素和锕系元素、元素种类最多，B错误；
C． 元素周期表中第IA族除氢外元素均为金属元素，C错误；
D． 在过渡元素区域可以寻找制备催化剂等的元素，非金属元素氯、硫、磷等可制备农药，位于周期表的右上角，D错误；
答案选A。
13. 下列说法正确的是
A. 用试纸测定某氯水的为3
B. 光照氯水有气泡产生，该气体是氯气
C. 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子
D. 在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水有漂白性，不能用试纸测pH值，故A错误；
B．光照氯水有气泡产生，该气体是氧气，故B错误；
C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能是碳酸根、硫酸根或氯离子，故C错误；
D．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应，因此氯水是浅黄绿色，故D正确。
综上所述，答案为D。
14. 下列说法不正确的是
A. 此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜
B. 保存溶液时需加入少量粉
C. 新制氯水需要避光保存
D. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A． 此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜，故A正确；
B．保存溶液时需加入少量浓盐酸防止铁离子水解，故B错误；
C．新制氯水由于次氯酸见光分解，因此新制氯水需要避光保存，故C正确；
D．钠、钾与水剧烈反应，白磷易自燃，因此实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，故D正确。
综上所述，答案为B。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 金属钠与水反应：
B. 和溶液混合：
C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
D. 向溶液中加入过量的氨水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠与水反应：，故A错误；
B．和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；
D．向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。
综上所述，答案为D。
16. 下列说法正确的是
A. 生铁中的含碳量比钢低
B. 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
C. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
D. 和都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，A错误；
B．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，B错误；
C．铁在成人体中的含量为4～5g，铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，C正确；
D．均属于碱性氧化物，是两性氧化物，D错误；
答案选C。
17. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A. 原子半径： B. 溶解度：
C. 还原性： D. 碱性：
【答案】B
【解析】
详解】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：，可用元素周期律知识解释，故A不选；
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不能用元素周期律解释，故B选；
C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：，能用元素周期律知识解释，故C不选；
D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：，可用元素周期律知识解释，故D不选；
故选B。
18. 实验室利用固体和固体反应制备甲烷，化学方程式为：。下列说法不正确的是)
A. 甲烷的空间构形为正四面体结构
B 醋酸钠属于离子化合物
C. 该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
D. 中既有离子键，又有非极性共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷中四个碳氢键相同，其空间构形为正四面体结构，故A正确；
B．醋酸钠含有钠离子和醋酸根离子，属于离子化合物，故B正确；
C．该反应断裂了钠离子和醋酸根离子，碳碳键断裂，氢氧键断裂，又有钠离子和碳酸根，碳氢键共价键的形成，故C正确；
D．中既有离子键，又有极性共价键，故D错误。
综上所述，答案为D。
19. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. 溶液(Na2CO3)通入过量的气体
B. 通，点燃
C. 溶液(Na2SO4)加入适量的溶液
D. 将气体通过装有饱和溶液的洗气瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A． Na2CO3溶液中通入过量的气体得到，A正确；
B．二氧化碳气体不可燃、不助燃，二氧化碳中的CO在通点燃时不易反应，杂质难以除尽，B错误；
C． 溶液(Na2SO4)中加入适量的溶液，产生硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新杂质氯离子，C错误；
D． 将气体通过装有饱和溶液的洗气瓶，则二种气体均能与碳酸钠溶液反应而被吸收，D错误；
答案选A。
20. 下列说法正确的是
A. 利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性
B. 利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气
C. 利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物
D. 利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，应略向下倾斜，选项A错误；
B．氢气可以用锌和稀硫酸反应制取，二氧化碳可以用碳酸钙和稀盐酸反应制取，氧气可以用过氧化氢制取，氯气可以用浓盐酸与高锰酸钾反应，均可利用装置②制备，选项B错误；
C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物，选项C正确；
D．利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先打开止水夹a，待装置内的空气排尽后，再关闭止水夹a，产生的气体将生成的硫酸亚铁溶液压入装置Ⅱ，产生氢氧化亚铁，选项D错误；
答案选C。
21. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：
①
②
下列有关说法不正确的是
A. 反应①中发生氧化反应
B. 反应②中被氧化
C. 反应②中每参加反应，转移电子的数目约为
D. 若有(标准状况)参加反应，则最终消耗
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中二氧化硫中硫化合价升高，被氧化，因此发生氧化反应，故A正确；
B．②中亚铁离子化合价升高，被氧化，故B正确；
C．反应②中1mol参与反应，转移6mol电子，因此每参加反应，转移电子的数目约为，故C正确；
D．若有(标准状况，物质的量为0.6mol)参加反应，根据，则最终消耗，故D错误。
综上所述，答案为D。
22. 下列说法正确的是
A. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂
B. 的分子构型为直线形，则分子构型也为直线形
C. 碳酸钠溶于水放出热量，则碳酸氢钠溶于水也是放出热量
D. 在空气中加热分解生成，则在空气中加热也分解生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，故A错误；
B．的分子构型为直线形，S与O同族，则分子构型也为直线形，故B正确；
C．碳酸钠溶于水，用温度计测出温度计升高，说明放出热量，则碳酸氢钠溶于水，用温度计测出温度计不变化，说明不会放出热量，故C错误；
D．在空气中加热分解生成，则在空气中先被氧气氧化为氢氧化铁，再受热分解生成，故D错误。
综上所述，答案为B。
23. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 与氧气充分反应生成和，转移电子数为0.1NA
B. 标准状况下，中含有的共价键数为0.2NA
C. 溶液中，含有的个数为NA
D. 常温常压下，和混合气体中含原子数小于0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．得失电子守恒， 即0.1mol与氧气充分反应生成和，转移电子数为0.1NA，A正确；
B．标准状况下水呈液态，的物质的量远大于0.1mol、含有的共价键数远大于0.2NA，B错误；
C． 溶液中，没有氯离子，含有的个数为NA，C错误；
D．CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，常温常压下，和混合气体的物质的量总量为0.1mol、含原子数等于0.2NA，D错误；
答案选A。
24. 下列对有关实验操作和现象的描述均正确的是
操作
现象
A
将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，加入适量蒸馏水，再滴入2滴酚酞
剧烈反应，溶液变红
B
向氯化钙溶液中通入足量
先有白色沉淀，后沉淀溶解
C
向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝色
D
在空气中点燃，然后将导管伸入盛满的集气瓶中
在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．应先向烧杯中加入适量蒸馏水，再滴入2滴酚酞，再将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，剧烈反应，溶液变红，故A错误；
B．向氯化钙溶液中通入足量，溶液不反应，故B错误；
C．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，故C正确；
D．氢气是可燃物，氯气是氧化剂，在空气中点燃，然后将导管伸入盛满的集气瓶中，在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，故D错误。
综上所述，答案为C。
25. 在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol∙L−1硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的恰好能被标准状况下氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据题意铁的氧化物和0.18mol硫酸反应生成水和铁的硫酸盐，根据氧守恒则铁的氧化物中氧的物质的量为0.18mol，所得溶液中的恰好能被标准状况下氯气(物质的量为0.03mol)氧化，又根据，则亚铁离子物质的量为0.06mol，根据铁元素和硫酸根守恒关系n(FeSO4)=0.06mol，则硫酸铁中硫酸根物质的量为0.12mol，则n[Fe2(SO4)3]=0.04mol，则n()=0.08mol，因此该固体中铁原子和氧原子的物质的量之比为(0.06mol+0.08mol)：0.18mol=7:9，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
第II卷 非选择题
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 填空。
（1）臭氧的分子式___________，硫酸钾在水中的电离方程式___________。
（2）个气体分子质量为的相对原子质量为___________。
（3）已知：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）写出氯气通入溴化钠溶液的离子方程式___________。
（5）写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）80 （3）5:1
（4）
（5）或者
【解析】
【小问1详解】
臭氧分子式，硫酸钾在水中电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式；故答案为：；。
【小问2详解】
个HX气体物质量为，分子质量为HX的摩尔质量，则X的相对原子质量为80；故答案为：80。
【小问3详解】
已知：，碘化合价升高，因此I2为还原剂，Cl化合价降低，因此Cl2作氧化剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1；故答案为：5:1。
【小问4详解】
氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，其离子方程式；故答案为：。
【小问5详解】
常用于治疗胃酸过多的物质的化学式或者；故答案为：或者。
27. 是中学化学的常见物质，其中均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物己略去)。请回答：
（1）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是___，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是_____。
（2）若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应③的离子方程式是_______。
（3）若反应①是制取水煤气的反应，则D的电子式为___，反应②的化学方程式是_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】制取漂白粉的反应为，氯化铁溶液用于刻蚀铜制印刷线路板，制取水煤气的反应为，据此回答。
【小问1详解】
制取漂白粉的反应为，则漂白粉的有效成分是， D是生产、生活中用量最大的金属单质，则D为Fe，若A可用于制取漂白粉，结合流程可知：A为氯气，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板、B为氯化铁，C为氯化亚铁，B的溶液刻蚀铜制印刷线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式是。
【小问2详解】
若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，则A为NaOH，D是一种温室气体为二氧化碳，B为碳酸钠、C为碳酸氢钠，反应③为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式是。
【小问3详解】
若反应①是制取水煤气的反应，则A为C、D为H2O，B为CO，反应②为CO和H2O生成CO2和H2，则C为CO2，D的电子式为，反应②的化学方程式是。
28. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
1
④
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧
（1）③对应的元素符号是___________。⑥元素在周期表第___________列。
（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
（3）下列说法不正确的是___________
A. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族
B. 第5周期第VA族元素的原子序数为65
C. ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
D. 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
（4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式___________。
（5）属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. Al ②. 15
（2） （3）ABD
（4）
（5）
【解析】
【分析】从位置看，①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为Cl、⑧为Br、据此回答。
【小问1详解】
③对应的元素符号是Al。⑥为N元素、位于ⅤA、在周期表第15列。
【小问2详解】
同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。
【小问3详解】
下列说法：
A．H元素、ⅣA族元素最高正价与最低负价绝对值相等，A错误、选；
B． 第5周期第VA族元素的原子序数为7+8+18+18=51，B错误、选；
C．⑤为C、⑥为N，非金属性C＜N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高，C正确、不选；
D． 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素属于金属元素，D错误、选；
ABD。
【小问4详解】
由上述所列元素形成的10电子分子的化学式。
【小问5详解】
属于卤素互化物，性质与相似。但Br呈+1价、Cl呈-1价，与氢氧化钠溶液反应为非氧化还原反应，则化学方程式为。
29. 实验室利用如下装置进行氯气的有关实验。请回答：
（1）仪器a的名称是___________，a中发生反应的化学方程式是___________。
（2）若C中所盛试剂X为蒸馏水，反应一段时间后，C中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是______(填化学式)；取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为_______。
（3）已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金属性，则C处盛有的试剂X可以是下列中的___________(选填字母)
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
（4）装置D中溶液的作用是___________。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2） ①. ②. 先变红后褪色 （3）A
（4）吸收氯气，防止污染大气
【解析】
【分析】MnO2和浓HCl共热制得Cl2，氯气中含HCl，氯化氢极易溶于水、氯气能溶于水且会有少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，氯气通入到硫化物溶液中，发生置换反应产生难溶于水的淡黄色固体粉末S，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；
【小问1详解】
仪器a的名称是圆底烧瓶，a中MnO2和浓HCl共热制得Cl2，发生反应的化学方程式是。
【小问2详解】
若C中所盛试剂X为蒸馏水，氯气能溶于水且会有少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气呈黄绿色、盐酸和次氯酸无色，故反应一段时间后C中溶液呈浅黄绿色说明该溶液中含有的一种物质是；氯水呈酸性、次氯酸具有漂白性，则取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为先变红后褪色。
【小问3详解】
非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水，为了证明元素非金属性，只要实施反应即可，则C处盛有的试剂X可以是溶液，选A。
【小问4详解】
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则装置D中溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气。
30. 某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂，流程图如下：
请回答：
（1）溶液C中的溶质为___________(填写化学式)。
（2）“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________。
（3）“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。
A. B. C. D.
（4）请设计实验方案检验溶液B中含有和___________。
（5）下图为某浓度溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是_______。
（6）该实验需要用到溶液，现用固体进行配制
①配制时需用托盘天平称量___________固体。
②下列说法正确的是___________。
A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用
B．容量瓶在实验室可用于存放试剂
C．配制时，固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线处，再滴加蒸馏水至刻度线
D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低
E．称取的固体中若含有杂质，会导致所配溶液的浓度偏高
【答案】（1）
（2） ①. ②. （3）B
（4）取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含，另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如紫红色褪去，则说明原溶液含
（5）维生素C具有还原性，被维生素C还原，使色度下降
（6） ①. 5.0 ②. AE
【解析】
【分析】某工业废铁屑含铁、少量氧化铁和铝等，加足量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液，氧化铁、铁不反应，过滤得固体A为铁、氧化铁的混合物，为防止引入其它杂质，固体A由硫酸酸浸，氧化铁先变成硫酸铁、再过量铁反应变成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，溶液B主要为硫酸亚铁溶液、经过一系列步骤、再用结晶法提取绿矾晶体，溶液C为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合物，溶液C中通足量的二氧化碳得到氢氧化铝，氢氧化铝经灼烧得到氧化铝，据此回答。
【小问1详解】
据分析溶液C中的溶质为。
【小问2详解】
据分析，“酸浸”时需加入试剂的化学式为，该过程中氧化铁与硫酸变成硫酸铁的反应属于非氧化还原反应，离子方程式。
【小问3详解】
坩埚用于灼烧固体，“灼烧”操作应选择仪器为坩埚，选B(填序号)。
【小问4详解】
铁离子与硫氰化钾反应得到血红色的硫氰化铁溶液，亚铁离子具有还原性、能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，则检验溶液B中含有和的实验方案为：取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含，另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如紫红色褪去，则说明原溶液含。
【小问5详解】
由图知，300s前空气中的氧气将Fe2+氧化成Fe3+、而使色度加深，则在时加入的维生素C使溶液色度下降之后色度又加深，则可推知是铁离子和维生素C反应使铁离子转变为亚铁离子，则原因是：维生素C具有还原性，被维生素C还原，使色度下降。
【小问6详解】
①配制时需用托盘天平称量=5.0固体。
②下列说法：
A．配制过程中需加水稀释、故容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积、不影响浓度，A选；
B．容量瓶只能配制溶液，在实验室中不可用于存放试剂，B不选；
C．配制时，固体溶解后，应冷却到室温，用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线处，再滴加蒸馏水至刻度线，C不选；
D．定容时若俯视刻度线，导致体积偏小、所配溶液浓度偏大，D不选；
E．等质量的、所含钠离子是＜，和水反应生成，称取的固体中若含有杂质，导致溶质的物质的量偏大，会导致所配溶液的浓度偏高，E选；
选AE。
31. 现有和的混合物，加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下气体b。请回答：
（1）混合物中的物质的量为___________。
（2）将溶液a加水稀释至，则溶质的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）0.1 （2）1 mol∙L−1
【解析】
【小问1详解】
根据题意产生标准状况下1.12L氧气，物质的量为0.05mol，则根据，过氧化钠物质的量为0.1mol，过氧化钠0.1mol×78g∙mol−1＝7.8g，因此质量为混合物中的质量为14.00g−7.8g＝6.2g，则氧化钠的物质的量为；故答案为：0.1。
【小问2详解】
台州市2021学年第一学期高一年级期末质量评估试题
化学
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 Fe56 Cr52
第I卷 选择题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于碱的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．是碱性氧化物，不属于碱，故A不符合题意；
B．是氢氧化钡，属于碱，故B符合题意；
C．是碳酸钠，属于盐，故C不符合题意；
D．是二氧化碳，属于酸性氧化物，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是
A. 黄山云雾 B. 氢氧化铁沉淀 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；
B. 氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C. 食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；
D. 硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
3. 某些建筑材料中含有放射性元素(氡)，会对人体产生一定危害。该原子中子数是
A. 50 B. 86 C. 136 D. 222
【答案】C
【解析】
【详解】中子数＝质量数−质子数＝222−86＝136，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
4. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. 溶液 C. 固体 D. 乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．固体是盐，属于电解质，故C符合题意；
D．乙醇是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5. 运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化钠是强碱，属于腐蚀品，因此运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志腐蚀品标志，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
6. 下列化学用语表达不正确的是
A. 的结构式：N≡N
B. 的结构示意图：
C. 形成过程：
D. 石墨的一种同素异形体的分子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有三键，结构式：N≡N，A正确；
B．的核外电子数是10，结构示意图：，B正确；
C．是离子化合物，形成过程：，C错误；
D．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则石墨的一种同素异形体的分子式可以为，D正确；
答案选C。
7. 下列变化不属于化学变化的是
A. 铝合金经锻压制成高压锅锅身 B. 将氯化铁溶液滴入沸水中
C. 胆矾受热脱去结晶水 D. 金属钠久置于潮湿的空气中
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝合金经锻压制成高压锅锅身、这个过程没有新物质生成，是物理变化，A符合；
B． 将氯化铁溶液滴入沸水中会发生水解，生成氢氧化铁胶体，有新物质生成、是化学变化，B不符合；
C． 胆矾受热脱去结晶水生成硫酸铜，则有新物质生成、是化学变化，C不符合；
D． 金属钠久置于潮湿的空气中、与水反应生成氢氧化钠和氢气、被氧气氧化等，有新物质生成是化学变化，D不符合；
答案选A。
8. 下列物质中既含离子键又含共价键的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
【详解】A．氯化钙中只有离子键，A错误；
B．是共价化合物、分子中只存在共价键，B错误；
C．水是共价化合物、分子中只有共价键，C错误；
D．含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D正确；
答案选D。
9. 下列对化学史的描述正确的是
A. 侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱
B. 门捷列夫制出了第一张元素周期表
C. 拉瓦锡提出了分子学说
D. 阿伏加德罗提出了燃烧的氧化学说
【答案】B
【解析】
【详解】A．侯德榜联合制碱法中制得的碱是纯碱即碳酸钠，A错误；
B．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，B正确；
C． 1811年，阿伏加德罗提出了分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，C错误；
D．1777年，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说， D错误；
答案选B。
10. 下列说法正确的是
A. 钠的化合物都是白色固体
B. 焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐
C. 将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠
D. 等质量固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠的化合物中过氧化钠是淡黄色，故A错误；
B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是含钠元素的物质，不一定是钠盐，故B错误；
C．将氧化钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，故C错误；
D．根据、，等质量固体分别与足量等浓度的盐酸反应，两者消耗的盐酸物质的量、，则前者消耗的盐酸多，故D正确。
综上所述，答案为D。
11. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na＋、Cu2＋、SO、OH- B. K＋、Ba2＋、Cl-、NO
C. K＋、Fe2＋、Cl-、MnO D. Na＋、CO、SO、H＋
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2＋、OH－在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子也不是无色的，A不符合；
B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO在溶液中可以大量共存，且均是无色的，B符合；
C．Fe2＋在溶液中能被MnO氧化，不能大量共存，且Fe2＋、MnO也不是无色的，C不符合；
D．CO、H＋在溶液中结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；
答案选B。
12. 下列说法正确的是
A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B. 元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多
C. 元素周期表中第IA族的元素均为金属元素
D. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
【答案】A
【解析】
【详解】A． 同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低、在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；
B． 元素周期表中，第ⅢB族因包含镧系元素和锕系元素、元素种类最多，B错误；
C． 元素周期表中第IA族除氢外元素均为金属元素，C错误；
D． 在过渡元素区域可以寻找制备催化剂等的元素，非金属元素氯、硫、磷等可制备农药，位于周期表的右上角，D错误；
答案选A。
13. 下列说法正确的是
A. 用试纸测定某氯水的为3
B. 光照氯水有气泡产生，该气体是氯气
C. 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子
D. 在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水有漂白性，不能用试纸测pH值，故A错误；
B．光照氯水有气泡产生，该气体是氧气，故B错误；
C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能是碳酸根、硫酸根或氯离子，故C错误；
D．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应，因此氯水是浅黄绿色，故D正确。
综上所述，答案为D。
14. 下列说法不正确的是
A. 此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜
B. 保存溶液时需加入少量粉
C. 新制氯水需要避光保存
D. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A． 此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜，故A正确；
B．保存溶液时需加入少量浓盐酸防止铁离子水解，故B错误；
C．新制氯水由于次氯酸见光分解，因此新制氯水需要避光保存，故C正确；
D．钠、钾与水剧烈反应，白磷易自燃，因此实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，故D正确。
综上所述，答案为B。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 金属钠与水反应：
B. 和溶液混合：
C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
D. 向溶液中加入过量的氨水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠与水反应：，故A错误；
B．和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；
D．向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。
综上所述，答案为D。
16. 下列说法正确的是
A. 生铁中的含碳量比钢低
B. 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
C. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
D. 和都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，A错误；
B．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，B错误；
C．铁在成人体中的含量为4～5g，铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，C正确；
D．均属于碱性氧化物，是两性氧化物，D错误；
答案选C。
17. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A. 原子半径： B. 溶解度：
C. 还原性： D. 碱性：
【答案】B
【解析】
详解】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：，可用元素周期律知识解释，故A不选；
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不能用元素周期律解释，故B选；
C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：，能用元素周期律知识解释，故C不选；
D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：，可用元素周期律知识解释，故D不选；
故选B。
18. 实验室利用固体和固体反应制备甲烷，化学方程式为：。下列说法不正确的是)
A. 甲烷的空间构形为正四面体结构
B 醋酸钠属于离子化合物
C. 该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
D. 中既有离子键，又有非极性共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷中四个碳氢键相同，其空间构形为正四面体结构，故A正确；
B．醋酸钠含有钠离子和醋酸根离子，属于离子化合物，故B正确；
C．该反应断裂了钠离子和醋酸根离子，碳碳键断裂，氢氧键断裂，又有钠离子和碳酸根，碳氢键共价键的形成，故C正确；
D．中既有离子键，又有极性共价键，故D错误。
综上所述，答案为D。
19. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. 溶液(Na2CO3)通入过量的气体
B. 通，点燃
C. 溶液(Na2SO4)加入适量的溶液
D. 将气体通过装有饱和溶液的洗气瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A． Na2CO3溶液中通入过量的气体得到，A正确；
B．二氧化碳气体不可燃、不助燃，二氧化碳中的CO在通点燃时不易反应，杂质难以除尽，B错误；
C． 溶液(Na2SO4)中加入适量的溶液，产生硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新杂质氯离子，C错误；
D． 将气体通过装有饱和溶液的洗气瓶，则二种气体均能与碳酸钠溶液反应而被吸收，D错误；
答案选A。
20. 下列说法正确的是
A. 利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性
B. 利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气
C. 利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物
D. 利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，应略向下倾斜，选项A错误；
B．氢气可以用锌和稀硫酸反应制取，二氧化碳可以用碳酸钙和稀盐酸反应制取，氧气可以用过氧化氢制取，氯气可以用浓盐酸与高锰酸钾反应，均可利用装置②制备，选项B错误；
C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物，选项C正确；
D．利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先打开止水夹a，待装置内的空气排尽后，再关闭止水夹a，产生的气体将生成的硫酸亚铁溶液压入装置Ⅱ，产生氢氧化亚铁，选项D错误；
答案选C。
21. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：
①
②
下列有关说法不正确的是
A. 反应①中发生氧化反应
B. 反应②中被氧化
C. 反应②中每参加反应，转移电子的数目约为
D. 若有(标准状况)参加反应，则最终消耗
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中二氧化硫中硫化合价升高，被氧化，因此发生氧化反应，故A正确；
B．②中亚铁离子化合价升高，被氧化，故B正确；
C．反应②中1mol参与反应，转移6mol电子，因此每参加反应，转移电子的数目约为，故C正确；
D．若有(标准状况，物质的量为0.6mol)参加反应，根据，则最终消耗，故D错误。
综上所述，答案为D。
22. 下列说法正确的是
A. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂
B. 的分子构型为直线形，则分子构型也为直线形
C. 碳酸钠溶于水放出热量，则碳酸氢钠溶于水也是放出热量
D. 在空气中加热分解生成，则在空气中加热也分解生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，故A错误；
B．的分子构型为直线形，S与O同族，则分子构型也为直线形，故B正确；
C．碳酸钠溶于水，用温度计测出温度计升高，说明放出热量，则碳酸氢钠溶于水，用温度计测出温度计不变化，说明不会放出热量，故C错误；
D．在空气中加热分解生成，则在空气中先被氧气氧化为氢氧化铁，再受热分解生成，故D错误。
综上所述，答案为B。
23. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 与氧气充分反应生成和，转移电子数为0.1NA
B. 标准状况下，中含有的共价键数为0.2NA
C. 溶液中，含有的个数为NA
D. 常温常压下，和混合气体中含原子数小于0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．得失电子守恒， 即0.1mol与氧气充分反应生成和，转移电子数为0.1NA，A正确；
B．标准状况下水呈液态，的物质的量远大于0.1mol、含有的共价键数远大于0.2NA，B错误；
C． 溶液中，没有氯离子，含有的个数为NA，C错误；
D．CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，常温常压下，和混合气体的物质的量总量为0.1mol、含原子数等于0.2NA，D错误；
答案选A。
24. 下列对有关实验操作和现象的描述均正确的是
操作
现象
A
将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，加入适量蒸馏水，再滴入2滴酚酞
剧烈反应，溶液变红
B
向氯化钙溶液中通入足量
先有白色沉淀，后沉淀溶解
C
向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝色
D
在空气中点燃，然后将导管伸入盛满的集气瓶中
在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．应先向烧杯中加入适量蒸馏水，再滴入2滴酚酞，再将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，剧烈反应，溶液变红，故A错误；
B．向氯化钙溶液中通入足量，溶液不反应，故B错误；
C．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，故C正确；
D．氢气是可燃物，氯气是氧化剂，在空气中点燃，然后将导管伸入盛满的集气瓶中，在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，故D错误。
综上所述，答案为C。
25. 在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol∙L−1硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的恰好能被标准状况下氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据题意铁的氧化物和0.18mol硫酸反应生成水和铁的硫酸盐，根据氧守恒则铁的氧化物中氧的物质的量为0.18mol，所得溶液中的恰好能被标准状况下氯气(物质的量为0.03mol)氧化，又根据，则亚铁离子物质的量为0.06mol，根据铁元素和硫酸根守恒关系n(FeSO4)=0.06mol，则硫酸铁中硫酸根物质的量为0.12mol，则n[Fe2(SO4)3]=0.04mol，则n()=0.08mol，因此该固体中铁原子和氧原子的物质的量之比为(0.06mol+0.08mol)：0.18mol=7:9，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
第II卷 非选择题
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 填空。
（1）臭氧的分子式___________，硫酸钾在水中的电离方程式___________。
（2）个气体分子质量为的相对原子质量为___________。
（3）已知：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）写出氯气通入溴化钠溶液的离子方程式___________。
（5）写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）80 （3）5:1
（4）
（5）或者
【解析】
【小问1详解】
臭氧分子式，硫酸钾在水中电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式；故答案为：；。
【小问2详解】
个HX气体物质量为，分子质量为HX的摩尔质量，则X的相对原子质量为80；故答案为：80。
【小问3详解】
已知：，碘化合价升高，因此I2为还原剂，Cl化合价降低，因此Cl2作氧化剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1；故答案为：5:1。
【小问4详解】
氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，其离子方程式；故答案为：。
【小问5详解】
常用于治疗胃酸过多的物质的化学式或者；故答案为：或者。
27. 是中学化学的常见物质，其中均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物己略去)。请回答：
（1）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是___，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是_____。
（2）若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应③的离子方程式是_______。
（3）若反应①是制取水煤气的反应，则D的电子式为___，反应②的化学方程式是_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】制取漂白粉的反应为，氯化铁溶液用于刻蚀铜制印刷线路板，制取水煤气的反应为，据此回答。
【小问1详解】
制取漂白粉的反应为，则漂白粉的有效成分是， D是生产、生活中用量最大的金属单质，则D为Fe，若A可用于制取漂白粉，结合流程可知：A为氯气，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板、B为氯化铁，C为氯化亚铁，B的溶液刻蚀铜制印刷线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式是。
【小问2详解】
若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，则A为NaOH，D是一种温室气体为二氧化碳，B为碳酸钠、C为碳酸氢钠，反应③为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式是。
【小问3详解】
若反应①是制取水煤气的反应，则A为C、D为H2O，B为CO，反应②为CO和H2O生成CO2和H2，则C为CO2，D的电子式为，反应②的化学方程式是。
28. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
1
④
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧
（1）③对应的元素符号是___________。⑥元素在周期表第___________列。
（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
（3）下列说法不正确的是___________
A. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族
B. 第5周期第VA族元素的原子序数为65
C. ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
D. 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
（4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式___________。
（5）属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. Al ②. 15
（2） （3）ABD
（4）
（5）
【解析】
【分析】从位置看，①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为Cl、⑧为Br、据此回答。
【小问1详解】
③对应的元素符号是Al。⑥为N元素、位于ⅤA、在周期表第15列。
【小问2详解】
同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。
【小问3详解】
下列说法：
A．H元素、ⅣA族元素最高正价与最低负价绝对值相等，A错误、选；
B． 第5周期第VA族元素的原子序数为7+8+18+18=51，B错误、选；
C．⑤为C、⑥为N，非金属性C＜N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高，C正确、不选；
D． 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素属于金属元素，D错误、选；
ABD。
【小问4详解】
由上述所列元素形成的10电子分子的化学式。
【小问5详解】
属于卤素互化物，性质与相似。但Br呈+1价、Cl呈-1价，与氢氧化钠溶液反应为非氧化还原反应，则化学方程式为。
29. 实验室利用如下装置进行氯气的有关实验。请回答：
（1）仪器a的名称是___________，a中发生反应的化学方程式是___________。
（2）若C中所盛试剂X为蒸馏水，反应一段时间后，C中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是______(填化学式)；取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为_______。
（3）已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金属性，则C处盛有的试剂X可以是下列中的___________(选填字母)
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
（4）装置D中溶液的作用是___________。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2） ①. ②. 先变红后褪色 （3）A
（4）吸收氯气，防止污染大气
【解析】
【分析】MnO2和浓HCl共热制得Cl2，氯气中含HCl，氯化氢极易溶于水、氯气能溶于水且会有少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，氯气通入到硫化物溶液中，发生置换反应产生难溶于水的淡黄色固体粉末S，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；
【小问1详解】
仪器a的名称是圆底烧瓶，a中MnO2和浓HCl共热制得Cl2，发生反应的化学方程式是。
【小问2详解】
若C中所盛试剂X为蒸馏水，氯气能溶于水且会有少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气呈黄绿色、盐酸和次氯酸无色，故反应一段时间后C中溶液呈浅黄绿色说明该溶液中含有的一种物质是；氯水呈酸性、次氯酸具有漂白性，则取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为先变红后褪色。
【小问3详解】
非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水，为了证明元素非金属性，只要实施反应即可，则C处盛有的试剂X可以是溶液，选A。
【小问4详解】
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则装置D中溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气。
30. 某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂，流程图如下：
请回答：
（1）溶液C中的溶质为___________(填写化学式)。
（2）“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________。
（3）“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。
A. B. C. D.
（4）请设计实验方案检验溶液B中含有和___________。
（5）下图为某浓度溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是_______。
（6）该实验需要用到溶液，现用固体进行配制
①配制时需用托盘天平称量___________固体。
②下列说法正确的是___________。
A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用
B．容量瓶在实验室可用于存放试剂
C．配制时，固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线处，再滴加蒸馏水至刻度线
D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低
E．称取的固体中若含有杂质，会导致所配溶液的浓度偏高
【答案】（1）
（2） ①. ②. （3）B
（4）取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含，另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如紫红色褪去，则说明原溶液含
（5）维生素C具有还原性，被维生素C还原，使色度下降
（6） ①. 5.0 ②. AE
【解析】
【分析】某工业废铁屑含铁、少量氧化铁和铝等，加足量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液，氧化铁、铁不反应，过滤得固体A为铁、氧化铁的混合物，为防止引入其它杂质，固体A由硫酸酸浸，氧化铁先变成硫酸铁、再过量铁反应变成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，溶液B主要为硫酸亚铁溶液、经过一系列步骤、再用结晶法提取绿矾晶体，溶液C为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合物，溶液C中通足量的二氧化碳得到氢氧化铝，氢氧化铝经灼烧得到氧化铝，据此回答。
【小问1详解】
据分析溶液C中的溶质为。
【小问2详解】
据分析，“酸浸”时需加入试剂的化学式为，该过程中氧化铁与硫酸变成硫酸铁的反应属于非氧化还原反应，离子方程式。
【小问3详解】
坩埚用于灼烧固体，“灼烧”操作应选择仪器为坩埚，选B(填序号)。
【小问4详解】
铁离子与硫氰化钾反应得到血红色的硫氰化铁溶液，亚铁离子具有还原性、能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，则检验溶液B中含有和的实验方案为：取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含，另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如紫红色褪去，则说明原溶液含。
【小问5详解】
由图知，300s前空气中的氧气将Fe2+氧化成Fe3+、而使色度加深，则在时加入的维生素C使溶液色度下降之后色度又加深，则可推知是铁离子和维生素C反应使铁离子转变为亚铁离子，则原因是：维生素C具有还原性，被维生素C还原，使色度下降。
【小问6详解】
①配制时需用托盘天平称量=5.0固体。
②下列说法：
A．配制过程中需加水稀释、故容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积、不影响浓度，A选；
B．容量瓶只能配制溶液，在实验室中不可用于存放试剂，B不选；
C．配制时，固体溶解后，应冷却到室温，用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线处，再滴加蒸馏水至刻度线，C不选；
D．定容时若俯视刻度线，导致体积偏小、所配溶液浓度偏大，D不选；
E．等质量的、所含钠离子是＜，和水反应生成，称取的固体中若含有杂质，导致溶质的物质的量偏大，会导致所配溶液的浓度偏高，E选；
选AE。
31. 现有和的混合物，加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下气体b。请回答：
（1）混合物中的物质的量为___________。
（2）将溶液a加水稀释至，则溶质的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）0.1 （2）1 mol∙L−1
【解析】
【小问1详解】
根据题意产生标准状况下1.12L氧气，物质的量为0.05mol，则根据，过氧化钠物质的量为0.1mol，过氧化钠0.1mol×78g∙mol−1＝7.8g，因此质量为混合物中的质量为14.00g−7.8g＝6.2g，则氧化钠的物质的量为；故答案为：0.1。
【小问2详解】
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