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2022-2023学年广东省广州市铁一中学高一上学期期中考试化学试题 解析版
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这是一份2022-2023学年广东省广州市铁一中学高一上学期期中考试化学试题 解析版，共16页。试卷主要包含了 下列关于分散系的叙述正确的是， 下列离子能大量共存是， 下列说法正确的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市铁一中学2022-2023学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
一、选择题：本大题16小题，1～10题，每小题2分，共20分；11～16题，每小题4分，共24分。
1. 下列关于分散系的叙述正确的是
A. 溶液和胶体的本质区别是分散质大小
B. 纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体
C. 把饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取胶体
D. 可以用滤纸分离溶液和胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径，溶液小于1nm，胶体在1nm~100nm之间，故A正确；
B．胶体微粒直径在1nm~100nm之间，纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，但必须在分散剂内才能形成胶体这种体系，故B错误；
C．制取胶体的操作为：将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色，故C错误；
D．溶液和胶体均能透过滤纸，所以不能用滤纸分离溶液和胶体，可以用渗析法分离，故D错误；
故选A。
2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 铜器出现铜绿 B. 过氧化氢制取氧气
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜器出现铜绿，是因为金属铜与空气中的氧气和二氧化碳、水反应生成，属于氧化还原反应，故A错误；
B．过氧化氢制取氧气：，属于氧化还原反应，故B错误；
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故C正确；
D．铝锅表面生成致密的薄膜，发生反应，属于氧化还原反应，故D错误；
故选C。
3. 下列离子能大量共存是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：
B. 无色透明的溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，含有大量，与均不反应，且各离子间也不反应，能大量共存，故A正确；
B．含的溶液呈蓝色，不能在无色透明的溶液中大量共存，故B错误；
C．含有大量的溶液中不能有大量存在，故C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，含有大量，能与反应生成气体和水，故D错误；
故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 放入水中不能导电，故是非电解质
B. 硫酸是电解质，所以熔融的硫酸可以导电性
C. 食盐水能导电，所以食盐水属于电解质
D. 溶于水得到的溶液能导电，但是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于盐，是电解质，因其难溶于水，所以放入水中不导电，故A错误；
B．硫酸熔融不能电离，不能导电，故B错误；
C．食盐水是混合物，电解质是化合物，食盐水中的是电解质，故C错误；
D．溶于水得到的溶液能导电是因为生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子、碳酸根离子，能导电，因为自身不能电离，所以是非电解质，故D正确；
故选D。
5. 下列关于钠的说法中不正确的是
A. 金属钠与Ca(HCO3)2溶溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C. 钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶
D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠先与水反应放出氢气，同时产生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反应会生成碳酸钙白色沉淀，A正确；
B．钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠和水或二氧化碳反应会放出氧气，所以需要用沙子扑灭，钠会和空气中的氧气、水蒸气反应，且密度比煤油大，所以保存在煤油中隔绝氧气，B正确；
C．钠性质活泼，自然界中都以化合物的形式存在，且钠容易与其他物质发生反应，为避免发生危险，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶，C正确；
D．钠与硫酸铜溶液反应时，会先和水反应生成氢气和NaOH，NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会生成铜单质，D错误；
综上所述答案为D。
6. 下列有关和的性质，叙述错误的是
A. 鉴别和可以用溶液，不可用溶液
B. 向饱和溶液中通入过量，有晶体析出
C. 小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质
D. 除去溶液中混有的少量，用加热法
【答案】D
【解析】
【详解】A．因与反应生成白色沉淀碳酸钡，而与不反应，可以用溶液鉴别和，但是与两者均反应产生白色沉淀，不能鉴别，故A正确；
B．相同条件下溶解度比小得多，所以向饱和溶液中通入过量生成，有晶体析出，故B正确；
C．泡沫灭火器主要为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝和二氧化碳气体灭火，所以小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质，故C正确；
D．碳酸氢钠在溶液中受热不易分解，固体时才易分解，除去溶液中混有的少量，可加入适量NaOH溶液，不能用加热法，故D错误；
故选D。
7. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A. 氯水颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D 向红色纸条上滴加氯水，红色字条褪色，说明新制氯水具有漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀应为AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
C．HClO的酸性比碳酸弱，无法与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，该现象无法说明含有HClO，故C错误；
D．红色字条褪色，即被漂白，说明新制氯水具有漂白性，故D正确；
综上所述答案为C。
8. 对于相同质量的一氧化氮和二氧化氮气体来说，下列关系正确的是
A. 含有的氧原子的个数比为1∶2
B. 含有的氮元素的质量比是15∶23
C. 含有的氧原子的质量比为23∶15
D. 含有总的原子个数比为46∶45
【答案】D
【解析】
【分析】相同质量的和气体，设质量均为46g，则物质的量分别为，；
【详解】A．含有的氧原子的个数比为，故A错误；
B．含有的氮元素的质量比是，故B错误；
C．含有的氧原子的质量比为，故C错误；
D．含有总的原子个数比为，故D正确；
故选D。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2 ＋2H+ =Mg2+ ＋2H2O
B. 氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑
D. 钠放于水中：Na＋H2O =Na+＋OH-＋H2↑
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：Mg(OH)2 ＋2H+ =Mg2+ ＋2H2O，A正确；
B．氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝的离子方程式为：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3，B错误；
C．铁与稀硫酸反应离子方程式为：Fe ＋2H+ =Fe2+＋H2↑，C错误；
D．钠放于水中的离子方程式为：2Na＋2H2O =2Na+＋2OH-＋H2↑，D错误；
故答案为：A。
10. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A. 个分子和个分子，质量比为1∶1
B. 金属全部转变为金属离子时失去的电子个数
C. 含有的电子数为
D. 与含有的原子数均为
【答案】D
【解析】
【详解】A．个分子，；个分子，，质量比为，故A正确；
B．转变为失去1个电子，金属钠物质的量为，转移电子数为，故B正确；
C．中含有10个电子，物质的量为，含有电子数，故C正确；
D．没有指明气体状况，不能得出的物质的量为2mol，故D错误；
故选D。
11. CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是
A. CuH中H的化合价为+1 B. CuH在反应中只被还原
C. 在反应中HCl失去电子 D. Cu是反应的还原产物
【答案】D
【解析】
【分析】CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为-1价，反应2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低。
【详解】CuH中H的化合价为-1，A错误；CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，B错误；HCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，C错误；Cu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，D正确。
故选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质是解答关键。
12. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是
A. 被还原，发生还原反应
B. 还原性：Fe2+＞
C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1
【答案】D
【解析】
【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。
详解】A．反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确；
C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；
D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，故D错误；
故选D。
13. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关东的判断均正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉滴水，脱脂棉燃烧
与的反应是放热反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C
漂白粉放置在空气中容易变质
漂白粉中的与空气中的、反应产生
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
除去中少量杂质可将混合气体通过饱和溶液
可与反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有关系
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气溶于水能产生HClO，具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，但是氯气本身不具有漂白性，所以Ⅰ对，Ⅱ错，故A错误；
B．用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉滴水，发生反应，脱脂棉燃烧，说明该反应放热，故Ⅰ对，Ⅱ对，且有关系，故B正确；
C．漂白粉放置在空气中容易变质，发生反应，与、不反应，故C错误；
D．除去中少量杂质可将混合气体通过饱和溶液，发生反应，因和均与反应，故D错误；
故选B。
14. 三氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用下图装置制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是
A. 利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥
D. 装置戊的作用是吸收尾气、防止外界水蒸气进入丁
【答案】A
【解析】
【分析】装置甲为制取氯气；装置乙用于除去氯气中混有的HCl气体，其中的长颈漏斗用于平衡气流，控制气体流速，防止装置发生堵塞，装置丙中的氯化钙用于干燥；装置丁发生反应，装置戊防止空气中的水蒸气进入装置丁同时吸收尾气；
【详解】A．若利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则需要加热，该装置无加热装置，故A错误；
B．若发生堵塞，装置乙中压强增大，长颈漏斗中液面上升，故B正确；
C．不能有水蒸气进入装置丁，所以装置丙中氯化钙的作用是干燥，故C正确；
D．产品易与水发生反应，同时可能还有氯气未反应，所以装置戊的作用是吸收尾气、防止外界水蒸气进入丁，故D正确；
故选A。
15. 关于下列混合气体的组分析不正确的是
A. 氮气和一氧化碳组成的混合气体中，含有的原子总数为
B. 标准状况下，氢气和氧气组成的混合物气体，含有的分子总数为
C. 和组成的混合物气体，含有的N原子总数为
D. 与组成的混合物气体，含有的分子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气物质的量为，原子数、CO的物质的量为，原子数，所以氮气和一氧化碳组成的混合气体中，含有的原子总数为，故A正确；
B．标准状况下，氢气的物质的量为，分子总数为、同理标准状况下，氧气分子总数为，所以标准状况下，氢气和氧气组成的混合物气体，含有的分子总数为，故B正确；
C．的物质的量为，含N原子总数为、的物质的量为，含N原子总数为，所以和组成的混合物气体，含有的N原子总数为，故C正确；
D．物质的量为，含有的分子总数为、物质的量为，所以与组成的混合物气体，含有的分子总数小于，故D错误；
故选D。
16. 有关下列实验装置的说法正确的是
A. 只利用甲图装置仪器和用品，就可以检验溶液中是否存在钾离子
B. 乙可除去氯气中混有的氯化氢气体
C. 用丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D. 丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
【答案】D
【解析】
【详解】A．观察K元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，图示缺少蓝色钴玻璃，A错误；
B．除去氯气中的HCl应用饱和食盐水，B错误；
C．碳酸氢钠的热稳定性较差，应放在温度较低的小试管处，C错误；
D．燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点，脱脂棉为可燃物，过氧化钠与水反应可以产生氧气，所以脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热，放出的热量使温度达到着火点，D正确；
综上所述答案为D。
17. Ⅰ.物质分类的思想、反应类别的分类在化学学习中有非常重要的作用，根据题目要求回答下列有关问题：
（1）①石墨 ②液氯 ③浓盐酸 ④溶液 ⑤漂白粉 ⑥熔融的 ⑦ ⑧氯化钠晶体 ⑨乙醇，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。(填序号)
Ⅱ.已知：①
②
③
（2）当反应①转移电子时，消耗的质量是_______g，产生氢气的体积 (标准状况)_______L。
（3）当反应②中生成气体(标准状况下)时，被还原的的物质的量_______。
（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)_______。
【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ⑦⑨ ③. ①③④⑥
（2） ①. 147 ②. 33.6
（3）0.5mol （4）
【解析】
【分析】石墨、液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，其中石墨能导电；浓盐酸、溶液、漂白粉属于混合物，浓盐酸、溶液能导电；熔融的、氯化钠晶体是电解质，其中熔融的能导电；和乙醇是非电解质；
【小问1详解】
属于电解质的是⑥⑧；属于非电解质的是⑦⑨；能导电的有①③④⑥；
【小问2详解】
反应①每生成1mol氢气转移2mol电子，当转移3mol电子时，消耗为，其质量为；生成氢气为，其体积为；
【小问3详解】
反应②中生成气体(标准状况下)，气体的物质的量为，是的还原产物，被还原的也为0.5mol；
【小问4详解】
反应②共转移2个电子，其中Cu为还原剂，失电子，为氧化剂，得电子，用单线桥法表示为。
18. 在应对新冠疫情的过程中，“84”消毒液发挥了重要的作用，某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
密度：
成分：溶液(的摩尔质量)
注意事项：密封保存
（1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)。
（2）某实验需用的消毒液现用固体配制。需要用托盘天平称固体质量为_______g。
（3）在配制的实验中，下列仪器中，肯定不会用到的是_______。
A.锥形瓶 B.容量瓶 C.天平 D.胶头滴管
若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_______。
（4）下列操作可能引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.称量本实验所用药品时，药品和砝码的位置放反了
C.定容时，俯视刻度线
D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
E.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线
（5）能与空气中的反应，因此消毒液配制好后，需要密封保存。写出向溶液中通入过量的离子反应方程式：_______。
【答案】（1）4.0 （2）7.45
（3） ①. AB ②. 烧杯，玻璃棒，量筒，药匙以及固体
（4）ABE （5）
【解析】
【小问1详解】
“84”消毒液密度为，根据，其中为密度, 为溶质质量分数，，故填4.0；
【小问2详解】
需用的消毒液，则配制时用500mL容量瓶，根据，则所用固体质量为7.45g，故填7.45；
【小问3详解】
配制的实验中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平、胶头滴管、500mL容量瓶、药匙，没有用到锥形瓶和250mL容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、量筒、药匙以及固体，故填AB、烧杯，玻璃棒，量筒，药匙以及固体；
【小问4详解】
根据和操作判断溶质的量和溶液体积大小，根据判断溶液浓度变化情况，若引起所配制溶液浓度偏低，则n偏小或V偏大；
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，n偏小，则c偏低，故A正确；
B．称量本实验所用药品时，药品和砝码的位置放反了，根据左物右码的规则，溶质偏少，则浓度偏低，故B正确；
C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，则c偏高，故C错误；
D．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，浓度不变，故D错误；
E．倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线，溶液体积偏大，则c偏低，故E正确；
故填ABE；
【小问5详解】
向溶液中通入过量的离子反应方程式为，故填。
19. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
（1）A中盛放的浓盐酸与足量的，A中发生反应的离子反应方程式为_______。若反应结束后，将A中剩余的盐酸用的溶液中和，恰好消耗的体积为，则反应过程中消耗的质量为_______g。(反应中不考也盐酸的挥发，的摩尔质量为)
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是_______。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为_______。
③装置F中球形干燥管的作用是_______。
（3）储气瓶b内盛放的试是_______。
（4）装置B中被氧化，反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 4.35
（2） ①. 溶液先变为红色然后褪色 ②. ③. 防止倒吸
（3）饱和食盐水 （4）
【解析】
【分析】装置A主要用于制取氯气，其反应为；装置G用于除去氯气中混有的HCl气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。
【小问1详解】
装置A中发生反应，其离子方程式为；HCl的物质的量为，NaOH消耗的HCl的物质的量为，则与反应的HCl的物质的量为，根据反应方程式，参与反应的的物质的量为，其质量为，故填、4.35；
【小问2详解】
①溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，故填溶液先变为红色然后褪色；
②根据题意，与水蒸气、碳粉在加热条件下生成和，其反应的化学方程式为，故填；
③装置F用于尾气处理，其中球形干燥管可以防止倒吸，引起实验安全事故，故填防止倒吸；
【小问3详解】
浓盐酸易挥发，导致产生的气体中混有HCl气体，因HCl极易溶于水，而不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去中的HCl气体，故填饱和食盐水；
【小问4详解】
装置B中被氧化成，其反应的离子方程式为，故填。
20. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_______。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③B装置出来的气体是否需要干燥_______。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_______，_______。
⑤D中溶液的作用_______。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)
【答案】（1）或
（2） ①. ②. 检查装置气密性 ③. 否 ④. ⑤. ⑥. 吸收多余的，避免影响测定氧气的体积 ⑦. 偏小
【解析】
【分析】装置A中发生反应，装置用于除去气体中的HCl气体，C装置中过氧化钠与水和反应生成氧气，装置D用于吸收多余的，通过装置E和F可以测定生成的的体积；
【小问1详解】
若已经变质，则与空气中的反应生成，通过检验，判断是否变质，操作为取少量样品，溶解，加入或溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质，故填或；
【小问2详解】
①装置A用于制取，其反应为，写成离子方程式为，故填；
②连接好仪器后必须检查装置气密性，以防止气体泄漏引起安全事故，故填检查装置气密性；
③该实验是测定生成氧气的体积，过氧化钠与水和反应都生成氧气，所以不需要干燥，故填否；
④装置C中过氧化钠与水和反应都氧气生成，其反应的化学方程式有、，故填、；
⑤装置D中NaOH用于吸收多余的，避免影响测定氧气的体积，故填吸收多余的，避免影响测定氧气的体积；
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积使得测得的氧气体积偏小，则由此导致测得的过氧化钠的质量分数偏小，故填偏小。
广东省广州市铁一中学2022-2023学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
一、选择题：本大题16小题，1～10题，每小题2分，共20分；11～16题，每小题4分，共24分。
1. 下列关于分散系的叙述正确的是
A. 溶液和胶体的本质区别是分散质大小
B. 纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体
C. 把饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取胶体
D. 可以用滤纸分离溶液和胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径，溶液小于1nm，胶体在1nm~100nm之间，故A正确；
B．胶体微粒直径在1nm~100nm之间，纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，但必须在分散剂内才能形成胶体这种体系，故B错误；
C．制取胶体的操作为：将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色，故C错误；
D．溶液和胶体均能透过滤纸，所以不能用滤纸分离溶液和胶体，可以用渗析法分离，故D错误；
故选A。
2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 铜器出现铜绿 B. 过氧化氢制取氧气
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜器出现铜绿，是因为金属铜与空气中的氧气和二氧化碳、水反应生成，属于氧化还原反应，故A错误；
B．过氧化氢制取氧气：，属于氧化还原反应，故B错误；
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故C正确；
D．铝锅表面生成致密的薄膜，发生反应，属于氧化还原反应，故D错误；
故选C。
3. 下列离子能大量共存是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：
B. 无色透明的溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，含有大量，与均不反应，且各离子间也不反应，能大量共存，故A正确；
B．含的溶液呈蓝色，不能在无色透明的溶液中大量共存，故B错误；
C．含有大量的溶液中不能有大量存在，故C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，含有大量，能与反应生成气体和水，故D错误；
故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 放入水中不能导电，故是非电解质
B. 硫酸是电解质，所以熔融的硫酸可以导电性
C. 食盐水能导电，所以食盐水属于电解质
D. 溶于水得到的溶液能导电，但是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于盐，是电解质，因其难溶于水，所以放入水中不导电，故A错误；
B．硫酸熔融不能电离，不能导电，故B错误；
C．食盐水是混合物，电解质是化合物，食盐水中的是电解质，故C错误；
D．溶于水得到的溶液能导电是因为生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子、碳酸根离子，能导电，因为自身不能电离，所以是非电解质，故D正确；
故选D。
5. 下列关于钠的说法中不正确的是
A. 金属钠与Ca(HCO3)2溶溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C. 钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶
D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠先与水反应放出氢气，同时产生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反应会生成碳酸钙白色沉淀，A正确；
B．钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠和水或二氧化碳反应会放出氧气，所以需要用沙子扑灭，钠会和空气中的氧气、水蒸气反应，且密度比煤油大，所以保存在煤油中隔绝氧气，B正确；
C．钠性质活泼，自然界中都以化合物的形式存在，且钠容易与其他物质发生反应，为避免发生危险，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶，C正确；
D．钠与硫酸铜溶液反应时，会先和水反应生成氢气和NaOH，NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会生成铜单质，D错误；
综上所述答案为D。
6. 下列有关和的性质，叙述错误的是
A. 鉴别和可以用溶液，不可用溶液
B. 向饱和溶液中通入过量，有晶体析出
C. 小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质
D. 除去溶液中混有的少量，用加热法
【答案】D
【解析】
【详解】A．因与反应生成白色沉淀碳酸钡，而与不反应，可以用溶液鉴别和，但是与两者均反应产生白色沉淀，不能鉴别，故A正确；
B．相同条件下溶解度比小得多，所以向饱和溶液中通入过量生成，有晶体析出，故B正确；
C．泡沫灭火器主要为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝和二氧化碳气体灭火，所以小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质，故C正确；
D．碳酸氢钠在溶液中受热不易分解，固体时才易分解，除去溶液中混有的少量，可加入适量NaOH溶液，不能用加热法，故D错误；
故选D。
7. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A. 氯水颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D 向红色纸条上滴加氯水，红色字条褪色，说明新制氯水具有漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀应为AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
C．HClO的酸性比碳酸弱，无法与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，该现象无法说明含有HClO，故C错误；
D．红色字条褪色，即被漂白，说明新制氯水具有漂白性，故D正确；
综上所述答案为C。
8. 对于相同质量的一氧化氮和二氧化氮气体来说，下列关系正确的是
A. 含有的氧原子的个数比为1∶2
B. 含有的氮元素的质量比是15∶23
C. 含有的氧原子的质量比为23∶15
D. 含有总的原子个数比为46∶45
【答案】D
【解析】
【分析】相同质量的和气体，设质量均为46g，则物质的量分别为，；
【详解】A．含有的氧原子的个数比为，故A错误；
B．含有的氮元素的质量比是，故B错误；
C．含有的氧原子的质量比为，故C错误；
D．含有总的原子个数比为，故D正确；
故选D。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2 ＋2H+ =Mg2+ ＋2H2O
B. 氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑
D. 钠放于水中：Na＋H2O =Na+＋OH-＋H2↑
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：Mg(OH)2 ＋2H+ =Mg2+ ＋2H2O，A正确；
B．氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝的离子方程式为：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3，B错误；
C．铁与稀硫酸反应离子方程式为：Fe ＋2H+ =Fe2+＋H2↑，C错误；
D．钠放于水中的离子方程式为：2Na＋2H2O =2Na+＋2OH-＋H2↑，D错误；
故答案为：A。
10. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A. 个分子和个分子，质量比为1∶1
B. 金属全部转变为金属离子时失去的电子个数
C. 含有的电子数为
D. 与含有的原子数均为
【答案】D
【解析】
【详解】A．个分子，；个分子，，质量比为，故A正确；
B．转变为失去1个电子，金属钠物质的量为，转移电子数为，故B正确；
C．中含有10个电子，物质的量为，含有电子数，故C正确；
D．没有指明气体状况，不能得出的物质的量为2mol，故D错误；
故选D。
11. CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是
A. CuH中H的化合价为+1 B. CuH在反应中只被还原
C. 在反应中HCl失去电子 D. Cu是反应的还原产物
【答案】D
【解析】
【分析】CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为-1价，反应2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低。
【详解】CuH中H的化合价为-1，A错误；CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，B错误；HCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，C错误；Cu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，D正确。
故选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质是解答关键。
12. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是
A. 被还原，发生还原反应
B. 还原性：Fe2+＞
C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1
【答案】D
【解析】
【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。
详解】A．反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确；
C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；
D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，故D错误；
故选D。
13. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关东的判断均正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉滴水，脱脂棉燃烧
与的反应是放热反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C
漂白粉放置在空气中容易变质
漂白粉中的与空气中的、反应产生
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
除去中少量杂质可将混合气体通过饱和溶液
可与反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有关系
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气溶于水能产生HClO，具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，但是氯气本身不具有漂白性，所以Ⅰ对，Ⅱ错，故A错误；
B．用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉滴水，发生反应，脱脂棉燃烧，说明该反应放热，故Ⅰ对，Ⅱ对，且有关系，故B正确；
C．漂白粉放置在空气中容易变质，发生反应，与、不反应，故C错误；
D．除去中少量杂质可将混合气体通过饱和溶液，发生反应，因和均与反应，故D错误；
故选B。
14. 三氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用下图装置制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是
A. 利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥
D. 装置戊的作用是吸收尾气、防止外界水蒸气进入丁
【答案】A
【解析】
【分析】装置甲为制取氯气；装置乙用于除去氯气中混有的HCl气体，其中的长颈漏斗用于平衡气流，控制气体流速，防止装置发生堵塞，装置丙中的氯化钙用于干燥；装置丁发生反应，装置戊防止空气中的水蒸气进入装置丁同时吸收尾气；
【详解】A．若利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则需要加热，该装置无加热装置，故A错误；
B．若发生堵塞，装置乙中压强增大，长颈漏斗中液面上升，故B正确；
C．不能有水蒸气进入装置丁，所以装置丙中氯化钙的作用是干燥，故C正确；
D．产品易与水发生反应，同时可能还有氯气未反应，所以装置戊的作用是吸收尾气、防止外界水蒸气进入丁，故D正确；
故选A。
15. 关于下列混合气体的组分析不正确的是
A. 氮气和一氧化碳组成的混合气体中，含有的原子总数为
B. 标准状况下，氢气和氧气组成的混合物气体，含有的分子总数为
C. 和组成的混合物气体，含有的N原子总数为
D. 与组成的混合物气体，含有的分子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气物质的量为，原子数、CO的物质的量为，原子数，所以氮气和一氧化碳组成的混合气体中，含有的原子总数为，故A正确；
B．标准状况下，氢气的物质的量为，分子总数为、同理标准状况下，氧气分子总数为，所以标准状况下，氢气和氧气组成的混合物气体，含有的分子总数为，故B正确；
C．的物质的量为，含N原子总数为、的物质的量为，含N原子总数为，所以和组成的混合物气体，含有的N原子总数为，故C正确；
D．物质的量为，含有的分子总数为、物质的量为，所以与组成的混合物气体，含有的分子总数小于，故D错误；
故选D。
16. 有关下列实验装置的说法正确的是
A. 只利用甲图装置仪器和用品，就可以检验溶液中是否存在钾离子
B. 乙可除去氯气中混有的氯化氢气体
C. 用丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D. 丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
【答案】D
【解析】
【详解】A．观察K元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，图示缺少蓝色钴玻璃，A错误；
B．除去氯气中的HCl应用饱和食盐水，B错误；
C．碳酸氢钠的热稳定性较差，应放在温度较低的小试管处，C错误；
D．燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点，脱脂棉为可燃物，过氧化钠与水反应可以产生氧气，所以脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热，放出的热量使温度达到着火点，D正确；
综上所述答案为D。
17. Ⅰ.物质分类的思想、反应类别的分类在化学学习中有非常重要的作用，根据题目要求回答下列有关问题：
（1）①石墨 ②液氯 ③浓盐酸 ④溶液 ⑤漂白粉 ⑥熔融的 ⑦ ⑧氯化钠晶体 ⑨乙醇，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。(填序号)
Ⅱ.已知：①
②
③
（2）当反应①转移电子时，消耗的质量是_______g，产生氢气的体积 (标准状况)_______L。
（3）当反应②中生成气体(标准状况下)时，被还原的的物质的量_______。
（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)_______。
【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ⑦⑨ ③. ①③④⑥
（2） ①. 147 ②. 33.6
（3）0.5mol （4）
【解析】
【分析】石墨、液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，其中石墨能导电；浓盐酸、溶液、漂白粉属于混合物，浓盐酸、溶液能导电；熔融的、氯化钠晶体是电解质，其中熔融的能导电；和乙醇是非电解质；
【小问1详解】
属于电解质的是⑥⑧；属于非电解质的是⑦⑨；能导电的有①③④⑥；
【小问2详解】
反应①每生成1mol氢气转移2mol电子，当转移3mol电子时，消耗为，其质量为；生成氢气为，其体积为；
【小问3详解】
反应②中生成气体(标准状况下)，气体的物质的量为，是的还原产物，被还原的也为0.5mol；
【小问4详解】
反应②共转移2个电子，其中Cu为还原剂，失电子，为氧化剂，得电子，用单线桥法表示为。
18. 在应对新冠疫情的过程中，“84”消毒液发挥了重要的作用，某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
密度：
成分：溶液(的摩尔质量)
注意事项：密封保存
（1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)。
（2）某实验需用的消毒液现用固体配制。需要用托盘天平称固体质量为_______g。
（3）在配制的实验中，下列仪器中，肯定不会用到的是_______。
A.锥形瓶 B.容量瓶 C.天平 D.胶头滴管
若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_______。
（4）下列操作可能引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.称量本实验所用药品时，药品和砝码的位置放反了
C.定容时，俯视刻度线
D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
E.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线
（5）能与空气中的反应，因此消毒液配制好后，需要密封保存。写出向溶液中通入过量的离子反应方程式：_______。
【答案】（1）4.0 （2）7.45
（3） ①. AB ②. 烧杯，玻璃棒，量筒，药匙以及固体
（4）ABE （5）
【解析】
【小问1详解】
“84”消毒液密度为，根据，其中为密度, 为溶质质量分数，，故填4.0；
【小问2详解】
需用的消毒液，则配制时用500mL容量瓶，根据，则所用固体质量为7.45g，故填7.45；
【小问3详解】
配制的实验中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平、胶头滴管、500mL容量瓶、药匙，没有用到锥形瓶和250mL容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、量筒、药匙以及固体，故填AB、烧杯，玻璃棒，量筒，药匙以及固体；
【小问4详解】
根据和操作判断溶质的量和溶液体积大小，根据判断溶液浓度变化情况，若引起所配制溶液浓度偏低，则n偏小或V偏大；
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，n偏小，则c偏低，故A正确；
B．称量本实验所用药品时，药品和砝码的位置放反了，根据左物右码的规则，溶质偏少，则浓度偏低，故B正确；
C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，则c偏高，故C错误；
D．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，浓度不变，故D错误；
E．倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线，溶液体积偏大，则c偏低，故E正确；
故填ABE；
【小问5详解】
向溶液中通入过量的离子反应方程式为，故填。
19. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
（1）A中盛放的浓盐酸与足量的，A中发生反应的离子反应方程式为_______。若反应结束后，将A中剩余的盐酸用的溶液中和，恰好消耗的体积为，则反应过程中消耗的质量为_______g。(反应中不考也盐酸的挥发，的摩尔质量为)
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是_______。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为_______。
③装置F中球形干燥管的作用是_______。
（3）储气瓶b内盛放的试是_______。
（4）装置B中被氧化，反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 4.35
（2） ①. 溶液先变为红色然后褪色 ②. ③. 防止倒吸
（3）饱和食盐水 （4）
【解析】
【分析】装置A主要用于制取氯气，其反应为；装置G用于除去氯气中混有的HCl气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。
【小问1详解】
装置A中发生反应，其离子方程式为；HCl的物质的量为，NaOH消耗的HCl的物质的量为，则与反应的HCl的物质的量为，根据反应方程式，参与反应的的物质的量为，其质量为，故填、4.35；
【小问2详解】
①溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，故填溶液先变为红色然后褪色；
②根据题意，与水蒸气、碳粉在加热条件下生成和，其反应的化学方程式为，故填；
③装置F用于尾气处理，其中球形干燥管可以防止倒吸，引起实验安全事故，故填防止倒吸；
【小问3详解】
浓盐酸易挥发，导致产生的气体中混有HCl气体，因HCl极易溶于水，而不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去中的HCl气体，故填饱和食盐水；
【小问4详解】
装置B中被氧化成，其反应的离子方程式为，故填。
20. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_______。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③B装置出来的气体是否需要干燥_______。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_______，_______。
⑤D中溶液的作用_______。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)
【答案】（1）或
（2） ①. ②. 检查装置气密性 ③. 否 ④. ⑤. ⑥. 吸收多余的，避免影响测定氧气的体积 ⑦. 偏小
【解析】
【分析】装置A中发生反应，装置用于除去气体中的HCl气体，C装置中过氧化钠与水和反应生成氧气，装置D用于吸收多余的，通过装置E和F可以测定生成的的体积；
【小问1详解】
若已经变质，则与空气中的反应生成，通过检验，判断是否变质，操作为取少量样品，溶解，加入或溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质，故填或；
【小问2详解】
①装置A用于制取，其反应为，写成离子方程式为，故填；
②连接好仪器后必须检查装置气密性，以防止气体泄漏引起安全事故，故填检查装置气密性；
③该实验是测定生成氧气的体积，过氧化钠与水和反应都生成氧气，所以不需要干燥，故填否；
④装置C中过氧化钠与水和反应都氧气生成，其反应的化学方程式有、，故填、；
⑤装置D中NaOH用于吸收多余的，避免影响测定氧气的体积，故填吸收多余的，避免影响测定氧气的体积；
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积使得测得的氧气体积偏小，则由此导致测得的过氧化钠的质量分数偏小，故填偏小。
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