2022-2023学年黑龙江省牡丹江市第二中学高一上学期期中考试化学试题 解析版

这是一份2022-2023学年黑龙江省牡丹江市第二中学高一上学期期中考试化学试题 解析版，共12页。试卷主要包含了5 Fe 56， 学好化学让生活更美好， 下列说法正确的是， 下列实验现象描述正确的是， 下列有关叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
牡丹江二中2022—2023学年度第一学期高一期中考试化    学可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56第Ⅰ卷(选择题    共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1. 学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关B. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症C. 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】C【解析】【详解】A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关，属物理变化，A项正确；B．碳酸氢钠俗称小苏打，可做发酵粉，可治疗胃酸过多，B项正确；C．生石灰有吸水性，做干燥剂，不能做防氧化剂，C项错误；D．食用苏打粉主要成分是碳酸氢钠，其溶液显弱碱性，D项正确；故答案选C。2. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是A. 酸：、、、B. 碱：、NaOH、、KOHC. 碱性氧化物：CaO、、、MgOD. 酸性氧化物：、、CO、【答案】C【解析】【详解】A．是酸式盐，A错误；B．俗称纯碱是盐，乙醇是有机物而不是碱，B错误；C．CaO、、、MgO都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，C正确；D．CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误；答案选C。3. 下列说法正确的是A. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应B. 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路C. 胶体中分散质粒子直径大于10-7mD. 分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误；B．硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，则当光束通过硫酸铜溶液时不可能看见一条光亮的通路，故B错误；C．胶体中分散质粒子直径小于10—7m，故C错误；D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，浊液中分散质粒子直径大于10—7m，溶液中分散质粒子直径小于10—9m，胶体中分散质粒子直径介于10—9m和10—7m之间，则分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，故D正确；故选D。4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【答案】A【解析】【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，据此分析判断。【详解】A．4NH3+5O2 4NO+6H2O是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，属于区域3，故A选；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故B不选；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C不选；D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，又是置换反应，不属于区域3，故D不选；故选A。5. 某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为A. 135 B. 24 C. 56 D. 64【答案】D【解析】【详解】金属M的摩尔质量为，D正确；答案选D。6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3B. 常温常压下，11.2L 气体所含分子数为0.5C. 标准状况下，32g 和的混合气体含有的氧原子数为2D. 71g 所含原子数目为【答案】C【解析】【详解】A．5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为，A错误；B．常温常压下，不能使用22.4L/mol计算，B错误；C．32g 和的混合气体含有的氧原子数为，C正确；D．71g 所含原子数目为，D错误；答案选C。7. 下列实验现象描述正确的是A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D. 将钠投入硫酸铜溶液中，钠熔成一个小球，并伴有“嘶嘶”的声音，析出红色铜【答案】B【解析】【详解】A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，A项错误；B．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成氯化铁，产生棕黄色的烟，B项正确；C．氢气和氯气点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，C项错误；D．将钠投入硫酸铜溶液中，钠先和溶液中的水反应，放出热量使钠熔成一个小球，生成NaOH和H2，并伴有“嘶嘶”的声音，生成的NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能析出红色铜，D项错误；答案选B。8. 下列有关叙述正确的是A. HClO能杀死病菌，所以氯气可用于自来水消毒B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉C. 漂白粉中含有HClO，所以漂白粉能使染料等有色物质褪色D. 漂白粉、84消毒液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封【答案】A【解析】【详解】A．氯气与水反应产生的HClO能杀死病菌，A正确；B．澄清石灰水的浓度太低，工业上将氯气通入石灰乳中以制备漂白粉，B错误；C．漂白粉中含的有效成分是Ca(ClO)2，与空气中的二氧化碳反应产生次氯酸，C错误；D．漂白粉、84消毒液中的次氯酸盐易与空气中的二氧化碳反应产生次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，保存时需要密封，D错误；答案选A。9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．与碱反应生成盐与水氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；故答案为B。10. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含B向饱和溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向氯水中滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀氯水中含有 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．氯水呈黄绿色是因为含有未反应的黄绿色的，A正确；B．氯水中含盐酸和HClO，酸性为盐酸＞H2CO3＞HClO，与反应产生无色气体的是盐酸而不是HClO，结论应为氯水中含盐酸而不是HClO，B错误；C．氯水中的HClO能使红色纸条褪色而具有漂白性，C正确；D．氯水中含有与银离子结合生成氯化银白色沉淀，D正确；答案选B。11. 下列离子方程式的书写正确的是A. 金属钠放入水中：B. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：C. 向溶液中滴加足量稀硫酸：D. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：【答案】D【解析】【详解】A．水不能拆写为离子，该离子方程式应为，A错误；B．碳酸钠溶液必须拆写为离子，该离子方程式应为，B错误；C．该离子方程式应为，C错误；D．少量的碳酸氢根离子反应完全，中和时只消耗等量的氢氧根离子，D正确；答案选D。12. 下列反应与相比较，的作用相同的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】反应，中氧元素化合价降低，只作氧化剂，表现氧化性。【详解】A．反应，中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，既是氧化剂又是还原剂，故不选A；B．反应，中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，既是氧化剂又是还原剂，故不选B；C．反应，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故不选C；D．反应，中氧元素化合价降低，只作氧化剂，表现氧化性，故选D；选D。13. 王刚同学将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是A. 1号 B. 2号 C. 3号 D. 4号【答案】B【解析】【详解】A．Na与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，A错误；B．与足量盐酸反应生成氯化钠和水，B正确；C．与足量盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，C错误；D．与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误；答案选B。14. 当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为A. 2：4：5 B. 1：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：3【答案】C【解析】【详解】根据n=求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为，，，三者化简后均为，即物质的量相等，C项符合题意；本题答案选C。15. 在溶液中加入足量后仍能大量共存离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、【答案】B【解析】【详解】溶液中加入足量与水反应生成NaOH和O2，溶液呈碱性，A．、OH-在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．各种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Ca2+、与OH-反应，在溶液中不能共存，故C错误；
D．过量具有氧化性，与发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。16. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气、②二氧化碳、③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等。下列说法正确的是A. 分子数目：①＝②＝③ B. 质量关系：①＜②＜③C. 压强关系：①＞②＞③ D. 原子数目：①＞②＞③【答案】D【解析】【详解】A．相同容积和密度的气体具有相同的质量，则分子数目与摩尔质量成反比，分子数目应为①＞③＞②，A错误；B．容积和密度相同，则三种气体的质量相同，B错误；C．同温同体积的气体，压强与气体的物质的量成正比，压强关系：①＞③＞②，C错误；D．三者的原子数目比为，则原子数目为①＞②＞③，D正确；答案选D。17. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图。下列说法正确的是A. Cl2通入澄清石灰水中即可制得漂白粉B. 制得的Cl2能用钢瓶贮存，说明Cl2不能与铁反应C. NaCl和NaHCO3是重要的食品添加剂，NaCl也可用作食品防腐剂D. 往饱和食盐水溶液中先后通入CO2和NH3，即可制得Na2CO3固体【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Cl2通入氢氧化钙悬浊液中即可制得漂白粉，A说法错误；B．制得的Cl2能用钢瓶贮存，说明干燥的Cl2常温下不能与铁反应，但在一定条件下可以反应，B说法错误；C．NaCl和NaHCO3是重要的食品添加剂，NaCl主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，C说法正确；D．往饱和食盐水溶液中应先通入NH3，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于CO2的吸收，制得NaHCO3固体，D说法错误；答案为C。18. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是A. CuSO4发生了氧化反应 B. 生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移C. 白磷只作还原剂 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5【答案】D【解析】【详解】A．Cu的化合价降低，CuSO4发生了还原反应，A错误；B．生成1 mol H3PO4时，有5 mol 电子转移，B错误；C．P元素化合价既升高又降低，白磷既作还原剂又作氧化剂，C错误；D． 氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P的物质的量之比为6:5 ，D正确；答案选D。第Ⅱ卷(非选择题    共46分)二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19. 请回答下列问题:(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。【答案】    ①. 1：2    ②. 3：4    ③. 33.3g/mol    ④. 62g/mol    ⑤. 16    ⑥. 1：4    ⑦. 3.2g【解析】【分析】（1）根据物质的量公式进行计算；（2）根据摩尔质量公式进行计算，12.4g为0.2molNa2X；（3）设气体物质的量未知数，列方程组进行计算。【详解】(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为=1：2，碳原子和氧原子的个数比为（1+2）：（2+2）=3：4 ，该混合气体的摩尔质量为 。(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，说明Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量是，X的相对原子质量是62-2×23=16。(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的物质的量为0.5mol，质量是4.8g，设氧气物质的量为xmol，氦气物质的量为ymol，则x+y=0.5，32x+4y=4.8，即x=0.1，y=0.4，其中氧气和氦气的分子数之比是1：4，氧气的质量是0.1mol×32g/mol=3.2g。 20. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是______。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________。(3)上述反应中，氧化剂是________，在反应中________(填“得到”或“失去”)电子发生________反应。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有________。写出该反应的离子方程式：________。(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3＋)【答案】    ①. KCl    ②. H2SO4    ③. 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O    ④. KMnO4    ⑤. 得到    ⑥. 还原    ⑦. 强氧化性    ⑧. 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O【解析】【分析】将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾能把Cl－氧化为氯气，高锰酸根离子被还原为Mn2＋；根据得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=2MnSO4＋6K2SO4＋5Cl2↑＋8H2O，据此分析解答。【详解】(1)由上述可知，该反应中，KCl中氯元素化合价升高，H2SO4中元素化合价没有发生变化；(2)由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；(3)高锰酸钾中锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，化合价降低，得电子，发生还原反应，为氧化剂；(4)在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明Mn2＋又被氧化为MnO，说明NaBiO3具有强氧化性，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。21. 某实验小组为制取纯净干燥的Cl2并检验Cl2的性质，设计了如图装置。资料表明装置D中硬质玻璃管内产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇水蒸气剧烈反应。回答下列问题：(1)装置A中反应的离子方程式为___。(2)实验开始前，先连接装置，检查装置的气密性，写出检查装置气密性的操作方法：___。(3)实验中有两处酒精灯需要点燃，则应先点燃装置__(填“A”或“D”)中的酒精灯，目的是__。(4)装置C中浓硫酸的作用是___。(5)装置D中反应现象为__，写出该反应的化学方程式___。(6)装置F中烧杯内盛放的溶液的溶质为___(填化学名称)，作用是__。【答案】    ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    ②. 关闭分液漏斗活塞，往装置F中烧杯内加水，微热装置A中的圆底烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止加热，冷却后装置F导管中形成一段水柱    ③. A    ④. 排尽空气，防止铁被空气氧化    ⑤. 干燥气体    ⑥. 产生棕黄或棕红或棕褐色的烟    ⑦. 2Fe+3Cl22FeCl3    ⑧. 氢氧化钠    ⑨. 尾气处理，防止污染空气【解析】【分析】装置A制备氯气，生成的氯气中含水蒸气和氯化氢，B装置中饱和食盐水吸收HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D装置中发生反应生成FeCl3，FeCl3受热易升华、冷却后易凝华，可知E装置收集FeCl3，F装置吸收尾气中氯气，防止污染空气，可以盛放NaOH溶液，据此解答。【详解】(1)装置A中制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根据装置特点可知检查装置气密性的操作方法为：关闭分液漏斗活塞，往装置F中烧杯内加水，微热装置A中的圆底烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止加热，冷却后装置F导管中形成一段水柱；(3)由于装置中有空气，加热时防止氧气与铁反应，应先点燃A的酒精灯，用生成氯气排尽装置中空气（装置D中充满黄绿色气体），再点燃D处酒精灯；(4)浓硫酸具有吸水性，装置C中浓硫酸的作用是：干燥氯气；(5)装置D中发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，反应现象为：产生棕黄或棕红或棕褐色的烟；(6)由于氯气有毒，则装置F中烧杯内盛放的溶液的溶质为氢氧化钠，作用是：吸收氯气，防止污染空气。