2022-2023学年河南省许昌高级中学高一上学期线上阶段性测试化学试题

许昌高级中学2022-2023学年上期线上阶段性测试

高一化学

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题）

单选题（共45分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

1．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（）。

A．A B．B C．C D．D

2．下列说法错误的是（）。

A．根据是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

B．根据能否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液

C．根据组成纯净物的元素种类，可将纯净物分为单质、化合物

D．根据其在水溶液中或熔融状态下是否导电，可将化合物分为电解质与非电解质

3．在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为（）。

A．1 B．2 C．3 D．4

4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）。

A．

B．

C．

D．

5．下列说法中不正确的是（）。

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；

④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③④ D．全部

6．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）。

A．曲线A表示盐酸中滴加氨水

B．曲线B表示溶液中滴加溶液

C．曲线C表示液中滴加稀硫酸

D．曲线D表示悬液中滴加溶液

7．某无色溶液可能由、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：

①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

下列关于原溶液说法正确的是（）。

A．肯定存在、、 B．肯定存在、

C．肯定不存在，可能存在 D．是否存在需要进一步实验测定

8．对于反应，下列判断不正确的是（）。

A．为氧化剂  B．氧化产物和还原产物的分子数之比为

C．为还原剂，失电子被氧化 D．每生成，转移的电子数为

9．下列电离方程式中，正确的是（）。

A． B．

C． D．

10．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是（）。

A．无色透明的溶液中：、、、

B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、

C．使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、

D．含有大量的溶液：加入、、、

11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：，在反应中，未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为（）。

A． B． C． D．

12．下列离子方程式书写正确的是（）。

A．向溶液中通入：

B．石灰石与醋酸反应：

C．工业制取漂白粉的离子方程式：

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：

13．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是（）。

A．和  B．和

C．和盐酸  D．和石灰水

14．某次实验产生的废液是、的混合溶液。欲分离二者并获得晶体，设计实验流程如图：

下列说法不正确的是（）。

A．试剂①是溶液或溶液或氨水

B．加入试剂②可能发生反应的离子方程式为

C．操作Ⅱ需要提供表面皿、玻璃棒和试纸

D．操作Ⅲ包括蒸发结晶等过程

15．已知有下列四个反应：

① ②

③ ④

下列有关说法正确的是（）。

A．反应①②③④中的氧化产物分别是、、、

B．根据以上方程式可以得到氧化性：

C．可以推理得到

D．在反应④中，既体现了酸性，又体现了氧化性

双选题（共15分，每题3分，每道小题有两个正确选项，选对得3分，多选、错选、少选不得分）

16．在焊接铜器时常用溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为（未配平）。下列说法正确的是（）。

A．该反应中被还原

B．是氧化产物

C．该反应中产生时，转移电子

D．该反应中被还原的占参与反应的的

17．下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是（）。

A． B．

C． D．

18．欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如图所示：

下列说法正确的是（）。

A．的作用是除去 B．试剂a为，试剂b为

C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为硫酸

19．某无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论不正确的是（）。

A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥

C．可能含有的离子是①③ D．④⑤⑦离子肯定不含有

20．把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）。

A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e

B．通过该反应可知还原性：

C．氧化剂与还原剂的物质的量比为

D．每生成1个，反应转移的电子数为2个

第Ⅱ卷（非选择题）

21．（每空2分，共12分）

空气与我们的生存息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。

（1）属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是__________。

A． B． C． D．

（2）双碱法脱硫过程如下图所示。

①的电离方程式是__________。

②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______（填序号）。

A．和稀 B．和稀

C．与稀 D．和稀盐酸

③过程Ⅰ的离子方程式是__________。

④双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是__________（填化学式）。

（3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因__________。

22．（每空2分，共18分）

在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。

Ⅰ．某实验小组计划使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示：

（1）仪器m的名称为__________，A装置中发生的反应中氧化剂和还原剂之比为__________。

（2）装置B的作用为__________，装置F的作用为__________。

（3）在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的现象：___________。

Ⅱ．实验室中可以利用碱熔法来制备晶体，其步骤如下所示：

（4）高温条件下坩埚中发生反应的化学方程式为__________；为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有__________（写一条）。

（5）操作X中空缺的内容为__________；使用恒温烘箱对所得的晶体进行干燥时，仪器内部温度一般不宜超过120℃，这是由于__________。

23．（每空2分，共10分）

实验室用63％的浓（其密度为）配制稀。

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为__________，需要量筒量取63％的浓硝酸__________。

（2）实验时还需选用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。

（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是__________（填序号）。

①量取浓硝酸时俯视读数

②浓硝酸稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶使用时未干燥

④定容时俯视刻度线

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

化学参考答案

1．D   2．B   3．B   4．D   5．D   6．C   7．A   8．B   9．C

10．D   11．A   12．D   13．B   14．A   15．B

16．BC    17．CD    18．AC    19．AC    20．AC

21．（每空2分，共12分）

（1）AD

（2）    BCD   

（3）

22．（每空2分，共18分）

（1）圆底烧瓶 

（2）除去中的防倒吸

（3）紫色石蕊试液先变红后褪色

（4）

将块状固体破碎后溶解；使用热水溶解；溶解时用玻璃棒搅拌（任写一条得2分）

（5）洗涤温度过高会使分解

23．（每空2分，共10分）

（1），

（2）容量瓶、胶头滴管

（3）②④