2022-2023学年辽宁省锦州市第一高级中学高一上学期期中考试化学试题

锦州一高中2022-2023学年度上学期期中试题

高一化学

考试时间：50分钟             总分：100分

注意：本试卷分为第I卷和第II卷两部分。请将答案分别涂写在答题纸相应位置上。

可能用到的原子量：Na:23 H:1 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5

第Ⅰ卷(选择题 共 60 分)

一、单项选择题：（在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。本大题共20小题，每小题 3分，共 60 分。）

1．下列有关物质的分类合理的是（    ）

A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3 B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D．混合物：空气、矿泉水、金属钠

2．下列说法正确的是（    ）

A．碱性氧化物一定为金属氧化物

B．不能与酸反应的氧化物一定可以与碱反应

C．分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是溶液

D．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中，边倒边用玻璃棒搅拌

3．下列物质不属于电解质的是（    ）

A．CH3COOH B．NH3·H2O C．NaClO D．C2H5OH

4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

5．下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（    ）

A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合

C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合

6．下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

C．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH-=CO+H2O

7.下列叙述正确的是（    ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．所含元素化合价升高的物质被氧化

C．化合反应一定是氧化还原反应

D．氧化还原反应中，氧化过程和还原过程并不是同时发生的

8．下列说法正确的是（    ）

A．赤铁矿的主要成分是

B．为碱性氧化物，可与水反应生成

C．铁与水蒸气在高温下反应生成和

D．是混合物

9.下列说法正确的是（    ）

A．得电子越多，其氧化性越强

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．要完成的转化，必须加入氧化剂

D．可描述所有酸碱中和反应的实质

10．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是（    ）

A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH3

11．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有（    ）

①钠比水轻   ②钠的熔点较低

③钠与水反应时放出热量  ④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

12．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是（    ）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

13．鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是（    ）

A．K2SO4和NaCl B．NaCl和KCl C．NaCl和MgCl2 D．KCl和CaCO3

14．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（    ）

A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠

B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠

C．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多

D．二者在一定条件下可以相互转化

15．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（    ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸       C．稀盐酸      D．稀硝酸

16．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是（    ）

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液

C．加热分解 D．制成溶液后通入CO2

17．下列有关说法正确的是（    ）

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

B．漂白粉可以和洁厕灵一起使用

C．氧化钠为一种淡黄色固体

D．通过焰色反应，可以鉴别部分金属元素，焰色反应属于化学变化

18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．NaCl易溶于水，可用作食品的调味剂

B．Na2O2呈淡黄色，可用作潜水艇中供氧剂

C．NaOH易潮解，可用于粗盐提纯实验中Mg2+的沉淀

D．NaHCO3能与稀盐酸反应，可用于中和过多的胃酸

19．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（    ）

A．无色气体 B．有刺激性气味

C．相同条件下密度比空气的大 D．可以制备漂白粉

20．下列叙述正确的是（    ）

A．1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

第II卷（共40分）

21．（12分）配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

(1)①计算：计算需要NaCl固体的质量：_________g。

②称量：根据计算结果，称量NaCl固体。

(2)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌，溶解过程中玻璃棒的作用为_________。

(3)转移(移液)：

①移液前需要将溶液冷却至室温。

②移液时玻璃棒的作用为________，将溶液转移至__________中。

③洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

(4)定容：

①将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用_________滴加蒸馏水。

②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。某同学在配制该溶液时，加水不慎超过了刻度线，他(她)把溶液倒出了一些，重新加水至刻度线。这样做会导致溶液物质的量浓度___________。

③摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。

22．（14分）氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。

请回答下列问题：

(1)仪器E中收集的Cl2颜色是_______；

(2)仪器A的名称是_______；

(3)烧瓶中加热时发生反应的化学方程式为_______。

(4)仪器C中的饱和食盐水可以除去Cl2中混有的杂质气体是_______(填化学式)：

(5)自来水厂使用ClO2给自来水进行消毒，ClO2中氯元素的化合价是_______。

(6)在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液发生化学反应的离子方程式是___________。

(7)实验室检验氯气的方法是_______。

23．（14分）化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

(1)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：__________________。

(2)在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，还原剂是___________，生成1molO2转移电子的物质的量为___________。

（3）Fe与Cl2在一定条件下恰好完全反应。将产物溶于水，置于两支试管中。

①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈___________色；

②向第二支试管中加入足量铁粉，振荡，反应的离子方程式是___________；静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

【参考答案】

1. A.2A.3.D4.C5.C6.A7.B8.C9.C10.C11.D12.C13.B14.D15.B16.C17A18D19.A20.C

21.(1)5.85

(2)搅拌

(3)     引流     100 mL容量瓶

(4)     胶头滴管     偏低

22.(1)黄绿色

(2)分液漏斗

(3)

(4)HCl

(5)+4

(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（7）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则证明是氯气

23.(1)  CO2 + Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O

（2） Na2O2     2mol

(3)①血红色

②  2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋     产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色     FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3