2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期11月期中考试 化学

四川省广安市第二中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班次、智学网号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  K-39

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是

A. 古法炼铁 B. 粮食酿醋 C. 煅烧石灰石 D. 火药爆炸

【答案】C

【解析】

【详解】A．古法炼铁中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
B．粮食酿醋，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，故B不选；
C．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，故C选；
D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。
故选：C。

2. 化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是

A. 碳酸钠——治疗胃酸过多 B. 次氯酸钠——消毒剂

C. 过氧化钠——漂白剂、供氧剂 D. 氯化钠——炒菜调味剂

【答案】A

【解析】

【详解】A．碳酸钠对人有强烈的刺激性，不能用于治疗胃酸过多，应该使用小苏打治疗胃酸过多，A错误；

B．次氯酸钠有强的氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化发生变性，因而可作消毒剂，B正确；

C．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂；其具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此又可作漂白剂，C正确；

D．NaCl是日常生活中重要的调味剂，D正确；

故合理选项是A。

3. 2020年，新型冠状病毒肆虐全球，消毒剂是战胜病毒的重要武器，常用消毒剂高锰酸钾按物质分类属于

A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．K2MnO4是钾离子和高锰酸根组成的化合物，属于盐，故A正确；

B．在水溶液中电离产生的阳离子全都是H+的化合物为酸，高锰酸钾电离出的阳离子是钾离子，故B错误；

C．在水溶液中电离产生的阴离子全都是HO-的化合物为碱，高锰酸钾电离出的阴离子是高锰酸根离子，故C错误；

D．氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素，高锰酸钾有三种元素组成，故D错误；

故选A。

4. 下列物质属于纯净物的是

A. 海水 B. 空气 C. 胶体 D. 液氯

【答案】D

【解析】

【详解】A．海水中含有多种离子，是溶液，属于混合物，故A不符合题意；

B．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故B不符合题意；

C．胶体属于分散系，分散系属于混合物，故C不符合题意；

D．液氯是液态氯，是纯净物，故D符合题意；

故选：D

5. 下列说法中不正确的是

A. 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应

B. 依据丁达尔效应可区分溶液和胶体

C. 难溶于水，但属于电解质

D. 碱性氧化物中一定含有金属元素

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化，故A错误；

B．丁达尔效应是胶体特有的性质，依据丁达尔效应可区分溶液和胶体，故B正确；

C．难溶于水，但在熔融状态下能够导电，属于电解质，故C正确；

D．碱性氧化物都是金属氧化物，因此碱性氧化物中一定含有金属元素，故D正确；

故选A。

6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是

A. 胶体具有介稳性

B. 产生丁达尔效应

C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D. 胶体的分散质通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

【答案】C

【解析】

【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故选C。

7. 下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是

A. 金属钠的氧化物都是淡黄色的固体

B. 金属钠的密度比水小

C. 纯碱和小苏打都能溶于水

D. 氢氧化钠是白色固体，能溶于水

【答案】A

【解析】

【详解】A．金属钠的氧化物不都是淡黄色的固体，氧化钠为白色固体，故A错误；

B．钠放在水中能够浮在水面，可知钠的密度小于水，故B正确；

C．纯碱和小苏打都是钠盐，都能溶于水，故C正确；

D．氢氧化钠为白色固体，易溶于水，故D正确；

故选A。

8. 下列电离方程式书写正确的是

A.  B.

C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．氢氧化钡完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式：，故A错误；

B．碳酸氢钠在完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，故B错误；

C．硝酸完全电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式：，故C错误；

D．高锰酸钾完全电离生成钾离子和高锰酸根离子，电离方程式：，故D正确；

故选：D。

9. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．只需要加入二氧化锰作催化剂即可实现的转化，故A不选；

B．中S的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B选；

C．中Cl的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C不选；

D．中没有元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，故D不选；

故选B。

10. 下列有关说法不正确的是

A. 实验室应将钠保存在煤油中

B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C. 的热稳定性比强

D. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火

【答案】C

【解析】

【详解】A．金属钠是非常活泼金属，常温下能与水、氧气反应，金属钠的密度大于煤油，因此实验室应将金属钠保存在煤油中，煤油隔绝空气，故A正确；

B．金属钠着火，常用细沙覆盖隔绝空气，灭火，故B正确；

C．碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠高温不分解，碳酸钠稳定性强，故C错误；

D．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与H2O、CO2反应生成氧气，因此钠着火应用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器，故D正确；

故选：C。

11. 已知反应：

①

②

③

下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序正确的是

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。

【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；

②中Cl2氧化剂，Br2是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Br2；

③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，

则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞Br2，故C正确。

故选C。

12. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．Cu在Cl2中反应生成，故A不符合题意；

B．Fe与Cl2反应生成高价态的，故B不符合题意；

C．H2在Cl2中反应生成，故C不符合题意；

D． Al在Cl2中反应生成，故D不符合题意；

故答案为：B

13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】A

【解析】

【详解】A． 四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，故A选；

B．、生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不选；

C．、生成碳酸氢根离子或生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不选；

D． 结合生成水，不能大量共存，故D不选；

故选A。

14. 金属钠长期置于空气中，发生的变化为

A. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

C. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3

D. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3

【答案】B

【解析】

【详解】金属钠置于空气中，先和空气中的氧气生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠具有吸湿性，表面会形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液蒸发水分，得到碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），碳酸钠晶体在空气中逐渐风化失去结晶水最终变为无水碳酸钠。故选B。

15. 下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是

A. Na——黄色的烟 B. H2——苍白色火焰

C. Cu——蓝色的烟 D. Fe——棕色的雾

【答案】B

【解析】

【详解】A．金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；

B．H2在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确。

C．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；

D．铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故D错误；

答案选B。

16. 将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是    (　　)

①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

【答案】D

【解析】

【分析】钠投入非氧化性酸溶液时先和酸反应，若钠过量继续和水反应.。投入到盐溶液或碱溶液时先和水反应，生成的 NaOH再和盐反应。

【详解】① 发生的反应为2Na+H2SO4====Na2SO4+H2↑，只生成H2；

② 发生的反应为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，只生成了H2；

③ 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与Fe2 (SO4)3产生Fe(OH)3沉淀；

④ 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与MgCl2发生复分解反应Mg(OH)2沉淀

⑤ 钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应生成H2，由于是饱和石灰水,钠与水反应消耗水且反应放热,原溶液中的氢氧化钙会析出而出现沉淀。

故答案为D。

17. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．如果钠与水反应式放热反应，具支试管中气体受热膨胀，Ｕ形红墨水处出现左低右高，能够达到实验目的，故A不符合题意；

B．氧气为助燃气体，能使带火星木条复燃，如果带火星木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成氧气，能够达到实验目的，故B不符合题意；

C．K元素的火焰为紫色(通过蓝色钴玻璃观察)，能够达到实验目的，故C不符合题意；

D．做套管实验时，碳酸钠放在外管里，碳酸氢钠放在内管里，外管温度高，内管温度低，题中实验，不能达到实验目的，故D符合题意；

答案为D。

18. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是

A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色

B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3

C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜

D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同

【答案】B

【解析】

【详解】A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，故A正确；

B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸反应速率是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误；

C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确；

D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成，两者阴、阳离子个数比相同，故D正确；

故选：B。

19. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．由反应Cl2+H2O=HCl+HClO，知Cl2与水反应时，H2O中没有元素化合价改变，故H2O既不作氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；

B．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，知H2O中氢元素化合价降低生成H2，故H2O作氧化剂，B符合题意；

C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；

D．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，知该反应为Na2O2自身歧化反应，故H2O在反应中既不氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；

故答案选B。

20. 下列方程式正确的是

A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：

B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：

C. 碳酸钙与盐酸反应：

D. 用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：

【答案】D

【解析】

【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：，配比不对，A错误；

B．碳酸氢钠在水溶液中电离出碳酸氢根和钠离子，B错误；

C．碳酸钙是不溶物，在离子反应中不能拆，C错误；

D．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，D正确；

故选D。

二、非选择题：(本大题共4小题，每空2分，共60分)

21. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。

A.Fe                    B.                    C.

（2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。

（4）在反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______物质是还原产物；被还原的与参加反应的物质的量之比是_______。

【答案】（1）B    （2）氧化   

（3）还原    （4）    ①.     ②. Fe    ③. Fe    ④. NO    ⑤. 1：4

【解析】

【小问1详解】

同一元素不同价态时，处在最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间化合价时既有氧化性又有还原性，以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是，故答案为：B；

【小问2详解】

把人体内的转化为而失去与结合的能力，铁的化合价升高被氧化，这说明具有氧化性；

【小问3详解】

工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，即维生素C能将还原为，故这说明维生素C具有还原性；

小问4详解】

(4)在的反应中，HNO3中的部分N元素化合价降低，表现为氧化性，被还原，得到还原产物NO；铁的化合价由0价变为+2价，化合价升高，是还原剂，被氧化；方程式中8个硝酸分子参与反应，2个硝酸分子中氮元素化合价降低，被还原，故被还原的与参加反应的物质的量之比是1：4。

22. 下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。

（1）金属钠的密度比水_______(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在_______中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式_______。

（2）取固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出，写出该反应的化学方程式_______继续向上述试管中滴入1−2滴酚酞溶液，可观察到的现象是_______

（3）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗变白色＋出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于_______(填酸、“碱”、“盐”或“氧化物)，写出银白色变成灰暗色的化学方程式_______

【答案】（1）    ①. 小    ②. 煤油    ③.    

（2）    ①.     ②. 先变红后褪色   

（3）    ①. 盐    ②.

【解析】

【小问1详解】

金属钠的密度为0.968g/cm3小于水的密度1.0g/cm3，为防止金属钠与空气接触，实验室中金属钠常保存在煤油中，因金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应；金属钠投入水中，发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：；故答案为：小；煤油；；

【小问2详解】

与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：，反应后溶液呈碱性能使酚酞变红，同时过氧化钠有强氧化性又能使其褪色，故答案为：；先变红后褪色；

【小问3详解】

钠露置于空气中，首先金属钠与氧气反应生成氧化钠，金属钠由银白色变为灰暗色，反应为：，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水得到溶液，出现液滴，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳最终生成碳酸钠，最终产物白色固体为碳酸钠固体属于盐，故答案为：盐；。

23. 某固体混合物可能由NaCl、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；

②上述溶液中滴加有白色沉淀产生；

③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；

④往滤液中加溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：

（1）肯定存在的物质有_______；

（2）肯定不存在的物质有_______；

（3）可能存在的物质有_______；

（4）写出第②步实验中发生反应的离子方程式：_______

（5）写出第④步实验中发生反应的离子方程式：_______

【答案】（1）   

（2）、、   

（3）NaCl    （4）   

（5）

【解析】

【分析】①混合物中加入足量水得到无色透明溶液，说明不含有色离子，则不存在FeCl2；

②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，说明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；

③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，则存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；

④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，说明含有氯离子，因为②中加入的物质中含有氯离子，所以以上步骤不能说明是否含有NaCl。

【小问1详解】

肯定存在的物质有：K2CO3；

【小问2详解】

肯定不存在的物质有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；

【小问3详解】

可能存在的物质有：NaCl；

【小问4详解】

根据分析，第②步实验中钡离子和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为：；

【小问5详解】

第④步实验中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：。

24. 如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：A. _______D. _______ E. _______

（2）以上反应不属于氧化还原反应的有_______ (填写编号)

（3）化合物C的焰色试验操作是：把_______用_______洗净后，在酒精灯外焰灼烧至_______再_______在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

（4）有D和E组成的混合物137g，放入坩埚中充分加热至质量不再减少为止，冷却称量剩下的固体质量为106g，计算混合物里的的质量为_______ g。向剩余的固体中加足量的盐酸将产生气体的质量为_______ g。

【答案】（1）    ①. Na    ②.     ③.    

（2）⑤⑥    （3）    ①. 铂丝    ②. 盐酸    ③. 与原来的火焰颜色相同时为止    ④. 蘸取C的溶液   

（4）    ①. 53    ②. 44

【解析】

【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3，C为NaOH，E为NaHCO3。

【小问1详解】

根据分析，A为Na，D为Na2CO3，E为NaHCO3；

【小问2详解】

以上反应中：氢氧化钠与过量的二氧化碳反应、碳酸氢钠受热分解不是氧化还原反应，故选⑤⑥；

【小问3详解】

化合物C：NaOH的焰色试验操作是：把铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取C的溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色；

【小问4详解】

碳酸钠和碳酸氢钠的混合物在坩埚中灼烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，剩余的碳酸钠的质量为106g，质量减少了137g-106g=31g，根据差量法：，故碳酸氢钠的质量为84g，碳酸钠的质量为137g-84g=53g；剩余的碳酸钠的质量为106g，物质的量为1mol，与盐酸反应生成二氧化碳的物质的量也为1mol，质量为44g。