湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题，共15页。试卷主要包含了5N14C 12，4L中一定含有2mlO等内容，欢迎下载使用。

邵阳市二中2022年下学期期中考试
高一年一期化学（必修第一册）试卷
时间：75min总分：100分
可能用到的原子量：Na23Fe56K39H1O16Cl35.5N14C 12
一、单项选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将直径在1~100nm的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，用激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2．某食品包装袋内有一小包标有“干燥剂”字样的固体物质，主要成分为CaO，它属于：（）
A．单质 B．金属氧化物 C．非金属氧化物 D．盐
3．下列说法不正确的是（）
A．金刚石、石墨、和互为同素异形体
B．焰色试验属于物理变化
C．盐酸、氯化钾固体、石墨均可以导电
D．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小
4．消杀新冠肺炎病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的。下列关于的说法，正确的是：（）
A．无色气体 B．密度比空气小
C．可用排饱和食盐水的方法收集 D．与Fe反应生成
5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
6．下列说法正确的是（）
A．22.4L中一定含有2molO
B．18g在标准状况下的体积约为22.4L
C．1L1mol/L溶液中含的物质的量是1mol
D．在标准状况下，20mL和40mL所含分子个数比为1∶2
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．大理石与稀盐酸反应制取：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C．稀硫酸滴在铜片上：
D．硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：
8．下列实验装置不能达到实验目的是（）
A．验证Na和水反应是否为放热反应：
B．检验与反应有放出：
C．观察纯碱的焰色试验：
D．比较、的稳定性：
9．等物质的量的和相比较，下列结论不正确的是（）
A．分子数目之比为1∶1 B．氧原子数目之比为2∶3
C．质量之比为1∶1 D．同温同压下体积之比为1∶1
10．下列关于金属钠和氯的叙述正确的是（）
A．金属钠可以保存在煤油或石蜡油中 B．新制氯水中只含有和HClO两种分子
C．液氯、氯气和氯水是同一种物质 D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠
11．下列物质中，属于非电解质的是（）
A．铜 B．蔗糖 C．食盐水 D．氢氧化钾
12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．
B．
C．
D．
13．下列物质属于碱性氧化物的是（）
A．CO B． C． D．
14．下列化学反应过程，能用离子方程式表示的是（）
A．盐酸与NaOH溶液混合 B．醋酸与KOH溶液混合
C．硝酸与氨水混合 D．硫酸与溶液混合
15．下列电离方程式中，书写正确的是（）
A． B．
C． D．
16．向稀硫酸中加入少量下列物质，溶液导电性增强的是（）
A． B．水 C．酒精 D．
17．下列说法不正确的是（）
A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
18．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（）
A．饱和NaCl溶液 B．稀溶液 C．溶液 D．溶液
19．钛（Ti）被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由制Ti的主要反应：
①
②
下列说法正确的是（）
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中被氧化 D．反应②中金属镁被氧化
20．在水溶液中能电离出、、。下列对的分类错误的是（）
A．是盐 B．是酸
C．是电解质 D．是化合物
21．下列溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
少量NaOH

B
、、、


C
、、、


D
、、、
少量石灰乳

22．下列物质与反应，能发出苍白色火焰，有白雾产生的是（）
A． B．Na C．Fe D．Cu
23．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是（）
A． B． C．NaOH D．KOH
24．是一种重要的无机功能材料，利用粗（含有杂质MnO和）制取的流程如图所示。

下列分析错误的是（）
A．操作X和操作Y的名称均为过滤
B．是酸性氧化物，不是碱性氧化物
C．“氧化”过程中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1
D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收，防止环境污染又实现了的循环利用
25．下列过程主要发生化学变化的是（）
A．净水器净水 B．洗净的铁锅出现锈渍
C．干冰制造舞台烟雾 D．石蜡熔化
26．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是（）
A． B． C．KCl D．
27．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）
A． B． C． D．
28．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）
A． B．
C． D．
29．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A．A可与E反应生成B B．C既可被氧化，也可被还原
C．B、C均可作为自来水的消毒剂 D．A、D、E、F都是强电解质
30．为了测定NaCl、和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是（）

A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰
B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大
C．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的石灰水变浑浊为止
D．实验结束时先停止加热，再停止通入空气
二、非选择题：本题共4题，共40分。
31．（10分）以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体：④；⑤；⑥75%的酒精；⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有______（填序号，下同）；上述条件下能导电的有______。
（2）写出溶液和⑧反应的离子方程式：______。
（3）写出⑦与⑧反应的离子方程式______。
（4）已知还原性，氧化性，有一混合溶液，其中只含有、、，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是______。
32．（10分）氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
Ⅰ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反应中，仅体现氧化性的反应是______（填字母，下同），
既体现氧化性又体现还原性的反应是______，、、的氧化性由强到弱的顺序是______。
（2）在酸性条件下发生反应，溶液可被还原为，请写出这个离子反应方程式______。
Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、、、中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（3）原固体粉末中一定不含有的物质是______（写化学式，下同），可能含有的物质是______。
33．（10分）现需要配制0.200mol/L的NaOH溶液450mL。
（1）需称量NaOH固体______克。
（2）实验仪器需要药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、______、胶头滴管
（3）有以下5个操作步骤：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是______。
（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______（填序号）。
①未洗涤溶解固体时用的烧杯
②定容时，俯视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④称量NaOH时直接放到称量纸上称量
（5）某学生欲配制500mL0.3mol/L的稀硫酸，需取12mol/L的浓硫酸______mL。
34．（10分）某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是______，该反应原理用离子反应方程表示为______。
（2）装置C内盛放的试剂是______。
（3）D中溶液的作用是______。
（4）F装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：______（填化学式）；
漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因：______。
（5）反应结束后，能证明仪器B内的溶液中含有的试剂是______（填化学式）。
（6）高铁酸钾（）是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将B中产生的通入G装置，产物有、KCl和。若G装置中的反应共转移3mol电子，理论上生成的的质量为______克。















邵阳市二中2022年下学期期中考试
高一年一期化学（必修第一册）试卷答案解析
1．【答案】B
【详解】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。直径1~100m之间的超细粒子的食盐分散到酒精中形成的分散系为胶体，答案选B。
2．【答案】B
【详解】生石灰（CaO）只含有钙和氧两种元素，为金属氧化物，
3．【答案】C，氯化钾固体中的氯离子和钾离子不能自由移动，所以不能导电
4．【答案】C，氯气为黄绿色有毒气体，密度比空气大，可用排饱和食盐水的方法收集，与Fe反应生成
5．【答案】D，A选项与生成水，B选项生成氯化银沉淀，C选项生成碳酸钡沉淀。
6．【答案】D
【详解】A．没有标况，不能计算物质的量，A错误；
B．标况下水不是气态，不能计算其体积，B错误；
C．1L1mol/L溶液中含的物质的量是2×1mol=2mol，C错误；
D．根据阿伏伽德罗定律可知，在标准状况下，20mL和40mL的物质的量之比为1∶2，所含分子个数比为1∶2，D正确。
7．【答案】D
【详解】A．碳酸钙是沉淀，不能拆，正确的离子方程式是：，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，B错误；
C．稀硫酸与铜片不反应，C错误；
D．硝酸银溶液与氯化钾溶液混合生成氯化银沉淀，离子方程式为：，D正确；故选D。
8．【答案】D
【详解】A．Na和水反应放热，大试管内气体温度升高，体积膨胀，红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，能达到实验目的，故不选A；
B．与反应有放出，带火星木条复燃，能达到实验目的，不选B；
C．钠的焰色为黄色，用铁丝做纯碱的焰色反应，能达到实验目的，故C正确；
D．比较、的稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管底部、碳酸钠放在大试管底部，故选D；
9．【答案】C
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律可知，分子数目之比等于物质的量之比，为1∶1，A正确；
B．由化学式可知，氧原子数目之比为2∶3，B正确；
C．等物质的量的和质量之比等于其摩尔质量之比，为4∶5，C错误；
D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下体积之比等于物质的量之比为1∶1，D正确；故选C。
10．【答案】A
【详解】A．金属钠是活泼金属，在空气中易与氧气反应，遇水会产生可燃性气体氢气，密度比石蜡油小，可以保存在煤油或石蜡油中，故A正确；
B．新制氯水中含有、和HClO三种分子，故B错误；
C．液氯、氯气是同一种物质的两种不同状态，而氯水则是氯气的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．金属钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以久置在空气中最终变为碳酸钠，故D错误；
11．【答案】B
【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．蔗糖在水溶液中不能电离，属于非电解质，故B正确；
C．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氢氧化钾在熔融状态或水溶液中能电离，属于电解质，故D错误；
12．【答案】B．B中有元素化合价的升降，而A、C、D中均无元素化合价发生变化。
13．【答案】C
【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此判断。
【详解】A．CO是不成盐氧化物，A不符合；
B．能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B不符合；
C．和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，C符合；
D．是过氧化物，D不符合；
14．【答案】A
【详解】A．盐酸与NaOH溶液混合，二者发生中和反应生成NaCl和，反应方程式为：，根据离子方程式的书写原则，其离子方程式为：。A项正确；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，故醋酸与KOH溶液混合的反应离子方程式为：，B项错误；
C．氨水的主要成分为，是弱电解质，在离子方程式中应写成分子形式。故硝酸与氨水混合的反应离子方程式为：，C项错误；
D．硫酸与溶液混合发生反应生成和，离子方程式为：，D项错误；
15．【答案】B
【详解】A．，A项错误；
B．，B项正确；
C．，C项错误；
D．，D项错误；
16．【答案】D
【分析】离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电性越强，向稀硫酸溶液中加入下列物质，溶液导电性增强，说明溶液中离子浓度增大，以此来解答。
【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减小，故A错误；
B．加水，溶液的体积扩大，离子浓度都减小，溶液的导电性减弱，故B错误；
C．酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了离子的浓度，溶液导电性减弱，故C错误；
D．加入，增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故D正确；
故选D。
17．【答案】D
【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；
B．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故B正确；
C．碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，故D错误；
18．【答案】B
【分析】钠投入溶液中，遵循“有酸先和酸反应，无酸和水反应”，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，投入溶液均会产生气体，再结合生成的氢氧化钠的性质与溶液溶质的性质分析现象。
【详解】A．钠与水反应，导致饱和氯化钠溶液中溶剂减小，会析出氯化钠品体，A不符合题意；
B．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与发生反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，B符合题意；
C．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与发生反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，C不符合题意；
D．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D不符合题意；
19．【答案】D
【详解】A．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；
C．反应①，中Ti、O元素化合价都不变，既没有被氧化又没有被还原，故C错误；
D．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确；
20．【答案】B
【详解】A．能电离出阴阳离子，是盐，故A正确；
B．电离出的阳离子除了是酸，还有，故B错误；
C．是溶于水能导电的化合物是电解质，故C正确；
D．是化合物，故D正确；
21．【答案】A．B选项与发生氧化还原反应，不能大量共存。C选项离子方程式中电子不守恒，电荷不守恒。D选项石灰乳不能拆。
22．【答案】A
【详解】A．纯净的在的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；
B．Na与在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；
C．Fe与在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；
D．Cu与在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；
23．【答案】A
【详解】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，发生反应，过滤得到的固体再加热，发生反应，所以制备的碱是，故答案为A；
24．【答案】C．操作X和操作Y的名称均为过滤，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，还原产物与氧化产物之比为1∶5。
25．【答案】B
【详解】A．净水器净水，用到活性炭吸附净水，无有新物质生成，为物理变化，故A不选；
B．铁锅出现铁锈，说明铁与氧气发生化学反应，生成了氧化铁，属于化学变化，故B可选；
C．干冰制造舞台烟雾是利用干冰升华吸热，干冰由固态变为气态，无有新物质生成，为物理变化，故C不选；
D．石蜡熔化，石蜡由固态变为液态，无有新物质产生，属于物理变化，故D不选；
26．【答案】C
【详解】透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是含钾元素的物质，故选C。
27．【答案】C
【详解】A．，氯元素化合价降低，被还原，需要还原剂，A项错误；
B．中Cl元素化合价降低，则需要加入还原剂或者发生自身的氧化还原反应才能实现，故A错误；
C．，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，C项正确；
D．，化合价不变，无需氧化剂，D项错误；
28．【答案】A
【详解】A．钠失去电子、氯得到电子，转移电子为，单线桥表示电子转移的方向和数目合理，A正确；
B．该反应中有两个原子得，有两个Cl原子失，B错误；
C．根据氧化还原反应的规律可知，该反应中被氧化升高S，浓硫酸被还原为，C错误；
D．碳原子共失去4个电子，氧原子共得到4个电子，D错误；
29．【答案】D
【分析】根据价类二维图可知A为HCl、B为、C为、D为HClO、E为、F为。
【详解】A．根据氧化还原反应规律，盐酸和氯酸可反应生成氯气，选项A合理；
B．二氧化氯中氯为+4价，处于中间价态，可以被氧化也可以被还原，选项B合理；
C．氯气、二氧化氯都可作为自来水的消毒剂，选项C合理；
D．次氯酸为弱酸，属于弱电解质，选项D不合理；
30．【答案】B
【分析】含NaCl、和的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，加热发生
、，打开弹簧夹，②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。
【详解】A．由以上分析可知①用于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水、③用于吸收二氧化碳，则①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰，故A正确；
B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②吸收的水的质量偏大，即碳酸氢钠、含量均偏大，导致测得的NaCl含量将偏小，故B错误；
C．加热前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，以免引起实验误差，故C正确；
D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，防止空气中的水、二氧化碳进入②、③中，以免引起实验误差，故D正确。
31．（10分）【答案】（1）②③⑤（2分）②⑦⑧⑨⑩（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①属于单质，不能导电；②熔融NaCl为熔融盐，属于电解质，能导电；③固体，属于电解质，不能导电；④属于非电解质，不能导电；⑤属于电解质，不能导电；⑥75%的酒精属于混合物，不导电；⑦溶液属于混合物，导电；⑧NaOH溶液属于混合物，导电；⑨稀盐酸属于混合物，导电；⑩Fe属于金属单质，能导电。
故属于电解质的有②③⑤；上述条件下能导电的有②⑦⑧⑨⑩；
（2）溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
32．（10分）【答案】
（1）D（1分）C（1分）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）NaCl（2分）
【解析】（1）
A：，前后无化合价的改变，是一个非氧化还原反应；
B：，双氧水失电子化合价升高作还原剂；
C：，双氧水的歧化反应，既是氧化剂又是还原剂；
D：，双氧水得电子化合价降低作氧化剂；
故上述反应中，仅体现氧化性的反应是D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最强，故由B反应可知；由D反应知；
（2）双氧水是还原剂，失去两个电子生成氧气，高锰酸钾得五个电子变成二价锰离子，根据得失电子守恒知双氧水和氧气的系数为5，高锰酸钾和硫酸锰的系数为2；钾元素守恒硫酸钾为1，硫酸根守恒硫酸系数为3，氢元素守恒水前系数为8。
（3）①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：说明无硫酸铜，向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生说明白色沉淀是溶于酸的碳酸钡；原物质中含有和，另取①中过滤后的滤液加入足量溶液，产生白色沉淀，过量的碳酸根可以跟银离子产生白色沉淀是干扰，故可能有氯化钠；
33．（10分）（2分一空）
4.0500mL容量瓶①③④②⑤①④12.5
【详解】（1）需要配制0.200mol/L的NaOH溶液450mL，需要氢氧化钠的质量=0.2mo1/L×0.5L×40g/mo1=4.0g；
（2）500mL容量瓶
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：①③④②⑤；
（4）①未洗涤配溶液时用的烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏低，根据可得，配制的溶液浓度偏低，故正确；
②定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据可得，配制的溶液浓度偏高，故错误；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故错误；
④氢氧化钠易吸水潮解，直接在称量纸上称量会有部分溶质黏在纸上，导致所配溶液浓度偏低，故正确。
答案选①④。
34．（10分）【答案】（1）分液漏斗（1分）
（2分）
（2）饱和食盐水（1分）
（3）干燥氯气（1分）
（4）NaClO（1分）、（2分）
（5）（1分）
（6）198（1分）
【分析】浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯化锰、水，气体通过C除去挥发出的氯化氢，通过D浓硫酸干燥装置，进入E被收集，尾气使用氢氧化钠溶液吸收；
【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯化锰、水，该反应原理用离子反应方程表示为；
（2）装置C内盛放的试剂是饱和食盐水，吸收氯化氢气体；
（3）D中溶液的作用是干燥氯气；
（4）F中选用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，漂白液的有效成分为NaClO
（5）氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，故选择。
（6）在装置G中、、KOH发生氧化还原反应产生、KCl、，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：
，在该反应中，每反应产生2mo1，反应转移6mol电子，现在反应转移3mol电子，则反应产生1mol，其质量是