人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量备课课件ppt

2.3.4 实验活动1  配制一定物质的量浓度的溶液

1．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程：

下列关于该实验的叙述正确的是

A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱

B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥

C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高

D．能用容量瓶贮存配制好的溶液

【答案】B

【解析】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；

B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；

C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；

D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；

故选B。

2．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是

A． B． C． D．

【答案】C

【解析】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；

B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；

C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；

D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误；

答案选C。

3．实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处?

A．2处 B．3处 C．4处 D．5处

【答案】B

【解析】配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要浓硫酸体积为≈12mL，不能选择100mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，答案选B。

4．某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是

A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种

B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高

C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL

【答案】B

【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；

B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据c=可知，溶液浓度偏低，故B不正确；

C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知溶液浓度偏低，故C正确；

D．质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c==18.4mol/L，配制480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：V==0.125L即需量取该酸125.0mL，故D正确；

故选B选项。

5．实验室欲配制500mL 0.100mol·L-1的溶液，下列说法正确的是

A．若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大

B．定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小

C．在托盘天平左盘上垫滤纸，称取2.0g氢氧化钠固体

D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

【答案】D

【解析】A．定容时需要加蒸馏水，若容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，选项A错误；

B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液的浓度偏大，选项B错误；

C．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体需要将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，选项C错误；

D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，选项D正确；

答案选D。

6．用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L-1的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是

A．需先称取氢氧化钠固体8.8g

B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶

C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小

D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线

【答案】C

【解析】A．根据“近而大”原则，应选用250mL容量瓶，所需NaOH物质的量n=cV=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，

m=n×M=0.25mol×40g/mol=10g，需要称量10.0g，A错误；

B．氢氧化钠溶于水放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；

C．若定容时俯视刻线，导致加水偏少，则可能浓度偏大，因此不一定会导致所配溶液浓度偏小，C正确；

D．定容后摇匀，静置时因为溶液还未全部流回，因此会发现液面低于刻线，无需加水，D错误。

故本题选C。

7．实验室配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

(2)称量时，称量NaOH的质量为_______克。

(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用_______(填序号)。

(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_______。

(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中：_______。

②某同学观察液面的情况如上图所示：_______。

③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_______。

④容量瓶原来有少量水：_______。

【答案】(1)①②④③⑤

(2)8.0

(3)③

(4)玻璃棒

(5)偏低     偏高     偏低     无影响

【解析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的基本步骤是

                恢复到室温      洗涤

计算→称量→溶解 → 转移→定容→摇匀→装瓶→贴标签；

（1）实验室配制500mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，首先需要计算需要称量的NaOH固体的质量，在烧杯内溶解并恢复到室温后，利用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并把洗涤烧杯与玻璃棒的液体也转入容量瓶中，继续加入蒸馏水进行定容，摇匀即可得到要配制的溶液，所以正确的操作顺序为①②④③⑤；

故答案为①②④③⑤；

（2）题目要求配制500mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，则溶质的物质的量为n=cV=0.4 mol·L-1×0.5L=0.2mol，则溶质的质量为m=n×M=0.2mol×40g·mol-1=8.0g，所以称量时，称量NaOH的质量为8.0g；

故答案为8.0；

（3）题目要求配制500mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，所以需要使用500mL的容量瓶；

故答案为③；

（4）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，在把烧杯中的液体转入容量瓶的时候，还必须使用玻璃棒进行引流；

故答案为玻璃棒；

（5）在烧杯中将NaOH溶解并恢复到室温后，转移入容量瓶的时候需要把全部的溶质都转入容量瓶中，故需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中，否则溶质偏小，配制所得的溶液浓度偏低；定容时，若俯视读数，读数偏大，溶液的实际体积偏小，配制所得的溶液浓度偏高；定容时，加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会导致溶液的体积偏大，即使立即用胶头滴管将多余的水吸出，配制所得的溶液浓度仍然是偏低的；在配制溶液的时候，把溶质溶解后转入容量后，也是需要加入蒸馏水进行定容的，所以容量瓶原来有少量的水并不会影响所配制的溶液的浓度；

故答案为偏低；偏高；偏低；无影响。

8．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：

下列说法正确的是

A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

【答案】D

【解析】A．容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，A错误；

B．配置的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；

C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，C错误；

D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确；

故选D

9．某化学研究性学习小组使用0.2mol/LKCl和0.4mol(NH4)SO4配制含有NH+ 4、Cl-、K+、SO2- 4的植物营养液500mL。

实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。

提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。

(1)该植物营养液中，NH+ 4的物质的量浓度为_______。

(2)该研究小组配制该植物营养液时，还须用到的玻璃仪器有_______、_______。

(3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为_______。

(4)若配制该营养液的其他操作均正确，下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。

A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水

C．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线

【答案】(1)1.6mol/L

(2)500mL容量瓶     玻璃棒

(3)39.6g

(4)ACE

【解析】（1）

该植物营养液中n(NH+ 4)=0.4mol×2=0.8mol，溶液体积为500mL，所以铵根离子的浓度为=1.6mol/L。

（2）

配制500mL溶液，需要在500mL容量瓶中定容；溶解固体时需要玻璃棒搅拌，向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，所以还须用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。

（3）

要求该营养液中n(Cl-)=0.2mol，则需要0.2mol NH4Cl，营养液中n(NH+ 4)=0.8mol，所以还需要硫酸铵提供铵根离子的物质的量为0.8mol-0.2mol=0.6mol，则需要0.3mol硫酸铵，质量为0.3mol×132g/mol=39.6g。

（4）

将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故A符合题意：将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水，对浓度无影响，故B不符合题意；将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，会使溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故C符合题意；用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D不符合题意；摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故E符合题意。故选ACE。

10．已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为1.19g·cm-3。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)市售“84”消毒液中c(NaClO)= _______(精确到0.1)mol·L-1。

(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为1.05g·cm-3)配制成500mL 0.2mol·L-1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_______、_______。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______ ( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。

A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

【答案】(1)4.0

(2)     玻璃棒     500mL容量瓶     5.8     ABE     C

【解析】(1)

质量分数为25%，密度为1.19g•cm-3次氯酸钠溶液物质的量浓度c==4.0mol/L；

(2)

①配制溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验中使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶；

②99%的冰醋酸(密度为1.05g•cm-3)物质的量浓度c==17.3mol/L，设需要浓醋酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知17.3mol/L×V=500mL×0.2mol•L-1，解得V=5.8mL；

③A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；

B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；

D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

故导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有ABE，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有C；

11．实验室配制90mL2mol/L的NaOH溶液。

(1)需称取NaOH固体___________

(2)正确的操作顺序是___________(填序号)

①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线处

③根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体

④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却

⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中

⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中

(3)以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)

A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用

B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤

C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线

(4)在标准状况下，①13g氮气②44.7L二氧化碳③9.06×1023O2，含分子数最多的是___________(填序号，下同)；质量最大的是___________；体积最小的是___________

【答案】(1)8

(2)③⑤⑥⑦②①④

(3)BC

(4)②     ②     ①

【解析】实验室没有90mL容量瓶，所以配制90mL2mol/L的氢氧化钠溶液需用100mL容量瓶，配制100mL 2mol/L氢氧化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，配制中溶质的物质的量和溶液体积变化会造成实验误差。

（1）

由分析可知，配制90mL2mol/L的氢氧化钠溶液需用100mL容量瓶，则实验时需称取氢氧化钠固体的质量为2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，故答案为：8；

（2）

由配制100mL 2mol/L氢氧化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签可知，正确的操作顺序为③⑤⑥⑦②①④，故答案为：③⑤⑥⑦②①④；

（3）

A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，故不符合题意；

B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会使溶质的物质的量减少，导致配制溶液浓度偏低，故符合题意；

C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故符合题意；

故选BC；

（4）

在标准状况下，13g氮气的物质的量为≈0.46mol、体积为0.46mol×22.4L/mol=10.304L，44.7L二氧化碳的物质的量为≈2.0mol、质量为2.0mol×44gL/mol=88g，9.06×1023个氧分子的的物质的量为=1.5mol、质量为1.5mol×32gL/mol=48g、体积为1.5mol×22.4L/mol=44.8L，物质的量越大，分子数越多，则44.7L二氧化碳的分子数最多、质量最大，13g氮气的体积最小，故答案为：②；②；①。

12．实验室需要配制0.050mol·L-1 CuSO4溶液100 mL。

(1)选择仪器

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______以及称量纸等。

(2)配制溶液

计算，称取蓝矾(CuSO4·5H2O)_______g。

称量过程中蓝矾晶体应放于天平的左盘的称量纸上；称量完毕，将药品倒入烧杯中；溶解、恢复至室温；转移、洗涤；定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。

(3)误差分析：

配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。

①容量瓶有少量水_______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)；

②定容时仰视读数_______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

【答案】(1)     100mL容量瓶     胶头滴管

(2)1.3

(3)     不影响     偏低

【解析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤选择需要的仪器；依据m=nM计算需要蓝矾(CuSO4⋅5H2O)的质量；依据c=进行误差分析。

（1）

用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器为100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；

（2）

配制0.050mol⋅L-1CuSO4溶液100mL，其物质的量为0.050mol/L×0.1L=0.005mol，需称取蓝矾(CuSO4⋅5H2O)的质量为0.005mol×250g/mol≈1.3g，故答案为：1.3；

（3）

①只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，因此容量瓶有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，对溶液浓度无影响，故答案为：不影响；

②定容时仰视读数，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低。

13．实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm-3

(1)需要配制95mL 3.00 mol⋅L-1的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL；

(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________

(3)用浓盐酸配制3.00 mol⋅L-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号)

a、计算需要浓盐酸的体积

b、用量筒量取浓盐酸；

c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；

d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；

e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________

A没有将洗涤液转移到容量瓶中                B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．转移过程中有少量溶液溅出                D．未冷却至室温就转移定容

E．定容时俯视刻度线                        F．量取盐酸时仰视

G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

(5)若要配置480mL 0.2mol⋅L-1的CuSO4溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。

【答案】(1)25.0

(2)100mL容量瓶、量筒

(3)abdcfe

(4)DEFG

(5)25.0

【解析】(1)

溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L•V(浓)，V(浓)=0.025L=25.0mL；

(2)

配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶、量筒；

(3)

配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为abdcfe；

(4)

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；

B．容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，故错误；

C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；

D．未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，故正确；

E．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，故正确；

F．量取盐酸时仰视，盐酸体积偏大，浓度偏高，故正确；

G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会增大溶质的量，配制溶液浓度偏高，故正确；

H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线会导致体积偏大，所以浓度偏低，故错误；故选DEFG；

(5)

配制溶液的体积为480mL，而容量瓶的规格没有480mL，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.2mol•L-1=0.1mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.1mol×250g/mol=25.0g。