化学第二节 元素周期律备课课件ppt

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4.2.1元素周期律1．元素的性质随着原子序数的递增而成周期性变化的主要原因是A．电子层数呈周期性变化 B．原子半径呈周期性变化C．相对原子质量依次增大 D．最外层电子排布呈周期性变化2．下列说法正确的是A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是A．X、Y的最高价氧化物都是两性氧化物B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液C．Z的非金属性强于WD．X的单质在第三周期中还原性最强4．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．原子序数：X>Y>Z B．最高化合价：Z＞X＞YC．离子半径：X2-＞Y+＞Z- D．原子最外层电子数：X>Y>Z5．下列微粒半径大小关系正确的是A．F>Cl>Br>I B．Na<Mg<Al<Si<P<S<ClC．Na<Na+、Cl<Cl- D．O2->F->Na+>Mg2+>Al3+6．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断。以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A．气态氢化物的稳定性：D＜CB．E的氧化物对应水化物均为强酸C．A、B简单离子的氧化性强弱关系为：B3+＜A2+D．C、E形成的简单离子半径大小关系为：C2-＞E-7．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X＜WB．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D．Y和W可以形成离子化合物8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是A．原子序数：Y>X>Z>W B．原子最外层电子数：Y>X>Z>WC．原子半径：Y>X>Z>W D．金属性：X<Y，还原性：W2->Z-9．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示，它们的原子序数之和为39。下列说法错误的是XY Z   WA．常温常压下，X单质为固态 B．Z和W的主要化合价相同C．原子半径：rW>rX>rY>rZ D．Y的氢化物与W的氢化物相遇产生白烟10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的主族序数是其周期数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．化合物ZWX具有强氧化性 B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：Y>Z>X>W D．简单氢化物水溶液的酸性：Y>W11．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)G元素在周期表中的位置为_______。(2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号) (4)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。A．与水反应比钠更剧烈B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C．单质Rb具有很强的氧化性D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱