高考化学二轮复习专项分层特训练9 氧化还原反应 含答案

这是一份高考化学二轮复习专项分层特训练9 氧化还原反应 含答案，共9页。试卷主要包含了[2022·浙江6月]关于反应等内容，欢迎下载使用。


A．过程Ⅰ中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝1∶4
D．过程 Ⅰ→Ⅲ 的总反应为
NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===N2↑＋2H2O
2．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验，下列说法错误的是( )
A．G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
3．[2022·浙江6月]关于反应
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，
下列说法正确的是( )
A.H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
4．[2021·湖南卷]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。
下列说法错误的是( )
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 ml e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的存在
5．[2022·山东济宁二模]已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，
PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：
5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，
下列说法正确的是( )
A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂
B．Pb2O3与盐酸反应：Pb2O3＋2HCl===PbCl2＋PbO2↓＋H2O
C．PbO与HNO3溶液反应：PbO ＋2HNO3===Pb(NO3)2＋H2O
D．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：HNO3>PbO2>HMnO4
6．[2022·山东枣庄期末]用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液，转化过程如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．反应Ⅰ的离子方程式为
2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B．反应Ⅱ中N2为还原产物
C．反应混合液中Ce4＋和Ce3＋的总数一定保持不变
D．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中c(Ce4＋)
7．[2022·四省八校期中]纳米铁(直径一般从几纳米到几十纳米)可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境中的有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3＋制备纳米铁(Fe0)并氧化去除As(Ⅲ)(罗马数字为元素的化合价)的过程如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应
B．反应1的前半程，1 ml H2O2反应转移2 ml电子
C．反应2中，Fe2＋与H2O2的物质的量之比为 1∶1
D.若要氧化去除1 ml As(Ⅲ)，则至少需要112 g纳米铁
8．[2022·重庆秀山高级中学月考]在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图。下列分析正确的是( )
A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应中NO作催化剂
B．反应Ⅱ中Fe3＋作氧化剂，FeS2被还原
C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，其中Fe(NO)2＋作氧化剂
D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，该反应是氧化还原反应
9．[2022·山东枣庄二模]已知酸性条件下离子的氧化性顺序为MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) >VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) >VO2＋>V3＋>V2＋>Mn2＋，现向1 L a ml·L－1的V2＋溶液中不断滴入一定浓度的酸性KMnO4溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.AB段对应的离子为V2＋
B．原溶液中c(V2＋)＝1 ml·L－1
C．BC段对应反应为5V3＋＋MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋H2O===Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋
D．甲点时：n(VO2＋)∶n(VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) )∶n(Mn2＋)＝1∶1∶3
10．[2022·河北玉田一中摸底考]钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠( Na2TiO4)，反应的化学方程式为FeTiO3＋3Na2O2 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2FeO4＋Na2TiO4＋Na2O，
下列有关说法正确的是( )
A．化合物Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．该反应中的还原产物只有Na2O
C．若有1 ml Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的Na2O2为1 ml
D．每生成18.6 g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8 ml
11．[2022·山东济宁二模](双选)在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验后，产物又进行了系列实验，流程如图。下列说法正确的是( )
A.气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素至少参加了3个氧化还原反应
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
12．[2022·山东泰安一模](双选)中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有＋2、＋3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．反应Ⅰ中，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶2时可恰好完全反应
B．反应Ⅱ中，物质a可能是S、SO2
C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应
D．反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收H2S，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供H2S
练9 氧化还原反应
1．答案：D
解析：
过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n（NO）与n（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）之比为1∶1，C项错误；由图知，总反应为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ===N2↑＋2H2O，D项正确。
2．答案：BD
解析：将高锰酸钾固体进行加热分解，发生的反应是2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑，该反应中高锰酸钾中Mn的化合价降低，O的化合价升高，则高锰酸钾既作氧化剂，又作还原剂，G是O2，是高锰酸钾分解的氧化产物，高锰酸钾固体分解后的产物K2MnO4和MnO2都能够和浓盐酸反应生成氯气，H是Cl2，为氧化产物，反应原理分别为K2MnO4＋8HCl（浓）===2KCl＋MnCl2＋4H2O＋2Cl2↑、MnO2＋4HCl（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，此外，如果高锰酸钾分解不充分，剩余的高锰酸钾也会与浓盐酸反应，化学方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则Mn元素至少参与了三个氧化还原反应。通过上述分析可知A项、C项正确，B项错误；根据得失电子守恒，利用终态法，0.1 ml KMnO4最终变成MnCl2，若只生成Cl2，则Cl2的物质的量是 eq \f(0.1×[（＋7）－（＋2）],2) ml＝0.25 ml，而事实上还发生2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知每生成1 ml O2转移4 ml电子，则生成气体的物质的量之和小于0.25 ml，D项错误。
3．答案：B
解析：由化学方程式可知H2SO4中的硫元素反应前后化合价不变，没有发生还原反应，A项错误；Na2S2O3中S元素由＋2价变成0价和＋4价，化合价既有降低又有升高，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B项正确；SO2为氧化产物，S为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C项错误；由化学方程式可知1 ml Na2S2O3发生反应，转移2 ml电子，D项错误。
4．答案：A
解析：根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到＋5价，转移电子数为6×5×2＝60，所以产生标准状况下22.4 L即1 ml氯气需消耗2 ml碘单质，转移20 ml e－，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I－与IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的存在，D说法正确。
5．答案：C
解析：铅元素没有＋3价，Pb2O3中一个Pb显＋2价，另一个显＋4价，反应Ⅰ不是氧化还原反应，A错误；据反应Ⅱ可知氧化性：PbO2>MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，而酸性条件下MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 能将Cl－氧化成Cl2，则＋4价Pb也能将Cl－氧化成Cl2，B错误；根据反应Ⅰ可得硝酸不能将＋2价的Pb氧化成＋4价，故反应后Pb还是＋2价，C正确；反应Ⅰ不是氧化还原反应，无法由反应Ⅰ得出氧化性：HNO3>PbO2，D错误。
6．答案：D
解析：反应Ⅰ中H2是还原剂，Ce4＋是氧化剂，1个Ce4＋得到1个电子生成1个Ce3＋；反应Ⅱ中NO是氧化剂，Ce3＋是还原剂，1个Ce3＋失去1个电子生成1个Ce4＋，据此分析。反应Ⅰ中H2和Ce4＋发生反应的离子方程式：2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A正确；根据图示可得反应Ⅱ化学方程式：2NO＋4Ce3＋＋4H＋===N2＋4Ce4＋＋2H2O，在该反应中NO得到电子被还原产生N2，所以N2是还原产物，B正确；该过程实质为NO被H2还原的过程，混合溶液中Ce4＋和Ce3＋总数不变，C正确；由图示可知，反应过程中会产生水，溶液的体积会发生变化，所以反应前溶液中的c（Ce4＋）不等于反应后溶液中的c（Ce4＋），D错误。
7．答案：B
解析：纳米铁的直径一般从几纳米到几十纳米，与水形成的分散系是胶体，可发生丁达尔效应，故A正确；根据图示信息可知，反应1的前半程：Fe2＋＋H2O2===Fe3＋＋OH－＋·OH，该过程中1 ml H2O2反应转移1 ml电子，故B错误；根据图示信息可知，反应2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe（Ⅳ）＋2H2O，所以Fe2＋与H2O2的物质的量之比为1∶1，故C正确；若要氧化去除1 ml As（Ⅲ），则转移2 ml电子，若通过反应1，后半程需要2 ml·OH，则需要2 ml Fe2＋，若通过反应2，后半程需要2 ml Fe（Ⅳ），根据原子守恒可知，无论哪条路径，都需要2 ml纳米铁，其质量为112 g，故D正确。
8．答案：A
解析：一氧化氮既不是该反应的反应物，也不是生成物，但参与了反应，NO反应前后性质和质量不变，符合催化剂概念，A正确；反应Ⅱ中铁元素由＋3价变成＋2价，FeS2中硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋，FeS2被氧化，B错误；反应Ⅰ中Fe（NO）2＋中铁元素由＋2价变成＋3价，氧气中氧元素由0价变成－2价，反应的离子方程式为4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe（NO）2＋作还原剂，C错误；反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe（NO）2＋，无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，D错误。
9．答案：D
解析：已知氧化性：MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) >VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) >VO2＋>V3＋>V2＋>Mn2＋，随加入高锰酸钾的物质的量增加，V2＋依次被氧化为V3＋―→VO2＋―→VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 。开始加入酸性高锰酸钾溶液时，V2＋被氧化，V2＋的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为V2＋，故A正确；AB段V2＋被氧化为V3＋，发生反应的离子方程式为5V2＋＋MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋8H＋===Mn2＋＋5V3＋＋4H2O，反应消耗高锰酸钾0.2 ml，所以V2＋的物质的量为1 ml，原溶液中c（V2＋）＝1 ml·L－1，故B正确；BC段V3＋被氧化为VO2＋，根据得失电子守恒，反应为5V3＋＋MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋H2O===Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋，故C正确；根据V元素守恒，甲点时n（VO2＋）＝n（VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ）＝0.5 ml，反应消耗0.5 ml高锰酸钾，根据锰元素守恒n（Mn2＋）＝0.5 ml，所以n（VO2＋）∶n（VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ）∶n（Mn2＋）＝1∶1∶1，故D错误。
10．答案：D
解析：Na2O2中阳离子为Na＋，阴离子为O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ，所以Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，A错误；该反应中，FeTiO3中铁、钛元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低，Na2FeO4和Na2TiO4既是氧化产物又是还原产物，Na2O是还原产物，B错误；由化学计量数可知，有1 ml Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的Na2O2为2 ml，C错误；n（Na2O）＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(18.6 g,62 g·ml－1) ＝0.3 ml，每生成1 ml Na2O转移6 ml电子，则生成0.3 ml（即18.6 g）Na2O转移1.8 ml电子，D正确。
11．答案：BC
解析：铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S，H2S和浓H2SO4反应生成S、SO2和H2O，据此分析解题。由以上分析可知，气体A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产物，A错误；由以上分析可知，铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和浓H2SO4反应生成S、SO2和H2O，反应中S元素化合价都发生改变，故硫元素至少参加了3个氧化还原反应，B正确；沉淀F是S，S与NaOH在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不均为同一种元素，D错误。
12．答案：AC
解析：反应Ⅰ中，As2S3和Sn2＋反应生成Sn4＋、As4S4，As化合价由＋3价到＋2价，Sn化合价由＋2价到＋4价，根据得失电子守恒可知，As2S3～SnCl2，即物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应，A错误；由原子守恒可知，反应Ⅱ中物质a可能是S、SO2，B正确；反应Ⅳ中H、O、S、As元素化合价反应前后均不改变，是非氧化还原反应，C错误；反应Ⅰ用NaOH溶液吸收H2S，生成硫化钠，加入足量稀硫酸反应生成硫化氢气体，可为反应Ⅳ提供H2S，D正确。