高考化学二轮复习专项分层特训练15 表格分析型实验题 含答案

这是一份高考化学二轮复习专项分层特训练15 表格分析型实验题 含答案，共9页。试卷主要包含了答案等内容，欢迎下载使用。

2.[2022·浙江6月]亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
3.[2022·全国乙卷]由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 ( )
4.[2022·辽宁卷]下列实验能达到目的的是( )
5.[2022·湖南卷]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L－1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
6．[2021·山东卷](双选)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
7.[2021·辽宁卷]由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
8.[2021·广东卷]化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
9.[2021·海南卷]依据下列实验和现象，得出结论正确的是( )
10.[2021·浙江6月]下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
11.[2021·湖南卷]下列实验设计不能达到实验目的的是( )
12.[2022·山东潍坊测评]下列实验方案设计、现象和结论有错误的是( )
13.[2021·山东德州期末]下列各组实验所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
练15 表格分析型实验题
1．答案：C
解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) （黄色）＋2H＋⇌Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) （橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
2．答案：C
解析：A项方案设计的目的是使NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 还原ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，生成Cl－，但氯化钠也能电离出Cl－，A项错误；若该溶液为NaCl溶液，加入硫酸酸化，KMnO4有强氧化性，在酸性条件下，Cl－使KMnO4溶液褪色，B项错误；NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化Fe2＋生成黄色的Fe3＋，C项正确；稀硝酸也能氧化SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，D项错误。
3．答案：C
解析：A项，加入淀粉KI溶液后溶液变蓝，不一定是Br2氧化I－，也可能是过量的氯水氧化I－，不能得出Br2的氧化性大于I2的结论，错误；B项，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，需要加碱中和后，才能加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热，错误；D项，加热后聚氯乙烯分解产生氯化氢等气体，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，两个反应不是同一反应的正、逆反应，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，错误。
4．答案：C
解析：酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物（葡萄糖）存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
5．答案：D
解析：实验①中煮沸后溶液变红褐色[Fe（OH）3胶体]，说明加热促进Fe3＋水解反应，A项正确；实验②中溶液变红褪色，说明生成了Fe（OH）3胶体，Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2＋，Fe3＋发生了还原反应，B项正确；实验③中溶液变红褐色，说明Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3＋没有发生还原反应，C项正确；实验①中煮沸后溶液变红褐色，实验③中溶液直接变红褐色，说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应有影响，D项错误。
6．答案：AB
解析：配制100 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，所需要的玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，转移需要玻璃棒引流，定容需要胶头滴管，A项正确；实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，得到红褐色液体即为氢氧化铁胶体，需要的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、胶头滴管，B项正确；用滴定法测定氢氧化钠溶液浓度，需要的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管，所给仪器中缺少碱式滴定管，C项错误；制备乙酸乙酯，需要浓硫酸作催化剂，D项错误。
7．答案：D
解析：A项，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生了I2，发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，证明氧化性：Cl2>I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，错误；B项，玻璃中含有Na元素，故灼烧时火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，错误；C项，两种溶液的浓度未知，故不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，错误；D项，氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，正确。
8．答案：B
解析：A项，铜丝与浓硝酸反应生成NO2。B项，密闭烧瓶中存在反应2NO2（g）⇌N2O4（g），ΔH<0，升温颜色加深，降温颜色变浅，因此可用于探究温度对平衡移动的影响。C项，乙醇与水互溶，不能作为萃取剂。D项，剩余的试剂可能被污染，因此不能将NaCl固体再放回原试剂瓶。
9．答案：D
解析：A项，X不一定为CO，有可能为气态烃，错误；B项，Y溶液的pH也可能等于7，错误；C项，溶液仍为蓝色，可能是碘未完全反应，故无法判断（SCN）2与I2的氧化性强弱，错误；D项，Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，正确。
10．答案：D
解析：A项，制取乙烯，应迅速升温至170 ℃，产生气体需除杂后才可通入溴水中，错误；B项，加入试剂后，若溶液显紫色，则含有水杨酸，错误；C项，若钠不完全燃烧，加入水后有氢气生成，错误；D项，方案设计、现象和结论都正确。
11．答案：C
解析：向待测液中滴加KSCN溶液，溶液若变成血红色，说明存在Fe3＋，证明FeSO4被氧化，可以达到实验目的，A不符合题意；实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，所得气体中含有HCl，故先将所得气体通入饱和食盐水中，除去HCl，再经过浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的氯气，可以达到实验目的，B不符合题意；测定NaOH溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，不能达到实验目的，C符合题意；工业酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再进行蒸馏，可制备无水乙醇，可以达到实验目的，D不符合题意。
12．答案：A
解析：纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，应先加碱中和酸至溶液显碱性，再加入适量的新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾，可观察到砖红色沉淀生成，故A错误；取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，排除了KOH的干扰，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，能够说明涂改液中存在含氯有机化合物，故B正确；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色，能够说明空气中不含二氧化硫，故C正确；邻二氮菲为检测亚铁离子的指示剂，根据溶液颜色变化可判断溶液中是否含有Fe2＋，故D正确。
13．答案：C
解析：配制100 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液，所需的玻璃仪器有100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，选项中缺少玻璃棒，所需试剂为蒸馏水、FeCl3固体、浓盐酸，故A错误；测定NaHCO3的热稳定性，所需的玻璃仪器有试管、导管、酒精灯、烧杯，所需试剂为NaHCO3固体、澄清石灰水，故B错误；将苦卤中的Br－氧化、富集，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、分液漏斗，所需试剂为苦卤、氯水、四氯化碳，故C正确；由粗盐（含Mg2＋、Ca2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）制备精盐，所需的玻璃仪器有胶头滴管、漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发结晶时需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿（非玻璃仪器），所需试剂为粗食盐水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸，故D错误。
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较
CH3COO－
和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的
水解常数
分别测浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO－)
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子
浓度对CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、
Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：
①NaHCO3溶液
②CH3COONa溶液
pH：
①＞②
H2CO3酸
性弱于
CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
X为CO
B
25 ℃时，向无色的Y溶液中滴加1～2滴酚酞试液
溶液仍为无色
Y溶液的
pH<7
C
在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN－分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
(SCN)2D
在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中
Cu2O既作
氧化剂又
作还原剂
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140 ℃，将产生的气体通入2 mL 溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1～2滴FeCl3溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验纤维素水解的产物是否含有葡萄糖
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成，说明产物中含有葡萄糖
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物
取涂改液加KOH溶液加热，取上层清液，加硝酸酸化，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯有机化合物
C
检验硫酸厂周边空气中是否含有SO2
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含SO2
D
检验某溶液中是否含有亚铁离子
向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲溶液，观察溶液颜色变化
溶液变为橙红色，说明该溶液中含有亚铁离子
选项
实验内容
玻璃仪器
试剂
A
配制100 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液
100 mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管
蒸馏水、FeCl3固体、浓盐酸
B
测定NaHCO3的热稳定性
试管、导管、酒精灯、烧杯
NaHCO3固体
C
将苦卤中的Br－氧化、富集
烧杯、胶头滴管、分液漏斗
苦卤、氯水、四氯化碳
D
由粗盐(含Mg2＋、Ca2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )制备精盐
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液